強(qiáng)堿與酸式鹽反應(yīng)的離子方程式的書寫

1、強(qiáng)堿與酸式鹽反應(yīng)的離子方程式的書寫科目：化學(xué) 題目：強(qiáng)堿與酸式鹽反應(yīng)的離子方程式的書寫授課班級：高一（2）班 授課教師：汪兆龍電子教案設(shè)計(jì)老師：汪兆龍 課時(shí)數(shù)：1課時(shí)教案相對應(yīng)授課日期：2003年10月13日上午第2節(jié)教學(xué)目標(biāo)1.學(xué)會對強(qiáng)堿與酸式鹽反應(yīng)時(shí)試劑用量不同的分析。2.掌握強(qiáng)堿與酸式鹽反應(yīng)中試劑用量不同時(shí)的離子方程式的書寫。 3.滲透從微觀上認(rèn)識物質(zhì)和化學(xué)變化本質(zhì)的思想。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)對強(qiáng)堿與酸式鹽反應(yīng)時(shí)試劑用量不同的分析與離子方程式的書寫。教學(xué)時(shí)數(shù) 1課時(shí)教學(xué)過程I復(fù)習(xí)回顧 討論回答 現(xiàn)有三種試劑：A.稀H2SO4 溶液 B. 稀NaHSO4溶液 C. 稀Ba(OH)2溶液，請從中選

2、取適當(dāng)?shù)脑噭┓謩e恰好發(fā)生如下四個(gè)離子反應(yīng)，并用語言準(zhǔn)確描述發(fā)生該離子反應(yīng)時(shí)各種試劑的用量關(guān)系。2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OH+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OH+ 2OH-= H2OBa2+SO42-=BaSO4學(xué)生回答的要求學(xué)生回答：回答出二種選用試劑的組合和實(shí)驗(yàn)操作（試管實(shí)驗(yàn)試劑的滴加順序）；敘述出每一種操作中試劑的用量關(guān)系 組合一：選用試劑A和C 實(shí)驗(yàn)操作描述：將稀H2SO4 溶液滴加到稀Ba(OH)2溶液中或?qū)⑾a(OH)2溶液滴加到稀H2SO4溶液中 組合二：選用試劑B和C 實(shí)驗(yàn)操作描述：將少量的稀Ba(OH)2溶液滴加到稀NaHSO4溶液

3、中或?qū)⑦^量的稀NaHSO4溶液滴加到少量的稀Ba(OH)2溶液中學(xué)生回答：回答出1種選用試劑的組合；敘述出這種組合中試劑的用量關(guān)系 選用試劑B和C 實(shí)驗(yàn)操作描述：將少量的稀NaHSO4溶液滴加到過量的稀Ba(OH)2溶液中 或?qū)⑦^量的稀Ba(OH)2溶液滴加到少量的稀NaHSO4溶液中學(xué)生回答：回答出1種選用試劑的組合；敘述出這種組合中試劑的用量關(guān)系 選用試劑B和C 實(shí)驗(yàn)操作描述：將稀NaHSO4溶液滴加到一定量的稀Ba(OH)2溶液中不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，繼續(xù)滴加稀NaHSO4溶液學(xué)生回答：回答出1種選用試劑的組合；敘述出這種組合中試劑的用量關(guān)系 選用試劑B和C 實(shí)驗(yàn)操作描述：將稀Ba(OH)2溶

4、液滴加到一定量的稀NaHSO4溶液中達(dá)到中性時(shí)，繼續(xù)滴加稀Ba(OH)2溶液II講授新課學(xué)生分析比較 1.在水溶液中NaOH、Ca(OH)2和Ba(OH)2是不是都能完全電離？ 2.酸式鹽NaHCO3、Ca(HCO3)2是不是和 NaHSO4一樣，溶解于水后完全電離呢？它們在水溶液中存在的主要形式是什么？講授新課 A.將NaOH和NaHCO3溶液相互滴加時(shí)，試寫出反應(yīng)的離子方程式。 兩種溶液中存在的離子的分析 NaOH溶液中：NaOH完全電離，只以Na+和OH-的形式存在 NaHCO3溶液中：NaHCO3完全電離成Na+和HCO3-，HCO3-部分電離成H+和CO32-；書寫離子方程式時(shí)只能將

