同心圓夢專題卷化學(xué)專題07答案與解析

1、2012屆同心圓夢專題卷化學(xué)專題七答案與解析1【命題立意】本題以日常生活為例，考查電化學(xué)的應(yīng)用。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別；（2）電化學(xué)腐蝕時，被腐蝕？被保護(hù)的電極？（3）廢棄的干電池對環(huán)境是否有污染？【答案】D【解析】洪水浸泡的鐵門發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，A項錯；白鐵表面有劃損時，腐蝕的表面的鋅，能阻止鐵被腐蝕，所以B項不正確；廢棄的干電池可對土壤、地下水造成重金屬污染，不能土埋處理，故而C項是錯誤的；鐵和銅是兩種活潑性不同的金屬，易形成原電池，會加速鐵制自來水管，故D項是正確做法。2【命題立意】本題以銀紀(jì)念幣制作為背景，考查電鍍原理?！舅?/p>

2、路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）電鍍時陽極，陰極？（2）分析題銀紀(jì)念幣中鍍層金屬是什么？待鍍金屬是什么？【答案】A【解析】鍍時，待鍍金屬制品做陰極，把鍍層金屬做陽極。本題在銅上鍍銀，故銅芯應(yīng)做陰極。答案為A項。3【命題立意】本題從生活入手，考查原電池原理?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）原電池的組成條件；（2）原電池的工作原理?！敬鸢浮緼【解析】水果電池工作時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以A正確；據(jù)原電池的構(gòu)成條件知B、C錯誤；原電池工作原理是氧化還原反應(yīng)，但氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極上進(jìn)行，故而D錯誤。4【命題立意】本題考查鋰電池工作原理。【思路點撥】解

3、答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）鋰電池放電時，正負(fù)極的判斷。（2）鋰電池充電時，電極的反應(yīng)。【答案】D【解析】由題知放電時的反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi= LiCoO2，則正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xe-+xLi+= LiCoO2，負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-= xLi+，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)，A、B正確；充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，C正確；充電時負(fù)極(C)接的是外接電源的負(fù)極，此時C為陰極，電極反應(yīng)應(yīng)該是xLi+xe-= xLi，鋰元素被還原，D錯誤。5【命題立意】本題以電池外殼的紙層包裝為例，綜合考查原電池知識?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下幾個

4、關(guān)鍵的知識點：（1）一次電池與二次電池的區(qū)別；（2）原電池工作時電子流向問題；（3）電極質(zhì)量的改變與轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的關(guān)系?！敬鸢浮緿【解析】電池工作時，鋅失去電子，電極反應(yīng)式為Zn= Zn2+2e-，所以外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上應(yīng)減少6.5g，所以D項錯。6【命題立意】本題以電化學(xué)裝置為背景，考查原電池與電解池的基礎(chǔ)知識?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）原電池與電解池的裝置區(qū)別；（2）原電池與電解池中離子移動方向；（3）原電池與電解池的電極反應(yīng)?！敬鸢浮緽【解析】從裝置圖辨別原電池與電解池最根本的區(qū)別是有無外加電源，中有外加電源，故是電解池

5、；中沒有外加電源，故是原電池，A的敘述是正確的，評價錯誤；中實際上是電解水，水減少，硫酸濃度增大，中反應(yīng)為ZnH2SO4 = ZnSO4H2，硫酸被消耗，濃度減小，B的敘述是正確的，評價正確；中陽極聚集陰離子SO42-和OH-，OH-優(yōu)先放電，中正極反應(yīng)為2H+2e-= H2，C的敘述是錯誤的，評價錯誤；中H+向陰極方向移動，中H+向正極方向移動，D的敘述正確，評價錯誤。7【命題立意】本題以實驗裝置為背景，綜合考查電化學(xué)知識?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）粗銅的精煉和電鍍原理；（2）構(gòu)成鹽橋電池的條件。【答案】B【解析】A項中粗銅精煉時，應(yīng)讓粗銅作陽極與電源正極相連，

6、A錯；C項中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極，C錯；D中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)放FeCl3溶液，左邊放FeCl2溶液，D項不正確。碳棒作陽極（接電源的正極），產(chǎn)生氯氣，用淀粉碘化鉀溶液檢驗，鐵棒作陰極，產(chǎn)生氫氣，收集用爆鳴實驗檢驗之，B對。8 【命題立意】本題以3個小實驗為背景，綜合考查電化學(xué)知識?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）如何通過電化學(xué)現(xiàn)象判斷金屬活性？（2）電解時陽離子得電子順序情況。【答案】B【解析】由實驗1，2，3分別得到金屬的活潑性為：X>Y，W>X，Y>Z，綜合可得W>X>Y>Z，故選項A錯誤；實驗1中，Y作正極

