初中常見物質的化學式及其化學方程式(精編版)

1、初中常見物質的化學式一、化學式的含義：化學式是用元素符號來表示物質組成的式子。二、初中常見物質的化學式 ：1、非金屬單質氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣H2CN2O2PSCl22、金屬單質鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅NaMgAlKGaFeZn銅鋇鎢汞CuBaWHg3、常見氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢氧化銀氧化鉛FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3Ag2OPbO二氧化錳MnO24、氯化物/鹽酸鹽氯化鉀氯化

2、鈉氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銀AlCl3FeCl2FeCl3AgCl5、常見的酸硫酸亞硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫H2SO4H2SO3HClHNO3H3PO4H2SHBr碳酸H2CO36、常見的鹽硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂MgNO3Cu(NO3

3、)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸鉀K2CO37、常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氫氧化鐵氫氧化亞鐵Fe(OH)3Fe(OH)28、常見有機物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH9、常見結晶水合物堿式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬Cu2(OH)2CO3CaSO42H2O2CaSO4H2OKAl(SO4)212H2OFeSO47H2O藍礬碳酸鈉晶體CuSO45H2ONa2CO310H2O10、常見化肥尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫

4、銨磷酸二氫鉀CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO411、沉淀 微溶于水淡黃色沉淀淺綠色沉淀紅褐色絮狀沉淀藍色絮狀沉淀Ca(OH)2,CaSO4SFe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2白色沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)初中化學方程式匯總一、氧氣的性質： 1、單質與氧氣的反應：（化合反應） 1) 鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 2MgO2) 鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 Fe3O43) 銅在空氣中受熱

5、2Cu + O2 2CuO4) 鋁在空氣中燃燒4Al + 3O2 2Al2O35) 氫氣中空氣中燃燒2H2 + O2 2H2O6) 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）4P + 5O2 2P2O57) 硫粉在空氣中燃燒 S + O2 SO28) 碳在氧氣中充分燃燒C + O2 CO29) 碳在氧氣中不充分燃燒2C + O2 2CO2、化合物與氧氣的反應： 1) 一氧化碳在氧氣中燃燒2CO + O2 2CO2 2) 甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 3) 酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 3、氧氣的來源： 1) 玻義耳研究空氣的成分實驗2

6、HgO Hg+ O2 2) 加熱高錳酸鉀（實驗室制氧氣原理1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 3) 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應（實驗室制氧氣原理2）H2O2 2H2O+ O2 二、自然界中的水： 1) 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）2H2O 2H2+ O2 2) 生石灰溶于水CaO + H2O Ca(OH)2 3) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2 H2CO3 三、質量守恒定律： 1) 鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 2MgO 2) 鐵和硫酸銅溶液反應Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 3) 氫氣還原氧化銅H2 + CuO Cu + H2

7、O 4) 鎂還原氧化銅Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 1、碳的化學性質 1) 碳在氧氣中充分燃燒C + O2 CO2 2) 木炭還原氧化銅C+ 2CuO 2Cu + CO2 3) 焦炭還原氧化鐵3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 2、煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應） 1) 煤爐的底層C + O2 CO2 2) 煤爐的中層CO2 + C 2CO 3) 煤爐的上部藍色火焰的產生2CO + O2 2CO2 3、二氧化碳的制法與性質： 1) 大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 2) 碳酸不穩(wěn)定而分解

8、 H2CO3 H2O + CO2 3) 二氧化碳可溶于水 H2O + CO2 H2CO3 4) 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）CaCO3 CaO + CO2 5) 石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 4、一氧化碳的性質： 1) 一氧化碳還原氧化銅 CO+ CuO Cu + CO2 2) 一氧化碳的可燃性 2CO + O2 2CO2 5、其它反應： 1) 碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 1) 甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2)

9、 酒精在空氣中燃燒 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 3) 氫氣中空氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O 六、金屬 1、金屬與氧氣反應： 1) 鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 2MgO 2) 鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 Fe3O4 3) 銅在空氣中受熱2Cu + O2 2CuO 4) 鋁在空氣中形成氧化膜4Al + 3O2 2Al2O3 2、金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應） 1) 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2) 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 3) 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 4)

10、 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2 5) 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 6) 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2 7) 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 8) 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2 3、金屬單質 + 鹽（溶液） 新金屬 + 新鹽 1) 鐵和硫酸銅溶液反應Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 2) 鋅和硫酸銅溶液反應Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 3) 銅和硝酸汞溶液反應Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg 4、金屬鐵的治煉原理： 3CO

11、+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 酸 + 金屬 鹽 + 氫氣（見上） 酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 1) 氧化鐵和稀鹽酸反應Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2) 氧化鐵和稀硫酸反應Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 3) 氧化銅和稀鹽酸反應CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 4) 氧化銅和稀硫酸反應CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應） 1) 鹽酸和燒堿起反應HCl + NaOH NaCl +H2O 2) 鹽酸和氫氧化鈣反應2HCl + Ca(OH)

12、2 CaCl2 + 2H2O 3) 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 4) 硫酸和燒堿反應H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 1) 大理石與稀鹽酸反應CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 2) 碳酸鈉與稀鹽酸反應Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 3) 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 4) 硫酸和氯化鋇溶液反應H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學性質 堿 + 非金屬

13、氧化物 鹽 + 水 1) 苛性鈉暴露在空氣中變質2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2) 苛性鈉吸收二氧化硫氣體2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 3) 苛性鈉吸收三氧化硫氣體2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 4) 消石灰放在空氣中變質Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 5) 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O 堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應，方程式見上） 堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 1) 氫氧化鈣與碳酸鈉Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學性質 鹽（溶液） + 金屬單質 另一種金屬 + 另一種鹽 1) 鐵和硫酸銅溶液反應Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 鹽 + 酸 另一種酸 + 另一種鹽 1) 碳酸鈉與稀鹽酸反應Na2CO3 + 2HCl