南農(nóng)無機(jī)及分析化學(xué)補(bǔ)充習(xí)題7

1、第七章 補(bǔ)充習(xí)題一、選擇題1. 使CaCO3具有最大溶解度的溶液是( )。（A）H2O （B）Na2CO3（固） （C）KNO3 （D）C2H5OH2. 某一難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，A2+=xmol·L-1，B-=ymol·L-1，則其 為( )。（A）xy （B）xy2 （C）x（2y）2 （D）0.5 xy23. 某溶液中含有0.010 mol·L-1AgNO3、0.010 mol·L-1Sr(NO3)2、0.010 mol·L-1Pb(NO3)2和0.010 mol·L-1Ba(NO3)2四種物質(zhì),向該溶液中逐滴加入K2C

2、rO4溶液時(shí),沉淀的先后順序是( )。 已知: (A) Ag2CrO4, PbCrO4, SrCrO4, BaCrO4(B) PbCrO4, Ag2CrO4, SrCrO4, BaCrO4(C) SrCrO4, PbCrO4, Ag2CrO4, BaCrO4(D) PbCrO4, Ag2CrO4, BaCrO4, SrCrO44. 已知?jiǎng)t兩者在水中的溶解度關(guān)系為( )。 (A) S(AB)S(A2B) (B) S(AB)S(A2B) (C) S(AB)S(A2B) (D) 不能確定5. 向0.1 mol·L-1HCl溶液中通入H2S氣體至飽和,然后向其中加入Mn2+, Pb2+,使M

3、n2+, Pb2+濃度各為0.1 mol·L-1,則此時(shí)發(fā)生( )。 (A) Pb2+沉淀, Mn2+不沉淀 (B) Mn2+沉淀, Pb2+不沉淀(C) 兩種離子均沉淀 (D) 溶液澄清6. (AgCl) = 1.8×10-10，AgCl在0.010 mol·L-1NaCl溶液中的溶解度（mol·L-1）為( )。 (A) 1.8×10-10 (B) 1.34×10-5 (C) 0.001 (D) 1.8×10-8 7. 若溶液中含有雜質(zhì)Fe2+和Fe3+,采用沉淀方式最好的是( )。 (A) FeCO3 (B) Fe（O

4、H）2 （C）Fe（OH）3 (D) FeS8. 用少量AgNO3處理FeCl(H2O)Br溶液，將產(chǎn)生沉淀，沉淀的主要成分是( )。 (A) AgBr (B) AgCl （C）AgCl和AgBr （D）Fe（OH）29. 在Ag2CrO4的飽和溶液中加入HNO3溶液，則( )。 (A) 沉淀增加 (B) 沉淀溶解 （C）無現(xiàn)象發(fā)生 （D）無法判斷10. 用佛爾哈德法測(cè)定溶液中Cl-時(shí)，所選用的指示劑為( )。 (A) K2CrO4 (B) 熒光黃 （C）K2Cr2O7 （D）鐵銨礬二、填空題1. 對(duì)于同一類型的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，溶度積常數(shù) ，利用分步沉淀來分離離子效果就越好。2. 溶度積常數(shù)和一

5、切平衡常數(shù)一樣，同物質(zhì)的 和 有關(guān)，而與離子 的改變無關(guān)。3. 洗滌BaSO4沉淀時(shí)，最好選用 （蒸餾水、稀硫酸）。4. 下列難溶鹽（AgCl、Ag2CrO4、AgBr）的飽和溶液中，Ag+濃度最大的是 。5. 現(xiàn)有BaSO4多相離子平衡系統(tǒng)，如果加入BaCl2溶液，主要是 效應(yīng)，溶解度 ；如果加入NaCl溶液，主要是 ，溶解度 。6. CuCl、CaCO3、MnS、KClO4各難溶物，在0.01mol·L-1HClO4中比在純水中溶解度顯著增大的有 ，顯著減小的有 。7. BaCO3(= 2.58×10-9)、AgCl(= 1.77×10-10)、CaF2(=

6、1.46×10-10) 溶解度從大到小的順序是 。8. 已知： 1128.80 553.54 527.90 則CaCO3的= 。三、計(jì)算題1. 欲使0.05mol PbF2（=7.1×10-7）完全溶于1L HCl，所用鹽酸最低濃度為多少？（）2. 于100ml含0.1000gBa2+的溶液中，加入50ml0.010MH2SO4溶液，問溶液中還剩留多少克的Ba2+？如沉淀用100ml純水或100ml0.010MH2SO4洗滌，假設(shè)洗滌時(shí)達(dá)到了沉淀平衡，問各損失BaSO4多少克？3. 將3.4g AgNO3溶于水并稀釋至100ml，加入100ml 0.4mol·L-

7、1的HAc，問有無AgAc沉淀生成？當(dāng)往上述溶液中加入NaAc固體（假設(shè)加入NaAc后溶液體積不變），剛生成AgAc沉淀時(shí)，溶液PH值為多少？（M（AgNO3）= 170g·mol-1，）4. 稱取含砷農(nóng)藥0.2000g，溶于HNO3后轉(zhuǎn)化為H3AsO4，調(diào)至中性，加AgNO3使其沉淀為Ag3AsO4，沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，再溶入HNO3中，以鐵銨礬為指示劑，滴定時(shí)用去0.1180mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液33.85mL，求該農(nóng)藥中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M（As2O3）=197.84g·mol-1。第七章 補(bǔ)充習(xí)題答案一、選擇題1. C 2. B 3. D

8、4. B 5. A 6. D 7. C 8. A 9. B 10. D 二、填空題1. 相差越大 2. 本性；溫度；濃度3. 稀硫酸 4. Ag2CrO45. 同離子;減小;鹽效應(yīng);增大 6. MnS、CaCO3;KClO47. CaF2BaCO3AgCl 8. 5×10-9三、計(jì)算題1. 解： PbF2 + 2H+ = Pb2+ +2HFc（H+）= 9.3×10-3mol·L-1 需HCl濃度為0.05×2 mol·L-1 + 9.3×10-3mol·L-1=0.11 mol·L-1。2. 解： 題中Ba2+過

9、量。溶液中還剩留的Ba2+=0.1000（g）0.010×50×10-3×137.33（g）=0.031（g）=31（mg）。所獲得的BaSO4沉淀質(zhì)量=0.010×50×10-3×233.37=0.1167（g）1）用100ml純水洗滌，達(dá)沉淀平衡后，設(shè)溶解的BaSO4的量為xmmol，則根據(jù)溶度積公式： 解得： x = 1.03×10-3（mmol）損失的BaSO4質(zhì)量m = x×M = 1.03×10-3×233.37 = 0.241mg2）用100ml0.010MH2SO4洗滌，達(dá)沉淀平

10、衡后，設(shè)溶解的BaSO4的量為ymmol，則因?yàn)橥x子效應(yīng)，yx = 1.03×10-3（mmol）。0. 010MH2SO4解離產(chǎn)生的濃度z（mol/L）可根據(jù)H2SO酸堿平衡常數(shù)（）獲得： c1（mol/L ） 0.010 0.010 平衡濃度（mol/L）0.010z 0.010+z z 解得： z = 4.5×10-3（mol/L）再根據(jù)溶度積公式： 因yx = 1.03×10-3（mmol） 所以 解得： y = 2.36×10-6（mmol）故損失的BaSO4質(zhì)量m= y×M = 2.36×10-6×233.37 = 5.5×10-4（mg）3. 解：（1） 所以無AgAc沉淀生成。 （2）若生成A