第一節(jié)酸及其性質(zhì) (2)

1、第七單元第七單元 常見的酸和堿常見的酸和堿 第一節(jié)第一節(jié) 酸及其性質(zhì)酸及其性質(zhì) 在生活中你接觸過或知道一些有酸味的物質(zhì)在生活中你接觸過或知道一些有酸味的物質(zhì)嗎？嗎？酸溶于水后都能解離出相同的陽離子酸溶于水后都能解離出相同的陽離子-氫離子氫離子HH+ +酸在水溶液中都能解離出相同的酸在水溶液中都能解離出相同的氫離子氫離子(H(H+ +) )，酸的味道正是通過酸的味道正是通過氫離子氫離子刺激舌刺激舌頭上的味蕾表現(xiàn)出來的。頭上的味蕾表現(xiàn)出來的。 鹽酸鹽酸 HCl = H+ + + Cl- - 硫酸硫酸 H2 2SO4 4 = 2H+ + + SO4 42-2- 硝酸硝酸 HNOHNO3 3 = =

2、HH+ + + NO+ NO3 3- -常見酸除了鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4），還有硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）。認(rèn)識認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸濃鹽酸和濃硫酸一、常見的酸一、常見的酸 看看濃鹽酸和濃硫酸試劑看看濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，觀察濃硫瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài)，酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài)，打開瓶塞，你觀察到什么現(xiàn)打開瓶塞，你觀察到什么現(xiàn)象？聞一聞象？聞一聞濃硫酸和濃鹽酸濃硫酸和濃鹽酸是否有氣味？是否有氣味？濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì) 顏色顏色 狀態(tài)狀態(tài) 氣味氣味密度密度 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞開瓶口敞開瓶口發(fā)

3、生的現(xiàn)象發(fā)生的現(xiàn)象 其他其他濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸 因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。緣故。 為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn)？體現(xiàn)濃鹽酸什么性質(zhì)？有白霧出現(xiàn)？體現(xiàn)濃鹽酸什么性質(zhì)？思考思考 體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性。體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性。 把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發(fā)）放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填變化的結(jié)果是：填“增大增大”“”“減少減少”或或“不不變

4、變”溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量溶劑的溶劑的質(zhì)量質(zhì)量溶液的溶液的質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸減少減少不變不變不變不變增加增加減少減少增加增加減少減少減少減少思考思考濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性（脫水性、強(qiáng)氧化性）會腐濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性（脫水性、強(qiáng)氧化性）會腐蝕衣物和皮膚。蝕衣物和皮膚。濃硫酸濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性有很強(qiáng)的吸水性?？梢宰鞲稍飫?。可以作干燥劑。稀釋濃硫酸時，一定要把稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸濃硫酸沿著器壁慢慢注入沿著器壁慢慢注入水水里，里，并不斷攪拌。并不斷攪拌。 切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！使用濃硫酸注意的問題：使用濃硫酸注意的問題：1、濃硫酸的稀釋方法

5、：、濃硫酸的稀釋方法：2、少量濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：、少量濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3 35 5的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液實(shí)驗內(nèi)容實(shí)驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸分別加入紫在稀鹽酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞色石蕊和無色酚酞將鎂條放入稀鹽酸中將鎂條放入稀鹽酸中將生銹的鐵釘放入稀將生銹的鐵釘放入稀鹽酸分中鹽酸分中石蕊：變紅石蕊：變紅 酚酞：不變色酚酞：不變色有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液由無色鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色變成黃色二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗探究實(shí)驗探究Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe2O3+6H

6、Cl=2FeCl3+3H2O 鹽酸能與指示劑作用鹽酸能與指示劑作用 過一會，過一會，鐵釘鐵釘表面有氣泡冒出表面有氣泡冒出Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2 實(shí)驗內(nèi)容實(shí)驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論將稀鹽酸加入將稀鹽酸加入碳酸鈉粉末中碳酸鈉粉末中在稀鹽酸中加在稀鹽酸中加入硝酸銀溶液入硝酸銀溶液在稀鹽酸中加在稀鹽酸中加入氯化鋇溶液入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗探究實(shí)驗探究有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 思考思考Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O Na2

7、CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2 HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3 k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2 復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)鹽鹽1、酸與指示劑作、酸與指示劑作用用2、酸酸+金屬金屬=Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 23、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物=FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O4、酸、酸+鹽鹽=CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2

8、 2 +H+H2 2O O鹽鹽+ +氫氣氫氣鹽鹽+ +水水新鹽新鹽+ +新酸新酸Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OCaCOCaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+CO+CO2 2 +H+H2 2O O小結(jié)小結(jié)酸溶液能使紫色石蕊試液變紅酸溶液能使紫色石蕊試液變紅無色酚酞試液不變色無色酚酞試液不變色酸在水溶液中都能解離出相同

9、的酸在水溶液中都能解離出相同的氫離子氫離子(H(H+ +) )，因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸鹽酸 HCl = H+ + + Cl- - 硫酸硫酸 H2 2SO4 4 = 2H+ + + SO4 42-2- 硝酸硝酸 HNOHNO3 3 = = HH+ + + NO+ NO3 3- -鹽酸和稀硫酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？鹽酸和稀硫酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？1 1、能與指示劑作用、能與指示劑作用2 2、能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)、能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)3 3、能與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、能與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)4 4、能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)酸酸

10、的的通通性性我的收獲我的收獲濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性酸的通性1. 實(shí)驗室中下列物質(zhì)因沒有密封保存而使質(zhì)量實(shí)驗室中下列物質(zhì)因沒有密封保存而使質(zhì)量減少的是減少的是_ A濃硫酸濃硫酸 B生石灰生石灰 C燒堿燒堿 D濃鹽酸濃鹽酸2. 酸具有酸的通性的原因是酸具有酸的通性的原因是_ A酸都能電離出酸都能電離出H+ B酸都含有酸根酸都含有酸根 C酸中都含有氫元素酸中都含有氫元素 D酸中都含有氧元素酸中都含有氧元素D D挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我A A1、下列說法錯誤的是（、下列說法錯誤的是（ ）A、濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少，溶質(zhì)的

11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大、濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B、濃鹽酸在空氣中會冒白煙、濃鹽酸在空氣中會冒白煙C、濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小、濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D、濃硫酸溶于水時會放出大量的熱、濃硫酸溶于水時會放出大量的熱2 、下列說法不正確的是（、下列說法不正確的是（ ）：）：A 、鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子、鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B 、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C 、兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合、兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合 生成了水分子生成了水分子D 、兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成、兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子了氯化鈉分子 3、濃硫酸可以用作干燥劑，是因為它具、濃硫酸可以用作干燥劑，是因為它具 性，所以敞口放置的濃硫酸質(zhì)性，所以敞口放置的濃硫酸質(zhì)量會量會 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會