有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算習(xí)題精練

1、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算習(xí)題精練一、選擇題（每小題有12個答案符號題意）。1加熱堿式碳酸銅生成44g二氧化碳，則生成水的質(zhì)量為（ ）。A22gB9gC18gD36g2加熱等質(zhì)量的下列物質(zhì)，得到的氣體的質(zhì)量最小的是（ ）。A堿式碳酸銅B氧化汞C高錳酸鉀D氯酸鉀3等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是（ ）。ABCCSDMg4在2A+B=C+2D反應(yīng)中，若15gA與足量的B反應(yīng)，生成了9gC和22gD?，F(xiàn)要制取33gD，需要B的質(zhì)量為（ ）。A16gB24gC48gD無法計(jì)算5為了還原8g氧化銅（銅的相對原子質(zhì)量取64），則需要?dú)錃獾馁|(zhì)量是（ ）。ABC大于D6對90g水通電一會后，剩余81

2、g水，生成氧氣的質(zhì)量為（ ）。A80gB9gC1gD8g7用下列金屬與適量的鹽酸反應(yīng)，能制取氫氣的是（ ）。A鋅粒B鐵C銅D3g鎂8等質(zhì)量的鋁、鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量，由多到少的順序?yàn)椋?）。A鋁鎂鐵鋅B鎂鋁鋅鐵C鋅鐵鋁鎂D鎂鋁鐵鋅9下列物質(zhì)分解后，氧元素沒有全部轉(zhuǎn)化為氧氣的是（ ）。ABCHgOD10實(shí)驗(yàn)室為了制取氧氣，需用托盤天平稱取氯酸鉀的質(zhì)量是（ ）。ABCD二、填空題13g鎂條完全燃燒，需氧氣_g，同時生成氧化鎂_g。23g木炭完全燃燒，需要氧氣_L，這些氧氣可由_L空氣提供。（=L，L）3將的氯酸鉀與8g二氧化錳混合后加熱，完全反應(yīng)后，可生成氧氣_g，剩余固體

3、的質(zhì)量為_g，其中_占_g，_占_g。4在2A+3B=2C+4D反應(yīng)中，6gA與足量的B反應(yīng)生成了8gC和3g的D。現(xiàn)使10gB與足量的A反應(yīng)可生成_gC，_gD。5植物的光合作用可表示為，則淀粉一定含_元素，可能含_元素。6氫氣和氧氣的混合氣10g，點(diǎn)燃爆炸后，測得還剩1g氧氣沒有反應(yīng)，則生成水_g，原氣體中氧氣共_g，氫氣_g。三、計(jì)算題（若結(jié)果除不盡請保留到）1用一定質(zhì)量的氯酸鉀和3g二氧化錳混合后，加熱制取氧氣。求：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少g？反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為多少g？2將13g鋅粒放入到足量的稀硫酸中，共能生成氫氣多少g？合多少L？（=L）3加熱分解的高錳酸鉀所產(chǎn)生的氧氣，能

4、使多少g鐵絲完全燃燒？4使3g木炭完全燃燒所需要的氧氣，相當(dāng)于加熱分解多少g氧化汞？參考答案一、1C 2B 3A 4B 5C 6D 7BD 8A 9B 10D二、12 525.6 2839.6 22.9 氯酸鉀 14.9 二氧化錳 8416 65碳、氫二種元素 氧69 9 1三、1 2 343有關(guān)溶液的計(jì)算1禽流感期間，某養(yǎng)殖戶需配制2000g2氫氧化鈉溶液對禽舍用具進(jìn)行殺菌消毒。（1）配制時需稱取氫氧化鈉固體_g，水_mL（水的密度取1gm3）。（2）用質(zhì)量為的燒杯為容器，在托盤天平上稱取所需的氫氧化鈉固體時，請?jiān)谙卤碇羞x出所需的砝碼（打“”表示選用），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)

5、_（填序號）。標(biāo)尺上游碼的位置砝碼大小g100502020105打“”表示選用2t1時，將3g生石灰加入到60ga的飽和石灰水中，保持溫度不變，所得溶液的質(zhì)量（填“”“”或“=”，下同）_60g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_a；將該溶液的溫度升高到t2，此時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_a。3設(shè)洗滌劑在清洗前的水溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，一件襯衣搓洗、擰干后衣服上殘留的水溶液總為100g，此時衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為_g；現(xiàn)用1000g清水充分清洗，擰干后再用1000g清水充分清洗，再擰干。則最后衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為_g。（用分?jǐn)?shù)表示）4現(xiàn)有30的硝酸鈉溶液200g，加熱蒸發(fā)90g水，冷卻至原溫度，有20g

