第五單元化學(xué)方程式課后基礎(chǔ)練習(xí)題

1、第五單元化學(xué)方程式課后基礎(chǔ)練習(xí)題班級:姓名:相對原子質(zhì)量:Mg-24 C-12O-16H-1 C l 一35.5Cu-64 K-39M n -55一、選擇題1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后,一定發(fā)生變化的是(A分子的種類 B.原子數(shù)目 C.物質(zhì)質(zhì)量總和 D.原子的種類 2.在 A+B =C+D反應(yīng)中,5克 A和 2克B恰好完全反應(yīng)生成3克 C, 則生成 D的質(zhì)量為 ( 3.在化學(xué)反應(yīng)前后,下列哪一種微粒的總數(shù)可能改變(4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,鎂帶在空氣中完全燃燒后,生成物的質(zhì)量應(yīng)(5. 對于化學(xué)方程式 的意義敘述正確的是A .氫氣加氧氣點燃等于水B .兩個氫氣和一個氧氣點燃生成兩個水C .每

2、4份質(zhì)量的氫氣和 32份質(zhì)量的氧氣點燃生成 36份質(zhì)量的水D . 4克氫氣和 32克氧氣點燃生成 36克水6. 下列描述符合質(zhì)量守恒定律的是A . 6克碳在 5克氧氣中充分燃燒可生成 11克二氧化碳B . 6克碳與 20克氧氣充分反應(yīng)可生成 22克二氧化碳C . 3克碳與 8克氧氣反應(yīng)生成 11克二氧化碳D . 8克碳與 16克氧氣充分反應(yīng)生成 24克二氧化碳7. 在 A 2 +2B2= 2X的反應(yīng)中,X的化學(xué)式是(A.AB B.A 2B C.A B 2D.A 2B 29. 2C 2H 2+5O 2 點燃4CO+2N 2O此反應(yīng)屬于(10.對于化學(xué)方程式 2Mg +O 2 點燃2MgO的讀法錯

3、誤的是(B.在點燃條件下,每48份質(zhì)量鎂跟32份質(zhì)量氧氣反應(yīng),生成80份質(zhì)量氧化鎂C.在點燃條件下,每兩個鎂原子跟一個氧分子反應(yīng)生成 2個氧化鎂分子D.在點燃條件下,鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂11.用托盤天平稱量物品時,一般只能稱準(zhǔn)到(12.下列化學(xué)方程式書寫正確的是(A.4P+ 5O2 點燃 2P 2O 5B. 2NaOH+Cu SO 4 Na 2SO 4+Cu(OH2C . KClO3 2MnOKCl+O2D . 2Zn+2HCl 2ZnCl+H213.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳,關(guān)于該物質(zhì)的組成,下列說法中正 確的是(A.一定含有碳、氫、氧三種元素B.一定含有碳、氫元素,可能含氧

4、元素C.可能含有碳、氫、氧元素D.一定含有碳、氫元素,不含氧元素。14在反應(yīng) 4A+3B2D 中, 已知 A 的式量為 27, D 的式量為 102, 則 B 的式量為 A . 75 B . 24 C . 32 D . 815判斷化學(xué)方程式 4x + 5B2 = 4AB2 + 2C2B 中, x 的化學(xué)式為A . A 2C 2B . AC C . A 2B D . CA16將 m 個 A 2分子與 n 個 AB 2分子放入集氣瓶內(nèi)密閉加熱, 使之充分反應(yīng)后, 集氣瓶 內(nèi) A 與 B 原子的個數(shù)比為A .無法判斷 B . 2m n2n+C .32D . m n17. 3克碳與10克氧氣完全反應(yīng)后

5、,生成 CO 2的質(zhì)量是(A. 8克 B. 11克 C.13克 D.12. 75克 18.實驗室用H 2還原 8gCuO,需消耗H 2的質(zhì)量(20已知氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式為 2H 2+O2 2H 2O , 現(xiàn)將 10克氧氣與氫氣的混合氣體點燃,一共生成 9克水,那么原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為A . 1 9 B . 1 4 C . 1 5 D . 2 121、任意取一些紅磷,使之在一盛有氧氣的密閉玻璃瓶中燃燒,其結(jié)果必然是A .氧氣耗盡,使反應(yīng)停止,紅磷有余B .紅磷完全燃燒,毫無剩余C .發(fā)出強烈的白光,瓶內(nèi)充滿白色氣體D .生成物是白色固體,紅磷是否完全燃燒不能判斷22、 用白磷在錐

6、形瓶中燃燒做質(zhì)量守恒定律的實驗時, 若錐形瓶口的膠塞沒有塞緊, 會 使實驗的結(jié)果可能為A .錐形瓶等整體的質(zhì)量變輕B .錐形瓶等整體的質(zhì)量變重C .錐形瓶等整體的質(zhì)量不變D .白磷不能夠很好地燃燒二、境空題 (8小題,共38分16. (2分參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的 , 這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.17. (3分在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子 沒有改變, 原子的 沒有增減,原子的 也沒有變化.18. (6分將A gKClO 3和BgMn O 2的混合物加熱到不再放出 O 2為止,得到固體剩 余物Cg,則生成的 KCl 和 O 2的質(zhì)量總和是 g,其中 KCl 的質(zhì)量是 _g,氧 氣

7、的質(zhì)量是 g.3、寫出下列反應(yīng)的方程式(1氫氣與三氧化二鐵在加熱時生成鐵和水(2二氧化碳通入澄清石灰水 Ca(OH2生成碳酸鈣(CaCO 3和水(3酒精(C 2H 5OH 燃燒生成水和二氧化碳(4 硫酸銅 (CuSO 4 和氫氧化鈉 (NaOH 反應(yīng)生成硫酸鈉 (Na 2SO 4 和氫氧化銅 Cu(OH2沉淀2、給下列方程式配平(1 Cu 2(OH2CO 3 CuO+ H 2O+ CO 2(2 Fe+ O 2 Fe 3O 4(3 WO 3+ H 2W+ H 2O(4 CH 4+ O 2 H 2O+ CO 220. (4分 3. 16g 高錳酸鉀中含氧 g, 加熱后可得到 O 2 g. 21.

8、(4分在 A+B=C+D的反應(yīng)中,生成物C和D的質(zhì)量比為 1:3,若 反應(yīng)物 A與 B在反應(yīng)中共消耗4. 8g,則生成C的質(zhì)量為 ,D的質(zhì)量 為 .22. (5分電解18g 水,可得H 2 g;已知H 2在標(biāo)況下的密度為 0.089g /L,則這些H 2在標(biāo)況下的體積為 L.23. (6分寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型(化合、分解、置換 (1鐵在氧氣中完全燃燒生成四氧化三鐵,屬于 反應(yīng)(2鎂與稀硫酸反應(yīng),生成硫酸鎂和氫氣,屬于 反應(yīng)鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng),生成硫酸亞鐵和銅,屬于 反應(yīng)水電解,生成氧氣和氫氣, ,屬于 反應(yīng)三、計算題 (17分24. (7分4g鎂帶在氧氣中充分燃燒,生成物的質(zhì)量比4g鎂帶重,增重了多少 克?25.將10g KClO 3和M nO 2的混和物加熱到質(zhì)量不再變化為止,冷卻后稱量為8. 4 g,通過計算回答:(1生成的氧氣多少 g? 在標(biāo)況時為多少L?(標(biāo)況下 o 2=1. 429g /l (28. 4g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)?各多少g?26.3.1克磷在足量氧氣中反應(yīng)可生成五氧化二磷