期末君之講稿（九）配制一定物質(zhì)的量濃度

1、.期末復(fù)習(xí)之九配制一定物質(zhì)的量濃度溶液自學(xué)目的：1掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用；2理解容量瓶使用本卷須知；3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。 要點(diǎn)一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法 1實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般用容量瓶，比較常用的容量瓶的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線。 2一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟：1計(jì)算；2稱(chēng)量固體溶質(zhì)用托盤(pán)天平進(jìn)展稱(chēng)取，液體溶質(zhì)用量筒量??；3溶解或稀釋?zhuān)?轉(zhuǎn)移將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)；5洗滌洗滌玻璃棒和燒杯；6轉(zhuǎn)移將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶；7定容；8搖勻。 3配制流程圖。要點(diǎn)二、一定物

2、質(zhì)的量濃度溶液配制的本卷須知1 儀器通常有：容量瓶注意規(guī)格、托盤(pán)天平固體配制溶液或滴定管用濃溶液配制稀溶液、量筒用于量取溶劑、燒杯溶解、玻璃棒攪拌、引流、膠頭滴管用于定容、藥匙溶質(zhì)是固體時(shí)使用。2容量瓶為細(xì)頸、梨形玻璃容器，帶有磨口玻璃塞。容量瓶上標(biāo)有刻度線、適用溫度、容量。使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶?jī)?nèi)加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，重復(fù)上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。3 本卷須知： A、稱(chēng)量：（1） 稱(chēng)量時(shí)一般用托盤(pán)天平，量取時(shí)一般用量筒，它們只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位0.1 g或0.1

3、 mL，因此 計(jì)算所用溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時(shí)保存到小數(shù)點(diǎn)后一位。 2稱(chēng)量時(shí)左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱(chēng)量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒 內(nèi)壁附著的溶質(zhì)不要洗滌到燒杯中。 B、溶解： 將稱(chēng)好的固體放入 燒杯 中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒 攪拌，目的是加快溶解。 溶解中應(yīng)本卷須知：固體要先溶解，液體要先稀釋?zhuān)欢家獏s至室溫再移液 1在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解時(shí)加水不要太多 2應(yīng)當(dāng)注意攪拌時(shí)沿著一定的方向 3玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁 4不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免引入其他雜質(zhì) 5溶解時(shí)一般先在燒杯中參加溶質(zhì)，后加溶劑進(jìn)展溶解。 6濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿?zé)?/p>

4、杯內(nèi)壁漸漸倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。 C、轉(zhuǎn)移：溶液冷卻后，用玻璃棒引流 將燒杯中的溶液注入 容量瓶中，玻璃棒的作用是引流。溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復(fù)到室溫， 這是因?yàn)闊岬娜芤恨D(zhuǎn)入容量瓶會(huì)使所配的溶液的體積偏小玻璃的膨脹系數(shù)小于液體，所配溶液濃度偏大。 考慮：為什么不能將溶液直接倒入容量瓶中？ 容量瓶瓶頸較細(xì)，為防止液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流 D、洗滌： 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁玻璃棒上面粘有少量溶質(zhì)23次。洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng) 容量瓶，使溶液混合均勻。 考慮：量濃硫酸的量筒要洗嗎？不用或洗滌液不能轉(zhuǎn)入容瓶 E、定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下23 cm時(shí)

5、，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液 面與刻度線程度。1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因此 完全不需要計(jì)算水的用量。2不能配制任意體積的溶液，因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格又是特定值。常用容 量瓶的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 考慮：假設(shè)定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？ F、搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)屢次，使得溶液混合均勻。 考慮：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有水掛壁，當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀。假如再加蒸餾水，會(huì)

6、引起結(jié)果偏低。假如 搖勻后灑出幾滴，溶液的濃度不變。要點(diǎn)三、容量瓶使用本卷須知專(zhuān)用儀器：容量瓶容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等1構(gòu)造：梨形、平底、細(xì)頸玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞有一個(gè)塞子，且用繩子釣著，說(shuō)明每個(gè)都有自己的原配2. 特點(diǎn)： 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無(wú)刻度3. 使用范圍：用來(lái)配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液4. 容量瓶的使用本卷須知：溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)展溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)展化學(xué)反響使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。其他： 1容量瓶瓶口配有磨口玻璃

7、塞或橡膠塞。使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢查容量瓶是否完好，檢查容量瓶是否漏水。查漏方法： 往瓶?jī)?nèi)參加一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏觥＜偃绮宦┧瑢⑵空⒉⑵咳D(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否有水漏出。 2只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)萘科恳膊荒茏鳛榉错懭萜?，且不能長(zhǎng)期貯存溶液。 3向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防注入操作時(shí)液體流出，造成溶質(zhì)損失。 4溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在室溫下使用。 5用

8、容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)所需溶液的體積選擇適宜的容量瓶。 6定容時(shí)，要使視線與瓶?jī)?nèi)溶液凹液面的最低處相切。 7洗滌容量瓶后留在瓶?jī)?nèi)的少量水不必烘干，因?yàn)樽詈蠖ㄈ輹r(shí)也要加水。要點(diǎn)四、配制誤差分析 根據(jù)判斷。其他正常時(shí)，但凡使m或n增大的因素，使c偏大；但凡使m或n減小的因素，使c偏??；但凡使V增大的因素，使c偏小；但凡使V減小的因素，使c偏大。 1假設(shè)稱(chēng)量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所有砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。 2假設(shè)沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n偏小，結(jié)果偏低。， 3假設(shè)容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，那么對(duì)結(jié)

9、果無(wú)影響。 4仰視刻度線圖甲。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見(jiàn)的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。 5俯視刻度線圖乙。恰好與4相反，刻度線高于液面的實(shí)際刻度，使得加水量偏小，結(jié)果偏高。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析方法引導(dǎo)定容誤差的判斷方法定容的目的是容量瓶的容積，相關(guān)主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目的、觀察液面與刻度的位置關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)是液面的最低點(diǎn)與刻度線齊平時(shí)，液體體積恰好等于容量瓶的容積。A仰視觀察，溶液體積偏大。如圖aB俯視觀察，溶液體積偏小。如圖b跟蹤練習(xí)：1以下對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A配制01 mol

10、/L NaCl溶液時(shí)，假設(shè)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，那么所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低BNH4NO3溶解吸熱，假設(shè)配制05mol/L NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，那么所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高C配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，假設(shè)所用砝碼已經(jīng)生銹，那么所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高D配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，假設(shè)定容中不小心加水超過(guò)刻度線，立即將超出的水吸出，那么所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低2使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，以下情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是用天平使用游碼稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了有些固體溶解會(huì)放熱，假設(shè)未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒

11、杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新到達(dá)刻度線A B C D3用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，以下情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是A未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B容量瓶原有少量蒸餾水C定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 D量筒取濃鹽酸時(shí)，俯視讀數(shù)4配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是 A容量瓶中原有少量的蒸餾水 B移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外C容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌 D定容時(shí)俯視刻度線和液面5 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.16gcm3配制1molL1的稀鹽酸現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL， 試答復(fù)以下問(wèn)題： 1配制稀鹽酸時(shí)，除了用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需使用的玻璃儀器有 。 2計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。 3經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用以下量筒中的 。A5mL B10mL C25mL D50mL 4在量取濃鹽酸后，進(jìn)展了以下操作： 等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶 頸的刻度標(biāo)線