《幾種重要的金屬化合物》

1、整理ppt第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物新人教版整理ppt一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物整理ppt鈉的化合物鈉的化合物整理ppt食鹽（食鹽（ NaCl ）芒硝（芒硝（ Na2SO410H2O）天然存在的鈉的化合物天然存在的鈉的化合物天然堿（碳酸鈉、碳酸氫鈉）天然堿（碳酸鈉、碳酸氫鈉）硝石（硝石（NaNO3）整理ppt天然堿天然堿我國已發(fā)現(xiàn)天然堿礦產(chǎn)地有我國已發(fā)現(xiàn)天然堿礦產(chǎn)地有152處，儲量近處，儲量近4億噸。億噸。其中內(nèi)蒙古的堿湖最多?，F(xiàn)在內(nèi)蒙古的很多工廠采其中內(nèi)蒙古的堿湖最多?，F(xiàn)在內(nèi)蒙古的很多工

2、廠采用天然堿為原料生產(chǎn)燒堿、純堿和小蘇打。用天然堿為原料生產(chǎn)燒堿、純堿和小蘇打。天然堿來自于堿湖和堿礦。天然堿來自于堿湖和堿礦。主要成分是碳酸鈉、碳酸氫主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，還含有少量雜質(zhì)（如氯鈉，還含有少量雜質(zhì)（如氯化鈉）。化鈉）。整理ppt教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)知識目標(biāo)（1）了解鈉的化合物的主要用途。）了解鈉的化合物的主要用途。（2）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異。性質(zhì)之間的差異。（3）了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。）了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。2.能力目標(biāo)能力目標(biāo)（1）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力）培養(yǎng)

3、學(xué)生的觀察能力。（2）訓(xùn)練學(xué)生用對比的方法認識事物和全面的分析事物的邏）訓(xùn)練學(xué)生用對比的方法認識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力。輯思維能力。（3）完善學(xué)習(xí)的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。）完善學(xué)習(xí)的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。3.德育目標(biāo)德育目標(biāo)（1）刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認真細致和）刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；培養(yǎng)學(xué)生認真細致和嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。（2）通過我國著名化學(xué)家侯德榜對世界制堿工業(yè)、中國化學(xué)）通過我國著名化學(xué)家侯德榜對世界制堿工業(yè)、中國化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻，對學(xué)生進行愛國主義教育。工業(yè)作出的巨大貢獻，對學(xué)生進行愛國主義教育。 整理pptNa2ONa

4、2O2顏色顏色 狀態(tài)狀態(tài)構(gòu)成離子構(gòu)成離子氧元素的化合價氧元素的化合價陽陰離子個數(shù)比陽陰離子個數(shù)比白色白色 固體固體固體固體淡黃色淡黃色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-1一、過氧化鈉一、過氧化鈉（一）（一） NaNa2 2O O 與與 NaNa2 2OO2 2物理性質(zhì)和構(gòu)成上的比較物理性質(zhì)和構(gòu)成上的比較整理ppt實驗實驗 把水滴入盛有把水滴入盛有少量少量過氧化鈉固體的試管過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應(yīng)后的溶液滴入

5、酚酞溶液，有什么現(xiàn)象然后向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？發(fā)生？現(xiàn)象：（現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生大量氣泡；）產(chǎn)生大量氣泡；（2）帶火星的木條復(fù)燃；）帶火星的木條復(fù)燃；（3）試管發(fā)熱；）試管發(fā)熱；（4）溶液顏色變紅。）溶液顏色變紅。整理ppt（二）化學(xué)性質(zhì)（二）化學(xué)性質(zhì)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 強氧化劑、強氧化性強氧化劑、強氧化性氧化劑氧化劑還原劑還原劑（1 1）與水反應(yīng)）與水反應(yīng)使脫脂棉燃燒使脫脂棉燃燒放熱放熱整理ppt（2 2）與二氧化碳的反應(yīng)）與二氧化碳的反應(yīng)Na2O2 + CO2 Na2CO3 + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

