高中化學(xué)常見的量變引起質(zhì)變的化學(xué)方程式歸納如下

1、高中化學(xué)常見的量變引起質(zhì)變的化學(xué)方程式歸納如下：1、鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3（?。?Fe(NO33+NO+2H2O 2Fe(NO33+Fe=3Fe(NO323Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO32+2NO+4H2O2、銅與硝酸（濃變?。┓磻?yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO32+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO32+2NO+4H2O3、鋅與硫酸（濃變?。┓磻?yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2 +2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 注意：常常結(jié)合定量計(jì)算考查硫酸的性質(zhì)。4、溴化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)6Fe

2、Br2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：該反應(yīng)是離子方程式書寫和定量判斷產(chǎn)物的熱點(diǎn)。5、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亞鐵溶液與溴水（少量、過量）的反應(yīng)FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化鉀溶液與碘單質(zhì)（少量、過量）的反應(yīng)K2S+I2=2KI+S KI+ I2=KI38、硫單

3、質(zhì)（少量、過量）與濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)3S+6NaOH（濃） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 10、溴水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 11、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 12、

4、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS13、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應(yīng)2Fe(OH3+2HI=2Fe(OH2+I2+2H2O Fe(OH2+2HI=FeI2+2H2O14、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過量）的反應(yīng)Fe(OH3（膠體）+3滴HCl紅褐色沉淀 Fe(OH3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅膠與氫氧化鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)硅膠+3滴NaOH白色沉淀 SiO2 nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1H2O16、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過量）溶液Al

5、Cl3+3NaOH=Al(OH3 +3NaCl Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因?yàn)榭刂撇缓脷溲趸c的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過量）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH3 +NaCl Al(OH3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因?yàn)榭刂撇缓名}酸的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。18、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過量）2N

6、aAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH3 + NaHCO3注意：可以用此方法制備氫氧化鋁。19、明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇（少量、過量）溶液2K Al(SO42+3Ba(OH2=2Al(OH3+K2SO4+2BaSO4 2Al(OH3 +K2SO4+ Ba(OH2=BaSO4 +2KAlO2+4H2OKAl(SO42+2Ba(OH2= 2BaSO4 +KAlO2+2H2O注意：本反應(yīng)在離子方程式書寫、結(jié)合圖像進(jìn)行計(jì)算方面多有考查。20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、過量）Ca(O

7、H2 +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO32 Ca(OH2 +2CO2= Ca(HCO3221、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、過量）Ca(ClO2+H2O +CO2=CaCO3 +2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO32Ca(ClO2+2H2O +2CO2= Ca(HCO32+2HClO注意1：次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現(xiàn)象與澄清石灰水中通入二氧化碳的現(xiàn)象一樣，但是對(duì)二者的產(chǎn)物進(jìn)行光照，就會(huì)出現(xiàn)不同的結(jié)果，次氯酸光照分解反復(fù)出氧氣的同時(shí)自身變成鹽酸。鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣，并放出二氧化碳。注意2：對(duì)次氯酸鈣溶液通入二氧化碳后

8、的產(chǎn)物進(jìn)行光照是考試的熱點(diǎn)。22、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸（少量、過量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)。23、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫鈉溶液（少量、過量）Ba(OH2+NaHCO3 =BaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2OBa (OH2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）2Na

9、HCO3+Ba(OH2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH2= BaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ba(OH2=BaCO3 +NaOH+H2O25、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫銨溶液（少量、過量）Ba(OH2+NH4HCO3 =BaCO3 +NH3 H2O+H2O NH3 H2O+ NH4HCO3 = (NH42CO3+H2OBa(OH2+2NH4HCO3=(NH42CO3+ BaCO3 +2H2O26、碳酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）2NH4HCO3+ Ba(OH2¬=(NH42CO3+ BaCO3 +2H2O (NH42CO3+ Ba(OH

10、2¬=BaCO3 +2 NH3 H2O NH4HCO3+ Ba(OH2¬= BaCO3 +NH3 H2O+H2O27、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）Ca(HCO32+NaOH=CaCO3 +NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO32+2NaOH= CaCO3 +Na2CO3+2H2O28、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液（少量、過量）2NaOH+ Ca(HCO32=CaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO32= CaCO3 +2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO32= CaCO3 +NaHCO

11、3+H2O29、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）Mg(HCO32+Ca(OH2=MgCO3 +CaCO3 +2H2O MgCO3+Ca(OH2= Mg(OH2 +CaCO3 Mg(HCO32+2Ca(OH2=Mg(OH2+2CaCO3+2H2O30、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液（少量、過量）3NaO

12、H+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）2H3PO4+Ca(OH2=Ca(H2PO42+2H2O Ca(H2PO42+Ca(OH2= 2CaHPO4 +2H2O2CaHPO4 +Ca(OH2= Ca3(PO42 +2H2O H3PO4+Ca(OH2= CaHPO4 +2H2O2H3PO4+3Ca(OH2= Ca3(PO42 +6H2O注意：磷酸溶液中滴

13、入澄清石灰水，量不同產(chǎn)物不同。 <0.5時(shí)，沒沉淀，產(chǎn)物是Ca(H2PO42 0.5< <1時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是Ca(H2PO42和CaHPO4 =1時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是CaHPO4 1< <1.5時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是CaHPO4和Ca3(PO42 =1.5時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是Ca3(PO4233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、過量）3Ca(OH2+ 2H3PO4= Ca3(PO42 +6H2O Ca3(PO42 +H3PO4= 3CaHPO4CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO42 Ca(OH2+ H3PO4= CaHPO4 + 2H2OCa(OH2+ 2H3P

14、O4= Ca(H2PO42+ 2H2O注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸會(huì)產(chǎn)生沉淀，隨著磷酸的滴入會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)移直至沉淀的消失，用互滴法可以鑒別磷酸和澄清石灰水。34、氫硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O35、氫氧化鈉溶液通入硫化氫氣體（少量、過量）2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、過量）Ca(OH2 +SO2=CaSO3 +H2O C aSO3 +H2O +SO2

15、=Ca(HSO32 Ca(OH2 +2SO2=Ca(HSO32注意：二氧化碳與二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，氣體過量后都澄清，因此不能說使澄清石灰水變渾濁的一定是二氧化碳。37、亞硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）2H2SO3+ Ca(OH2= Ca(HSO32+2H2O Ca(HSO32+ Ca(OH2= 2CaSO3 +2H2O38、氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液（少量、過量）Ba(OH2+NaHSO4 =BaSO4 +NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2OBa(OH2+2NaHSO4= BaSO4 + Na2SO4+H2O39、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化

16、鋇溶液（少量、過量）2NaHSO4+ Ba(OH2= BaSO4 + Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH2= BaSO4 + 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH2 =BaSO4 +NaOH+H2O注意：此方程式的考查是高考的熱點(diǎn)，滴加溶液的順序不同，導(dǎo)致量就不同，產(chǎn)物就不同。40、亞硫酸鈉溶液滴入鹽酸（少量、過量）Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 41、氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液（少量、過量）4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAl

17、O2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH3 +3NaCl3NaOH+AlCl3= Al(OH3 +3NaCl注意：氫氧化鈉溶液中滴入少量的氯化鋁溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉溶液中滴入過量氯化鋁溶液的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。42、鹽酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液（少量、過量）4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH3 +3NaClHCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH3 +NaCl注意：鹽酸中滴入少量的偏鋁酸鈉不會(huì)產(chǎn)生沉淀，鹽酸中滴入過量偏鋁酸鈉的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。43、硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水（少量、過量）AgNO3+NH3 H2O=AgOH +NH4NO3