中考化學(xué)二輪練習(xí)講義：15.粗鹽提純(知識(shí)講解、梳理+中考題型集錦+家庭功課)

1、中考化學(xué)二輪練習(xí)講義：15 授課主題 粗鹽提純題型分析 教學(xué)目的 1、 回顧復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)； 2、 培養(yǎng)學(xué)生的綜合運(yùn)用、分析能力。 教學(xué)重點(diǎn) 提升學(xué)生的綜合應(yīng)用能力 教學(xué)內(nèi)容 【一】可溶性雜質(zhì)的去除的化學(xué)方法 除去可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽 思考與交流： 雜質(zhì) 加入的試劑 化學(xué)方程式 硫酸鹽 過量BaCl2 MgC2 過量NaOH CaCl2 過量NaCO 除去粗鹽中可溶性雜質(zhì) 氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉 的試劑加入順序 化學(xué)試劑法提純粗鹽 除雜要求：不引入新雜質(zhì)；為保證雜質(zhì)除盡，所加試劑需稍過量，新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。 萬案一 除雜要求：不引入新雜質(zhì)；為保證雜

2、質(zhì)除盡，所加試劑需稍過量，新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。 1除去食鹽水中的 CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加過量 BaCl2溶液；過濾；加過量 Na2CO3溶液; 蒸發(fā)結(jié)晶；加適量鹽酸。以下操作順序正確的選項(xiàng)是 提示：BaSO4、BaCO3難溶于水 A、 B、 C、 D、 2、某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答以下問題。 寫出A物質(zhì)的化學(xué)式： _ ，寫出A物質(zhì)的俗稱： _。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。 反應(yīng)中加入過量 A物質(zhì)的目的是 _ ;反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，那么對(duì)所得到的氯化鈉純度 （填”有或”沒有）影響。 分離后所得

3、氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較， 結(jié)果 _ （填”增大、”不變或 ”減少）。 3、醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水， 制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉， 再用其配制生理鹽水。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖的氯化鈉的生產(chǎn)流程。 -, - 魚丸f X化啊 請(qǐng)根據(jù)上述內(nèi)容回答以下問題： （1）操作中常用玻璃棒攪拌，其目的是 。 (2) 操作中應(yīng)加入的試劑 B為 _ ，該小組同學(xué)認(rèn)為過量的 B無需再用試劑除去，最終對(duì)氯化鈉的 純度不會(huì)造成影響，其原因是 _ 。 (3) 假設(shè)用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會(huì)危及病人生命，請(qǐng)你選用以下所提供的試劑

4、，對(duì)該小組制得 的氯化鈉進(jìn)行檢驗(yàn)，以判斷碳酸鈉被除盡。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)具體步驟和現(xiàn)象。供選用的試劑：蒸餾水、澄 清石灰水、氫氧化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象: 4、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCI夕卜，還含有 MgCI 2、CaCb、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精 鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下: 1在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 5、海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。 得到粗鹽; ;由無水MgCI 2制取Mg的 化學(xué)方程式為 海水本身就是含有MgCI 2的溶液，它與通過步驟、得到的MgCI 2溶液有何不 同： _ 溶解 Ba% NaOH NazCOs

5、 過濾 粗鹽適量*右 過量 I沉.濾液專蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 2第步操作的目的是除去粗鹽中的 填化學(xué)式，下同，第步操作的目的是除去濾液 3第步”BaSO4、Mg(OH)2、 填化學(xué)式。 4在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用 KOH代替NaOH，理由是 1從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 ;2從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行 3從海水中得到金屬鎂。以下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。 上述過程中，沉淀 B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，那么沉淀 B的化學(xué)式為 6、實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下： 禺 D O II A BCDEFG H 1A的名稱是 _ ; 2提純的步驟是

6、：溶解、過濾、 _ 、計(jì)算產(chǎn)率； 3”過濾操作的要點(diǎn)可概括為”一貼、二低、三靠，其中”二低的含義是 _ 4實(shí)驗(yàn)小組通過正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)與該粗鹽的實(shí)際含量對(duì)比，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際 偏低，請(qǐng)分析可能的原因： _ 7、通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除 NaCl夕卜，還含有 MgCl2、CaCb以及泥沙等雜質(zhì)。為了有效將粗鹽提純, 實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如以下圖所示。 根據(jù)以上信息回答: (1) 在完成操作I之前，必須加入的 X物質(zhì)是 (2) 操作I和操作n的名稱是 判斷加入的鹽酸”適量的方法是 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCb、W2SO4,從提供的試劑中選出 a所代表的試劑，按滴加順序依