6、 Na2O2的用途的用途強氧化劑強氧化劑 漂白劑漂白劑供氧劑供氧劑呼吸面具呼吸面具潛水艇潛水艇放熱放熱整理ppt提問：從實驗可以得到什么結(jié)論？提問：從實驗可以得到什么結(jié)論？ 思考：若在含少量酚酞溶液的試管中加入思考：若在含少量酚酞溶液的試管中加入Na2O2粉末振蕩，會有什么現(xiàn)象？粉末振蕩，會有什么現(xiàn)象？溶液中會有氣泡生成，溶液先變紅，后褪色溶液中會有氣泡生成，溶液先變紅，后褪色。整理ppt 過氧化鈉應(yīng)怎樣保存？過氧化鈉應(yīng)怎樣保存？密閉密閉, ,隔絕空氣隔絕空氣整理ppt（3 3）與鹽酸的反應(yīng)）與鹽酸的反應(yīng)2Na2O2+4HCl =4NaCl+2H2O+O2不屬堿性氧化物不屬堿性氧化物整理ppt

7、NaNa2 2O O 與與 NaNa2 2OO2 2的化學(xué)性質(zhì)比較的化學(xué)性質(zhì)比較Na2ONa2O2與與 水水 反反 應(yīng)應(yīng)與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)與與HClHCl反應(yīng)反應(yīng) 強強 氧氧 化化 性性漂漂 白白 性性 Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 整理ppt整理ppt整理ppt 整理ppt整理ppt 在面粉發(fā)酵或油條制作時常常在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用

8、到用到純堿純堿或或小蘇打小蘇打，你知道純堿、，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？小蘇打的成分是什么嗎？ 請思考：請思考：整理ppt化學(xué)名稱化學(xué)名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗俗 稱稱化學(xué)式化學(xué)式無水物無水物結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物色色 態(tài)態(tài)溶解性溶解性純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O ONaHCONaHCO3 3白色白色粉末粉末白色白色晶體晶體無色無色晶體晶體（一）物理性質(zhì)（一）物理性質(zhì) 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3整理pptNa2CO3NaHCO32

9、0 S 22.2gS9.6g易溶于水易溶于水可溶于水可溶于水溶解性溶解性CaCO3（不溶）（不溶）Ca (HCO3 ) 2（易溶）（易溶）整理ppt 碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體水合水合碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3xH2O）。碳酸鈉晶）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結(jié)晶水而變體在干燥空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。成碳酸鈉粉末。 碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。 小

10、知識小知識整理ppt1. 1.與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl =H2O+CO2 +2NaClNaHCO3+HCl =CO2+H2O+NaCl（二）化學(xué)性質(zhì)（二）化學(xué)性質(zhì)COCO3 32- 2- + 2H+ 2H+ += = H2O+CO2HCOHCO3 3- -+ H+ H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2整理ppt分析：（分析：（1）向向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+*碳酸鈉和鹽酸的互滴碳酸鈉和鹽酸的互滴整理ppt（2）向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液CO32-+2H+=H2O+C

11、O2整理ppt2.2.熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3很穩(wěn)定很穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定2NaHCO3 = Na2CO3 H2OCO2 Na2CO3+CO2 + H2O=2 NaHCO3整理ppt思考：思考：向向飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中不斷通入溶液中不斷通入COCO2 2，會有何現(xiàn)象呢？（設(shè)溫度不變），會有何現(xiàn)象呢？（設(shè)溫度不變） Na2CO3+CO2 + H2O=2 NaHCO3106g18g168g分析：分析：水量減少水量減少溶質(zhì)質(zhì)量增加溶質(zhì)質(zhì)量增加溶解性：溶解性：NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3質(zhì)的變化質(zhì)的變化整理pptl如何鑒別如何鑒別Na2CO3

12、、NaHCO3、NaCl 三種固體？三種固體？整理ppt 方法方法1 1 、分別加入稀鹽酸、分別加入稀鹽酸 方法方法2 2 、分別加入、分別加入BaClBaCl2 2 ？足夠嗎？足夠嗎？不夠的話下來該怎么做呢？不夠的話下來該怎么做呢？整理ppt問題1： 如何檢驗Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3？又如何檢驗NaHCO3 溶液中是否含有Na2CO3?整理ppt問題問題1：如何檢驗如何檢驗Na2CO3溶液是否含有溶液是否含有NaHCO3？又如何檢驗又如何檢驗NaHCO3溶液中是否含有溶液中是否含有Na2CO3?檢驗檢驗Na2CO3溶液是否含有溶液是否含有NaHCO3正確的操正確的操作是：作是：

