物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算（總結(jié)版）無(wú)答案

1、.第一章 第三節(jié)一 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.1 物質(zhì)的量1.定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2.對(duì)象：微觀粒子，包括分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等3.符號(hào)：n 4.單位：摩爾，mol 5.使用“物質(zhì)的量與“摩爾時(shí)的本卷須知“物質(zhì)的量四個(gè)字是一個(gè)整體概念，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量“物質(zhì)的質(zhì)量或“物質(zhì)的數(shù)量等。物質(zhì)的量是七個(gè)根本物理量之一；同“時(shí)間，“長(zhǎng)度等一樣，其單位是摩爾mol。物質(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質(zhì)，如1 mol蘋果沙子的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。微觀粒子及其集合體：分子，原子，離子，離子團(tuán)，電子，質(zhì)子，中子使用摩爾作單位和化學(xué)式表示

2、時(shí)必須指明粒子的種類，如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫離子。不能說(shuō)1 mol氫，應(yīng)該說(shuō)1 mol氫原子或分子或離子。1.2 阿伏伽德羅常數(shù)1.規(guī)定：1 mol粒子集合體所含粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)一樣，約為6.02×1023，把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德羅常數(shù)。也就是說(shuō)6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集合體稱1mol。2.符號(hào)：NA準(zhǔn)確數(shù)6.02×1023mol-1近似值3.單位：mol-14.假如用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三

3、者之間的關(guān)系是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NA。1.3 摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2.符號(hào)：M 3.單位：g/mol或者kg/mol 4.公式：n=m/M4. 1 mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。5.注意：對(duì)詳細(xì)的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，摩爾質(zhì)量都是常數(shù)，不隨物質(zhì)的量的多少而變，也不隨物質(zhì)聚集狀態(tài)的改變而改變?？紤]：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系？什么是式量？【例題】10.5mol Na2SO4中所含的Na數(shù)為A3.01×1023B6.02×1023 C0.5

4、 D12現(xiàn)有CO、CO2、O3臭氧三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，那么三種氣體的物質(zhì)的量之比為A111 B123 C321 D63231g N2含a個(gè)分子，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為Aa/28mol1 Ba mol1 C28a mol1 Da/14mol14含有3.01×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是A0.500mol B1.00mol C0.250mol D0.125mol5雙選以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A1mol任何純潔物都含有一樣的原子數(shù)B在100、1×104Pa時(shí)，1molO2中約含有6.02×1023個(gè)O2分子C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子的

5、水4的體積為18mLD兩種物質(zhì)完全反響時(shí)，它們的物質(zhì)的量一定相等6以下物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是0.1mol CO29.8g H2SO41g H2O 1.6g O2AB C D7以下各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一樣的是A0.3mol O2和 0.3mol H2O B0.1mol H2SO4和3.6g H2OC0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11蔗糖D6.02×1023個(gè)CO2與0.1mol KMnO480.5molO3臭氧中含有的分子數(shù)是_個(gè)、原子數(shù)是_個(gè)、質(zhì)子數(shù)是_個(gè)。91個(gè)水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子數(shù)之比為_(kāi)。1.4

6、氣體摩爾體積1.決定物質(zhì)的體積的因素：粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的間隔 當(dāng)粒子數(shù)一樣時(shí)，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，決定氣體的體積主要因素是粒子間的間隔 。2.氣體摩爾體積1定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。2符號(hào)：Vm 3單位為L(zhǎng)·mol-1 4 Vm與V、n的關(guān)系：n=V/Vm5本卷須知：1氣體摩爾體積的適用范圍：氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L。SPT標(biāo)準(zhǔn)狀況：0，101Kp2氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾

7、體積為22.4 L·mol-13非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol1，也可能不是22.4 L·mol1。1 mol氣體的體積假設(shè)為22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273和202 kPa時(shí)，Vm為22.4 L·mol1。4利用22.4 L·mol-1計(jì)算或判斷時(shí)一定要看清氣體所處的狀況。常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：無(wú)視物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是否為氣態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，計(jì)算該條件下的體積時(shí)不能應(yīng)用22.4 L·mol-1。無(wú)視氣體所處的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，如“常溫常壓下2 mol O2的體積為44.8 L的說(shuō)

8、法是錯(cuò)誤的，因常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4 L·mol-1。3.阿伏加德羅定律及推論1阿伏加德羅定律的內(nèi)容同溫同壓下一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子。適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體?！八耐桑和瑴?、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同那么必有第“四同。即“三同定一同。阿伏加德羅定律及其所有推論不必死記硬背，可以通過(guò)n=m/M=N/ NA =V/Vm，=m/V,進(jìn)展簡(jiǎn)單的推導(dǎo)。2阿伏加德羅定律的推論P(yáng)V=nRT：T、p一樣，V1/V2=n1/n2=N1/N2 T、V一樣，P1/P2=n1/n2=N1/N2n、p一樣，V1/V2 =T1/T2 T、p一

9、樣，1/2=M1/M2【例題】 1以下有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A摩爾質(zhì)量g·mol1 B氣體摩爾體積L·mol1 C溶解度g/100g D密度g·cm32以下物質(zhì)的體積約為22.4L的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol H2O B20、101kPa時(shí)36.5g HClC常溫常壓下17g NH3 D0、101kPa時(shí)0.4mol H2和0.6mol O2的混合氣體3以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A1mol H2O的質(zhì)量為18g·mol1 BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L D3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32

10、g4雙選在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以下四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是6.72L CH43.01×1023個(gè)HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3A體積： B密度：C質(zhì)量： D氫原子數(shù)：5以下各組物質(zhì)中分子數(shù)一樣的是A2L CO和2L CO2 B9g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol O2和22.4L H2O D0.2mol H2和4.48L HCl氣體6用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A0.5mol鋅粒與足量鹽酸反響產(chǎn)生11.2L H2B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L P2O5所含分子數(shù)為0.5NAC0.1mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA D常

