專題3元素及其化合物第2講非金屬元素及其化合物提能力

1、提能力_1騷堂VL固1對于下列事實(shí)的解釋錯誤的是（）A 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D 濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時才能發(fā)生反應(yīng)解析：常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故濃硝酸可以用鋁罐貯存。答案：C2. 雙選題下列敘述正確的是（）A .將CO 2通入BaCW溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入CU（NO3）2固體，銅粉溶解C .向AlCl 3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入 NaHSO 4溶液，沉淀消失D .除去Fe

2、Cl2中少量的FeBr2，加入適量氯水；再加四氯化碳萃取分液解析：碳酸和亞硫酸的酸性弱于鹽酸，CO 2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2,也不能產(chǎn)生沉淀，A不正確；NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化金屬銅而使其溶解，B不正確；Fe2+能被氯水氧化為 Fe3+, D不正確。答案：BC3. 下列有關(guān)化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用的敘述正確的是（） 工業(yè)上合成新型氮化硅（Si3N4）陶瓷需要在高溫、空氣氣氛中進(jìn)行鋼鐵制品銹蝕主要是因?yàn)殇撹F中含有碳而發(fā)生原電池反應(yīng)，因此生鐵煉鋼時要盡可能完全除去生鐵中的碳 海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑高鐵酸鈉（N

3、a2FeO4）和CI2O都能作凈水劑，其原理完全相同液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰A .B.C .D.解析：合成Si3N4陶瓷應(yīng)隔絕空氣； ：若將生鐵中的碳全部除去，得到純鐵，其 機(jī)械性能遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于鐵合金；：Na2FeO4作凈水劑有兩個作用：一是+ 6價的鐵具有極強(qiáng)的氧化性，從而起到殺菌消毒效果，同時其被還原為+3價鐵，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生Fe（OH） 3膠體，吸附水中的懸浮物，而 CI2O作凈水劑時，只是起到殺菌消毒效果；：CI2能與Ca（OH） 2溶液反應(yīng)而被除去。答案：D4. X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不 能實(shí)現(xiàn)如圖

4、所示轉(zhuǎn)化的是：()單質(zhì)X化合物甲單質(zhì)Z化合物乙單質(zhì)Y選項XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgC02CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl 2DO2N2H2NH3H2O解析：解答本題時，可將選項代入框圖逐一驗(yàn)證，因?yàn)镕e與Cl2反應(yīng)生成的是FeCI3而不是FeCl2，所以C項不符合。答案：C5. A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素 組成，具有如下性質(zhì)： A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?A和I相遇產(chǎn)生白煙； B和E都能使品紅溶液褪色； 將紅熱的銅絲放入裝有

5、 B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙； 將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒； C和D相遇生成紅棕色氣體； G在D中燃燒可以產(chǎn)生 E和H2O; 將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉栴}：(1) A的化學(xué)式是 ，中煙霧的化學(xué)式是 ；(2) 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(3) 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(4) C的化學(xué)式是 , D的化學(xué)式是 ；(5) 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(6) H的化學(xué)式是 。解析：本題考查常見氣體的化學(xué)性質(zhì)，意在考查考生能否將常見氣體歸納，形成知識網(wǎng)絡(luò)，達(dá)到靈活運(yùn)用的能力。根據(jù)I氣體可以使?jié)駶櫟募t

6、色石蕊試紙變藍(lán)色，可以確定I是NH3；根據(jù)I與A相遇可以產(chǎn)生白煙，確定A是HCI ； B、E具有漂白性，可推測為 CI?和SO?，其中B與銅絲反應(yīng)有棕黃色的煙生成，確定B是CI2, E是SO?；鎂條在F中燃燒有白色固體和黑色固體生成，確定是CO?與Mg的反應(yīng)，則F是CO 2； C和D相遇有紅棕色氣體生成，說明 C和D可能是O?和NO , G在D中燃燒生成SO2(E)和H2O，根據(jù)質(zhì)量 守恒定律可以確定 G為H2S, D為O2，則C是NO ;再根據(jù)B(CI 2)與H混合，有油狀液滴 和A(HCI)生成，確定 H是CH 4。答案：(1)HCI NH4CI占燃(2) Cu + CI2=CuCI 2點(diǎn)

7、燃(3) 2Mg + CO 2=2MgO + C(4) NO O2點(diǎn)燃(5) 2H 2S+ 3O2=2H 2O + 2SO2(6) CH 4(其他合理答案也給分)課時作業(yè)(限時45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1. 硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是()A .硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C .反應(yīng)：Si+ 2NaOH + H2O=Na 2SQ3+ 2H2 f 中，Si 為還原劑，NaOH 和 出0 為氧化劑D .鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅解析：粗硅提純涉及的反應(yīng)：Si+ 2Cl2=