13、 向溶液中加入足量的向溶液中加入足量的BaCl2溶液過濾后溶液過濾后再在濾液中滴加強堿如出現(xiàn)白色沉淀即可證明再在濾液中滴加強堿如出現(xiàn)白色沉淀即可證明其中含有其中含有NaHCO3。檢驗檢驗NaHCO3溶液中含有溶液中含有Na2CO3正確的操作是正確的操作是： 向溶液中加入適量的向溶液中加入適量的BaCl2溶液如出現(xiàn)白色沉淀即溶液如出現(xiàn)白色沉淀即可證明其中含有可證明其中含有Na2CO3。整理ppt問題2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?整理ppt問題2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某N

14、aHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?問題2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?向溶液中加入適量的向溶液中加入適量的NaOH。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O向溶液通入足量向溶液通入足量CO2氣體：氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3現(xiàn)有現(xiàn)有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量溶液要快速制取少量CO2應(yīng)該如何操作？應(yīng)該如何操作？正確的操作是：將正確的操作是：將Na2CO3滴加到滴加到HCl溶液中，溶液中，而不能相反而不能相反整理ppt請思考：請思考：大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛

15、的煙大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？花是怎么來的嗎？整理ppt* * * * * *焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈火焰呈 。黃色黃色 鈉燃燒時，火焰呈鈉燃燒時，火焰呈 。黃色黃色 實驗實驗3636 用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。整理ppt*焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)1、焰色反應(yīng)：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈、焰色反應(yīng)：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈 現(xiàn)出特殊的顏色?，F(xiàn)出特殊的顏色。2、步驟：、步驟： 洗（稀洗（稀HCl）

16、燒（燒至淺色或無色）燒（燒至淺色或無色） 蘸蘸 燒燒3、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素的存在狀態(tài)無關(guān)。、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素的存在狀態(tài)無關(guān)。4、焰色反應(yīng)屬于物理變化。、焰色反應(yīng)屬于物理變化。5、應(yīng)用：檢驗金屬元素；作焰火。、應(yīng)用：檢驗金屬元素；作焰火。6、Na元素：黃色元素：黃色 K元素：紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）元素：紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）整理ppt 一些金屬及其化合物的焰色反應(yīng)一些金屬及其化合物的焰色反應(yīng) 黃色黃色紫色紫色磚紅磚紅色色洋紅色洋紅色綠色綠色紫紅色紫紅色黃綠色黃綠色整理ppt1. 下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）Na2O與與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都

17、是堿都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物性氧化物Na2O與與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成發(fā)生置換反應(yīng)生成O2Na2O主要作氧化劑，主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑主要作還原劑Na2O2可作供氧劑，而可作供氧劑，而Na2O不行不行Na2O2是強氧化劑，是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物是一種堿性氧化物A、都正確、都正確 B、 C、 D、練練習(xí)習(xí)整理ppt2下列說法中不正確的是（下列說法中不正確的是（）A.Na2CO3比比NaHCO3易溶于水易溶于水B.Na2CO3比比NaHCO3穩(wěn)定穩(wěn)定C.Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰

18、水反應(yīng)得都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀到白色沉淀D.物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分別分別與足量鹽酸反應(yīng)得與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比為為21整理ppt紅寶石藍寶石整理ppt二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1. 氧化鋁氧化鋁物理性質(zhì)物理性質(zhì)氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固堅固主要用途：耐火材料，冶煉鋁的原主要用途：耐火材料，冶煉鋁的原料料整理ppt耐火坩堝耐火坩堝耐火磚耐火磚燃器具點火瓷頭燃器具點火瓷頭整理ppt 問：問：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁是兩性物質(zhì)、還是鋁、氧化鋁、氫氧化鋁是兩性物質(zhì)、還是具有兩性？具有兩性？