5、NaHCO3改寫成Na+和HCO3- 反應(yīng)是是否有一種試劑不足或過量情況的問題？ 實(shí)際上發(fā)生反應(yīng)的離子是OH-和HCO3-，且反應(yīng)后生成H2O和CO32-，沒有過量情況存在。 離子方程式的書寫 OH-+HCO3-= H2O+CO32- B. 將Ca(OH)2和NaHCO3溶液相互滴加時(shí)，試寫出反應(yīng)的離子方程式。 兩種溶液中存在的離子的分析 Ca(OH)2溶液中：Ca(OH)2完全電離，只以Ca2+和OH-的形式存在,且Ca+和OH-的個(gè)數(shù)比為12 NaHCO3溶液中：NaHCO3完全電離成Na+和HCO3-，HCO3-部分電離成H+和CO32-；書寫離子方程式時(shí)只能將NaHCO3改寫成Na+和

6、HCO3- 反應(yīng)是是否有一種試劑不足或過量情況的問題？ 實(shí)際上首先發(fā)生反應(yīng)的離子是OH-和HCO3-，反應(yīng)后生成H2O和CO32-，且生成的CO32-可以繼續(xù)和Ca2+以11的個(gè)數(shù)比反應(yīng)生成CaCO3沉淀；由于參加反應(yīng)的離子個(gè)數(shù)比和參加反應(yīng)的物質(zhì)組成中的離子的組成比例不一定完全一致，所以有過量情況存在。 離子方程式的書寫 第一種情況：將少量的Ca(OH)2溶液滴加到過量的NaHCO3溶液中Ca2+2OH-+2HCO3-= H2O+CO32-+CaCO3 第二種情況：將少量的NaHCO3溶液滴加到過量的澄清石灰水中Ca2+OH-+HCO3-= H2O+CaCO3III課堂練習(xí) 1.將苛性鈉溶液與

7、碳酸氫鈣溶液混合，試寫出反應(yīng)的離子方程式。 要求：A.學(xué)生能夠獨(dú)立分析反應(yīng)中是否有過量情況 B.學(xué)生能夠獨(dú)立書寫出相應(yīng)的離子方程式，并演板。 C.和學(xué)生一起評判演板結(jié)果的正確性。2.將碳酸氫鈣溶液與澄清的石灰水混合，試寫出反應(yīng)的離子方程式。 要求：A.學(xué)生能夠獨(dú)立分析反應(yīng)中是否有過量情況 B.學(xué)生能夠獨(dú)立書寫出相應(yīng)的離子方程式，并演板。C.和學(xué)生一起評判演板結(jié)果的正確性。IV.課堂小結(jié) 1.任何堿和酸式鹽的反應(yīng)都生成正鹽和水，有時(shí)候還生成兩種正鹽。 2.書寫強(qiáng)堿和酸式鹽反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式時(shí)，一定要注意試劑的用量，以少量的試劑為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行書寫。V課后作業(yè) 將少量的磷酸二氫鈣溶液加入到過量的燒堿溶液中，試寫出反應(yīng)的離子方程式后再改寫成化學(xué)方程式。教案設(shè)計(jì)說明在學(xué)完“強(qiáng)弱電解質(zhì)”、“離子方程式的書寫步驟”及“中和反應(yīng)的離子方程式的定量書寫”等內(nèi)容之后，在學(xué)“離子的共存”和根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算之前，補(bǔ)充學(xué)一點(diǎn)“強(qiáng)堿和酸式鹽反應(yīng)