8、!=SiCl4、SiCl4+ 2H 2=Si+ 4HCI都是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；硅與氫氧化鈉溶液反中NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應(yīng)物，起氧化作用的只是水，C錯誤；硅能與氫氟酸反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)，D錯誤。答案：A2. 下列有關(guān)說法正確的是 ()A. SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同B. 用蒸餾水將紅色石蕊試紙潤濕，可用于檢驗(yàn)氨氣C .某失去標(biāo)簽的試劑，開蓋后冒白霧，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙生成，說明該試劑為濃鹽酸D .濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低，其原理相同解析：S02漂白是利用其與有色物質(zhì)化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白粉、過氧化

9、鈉漂白是利用其強(qiáng)氧化性，破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將有色物質(zhì)吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，A項錯誤；C項也可能是濃硝酸；濃硫酸濃度降低的原因是由于吸水，而濃鹽酸濃度降低的原因是由于氯化氫氣體 的揮發(fā)，所以兩者不能用同一原理解釋，D項錯誤。答案：BaZ 3. 下列各物質(zhì)中，不能按（"t”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（）選項abcAFeFeCIsFeCI2BCI2NaCIONaCICSiSiO2Na2SiO3DHNO 3NONO 2解析：Fe在C12中燃燒生成FeCW, FeC"溶液與鐵粉反應(yīng)生成 FeC",鋁能從FeC

10、"溶 液中置換出鐵單質(zhì)， A項可以；Cl 2與NaOH溶液反應(yīng)生成 NaCIO , NaClO溶液與SO2反 應(yīng)可生成NaCI，電解NaCI溶液可生成氯氣， B項可以；銅與稀硝酸反應(yīng)可生成 NO, NO 與。2反應(yīng)生成NO2, NO?與水反應(yīng)生成 HNO3 ,D項可以；C項NazSiOs無法直接生成 Si,C項錯誤。答案：C4. 雙選題已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是廠囲百一財）A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性B. 若A為鐵，則足量 A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C .若A為碳單

11、質(zhì)，則將 C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D .工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結(jié)合框圖分析可推知 B為SO2, D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B不正確；A為碳單質(zhì)，則 C為CO2, CO 2氣體過量時，生成碳酸氫鈣溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，C不正確。答案： AD5雙選題 下列關(guān)系圖中， A 是一種正鹽， B 是氣態(tài)氫化物， C 是單質(zhì)， F 是強(qiáng)酸。當(dāng)X 無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系( 其他產(chǎn)物及反應(yīng)

12、所需條件均已略去 )，當(dāng) X 是強(qiáng)堿時，過量B跟氯氣反應(yīng)除生成 C夕卜，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。Cl2O2下列說法不正確的是 ()A .當(dāng)X是強(qiáng)酸時，ABCDEF均含同一種元素，F(xiàn)是硫酸B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時，ABCDEF均含同一種元素，F(xiàn)是硝酸C. B 和 Cl2 的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)D 當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C常溫下是氣態(tài)單質(zhì)解析：根據(jù)A能與酸、堿反應(yīng)，且 B為氣態(tài)氫化物，則 A為(NH4)2S。X是強(qiáng)酸時，B 為H2S, C為S, D為SO2, E為SO3, F為H2SO4, A正確；X是強(qiáng)堿時，B為NH3, C 為 N2, D 為 NO, E 為 NO 2, F 為 HNO3, B 正確；B 和 C的

13、反應(yīng)為 H2S+ C"=2HCI + SJ或8NH3+ 3Cl2=N2+ 6NH4CI J, C錯誤；X是強(qiáng)酸時，C為S,常溫下為固體，D錯 誤。答案： CD6. 有一瓶無色溶液,可能含有 K、 Al3、 Mg2、 NH4、 Cl 、 SO42、 HCO3、 MnO4 離子中的幾種。為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn)： 取部分溶液，加入適量 Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量 的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液，加入 HNO3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是 ()A肯定有 AI3+> Mg2： NH4、C32B.可能有

14、 Al3、Mg2、HCO3C .肯定無 NH；、MnO4、SO2D. 肯定有 Al3*、Mg2+> SO：-解析：MnO4為紫色，肯定不存在；加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明不含NH4，再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，說明一定有Al3*、Mg2 +,AI3*與HCO 3不共存，則不含HCO3,說明一定含SO，溶液中一定含有的離子為：Al3、 Mg 2、 SO24-。答案： D7足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積 。2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝 酸。若向所得硝

15、酸銅溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu 2恰好完全沉淀， 消耗 NaOH 溶液的體積是60 mL。下列說法不正確的是()A .參加反應(yīng)的硝酸是 0.5 mLB.消耗氧氣的體積為 1.68 LC .此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 molD .混合氣體中含 NO 2 3.36 L解析：由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀可知參加反應(yīng)的銅為0.15mol，此過程轉(zhuǎn)移的電子為 0.3 mol。由氮元素守恒 Cu(NO 3)2、NO2、NO中氮原子的物質(zhì)的 量之和與參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量相等，參加反應(yīng)的硝酸為0.5 mol。根據(jù)電子守恒，若將NO 2、NO氧化

