強堿與酸式鹽反應的離子方程式的書寫

1、強堿與酸式鹽反應的離子方程式的書寫科目：化學 題目：強堿與酸式鹽反應的離子方程式的書寫授課班級：高一（2）班 授課教師：汪兆龍電子教案設(shè)計老師：汪兆龍 課時數(shù)：1課時教案相對應授課日期：2003年10月13日上午第2節(jié)教學目標1.學會對強堿與酸式鹽反應時試劑用量不同的分析。2.掌握強堿與酸式鹽反應中試劑用量不同時的離子方程式的書寫。 3.滲透從微觀上認識物質(zhì)和化學變化本質(zhì)的思想。教學重點、難點對強堿與酸式鹽反應時試劑用量不同的分析與離子方程式的書寫。教學時數(shù) 1課時教學過程I復習回顧 討論回答 現(xiàn)有三種試劑：A.稀H2SO4 溶液 B. 稀NaHSO4溶液 C. 稀Ba(OH)2溶液，請從中選

2、取適當?shù)脑噭┓謩e恰好發(fā)生如下四個離子反應，并用語言準確描述發(fā)生該離子反應時各種試劑的用量關(guān)系。2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OH+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OH+ 2OH-= H2OBa2+SO42-=BaSO4學生回答的要求學生回答：回答出二種選用試劑的組合和實驗操作（試管實驗試劑的滴加順序）；敘述出每一種操作中試劑的用量關(guān)系 組合一：選用試劑A和C 實驗操作描述：將稀H2SO4 溶液滴加到稀Ba(OH)2溶液中或?qū)⑾a(OH)2溶液滴加到稀H2SO4溶液中 組合二：選用試劑B和C 實驗操作描述：將少量的稀Ba(OH)2溶液滴加到稀NaHSO4溶液

3、中或?qū)⑦^量的稀NaHSO4溶液滴加到少量的稀Ba(OH)2溶液中學生回答：回答出1種選用試劑的組合；敘述出這種組合中試劑的用量關(guān)系 選用試劑B和C 實驗操作描述：將少量的稀NaHSO4溶液滴加到過量的稀Ba(OH)2溶液中 或?qū)⑦^量的稀Ba(OH)2溶液滴加到少量的稀NaHSO4溶液中學生回答：回答出1種選用試劑的組合；敘述出這種組合中試劑的用量關(guān)系 選用試劑B和C 實驗操作描述：將稀NaHSO4溶液滴加到一定量的稀Ba(OH)2溶液中不再產(chǎn)生沉淀時，繼續(xù)滴加稀NaHSO4溶液學生回答：回答出1種選用試劑的組合；敘述出這種組合中試劑的用量關(guān)系 選用試劑B和C 實驗操作描述：將稀Ba(OH)2溶

4、液滴加到一定量的稀NaHSO4溶液中達到中性時，繼續(xù)滴加稀Ba(OH)2溶液II講授新課學生分析比較 1.在水溶液中NaOH、Ca(OH)2和Ba(OH)2是不是都能完全電離？ 2.酸式鹽NaHCO3、Ca(HCO3)2是不是和 NaHSO4一樣，溶解于水后完全電離呢？它們在水溶液中存在的主要形式是什么？講授新課 A.將NaOH和NaHCO3溶液相互滴加時，試寫出反應的離子方程式。 兩種溶液中存在的離子的分析 NaOH溶液中：NaOH完全電離，只以Na+和OH-的形式存在 NaHCO3溶液中：NaHCO3完全電離成Na+和HCO3-，HCO3-部分電離成H+和CO32-；書寫離子方程式時只能將

5、NaHCO3改寫成Na+和HCO3- 反應是是否有一種試劑不足或過量情況的問題？ 實際上發(fā)生反應的離子是OH-和HCO3-，且反應后生成H2O和CO32-，沒有過量情況存在。 離子方程式的書寫 OH-+HCO3-= H2O+CO32- B. 將Ca(OH)2和NaHCO3溶液相互滴加時，試寫出反應的離子方程式。 兩種溶液中存在的離子的分析 Ca(OH)2溶液中：Ca(OH)2完全電離，只以Ca2+和OH-的形式存在,且Ca+和OH-的個數(shù)比為12 NaHCO3溶液中：NaHCO3完全電離成Na+和HCO3-，HCO3-部分電離成H+和CO32-；書寫離子方程式時只能將NaHCO3改寫成Na+和

6、HCO3- 反應是是否有一種試劑不足或過量情況的問題？ 實際上首先發(fā)生反應的離子是OH-和HCO3-，反應后生成H2O和CO32-，且生成的CO32-可以繼續(xù)和Ca2+以11的個數(shù)比反應生成CaCO3沉淀；由于參加反應的離子個數(shù)比和參加反應的物質(zhì)組成中的離子的組成比例不一定完全一致，所以有過量情況存在。 離子方程式的書寫 第一種情況：將少量的Ca(OH)2溶液滴加到過量的NaHCO3溶液中Ca2+2OH-+2HCO3-= H2O+CO32-+CaCO3 第二種情況：將少量的NaHCO3溶液滴加到過量的澄清石灰水中Ca2+OH-+HCO3-= H2O+CaCO3III課堂練習 1.將苛性鈉溶液與

7、碳酸氫鈣溶液混合，試寫出反應的離子方程式。 要求：A.學生能夠獨立分析反應中是否有過量情況 B.學生能夠獨立書寫出相應的離子方程式，并演板。 C.和學生一起評判演板結(jié)果的正確性。2.將碳酸氫鈣溶液與澄清的石灰水混合，試寫出反應的離子方程式。 要求：A.學生能夠獨立分析反應中是否有過量情況 B.學生能夠獨立書寫出相應的離子方程式，并演板。C.和學生一起評判演板結(jié)果的正確性。IV.課堂小結(jié) 1.任何堿和酸式鹽的反應都生成正鹽和水，有時候還生成兩種正鹽。 2.書寫強堿和酸式鹽反應的離子方程式或化學方程式時，一定要注意試劑的用量，以少量的試劑為標準進行書寫。V課后作業(yè) 將少量的磷酸二氫鈣溶液加入到過量的燒堿溶液中，試寫出反應的離子方程式后再改寫成化學方程式。教案設(shè)計說明在學完“強弱電解質(zhì)”、“離子方程式的書寫步驟”及“中和反應的離子方程式的定量書寫”等內(nèi)容之后，在學“離子的共存”和根據(jù)離子方程式進行計算之前，補充學一點“強堿和酸式鹽反應