11、溫常壓下，28g N2中所含分子個(gè)數(shù)為NA7.1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_(kāi)L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L硫化氫含有一樣數(shù)目的氫原子。2某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，那么該氧化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。3同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為_(kāi)；假設(shè)體積一樣時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為_(kāi)。1.5 物質(zhì)的量濃度1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。2.符號(hào)：錯(cuò)誤！未找到引用源。 3. 定義式為： 4.單位：mol·L-15.注意：在公式中1溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積

12、，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。用1 L水溶解40 g NaOH，所得溶液的濃度為1 mol/L。 2從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。1 mol/L MgCl2溶液中，cMg2+=1mol/L，cCl-=2mol/L 從1 L 1 mol/L NaCl溶液中取出0.1 L溶液，其中Cl-的物質(zhì)的量濃度仍為1 mol/L 3氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。4假設(shè)濃溶液稀釋或濃度差異較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小。5帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)

13、晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。6.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1一定體積V L的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m g，求溶液物質(zhì)的量濃度c=n/V=m/MV2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，求算一定體積Vo L氣體溶于水后形成的溶液的體積為V L，溶液的物質(zhì)的量濃度c=n/V=Vo/22.4L/V3溶液的稀釋與混合稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c1V1=c2V2混合 c1V1+c2V2=c混V混a混合后溶液體積V混=V1+V2兩溶液濃度一樣或差異較小或稀溶液混合b混合物溶液體積改變V混兩溶液濃度差異較大4物質(zhì)的量濃度cB與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的換算cBM：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量，：溶液密度g·mL1，w：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注：公式中的體

14、積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；溶質(zhì)可以是單質(zhì)和化合物，也可是離子或其他特定組合。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與溶解度S的換算 w=S/S +100×100%5標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氣體溶于水VL中，所得溶液密度為g·mL1那么：氣體的物質(zhì)的量：溶液體積：V×10-3L·mL-1 =根據(jù)cmol= mol特別提醒：溶液體積的單位是L，的單位是g·mL-1時(shí)，利用V溶液計(jì)算V溶液時(shí)注意單位換算。當(dāng)氣體作為溶質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應(yīng)該是V溶液。濃度差異較大的兩溶液或濃溶

15、液加水稀釋時(shí)，混和后溶液的體積V混合二、溶液的配置1.容量瓶的使用本卷須知1不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。容量瓶不能作反響器，不能加熱，也不能久貯溶液。2容量瓶三標(biāo)注：溫度、容積、刻度線。常見(jiàn)容積規(guī)格mL：100，250 ，500，1000。選擇容量瓶必須指明規(guī)格，但不能配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如配制500mL1mol·L-1 NaCl溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶，假設(shè)需要480 mL上述溶液，因無(wú)480 mL容量瓶，也選擇500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500 mL溶液計(jì)算。3容量瓶使用前一定要

16、檢驗(yàn)是否漏液。方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時(shí)間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，假設(shè)無(wú)液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。4配制溶液前容量瓶有少量的水或未烘干，并不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。5移液時(shí)需玻璃棒引流，以防液體濺至瓶外。6讀數(shù)時(shí)視線平視，加水至溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切。7定容后搖勻，會(huì)出現(xiàn)液面低于刻度線的情況正常，切勿加水。8假如加水定容時(shí)超過(guò)刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。2.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和所需儀器儀器：托盤天平、一定容積容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管過(guò)程：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定

17、容、搖勻3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過(guò)程中的本卷須知1稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。假設(shè)稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩參加濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。2用蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒約23次。3定容時(shí)加水至液面在刻度線以下12cm，改用膠頭滴管逐滴加水，加水至溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切。4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析一般是根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)展分析屬于公式法。cB。cB的誤差取決于m和V的值是否準(zhǔn)確。以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作：能引起誤差的一些操作過(guò)程分析對(duì)c的影響稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或

18、用濾紙稱NaOHmV減小不變偏低移液前容量瓶有少量的水不變不變不變向容量瓶注液時(shí)少量流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低未冷卻室溫就移液定容不變減小偏高定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減少不變偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水不變?cè)龃笃投ㄈ輹r(shí)俯視讀數(shù)讀刻度不變減小偏高定容時(shí)仰視讀刻度不變?cè)龃笃投ㄈ菡`差的判斷方法定容的目的是容量瓶的容積，相關(guān)主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目的、觀察液面與刻度的位置關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)是液面的最低點(diǎn)與刻度線齊平時(shí)，液體體積恰好等于容量瓶的容積。A仰視式觀察，溶液體積偏大。如圖aB俯視式觀察，溶液體積偏小。如圖b【例題】11mol·L1的NaCl溶液表示A溶

19、液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于1L水中C58.5g NaCl溶于941.5g水中 D1L溶液中含有NaCl 58.5g2設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下對(duì)于0.3mol·L1的K2SO4溶液的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A2L溶液中含有0.6NA個(gè)SO離子 B2L溶液中K離子的濃度為1.2mol·L1C1L溶液中含K離子0.6mol D1L溶液中含溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.9NA個(gè)38g無(wú)水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500ml D溶解后溶液的總體積為1L4在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，以下對(duì)該溶液的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是A該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1 B該溶液中含有58.5g NaClC配制100mL該溶液需用5.85g NaClD量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中NaCl物質(zhì)的量為0.1mol5一樣質(zhì)量的CuO和MgO粉未分別溶于一樣體積的硝酸中，得到的CuNO32和MgNO32溶液的濃度分別為amol·L1和bmol·L1