16、為硝酸消耗的氧氣為0.3 mol -422.4 L/mol = 1.68 L。由元素守恒和電子守恒列方程，可計算出 NO 2的體積為3.36 L。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8. (15分)飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。(1) 氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為 。(2) 寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式： (3) ClO 2被稱為"第四代”飲用水消毒劑，因其高效率，無污染而被廣泛使用。制備ClO2是發(fā)達(dá)國家普遍重視的課題，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)CIO 2。+ 通電其反應(yīng)原理

17、為：4ClO 3 + 4H =4ClO2+。2匸+ 2H?O,試寫出兩電極反應(yīng)式。陽極：；陰極：。(4) 相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是 。(5) 采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、安全無副作用，又因?yàn)樵撐镔|(zhì)在自然界中存在，對地球生命體起保護(hù)傘作用，該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是 ； ； 。若將氯氣與 SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色則n(Cl2屜圍為。n(SO2)解析：氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+ H2OH + + Cl + HClO。漂白粉的主要成分為 CaCl2和Ca(ClO) 2，制取漂白粉是利用氯氣與消石灰反應(yīng)，化 學(xué)方

18、程式為 2Cl2+ 2Ca(OH) 2=CaCl2+ Ca(ClO) 2+ 2H2O。(3) 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O 4e =O2 T + 4H十；陰極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式為 4ClO3 + 4e + 8 =4ClO2 T + 4H2O。(4) 1 mol Cl 2消毒時轉(zhuǎn)移電子為 2 mol,1 mol二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子為5 mol，二者轉(zhuǎn) 移電子數(shù)之比為2 : 5。(5)根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強(qiáng) 氧化性，將有機(jī)色素氧化，漂白后不可恢復(fù)，S02漂白是利用其與有色物質(zhì)直接化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，褪色后在一定條件下又能

19、恢復(fù)為原來的顏色；氯氣與S02混合，發(fā)生的反應(yīng)為Cl 2+ S02+ 2H2O=H 2SO4 + 2HCI，若二者等物質(zhì)的量混合，生成物無漂白性， 若要使石蕊試液褪色，則要使氯氣剩余，即n>1。n(S02)答案：(1)CI 2+ H 20 H + + Cl+ HCI0(2) 2CI 2+ 2Ca(0H) 2=CaCI2 + Ca(CI0) 2+ 2出0(3) 2H 20 4e=02 T + 4H +4CI0 3+ 4e + 8H + =4CI0 2 T + 4出0(4) 2 : 5(5) 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性化合反應(yīng)>19. (12分)AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。S

20、Mn0 2 1 Fe 1 C |->回r E >1 F和G的混合溶液Mn0 2Fe, 一 rP -> 請回答下列問題：(1) 物質(zhì)C和E的名稱分別為、;(2) 可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為 ;若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為;(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(4) 新配制的F溶液應(yīng)加入 以防止其轉(zhuǎn)化為 G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試齊廿是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推 B、D 一個是CI2, 一個是02, E和C反應(yīng)生成F和G的混 合物，可確定 B為。2, D為CI2,則C為濃鹽酸，G為FeCl3, E為Fe3O4, F為FeCJ, 根

21、據(jù)實(shí)驗(yàn)室制 。2的反應(yīng)條件可知，常溫下發(fā)生，則A為H2O2，加熱條件下發(fā)生，則A為KCI0 3,為了防止Fe2+被氧化，在其溶液中常加入鐵屑，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)常用試劑為KSCN ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為血紅色。答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵MnO 2*2H2O2=2H2O + 02 fKCIO 3(3)MnO 2+ 4HCI(濃)=MnCI 2 + CI2T+ 2論0(4)鐵粉 KSCN溶液溶液呈血紅色10. (15分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1) 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (2) B裝置的名

22、稱是 :(3) E裝置的作用 :(4) 裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5) 從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？解析：F、E、D是制取純凈干燥 Cl?的裝置，E吸收Cl?中的HCI氣體，D干燥C",B的作用是干燥 NH3。(4)C中的白煙是NH4CI，另一產(chǎn)物則是 N2。(5)黃綠色氣體為 Cl?, 需用堿液吸收。答案：(1)4H + 2C+ MnO 2=Mn 2十+ Cl2f + 2H2O(2) 干燥管 (3)除去氯氣中的氯化氫(4)3Cl 2+ 8NH 3=N2 + 6NH 4C(5)

23、在G處連接導(dǎo)管，把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中rtSljNa.COs11. (16分)某同學(xué)設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2 mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙 放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放 一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中 的液體逐漸透明時，停止加熱。待試管中的液體冷卻后，將試管中 的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}:(1)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,計算放出 112 mL 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為 實(shí)驗(yàn)二