少量多量離子方程式書寫

1、與量有關(guān)的離子方程式的書寫歸納、分析 由量不同引起的不同的離子反應(yīng)，主要有以下幾種情況：1、生成的產(chǎn)物可與過量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)這類離子反應(yīng)，只要注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，正確判斷出產(chǎn)物形式即可寫出相應(yīng)的離子方程式。練習(xí)時(shí)應(yīng)由基本的、常見的物質(zhì)因量不同導(dǎo)致的不同離子反應(yīng)開始逐步深入，并采用對(duì)比的方法，從中掌握其書寫規(guī)律。以下兩物質(zhì)間的反應(yīng)均與其用量有關(guān)，書寫時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)物量的不同對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。 Ca（OH）2 + CO2CO2（少量）+ Ca 2+ +2OH =CaCO3 + H2OCO2（足量）+ OH =HCO3 NaOH+CO2 CO2+ 2OH（足量）

2、=CO3 2 + H2OCO2（足量）+ OH = HCO3 Ca（ClO）2 + CO2 CO2（少量）+ Ca 2+ +2ClO+ H2O =CaCO3 + 2HClO CO2（足量）+ClO+ H2O = HCO3 +HClO NaAlO2+CO2CO2（少量）+ 2AlO2+3H2O =2Al（OH）3 + CO32CO2（足量）+ AlO2+2H2O =Al（OH）3 +H CO3 Al（OH）3只溶于強(qiáng)酸。在以上、 、 、組物質(zhì)反應(yīng)中，當(dāng) CO2 過量時(shí)，CO3 2 與過量的CO2反應(yīng)生成 H CO3 ，過量的CO2使生成的CaCO3溶解。 SO2 + NaOH（情況與CO2類似，

3、此略）， SO2 + Na2SiO3SO2（少量）+ SiO3 2 + H2O =H2 SiO3 + SO32-2SO2（足量）+ SiO3 2 +2 H2O =H2 SiO3 +2 HSO3 SO2 + 氨水SO2（少量）+ 2NH3 + H2O =2NH4+ + SO32-SO2（足量）+ NH3 H2O =NH4+ + HSO3在、中，當(dāng)SO2過量時(shí)溶液中形成HSO3離子。但值得注意的是：當(dāng)SO2與氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是： SO2 + ClO + H2O = SO4 2+ Cl + 2H +而 SO2 +2 C

4、lO + H2O = SO3 2+2 HClO （錯(cuò)誤） NaOH+AlCl3 Al 3+（足量） + 3OH = Al（OH）3Al 3+ + 4OH （足量） = AlO2+ 2H2O NaAlO2 + HClAlO2（足量）+ H + （少量）+H2O = Al（OH）3 AlO2+ 4 H + （過量） = Al 3+ + 2H2O 、 均涉及到典型的兩性氫氧化物Al（OH）3它溶解于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。 H2S + NaOH 多元弱酸與堿反應(yīng)，要注意酸、堿的物質(zhì)的量的關(guān)系。其離子方程式的書寫取決于酸堿的比例關(guān)系。當(dāng)n（H2S）/n（NaOH）1/2時(shí)， H2S +2OH= S 2+ 2 H2

5、O當(dāng)n（H2S）/n（NaOH）1時(shí)， H2S +OH=HS+ H2O Fe + HNO3Fe + HNO3可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)（a）Fe + 4 HNO3 = Fe（NO3）3 + NO + 2 H2O（b）3Fe + 8 HNO3 = 3Fe（NO3）2 +2 NO + 4 H2O當(dāng)n（Fe）/n（HNO3）1/4時(shí)，反應(yīng)按（a）式進(jìn)行，其離子方程式為：Fe + 4 H + + 4NO3= Fe 3+ + 3NO3 + NO + 2 H2O當(dāng)n（Fe）/n（HNO3）n（Fe）/n（HNO3）3/8時(shí)，反應(yīng)按（b）式進(jìn)行，其離子方程式為：3Fe + 8 H + + 8NO3=3Fe2+ +6

6、NO3 +2 NO + 4 H2O當(dāng) 1/4 n（Fe）/n（HNO3）3/8 時(shí)則（a）（b）兩反應(yīng)都發(fā)生。在（b）式中，由于Fe過量時(shí)發(fā)生2Fe（NO3）3 + Fe=3 Fe（NO3）2 Zn +FeCl33 Zn（足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+Zn（足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+（錯(cuò)誤，違反質(zhì)量守恒定律） Na2S + FeCl3 當(dāng)向Na2S溶液中滴入少量的FeCl3溶液時(shí)，因S 2具有還原性且過量，F(xiàn)e 3+具有氧化性，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2 Fe 3+ +3 S 2 = 2 FeS + S （產(chǎn)生黑色沉淀和淺黃色渾濁

7、）若向FeCl3溶液中滴入少量的Na2S 溶液時(shí)，則離子方程式應(yīng)為：2 Fe 3+ + S 2 = 2 Fe2+ + S（產(chǎn)生淺黃色沉淀）14 Na 2CO3 + HCl等 。當(dāng)向Na 2CO3溶液中滴加幾滴鹽酸并不斷攪拌，因Na 2CO3過量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32- + H + = H CO3 （無氣體放出）當(dāng)向稀鹽酸中滴加幾滴Na 2CO3溶液時(shí)，因鹽酸過量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32- + 2 H + = CO2 + H2O（有氣體放出）。 當(dāng)然，不是所有的離子反應(yīng)量不同，離子反應(yīng)就一定不同，如Fe2+、 Fe 3+、Mg2+、Al3+與氨水的反應(yīng)，不論哪種物質(zhì)是否過量

8、，離子方程式都只有同一種。如：Fe 3+ +3 NH3 H2O =3 NH4+ + Fe（OH）3 Al3+ + 3 NH3 H2O =3 NH4+ + Al（OH）3 因Fe（OH）3、Al（OH）3均不溶于弱堿。 又如：苯酚鈉溶液與CO2的反應(yīng)，不論何者過量，都只能用下式表示： + CO2 + H2O + H CO3 2. 順序不同, 離子反應(yīng)不同。許多物質(zhì)的反應(yīng)，試劑滴加的順序不同則反應(yīng)的情況不同，現(xiàn)象不同，其離子方程式不同。這類情況歸跟到底還是與量的多少有關(guān)。如氨水與AgNO3 、NaOH與AlCl3 、 Na 2CO3 與 HCl 、NaAlO2與鹽酸、Na2S 與 FeCl3 、

9、氯水與氫硫酸、新制氯水與KI溶液等。3、酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)及其離子方程式酸式鹽之間、酸式鹽與堿的反應(yīng)情況比較復(fù)雜。由于加入堿的量的不同，其產(chǎn)物有所不同，書寫這類離子方程式時(shí)，可按“量少全反應(yīng)，以少定多”的原則。即量不足的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比（或陰、陽離子個(gè)數(shù)之比）一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)與參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合。足量物質(zhì)電離出的離子的計(jì)量數(shù)取決于不足量物質(zhì)電離出的離子的計(jì)量數(shù)。如果沒有明確的用量要求，則用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確的。這類反應(yīng)的離子方程式的書寫通過下幾種情況的練習(xí)，有助于掌握此類問題。 Ba（OH）2+

10、NaHSO4 NaHSO4溶液足量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為： Ba2 + + 2OH + 2H + +SO4 2 = Ba SO4 + 2H2ONaHSO4溶液少量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + OH + H + +SO4 2 = Ba SO4 + H2O Ba（HCO3）2+NaHSO4 NaHSO4溶液足量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為： Ba2 + + 2 HCO3 + 2H + +SO4 2= BaSO4 + 2CO2 +2H2ONaHSO4溶液少量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + HCO3 + H + +SO4 2= Ba SO4 + CO2 +H2O C

11、a（HCO3）2+NaOHNaOH溶液足量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為： Ca2 + + 2 HCO3 + 2OH =Ca CO3 + CO32+2H2ONaOH溶液少量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ca2 + + HCO3 + OH =Ca CO3 +H2O NaHCO3+Ca（OH）2 NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水時(shí)，離子方程式為：Ca2 + +2 OH + 2 HCO3 =Ca CO3 +2H2O + CO32往澄清石灰水中加入少量的小蘇打溶液時(shí)，離子方程式為：Ca2 + + OH + HCO3 =Ca CO3 + H2O當(dāng)只要求寫出澄清石灰水與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式時(shí)，因

12、沒有明確的用量要求，以上述兩種情況的寫法都對(duì)。 NaH2PO4+Ba（OH）2向NaH2PO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液時(shí)， 2 H2PO4+3Ba2+ + 4OH = Ba3（PO4）2 + 4H2O向NaH2PO4溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液時(shí)，3 H2PO4+3Ba2+ +6 OH = Ba3（PO4）2 +6 H2O + PO43如果Ba（OH）2不限量，則上述兩種寫法都對(duì)。 C a（H2PO4）2+NaOH Ca（H2PO4）2與足量的NaOH溶液混合在堿過量的情況下，促進(jìn)了H2PO4 離子的電離，最終將Ca（H2PO4）2以Ca3（PO4）2的形式沉淀下來，根據(jù)互相反

13、應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，每3mol Ca（H2PO4）2需要12mol NaOH與之反應(yīng)，故離子方程式為：6 H2PO4+3Ca2+ +12 OH = Ca3（PO4）2 +12 H2O +4 PO43 Ca（H2PO4）2與NaOH以物質(zhì)的量為1：2混合由于堿量不足，只能使1mol Ca（H2PO4）2電離出的2mol H2PO4轉(zhuǎn)化為HPO42 而不可能生成2mol PO43或剩1mol H2PO4，因?yàn)镠2PO4與PO43不能共存。故此離子方程式為：Ca2+2 H2PO4 +2 OH = CaHPO4 +2 H2O +HPO42 Ca（HCO3）2+Ca（O H）2當(dāng)陽離子相同時(shí)，無論誰

14、過量，其離子方程式只有一種形如Ca（O H）2溶液中加入Ca（HCO3）2溶液（少量或過量），其離子方程式都是如下一種：Ca2 + + HCO3 + OH =Ca CO3 +H2O4、較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng) 這類反應(yīng)除要考慮反應(yīng)中量的關(guān)系外，還要考慮其它一些特殊因素，必須統(tǒng)籌兼顧，分析全面，方可正確寫出相應(yīng)的離子方程式。 Mg（HCO3）2+ NaOH在離子反應(yīng)中，反應(yīng)總是向著有利于生成溶解度更小的物質(zhì)的方向進(jìn)行。如Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液時(shí)，由于Mg（OH）2 比MgCO3更難溶，故離子方程式為：Mg2 + + 2 HCO3 + 4OH = Mg（OH）2 + 2C

15、O32 +2H2O同理，在Mg（HCO3）2溶液中加入足量Ca（OH）2溶液Mg2 + + 2 HCO3 +2Ca2 + +4OH = Mg（OH）2 + 2CaCO3 +2H2O KAl（SO4）2 + Ba（OH）2 明礬溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是Ba2+與SO42 、Al 3+與 OH 的反應(yīng)。如明礬溶液中與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)時(shí)，既要考慮Al3+、SO42 的物質(zhì)的量之比為1：2而不是Al2（SO4）3中的2：3，還應(yīng)注意Al（OH）3的兩性。顯然，此時(shí)OH 離子過量，Al（OH）3被溶解，故離子方程式為：Al 3+ 2SO42 +2Ba 2+ + 4OH = 2

16、 Ba SO4 + AlO2+ 2H2O如果向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)時(shí)， 顯然OH 離子不足，故離子方程式為：2Al 3+ 3SO42 +3 Ba 2+ + 6OH = 3 Ba SO4 + 2Al（OH）3 NH4HCO3 + NaOH NH4HCO3與足量的NaOH溶液混合時(shí)，OH 既與NH4+反應(yīng)，又會(huì)與HCO3反應(yīng)，故正確的離子方程式是：NH4+ HCO3+ 2 OH = NH3 H2O + CO32+H2O Cl2 + FeBr 2 向溶液中通入Cl2氣。離子反應(yīng)方程式分別為：當(dāng)Cl2氣少量時(shí)，2 Fe2+ + Cl2=2 Fe 3+2Cl當(dāng)Cl2氣足量時(shí)，2 Fe2