初三鹽溶液和實驗探究

1、1. 為了除去粗鹽配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2，CaCl2和MgSO4雜質(zhì)，某同學從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇了A、B、C三種試劑，按以下步驟進行了實驗：實驗：向溶液中加入過量A后過濾得到濾液1；實驗：向濾液1中加過量B后過濾得到濾液2；實驗：向濾液2中加適量C，得到較純凈的NaCl溶液請回答下列問題：A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學式分別為_實驗I中，所加A要過量的原因_實驗II中，所加B要過量的原因_實驗中，試劑加到_時為適量，此時得到較為純凈的NaCl溶液2. 有一包粉末，可能是氯化鈉、碳酸鈉、高錳酸鉀、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種組成。

2、為了探究它的組成，小玲同學做了如下實驗，現(xiàn)將探究的問題和實驗過程部分內(nèi)容填寫在表中（假設(shè)高錳酸鉀不與其他物質(zhì)反應(yīng)，各步實驗所涉及所有反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）：問題實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1存在有色離子嗎？取少量粉末，加水溶液無色、有白色沉淀生成2白色沉淀是什么？取少量沉淀，滴加足量鹽酸3（1）根據(jù)第一個問題的實驗現(xiàn)象可得出的結(jié)論是：這種粉末中一定無（填化學式）（2）根據(jù)第二個問題進行的實驗，可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論是（有幾種可能填幾種）現(xiàn)象，結(jié)論；現(xiàn)象，結(jié)論；現(xiàn)象 ，結(jié)論；（3）為了最終完全確定該粉末的組成，你認為提出的第三個問題是。3. 有四種無色溶液a,b、c,d,分別是H2SO4,Na2CO

3、3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種,如下實驗：a+d溶液+氣體;b+c溶液+沉淀;b+d沉淀e+溶液;a+b溶液f+沉淀,e+f溶液+氣體.則a、b、c、d依次是( )A.Na2CO3,Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4B.Na2SO4,Ba(NO3)2,Na2CO3、H2SO4C.H2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3D.Ba(NO3)2,Na2SO4,H2SO4、Na2CO34. 已知反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl.向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。如圖分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系,其

4、中正確的是( )A. B. C. D.5. 在天平的左右托盤上,各放一只質(zhì)量相同的燒杯,燒杯中都注入含溶質(zhì)9.8g的稀硫酸.然后向一只燒杯中加入a克Mg.另一只燒杯中加入b克Al,充分反應(yīng)后天平仍然平衡.則下列關(guān)于a,b的取值范圍應(yīng)滿足的關(guān)系不正確的是（ ）A.a=b1.8g B.33a=32b(a2.4g,b1.8g C.12b-11a=2.4(a2.4g,b2.4g) D.8b-9a=1.8(a2.4g,b1.8g）6. 我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3(碳酸氫銨)，然后加入食鹽充分攪拌，兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由于碳酸氫鈉的溶解度

5、很小，便呈晶體析出，將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉，二氧化碳和水。(1)請寫出上述原理的三個化學方程式： ； ； .(2)有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為正確的是_.A. 生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)物可作為原料使用B.副產(chǎn)品是一種氮肥C.反應(yīng)不需要加熱，可節(jié)約能源。7. 實驗室有A. B. C. D. E.F六瓶溶液,另有六張寫有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的標簽。現(xiàn)將部分瓶內(nèi)溶液各取少許進行兩兩混合實驗,結(jié)果如圖所示(說明：“”表示生成沉淀、“”表示生成氣體,“”表示無明顯變化或生成微溶物,空格表示該實驗未做.)由實驗結(jié)果：判斷各瓶上應(yīng)貼的標簽是：A_

6、；B_；C_；D_；E_；F_.8. 甲、乙兩個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測定”的實驗：(1)甲組的方法是：用已知濃度鹽酸滴加到一定質(zhì)量的混合物，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量。在實驗過程中除鹽酸、試樣與水以外，判斷反應(yīng)是否完全必須用到的試劑是 .(2)乙組的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng),測定反應(yīng)后生成CO2的體積,經(jīng)換算并計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。用右圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，請分析圖裝置中油層的作用是 ；使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同操作方法是 (3)請你再設(shè)計一個與甲、乙組操作不同的實驗方法,測定混合物中的Na2CO

7、3含量。設(shè)計方法是 9. 以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(2)“冷卻結(jié)晶”過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為 .(3)不用其它試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 .(4)設(shè)計實驗驗證硫酸鈉中含有NH4Cl .10. 某小組同學對廢干電池筒內(nèi)黑色固體進行研究。查資料得知：內(nèi)含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等；NH4Cl具有銨態(tài)氮肥的性質(zhì)；ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶

8、性的Zn(NH3)4Cl2。據(jù)此，小組同學進行了如下實驗探究：（1）尋找MnO2存在的證據(jù)。設(shè)計了如圖所示的實驗：操作的名稱是_，該操作中玻璃棒的作用是_。操作灼燒黑色濾渣時，會產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為_。操作的試管中產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃，該氣體為_。由此得出結(jié)論，濾渣中除含有_外，還含有黑色粉末_。（2）猜想濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl。取少量濾液加入盛有NaOH固體的試管，并加熱。未聞到明顯的刺激性氣味，但用紫色石蕊試紙放在試管口一段時間，試紙變藍色。實驗結(jié)論應(yīng)是_。（3）猜想濾液中溶質(zhì)的主要成分為ZnCl2。向盛有少量濾液的試管中逐滴加入 ，觀察到 ，實驗結(jié)

9、論應(yīng)是猜想正確。11. 某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定該純堿樣品的純度。實驗步驟如下：按圖將儀器組裝好并檢查氣密性;準確稱量盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管的質(zhì)量(設(shè)為m1);準確稱量純堿樣品的質(zhì)量(設(shè)為n),放入廣口瓶B內(nèi);打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱量干燥管的質(zhì)量(設(shè)為m2).試回答：(1)實驗操作、都要緩緩鼓地進行,其理由是_,如果這兩步操作太快,會導致測定結(jié)果_(填偏大、偏小或不變).(2)鼓入空氣的目的是_；裝置A中的試劑X應(yīng)選用_，其作用是_，(3)置C的作用是_；干燥管的作用

10、是_.(4)置A與B之間的彈簧夾在第_項操作前必須打開，在第_項操作用其以前必須夾緊。(5)根據(jù)此實驗，寫出計算純堿樣品純度的公式： 序號溶液中檢驗出的物質(zhì)1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO312. 某校化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中3次檢驗的結(jié)果如下表所示。閱讀上表后回答：(1)表中第_次結(jié)果肯定不準確。(2)為驗證其他2次檢驗結(jié)果中是否存在SO42、CO32和Cl,又進行以下操作：加入過量的_(填物質(zhì)名稱,下同)，目的是檢驗_并將其除去；加入_溶液，過濾；向濾液中加入_溶液。該小組同學查閱資料后，發(fā)現(xiàn)可以利用焰色反應(yīng)來確定溶液中存在的陽離子。(3)通過上述實驗，該小組還是覺得無法確定其他2次檢驗結(jié)果中哪一次是正確的，你認為可能的原因是_.13. 現(xiàn)有A貯氣瓶中的混合氣體(