7、，故選項B正確；用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作負(fù)極，故選項D錯誤；Z和Cu的活潑性無法比較，選項C錯誤。9【命題立意】本題以圖示裝置為背景，主要考查金屬的腐蝕相關(guān)原理?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）分析圖a裝置正負(fù)極材料；（2）正負(fù)電極反應(yīng)式。【答案】A【解析】鐵棒末段連上Zn片時，Zn片端（乙區(qū)）作負(fù)極，乙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn-2e-= Zn2+；鐵棒另一端（甲區(qū)）作正極，甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：O22H2O4e-= 4OH-。鐵棒末段連上Cu片時，Cu片端（丙區(qū)）作正極，丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：O22H2O4e-= 4OH-，溶液呈堿性，酚酞變紅。鐵棒另一端（

8、丁區(qū)）作負(fù)極，丁區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe-2e-= Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈現(xiàn)藍(lán)色，綜上，A錯誤。10【命題立意】本題以鹽橋電池為背景，考查原電池原理?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）分析題干中的氧化還原反應(yīng)得失電子情況，由此判斷正負(fù)極；（2）Y溶液發(fā)生的變化；（3）X電極質(zhì)量變化時，轉(zhuǎn)移的電子情況。【答案】D【解析】根據(jù)電池反應(yīng)知，X為負(fù)極，電極材料Cu在此失去電子被氧化，A項錯誤；銀電極作正極，電解質(zhì)溶液中的Ag+得電子形成Ag附著在極板上質(zhì)量增加，溶液中的c(Ag+)減小，B項錯誤；內(nèi)電路中不會出現(xiàn)電子流動，C項錯誤；該裝置為原電池，所以電流表的指針有偏轉(zhuǎn)

9、，D項正確。11【命題立意】本題以KIO3的制備為背景，考查電解原理及相關(guān)計算。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）分析題干中反應(yīng)方程式得失電子情況，由此確定陰陽極反應(yīng)；（2）電解時電解質(zhì)溶液的pH變化。（3）電解時轉(zhuǎn)移電子的情況?！敬鸢浮緾【解析】本題利用電解原理制取碘鹽中的碘酸鉀，由方程式可知，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是I-，故應(yīng)用惰性材料作陽極，A項正確；電解池工作時，陰極上H+放電生成H2，B項正確；電解前后電解質(zhì)溶液pH不變，C項錯誤； 轉(zhuǎn)移6mole-，生成1molKIO3，故每轉(zhuǎn)移0.6mole-理論上可得到0.1mol無水KIO3的晶體，D項正確。12【命題立意】

10、本題考查新型電池的工作原理?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）原電池正負(fù)極的判斷；（2）原電池正負(fù)極的電極反應(yīng)?！敬鸢浮緽【解析】放電時負(fù)極反應(yīng)為MHOH-e-= MH2O，A錯；充電時陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2OH-e-= NiOOHH2O，B對；放電時正極反應(yīng)為：NiOOHH2Oe-= Ni(OH)2+OH-，正極附近溶液酸性減弱，C錯；充電時陰極的反應(yīng)為MH2Oe-= MHOH-，M的化合價不變，D錯。13【命題立意】本題以電解未知溶液為背景，考查電解計算。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）X和Y的電極判斷；（2）X和Y的電極反應(yīng)；（3）電化學(xué)

11、計算的技巧。【答案】B【解析】藍(lán)色溶液中可能含有Cu2+，并且在電解過程中析出紅色固體，進(jìn)一步驗證析出的是銅，X電極是陰極，A正確；Y電極上析出無色氣體是O2，電解的離子方程式：2Cu2+2H2O2CuO24H+。根據(jù)電解離子方程式得：n(O2)×n(Cu)0.0125mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)22.4L·mol-1×0.0125mol0.28L，B錯誤；n(H+)2n(Cu2+)2×0.05mol，故溶液中c(H+)0.1mol·L-1，溶液的pH1，C正確；要恢復(fù)溶液，可以加入CuO或CuCO3，D正確。14【命題立意】本題考查電

12、解圖象的分析與計算?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）電解硫酸銅溶液的過程？（2）圖乙圖象的分析？【答案】D【解析】由電流方向可知，b電極為陽極，電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生；b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH-4e-= 2H2O十O2；曲線0P段是陰極產(chǎn)生銅，陽極產(chǎn)生O2，曲線PQ段是陰極產(chǎn)生H2，陽極產(chǎn)生O2，故ABC正確。從開始到Q點收集到的混合氣體中O2為0.1mol，H2為0.1mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17g·mol-1。15【命題立意】本題考查鹽橋原電池的設(shè)計?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）

13、鹽橋原電池的構(gòu)成條件；（2）原電池原理?！敬鸢浮浚?）如下圖（3分） （2）2I-2e-=I2（1分） （3）無（2分） （4）負(fù)（2分）【解析】（1）先分析氧化還原反應(yīng)，找出正負(fù)極反應(yīng)，即可確定正負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液。（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，I-失電子。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，無電子流動，故無電流產(chǎn)生。（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固體，平衡逆向移動，此時FeCl2溶液失電子，變成負(fù)極。16【命題立意】本題通過2個裝置，綜合考查電化學(xué)知識?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）圖甲中開關(guān)閉合的裝置判斷？（2）電解硫酸鈉溶液的原理？（3）氫氧燃料電池電極反

