人教-高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1、 常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒不斷攪拌最后余熱加熱容積不超過2/3NaCl （H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl （KNO3）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗燒杯，玻璃棒一貼，二低，三靠NaCl（CaCO3）CuCl2（Fe粉）液+液萃取在互不相溶的溶劑中，溶質(zhì)被萃取到溶解度更大的溶劑中分液漏斗先查漏萃取劑的要求上層液體從上口出漏斗內(nèi)外大氣相通CCl4萃取碘水中的碘分液分離互不相溶的液體植物油和水蒸餾分離沸點(diǎn)不同的混合溶

2、液蒸餾燒瓶冷凝管溫度計(jì)牛角管溫度計(jì)水銀球位于支管口處冷凝水下進(jìn)上出加碎瓷片I2的CCl4溶液自來水制蒸餾水氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出CO2（HCl）Cl2（HCl）1常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法?？梢杂脕矸蛛x和提純 可溶性固體和液體 的混合物。例如分離NaCl和水的混合溶液。ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離 沸點(diǎn)不同的液體混合物 的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。 操作時(shí)要注意： 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平

3、線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、分液和萃取 分液是把 兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開 的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。萃取劑的選擇要求：和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應(yīng)；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根

4、部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時(shí)應(yīng)注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 用化

5、學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法 常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1CO2HCI飽和碳酸氫鈉溶液洗氣2MgAlNaOH溶液過濾3CI2HCI飽和的食鹽水洗氣4Fe2O3AI2

6、O3NaOH溶液過濾5BaSO4BaCO3稀H2SO4過濾6NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法7Na2CO3固體NaHCO3固體-加熱8FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法9FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法3、物質(zhì)的鑒別 常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣H2純凈的H2在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。氧氣O2可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣Cl2黃綠色，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)注意：O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)氯化氫HCl在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；將氣體通入HNO3 + AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。

7、二氧化碳CO2能使澄清石灰水變渾濁（注意：SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁) 幾種重要陽離子的檢驗(yàn)（l）H+（紫色，藍(lán)色石蕊變紅）（2）Na+、K+ （焰色反應(yīng)：鈉：黃色，鉀：透過藍(lán)色鈷玻璃紫色）（3）Al3+（逐滴滴加NaOH溶液至過量，先有白色沉淀后溶解消失）（4）Fe2+ 能與OH反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯血紅色（5）Fe3+（KSCN試劑，溶液變血紅色或者加強(qiáng)堿，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀） 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH（無色酚酞變紅色、紫色石蕊變藍(lán)色）（2）Cl （HNO3 + Ag

8、NO3）（3）SO42（HCl+BaCl2）（4）CO32 （H+和澄清石灰水）二、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號：n 單位：摩爾，符號 mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023 粒子數(shù)目與物質(zhì)的量 公式：n=摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量 公式：n= 物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定時(shí)，固體液體主要決定微粒的大小 氣體主要決定微粒間的距離氣體摩爾體積與物質(zhì)的量 公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的

9、體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（?。?#215;V（?。?溶液的配置 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-振蕩-定容-搖勻。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類 金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：A

10、l2O3等純 不成鹽氧化物：CO、NO等凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分無氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2物 按強(qiáng)弱分質(zhì) 弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿 一元堿：NaOH、按電離出的OH-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽 酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 懸濁液：泥水混

11、合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系（一）相關(guān)概念 1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。 2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。 3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果 按照分散質(zhì)粒子的大小來分類 ，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1nm（粒子

12、直徑小于10-9m）1nm100nm（粒子直徑在10-9 10-7m）100nm（粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層（二）、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。2、膠體的分類： 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為

13、液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，叫做固溶膠。 3、膠體的性質(zhì)： 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。形成的光亮“通路”。丁達(dá)爾效常用于鑒別膠體和其他分散系。 膠體中膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。帶正電的膠粒膠體：膠體帶負(fù)電的膠粒膠體：硅酸膠體聚沉膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。膠體凝聚的方法：加入電解質(zhì)；加入帶異性電荷膠粒的膠體；加熱。三、離子反應(yīng)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或

14、熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。3、電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H

15、+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 小結(jié)注意： 1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫。4、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。5、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分溶液時(shí)微粒陰，陽離子分子和陰、陽離子導(dǎo)電性（條件相同時(shí)）強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽

16、類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水7、離子方程式的書寫第一步：寫 寫出正確的化學(xué)方程式 例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆 把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式 Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 第三步：刪 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查 檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒） 離子方程式的書寫注意事項(xiàng):（1）必須是水溶液中的離子反應(yīng)才有離子方程式。例如.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也不是離子反應(yīng)，也就沒有離子方程式 如：2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH3（2）濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)

17、，濃H2SO4寫成化學(xué)式。（3）微溶物作為反應(yīng)物時(shí),若為澄清溶液，寫成離子；處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物時(shí)一律寫化學(xué)式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。8、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子： OH-和CH3COO-、CO32-等弱酸根離子和HCO3-等弱酸的酸式酸根離子3、與OH-不能大量共存的離子有： NH4+和HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、

18、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子（Fe3+、S2-、I-、SO32-）與 氧化性較強(qiáng)的離子（Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-）四、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)-氧化性-被還原-發(fā)生還原反應(yīng)-還原產(chǎn)物還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)-還原性-被氧化-發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物、常見的氧化劑與還原劑a、

19、常見的氧化劑 (1) 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2 (2) 含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 b、常見的還原劑： (1) 活潑金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動性順序，還原性遞減)(2) 含低價(jià)金屬陽離子的化合物：Fe2 (3) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 (4) 含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法專心-專注-專業(yè)(1) 雙線橋法：表示電子得失結(jié)果(2) 單線橋法：表示電子轉(zhuǎn)移情況、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)i. 根據(jù)方

20、程式判斷（簡稱：前 > 后）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物ii 根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷，如：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4>MnO2。（反應(yīng)條件越高，性質(zhì)越弱）iii. 由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來判斷 當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S

21、FeS 可知氧化性：Cl2>S。（生成價(jià)態(tài)越高，性質(zhì)越強(qiáng)）、氧化還原方程式的配平(a)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。(b)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。”第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化學(xué)性質(zhì)常溫下氧化成Na2O：4Na + 

22、;O2 = 2Na2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃生成Na2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na + O2 = Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。點(diǎn)燃純氧中可燃，生成氧化鋁：點(diǎn)燃4Al + 3O2 = 2Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3點(diǎn)燃純氧中點(diǎn)燃生成：點(diǎn)燃3Fe+2O2 = Fe3O4與 O2與Cl22Na+Cl2 = 2NaCl2Al+3Cl2 = 2AlCl3

23、2Fe+3Cl2= 2FeCl3與S常溫下即可反應(yīng)：2Na + S = Na2S加熱時(shí)才能反應(yīng)：2Al + 3S = Al2S3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = FeS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后與熱水反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2與 酸溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2與 堿 溶 液-2Al+2Na

24、OH+2H2O=2NaAlO2+3H2-與 鹽溶 液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與 氧化 物-點(diǎn)燃鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體紅棕色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2

25、O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （溶液黃色）與堿溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H

26、2O -穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽Na2CO3（俗名：純堿、蘇打）NaHCO3（俗名：小蘇打）溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淺紅色，溶液呈較弱的堿性。與酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反應(yīng)劇烈：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO3 2NaHC

27、O3 = Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固體NaHCO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等FeCl2FeCl3顏色淺綠色棕黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeC