中考化學二輪練習講義：15.粗鹽提純(知識講解、梳理+中考題型集錦+家庭功課)

1、中考化學二輪練習講義：15 授課主題 粗鹽提純題型分析 教學目的 1、 回顧復習復分解反應知識； 2、 培養(yǎng)學生的綜合運用、分析能力。 教學重點 提升學生的綜合應用能力 教學內容 【一】可溶性雜質的去除的化學方法 除去可溶性雜質CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽 思考與交流： 雜質 加入的試劑 化學方程式 硫酸鹽 過量BaCl2 MgC2 過量NaOH CaCl2 過量NaCO 除去粗鹽中可溶性雜質 氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉 的試劑加入順序 化學試劑法提純粗鹽 除雜要求：不引入新雜質；為保證雜質除盡，所加試劑需稍過量，新引入雜質需在后面加入試劑中除去。 萬案一 除雜要求：不引入新雜質；為保證雜

2、質除盡，所加試劑需稍過量，新引入雜質需在后面加入試劑中除去。 1除去食鹽水中的 CaCl2和Na2SO4雜質的操作有：加過量 BaCl2溶液；過濾；加過量 Na2CO3溶液; 蒸發(fā)結晶；加適量鹽酸。以下操作順序正確的選項是 提示：BaSO4、BaCO3難溶于水 A、 B、 C、 D、 2、某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。 設計實驗方案如下，請參與實驗并回答以下問題。 寫出A物質的化學式： _ ，寫出A物質的俗稱： _。 寫出反應的化學方程式： _ 。 反應中加入過量 A物質的目的是 _ ;反應中如果加入鹽酸也過量，那么對所得到的氯化鈉純度 （填”有或”沒有）影響。 分離后所得

3、氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較， 結果 _ （填”增大、”不變或 ”減少）。 3、醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水， 制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產純凈的氯化鈉， 再用其配制生理鹽水。某化學學習小組運用所學知識，在實驗室設計了如圖的氯化鈉的生產流程。 -, - 魚丸f X化啊 請根據上述內容回答以下問題： （1）操作中常用玻璃棒攪拌，其目的是 。 (2) 操作中應加入的試劑 B為 _ ，該小組同學認為過量的 B無需再用試劑除去，最終對氯化鈉的 純度不會造成影響，其原因是 _ 。 (3) 假設用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會危及病人生命，請你選用以下所提供的試劑

4、，對該小組制得 的氯化鈉進行檢驗，以判斷碳酸鈉被除盡。請寫出實驗具體步驟和現象。供選用的試劑：蒸餾水、澄 清石灰水、氫氧化鈉溶液。 實驗步驟和現象: 4、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCI夕卜，還含有 MgCI 2、CaCb、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精 鹽的實驗方案，各步操作流程如下: 1在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 5、海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。 得到粗鹽; ;由無水MgCI 2制取Mg的 化學方程式為 海水本身就是含有MgCI 2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCI 2溶液有何不 同： _ 溶解 Ba% NaOH NazCOs

5、 過濾 粗鹽適量*右 過量 I沉.濾液專蒸發(fā)、結晶、烘干 2第步操作的目的是除去粗鹽中的 填化學式，下同，第步操作的目的是除去濾液 3第步”BaSO4、Mg(OH)2、 填化學式。 4在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用 KOH代替NaOH，理由是 1從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 ;2從海水中獲得氯化鈉。將海水進行 3從海水中得到金屬鎂。以下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 上述過程中，沉淀 B與試劑C發(fā)生的是中和反應，那么沉淀 B的化學式為 6、實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下： 禺 D O II A BCDEFG H 1A的名稱是 _ ; 2提純的步驟是

6、：溶解、過濾、 _ 、計算產率； 3”過濾操作的要點可概括為”一貼、二低、三靠，其中”二低的含義是 _ 4實驗小組通過正確的計算發(fā)現，所得實驗結果對與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結果比實際 偏低，請分析可能的原因： _ 7、通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除 NaCl夕卜，還含有 MgCl2、CaCb以及泥沙等雜質。為了有效將粗鹽提純, 實驗的各步操作流程如以下圖所示。 根據以上信息回答: (1) 在完成操作I之前，必須加入的 X物質是 (2) 操作I和操作n的名稱是 判斷加入的鹽酸”適量的方法是 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCb、W2SO4,從提供的試劑中選出 a所代表的試劑，按滴加順序依

7、次為: 過量的NaOH溶液、 在濾液中加鹽酸的作用是 _ (2) _ 用提純的 NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要 NaCl的質量為 _ g。 配制該溶液時所需要的玻璃儀器有 _ (3)在實驗過程中加入過量的 NaOH 溶液，其實驗目的是 ，有關化學方程式是 (5)實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中 NaCl的質量，原因是 8、粗鹽除含NaCl夕卜，還含有少量 粗鹽提純的操作流程。 過址涪酒 過屋鎖：Q滸液 適蚩鹽釀 沉淀物 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是 溶液、K2CO3溶液、 NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO 3)2溶液、飽和 NaCl溶液。 提供的