14、應(yīng)式的書寫?！敬鸢浮浚?）吸氧（1分） 2Cl-+2H2OH2+C12+2OH-（2分） （2）小于（1分） D（1分）H+放電促進(jìn)水的電離，使OH-濃度增大（2分） H2-2e-+4OH-= 2H2O（2分）【解析】（1）開關(guān)K與a連接，是原電池裝置，F(xiàn)e發(fā)生電化學(xué)腐蝕。電解質(zhì)溶液呈中性，故發(fā)生吸氧腐蝕。若K與b連接，則為石墨是陽極、Fe作陰極、電解飽和食鹽水的裝置。（2）電解Na2SO4溶液時：SO42-通過陰離子交換膜，Na+通過陽離子交換膜，所以陰離子數(shù)小于陽離子數(shù)；NaOH是陰極產(chǎn)物，從陰極室D口導(dǎo)出；H+在陰極放電，破壞水的電離平衡，因而c(OH-)增大，pH增大。由“H2-O2-

15、NaOH溶液”組合成燃料電池，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)為2H2+O2 = 2H2O。17【命題立意】本題通過氯堿工業(yè)新工藝，考查電解池與燃料電池知識?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）電解池的陰極發(fā)生的電極反應(yīng)；（2）燃料電池中陽離子的移動方向和電極反應(yīng)情況；（3）氫氧化鈉溶液濃度變化情況?！敬鸢浮浚?）2H2O+2e-= H2+2OH-（2分） （2）正極（1分） 從左向右（1分） （3）1（2分） （4）c>a>b（2分）【解析】（2）氧氣是氧化劑，在正極消耗，生成氫氧根離子，所以正極需要陽離子補(bǔ)充電荷，所以陽離子從左向右移動；（3）產(chǎn)生2mol Cl2

16、，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以消耗氧氣1mol；（4）陰極產(chǎn)生的a%的氫氧化鈉加入燃料電池的正負(fù)極，正極生成氫氧化鈉使?jié)舛仍龃?，?fù)極氫氣失電子生成的氫離子消耗氫氧根離子，所以負(fù)極出來的氫氧化鈉濃度減小，所以c>a>b。18【命題立意】本題以高鐵酸鹽為背景，考查電解知識。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）根據(jù)電極反應(yīng)分析銅電極的實驗現(xiàn)象；（2）鐵電極附近溶液堿性變化?！敬鸢浮浚?）3ClO-10OH-2Fe3+= 2FeO42-3Cl-5H2O （2分） （2）除去鐵表面的氧化膜 （1分）（1分） 2H2O2e-= H22OH- （1分） 減弱（1分） Fe8OH-6

17、e-= FeO42-4H2O（1分） （3）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故可用于消毒。高鐵酸鈉還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)物Fe(OH)3吸附水中懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用（1分）【解析】（1）該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒配平方程式。（2）打磨鐵電極表面，主要是除去鐵電極表面的氧化物。鐵電極作陽極，與電源正極相連，銅電極作陰極，與電源負(fù)極相連。銅電極上電極反應(yīng)為：2H2O2e-= H22OH-，因此有氣泡冒出，鐵電極上電極反應(yīng)為：Fe8OH-6e-= FeO42-4H2O，因此附近溶液減小減弱。（3）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故可用于消毒。高鐵酸鈉還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)物Fe(O

18、H)3吸附水中懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用。19【命題立意】本題以電解銅箔的制備為背景，考查電解原理的應(yīng)用?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）讀懂題目中的流程圖；（2）電鍍原理。【答案】（1）2CuO22H2SO4 = 2CuSO42H2O（1分） （2）（1分）4OH-4e-= O22H2O（1分）（3）除去銹斑 （1分）去除油污 （1分） （2分）【解析】（1）該反應(yīng)為Cu、O2和硫酸的反應(yīng)。（2）以惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出Cu，因此產(chǎn)生氧氣的電極與電源正極相連。電解硫酸銅水溶液時陽極為OH-放電。（3）銅箔鍍鋅前，砂紙打磨是為了除去銹斑，堿液浸泡是

19、為了除去油污。銅片鍍鋅時鋅片作為陽極，與電源正極相連，銅片作為陰極，與電源負(fù)極相連。20【命題立意】本題以串聯(lián)裝置為背景，考查電化學(xué)?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）判斷“原電池”、“電解池”或“電鍍池”；（2）正負(fù)極和陰陽極的判斷?！敬鸢浮浚靠?分）（1）原電池 CH3OH-6e-8OH-= CO32-6H2O （2）陽極 4AgNO32H2O 4AgO24HNO3 （3）280 D 1.6 （4）增大 減小【解析】（1）甲池為原電池，通入CH3OH的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-8OH-= CO32-6H2O。（2）乙池中為用惰性電極電解AgNO3溶液，總反應(yīng)為：4AgNO32H2O4AgO24HNO3。（3） 根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移的電子相同，則n(Ag)4n(O2)2n(Cu)，故V(O2)××22.4L0.28L280mL，m(Cu)××64g1.60g。（4） 若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，根據(jù)丙中總反應(yīng)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，溶液pH增大，而甲中總反應(yīng)為2