7、次為: 過量的NaOH溶液、 在濾液中加鹽酸的作用是 _ (2) _ 用提純的 NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要 NaCl的質(zhì)量為 _ g。 配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有 _ (3)在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的 NaOH 溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?，有關(guān)化學(xué)方程式是 (5)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中 NaCl的質(zhì)量，原因是 8、粗鹽除含NaCl夕卜，還含有少量 粗鹽提純的操作流程。 過址涪酒 過屋鎖：Q滸液 適蚩鹽釀 沉淀物 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是 溶液、K2CO3溶液、 NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO 3)2溶液、飽和 NaCl溶液。 提供的

8、試劑：Na2CO3 如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于 0.9%，你認(rèn)為可能的原因是 _ 9、食鹽水中含有雜質(zhì) CaCl2和Na2SO4,依次加入過量 BaCl2和Na2C03溶液后過濾，濾液中溶質(zhì)為 NaCl、 Na2CO3.；過濾所用玻璃儀器有燒杯、 玻璃棒和漏斗向食鹽水中通 NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮 (1)寫出適量HCI加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 假設(shè)要配制lOOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是 ，其作用是 2、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)分離 NaCl和CaCl2兩種固體混合物方案如下: (2)蒸發(fā)需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、 燒杯、鐵

9、架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是 (4) 如果實(shí)驗(yàn)過程中得到白色沉淀 80克，試計(jì)算原混合物中有多少克 CaCl2固體？(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中無損耗) 3、某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除 NaCl夕卜，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。他 們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案 (序號(hào)表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過量.)： BiiCL 301l Na，CO, 肥，該氮肥的化學(xué)式為 10、”粗鹽提純指除去 NaCl中的泥沙和 MgCl 某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案： Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請(qǐng)回答： 溶解、過濾和蒸

10、發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器, 加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 以上方案還需完善，請(qǐng)說明原因并進(jìn)行完善。 NH4CI .提示：BaSO4、BaCO3難溶于水 CaCb、Na2SO4等雜質(zhì)。 先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的 BaCl2、NaOH、 2、 該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么? 1、某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用 NaCl固體(含有的雜質(zhì) 制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下: OH 一 c S。2 CO2 H+ 溶、揮 溶 溶、揮 Ba2 + 溶 溶 不溶 不溶 Ca2 + 微溶 溶 微溶 不溶 Mg2+ 不溶 溶 微溶 不溶 溶 按作3 晦體 (2)操作2的名稱是 ，在溶

11、液A中加入過量碳酸鈉的目的是 CXI沖 (1)操作A是 (3)有同學(xué)提出濾液中含有少量的碳酸鈉, 應(yīng)加入 至過量，再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純凈的氯化鈉。 沉淀 濾iff 結(jié)晶烘干 部分物質(zhì)的溶解性表室溫 CaO)來配 NaCl 適雖HCI i 沉就E 過童Na3CO) ) -* O NaCl曲悴 切士L常解溶液溥澈 溶裁 根據(jù)上述方案，回答以下問題： (1) 操作中玻璃棒的作用是 _ 。 (2) 第步操作的名稱是 _ 。 (3) ”蒸發(fā)結(jié)晶用到的器材有：鐵架臺(tái) (鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、 _ 、 (4) 實(shí)驗(yàn)中加入” Na2SO4溶液的目的是 _ (5) 利用提供的沉淀試劑，再寫出一種

12、添加試劑的操作順序 (填序號(hào))： _ 。 4、 海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵， 重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、 氯化鎂、 氯化鈣等可溶性雜質(zhì)， 他們 在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、 碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是 某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖： Cl2 1 石灰乳是用生石灰制得的，請(qǐng)寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式 O 2在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒 _ ，理由是 _ ? 3在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的

13、目的是 _ 。 5、(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 _ (2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有 的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作： 溶解； 加過量的 Na2CO3溶液； 加過量的BaCl2溶液； 加適量的鹽酸； 加過量 NaOH溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；過濾。正確的操作順序是 。(用序 號(hào)填一種合理組合)。 上述過程中，沉淀 B與試劑C發(fā)生 的是中和反應(yīng)，那 海水 苦鹵 溶解 BaCl2溶液 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 過濾 -沉淀 十 - * 濾液 Mg 石灰乳 Mg(OH) 2 鹽酸 MgCl2溶液 一定條件 通電 MgCl2 粗鹽 烘

14、干 鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶 * 一 * (3)從海水中得到金屬鎂。以下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。 么沉淀B的化學(xué)式為 _ ，由無水MgCI2制取Mg的化學(xué)方程式為 _ 。海水本身就是含有 MgC的溶 液，它與通過步驟、得到的 MgCl 2溶液有何不同： _ (4)海水”制堿。以下圖是海水”制堿的部分簡(jiǎn)單流程。 為： _ 、 制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因 為 _ 。 6、某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品。巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多 硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同 時(shí)制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下: 適 適甜 HC1 J + 4 桂作盤慮I - 水 J過濾|