8、試劑：Na2CO3 如果配制后溶液溶質的質量分數低于 0.9%，你認為可能的原因是 _ 9、食鹽水中含有雜質 CaCl2和Na2SO4,依次加入過量 BaCl2和Na2C03溶液后過濾，濾液中溶質為 NaCl、 Na2CO3.；過濾所用玻璃儀器有燒杯、 玻璃棒和漏斗向食鹽水中通 NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮 (1)寫出適量HCI加入到溶液B中所發(fā)生反應的化學方程式為 假設要配制lOOg質量分數為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是 ，其作用是 2、某學習小組設計分離 NaCl和CaCl2兩種固體混合物方案如下: (2)蒸發(fā)需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、 燒杯、鐵

9、架臺(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是 (4) 如果實驗過程中得到白色沉淀 80克，試計算原混合物中有多少克 CaCl2固體？(假設實驗過程中無損耗) 3、某?；瘜W活動小組查閱資料發(fā)現，粗鹽中除 NaCl夕卜，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質。他 們要除去雜質得到精鹽，設計了以下實驗方案 (序號表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量.)： BiiCL 301l Na，CO, 肥，該氮肥的化學式為 10、”粗鹽提純指除去 NaCl中的泥沙和 MgCl 某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案： Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶。請回答： 溶解、過濾和蒸

10、發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器, 加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 以上方案還需完善，請說明原因并進行完善。 NH4CI .提示：BaSO4、BaCO3難溶于水 CaCb、Na2SO4等雜質。 先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的 BaCl2、NaOH、 2、 該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么? 1、某學?；瘜W興趣小組用 NaCl固體(含有的雜質 制一定質量分數的 NaCl溶液，實驗的流程圖如下: OH 一 c S。2 CO2 H+ 溶、揮 溶 溶、揮 Ba2 + 溶 溶 不溶 不溶 Ca2 + 微溶 溶 微溶 不溶 Mg2+ 不溶 溶 微溶 不溶 溶 按作3 晦體 (2)操作2的名稱是 ，在溶

11、液A中加入過量碳酸鈉的目的是 CXI沖 (1)操作A是 (3)有同學提出濾液中含有少量的碳酸鈉, 應加入 至過量，再蒸發(fā)結晶才能得到純凈的氯化鈉。 沉淀 濾iff 結晶烘干 部分物質的溶解性表室溫 CaO)來配 NaCl 適雖HCI i 沉就E 過童Na3CO) ) -* O NaCl曲悴 切士L常解溶液溥澈 溶裁 根據上述方案，回答以下問題： (1) 操作中玻璃棒的作用是 _ 。 (2) 第步操作的名稱是 _ 。 (3) ”蒸發(fā)結晶用到的器材有：鐵架臺 (鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、 _ 、 (4) 實驗中加入” Na2SO4溶液的目的是 _ (5) 利用提供的沉淀試劑，再寫出一種

12、添加試劑的操作順序 (填序號)： _ 。 4、 海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵， 重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、 氯化鎂、 氯化鈣等可溶性雜質， 他們 在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、 碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發(fā)即得精鹽。以下是 某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖： Cl2 1 石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學方程式 O 2在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒 _ ，理由是 _ ? 3在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的

13、目的是 _ 。 5、(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 _ (2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有 的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，-有如下操作： 溶解； 加過量的 Na2CO3溶液； 加過量的BaCl2溶液； 加適量的鹽酸； 加過量 NaOH溶液；蒸發(fā)結晶；過濾。正確的操作順序是 。(用序 號填一種合理組合)。 上述過程中，沉淀 B與試劑C發(fā)生 的是中和反應，那 海水 苦鹵 溶解 BaCl2溶液 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 過濾 -沉淀 十 - * 濾液 Mg 石灰乳 Mg(OH) 2 鹽酸 MgCl2溶液 一定條件 通電 MgCl2 粗鹽 烘

14、干 鹽酸蒸發(fā)、結晶 * 一 * (3)從海水中得到金屬鎂。以下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 么沉淀B的化學式為 _ ，由無水MgCI2制取Mg的化學方程式為 _ 。海水本身就是含有 MgC的溶 液，它與通過步驟、得到的 MgCl 2溶液有何不同： _ (4)海水”制堿。以下圖是海水”制堿的部分簡單流程。 為： _ 、 制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因 為 _ 。 6、某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿(碳酸鈉)和其他副產品。巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多 硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。巖鹽水初步處理后，經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，同 時制取副產品A晶體，其主要流程如下: 適 適甜 HC1 J + 4 桂作盤慮I - 水 J過濾|