6、硝酸鈉晶體析出。則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為_，該溫度下，硝酸鈉的溶解度為_g（g100gH2O）。5酒精可作為消毒劑經(jīng)反復(fù)研究，發(fā)現(xiàn)75的酒精消毒效果最佳。現(xiàn)欲將1L無水酒精稀釋成75的酒精，問需加水多少毫升？（已知：無水酒精的密度為mL，水的密度為mL；計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）6將60g稀硫酸與40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24的氫氧化鈉溶液混合，剛好完作反應(yīng)。請求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7將一定質(zhì)量的NaCl固體完全溶解于水中，然后向溶液中加入170g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的AgNO3溶液，恰好完全反應(yīng)，試求：（1）生成沉淀多少克？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO

7、3）固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向盛有該混合物的燒杯中加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時間t0t1t2t3t4t5燒杯和藥品質(zhì)量g求：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，計(jì)算步驟為：_；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，計(jì)算步驟為：_；9稱氫氧化鈉和氫氧化鋇固體混合物，配制成溶液，然后向其中加入100g硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)；經(jīng)過濾后，得到濾液和沉淀；小心烘干沉淀，得到固體。（已知：Ba（OH）2Na2SO4=BaSO42NaOH）試計(jì)算：（1）混合物中氫氧化鋇的質(zhì)

8、量；（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10某同學(xué)為了測定一瓶用于制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先在燒杯中加入50g待測的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25的硫酸溶液，邊滴邊攪拌至溶液顏色恰好變成無色為止，共消耗硫酸溶液49g。請你計(jì)算：（1）49g25的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）待測氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11已知鋇（Ba）是一種非常活潑的金屬，遇到水會發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba2H2O=Ba（OH）2H2。將Ba和BaCl2的混合物投入到足量的水中，充分應(yīng)后，固體全部溶解，收集到氫氣。試計(jì)算：（1）生成Ba（OH）2的

9、質(zhì)量是多少？溶液中Ba（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）取反應(yīng)后溶液的一半，加入50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸，剛好完全中和然后再往其中加入足量AgNO3溶液，求反應(yīng)生成白色沉淀的質(zhì)量。12某礦井采出的食鹽（欲稱井鹽）中含有CaCl2，為設(shè)計(jì)除雜方案需測定CaCl2的含量：取上述井鹽，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)。若樣品檢測過程在t的恒溫下進(jìn)行，此時NaCl的溶解度為36g。（相對分子質(zhì)量：CaCl2111，Na2CO3106，CaCO3100）（1）取樣檢測后的溶液中，Na+與Cl的數(shù)量比為_。（2）求檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量及井鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)

10、果保留一位小數(shù)）。（3）請通過相關(guān)計(jì)算判斷，取樣檢測后的溶液是否為t時的NaCl飽和溶液？參考答案1（1）40；1960（2）C砝碼大小g100502020105打“”表示選用2 = 30.1 490；805解：1L無水酒精質(zhì)量為100mL×mL=800g設(shè)需加水的質(zhì)量為x加水的體積答：需加水的體積為6解：設(shè)所求稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a9880=60×a40×24a答：（略）7解：設(shè)生成沉淀xg，生成NaNO3yg，NaCl固體的質(zhì)量為zg（g）（g）（g）由題意可知，的反應(yīng)后所得的溶液是NaNO3溶液則：答：（略）8（1）計(jì)算步驟：設(shè)混合物中NaHCO3的

11、質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。CO2的質(zhì)量：= x= y=NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（2）計(jì)算步驟：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9解：（1）設(shè)原混合物中氫氧化鋇的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉質(zhì)量為y171x=233 x=233=80y y=8g（2）濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g=12g溶液的總質(zhì)量為100g=600g溶液中溶質(zhì)（氫氧化鈉）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：混合物中氫氧化鋇的質(zhì)量為。氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%10（1）49g×25=（2）解：設(shè)反應(yīng)消耗NaOH質(zhì)量為x待測氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：（略）11解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的鋇的質(zhì)量為x，生成氫氧化鋇的質(zhì)量為y1372=x x=1712=y y=反應(yīng)后所得溶液中Ba（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（2）根據(jù)（1）可知所取的溶液中含BaCl2質(zhì)量為（）÷2=所有的Cl的質(zhì)量為：從而可以算出AgCl質(zhì)量：或設(shè)AgCl的質(zhì)量為mmm=答：（1）生成Ba（OH）2的質(zhì)量為；溶液中Ba（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；（2）生成白色沉淀。12（1）11（2）設(shè)所取樣品中