19、 答：答：兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，只生成鹽兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，只生成鹽和水的化合物和水的化合物,比如比如氧化鋁、氫氧化鋁氧化鋁、氫氧化鋁。 物質(zhì)的兩性是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，物質(zhì)的兩性是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，但產(chǎn)物不一定全是鹽和水，比如但產(chǎn)物不一定全是鹽和水，比如碳酸氫鈉碳酸氫鈉. 鋁鋁雖然能與酸及強堿溶液作用，但不屬于雖然能與酸及強堿溶液作用，但不屬于兩性物質(zhì)，也不能說它具有兩性（因為根兩性物質(zhì)，也不能說它具有兩性（因為根據(jù)與堿液反應(yīng)的本質(zhì)，可知不是直接與作據(jù)與堿液反應(yīng)的本質(zhì)，可知不是直接與作用）。更不能說它是兩性元素，用）。更不能說它

20、是兩性元素，只能說是只能說是金屬元素。金屬元素。整理ppt二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物兩性氧化物既和較強的酸又能和強堿反既和較強的酸又能和強堿反應(yīng)的氧化物應(yīng)的氧化物與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與堿的反應(yīng)與堿的反應(yīng)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O整理ppt2. 2. 氫氧化鋁氫氧化鋁氫氧化鋁實驗室制法氫氧化鋁實驗室制法實驗探究：實驗探究： 利用利用 Al2(SO4)3溶液、溶液、N

21、aOH溶溶液、氨水制取氫氧化鋁液、氨水制取氫氧化鋁整理ppt 氫氧化鋁是白色膠狀氫氧化鋁是白色膠狀沉淀（明礬凈水），沉淀（明礬凈水），它能凝聚水中的懸浮它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。物，并能吸附色素。整理ppt實驗實驗內(nèi)容內(nèi)容往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的試溶液的試管中滴入管中滴入 溶液，溶液，直至過量。直至過量。往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的試管溶液的試管中滴入中滴入 ，直至過量。，直至過量。實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)反應(yīng)方程方程式式結(jié)論結(jié)論白色膠狀沉淀不斷增多，白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后消失。而后沉淀溶解并最后消

22、失。 白色膠狀沉淀逐漸增多，白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不溶解。氨水過量不溶解。AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 6NaOH6NaOH2Al(OH)2Al(OH)3 33Na3Na2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 +6NH+6NH3 3HH2 2O=O=2Al(OH)2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) ) 2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3與與NaOHNaOH、NHNH3 3HH2 2O O均可反應(yīng)生成均可反應(yīng)生成

23、Al(OH)Al(OH)3 3, , Al(OH)Al(OH)3 3溶于強堿而不溶于弱堿。溶于強堿而不溶于弱堿。NaOH氨水氨水整理ppt問題討論：問題討論： 用用Al2(SO4)3制備制備Al(OH)3應(yīng)選擇應(yīng)選擇NaOH溶液還是氨水？為什么？溶液還是氨水？為什么？ 應(yīng)選用氨水，應(yīng)選用氨水， Al(OH)3不溶于氨不溶于氨水，卻溶于水，卻溶于NaOH溶液，用溶液，用NaOH溶溶液制取時，液制取時， NaOH溶液的用量不便于溶液的用量不便于控制?？刂?。整理ppt2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁實驗室制法實驗室制法Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 學(xué)生實驗：學(xué)生

24、實驗： 取適量用氨水制得的取適量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于試管沉淀于試管中，然后滴加鹽酸，振蕩。分析現(xiàn)象并寫出中，然后滴加鹽酸，振蕩。分析現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。整理ppt2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 小結(jié)：小結(jié)：Al(OH)3既能與較強的酸反應(yīng)，又能既能與較強的酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，且都生成了鹽和水。所與強堿溶液反應(yīng)，且都生成了鹽和水。所以以Al(O

25、H)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物。（兩性）（兩性） Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-整理ppt 不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。解。 2Al(OH)3Al2O33H2O2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁規(guī)律：難溶性的氫氧化物規(guī)律：難溶性的氫氧化物相應(yīng)的氧化物相應(yīng)的氧化物+水水整理ppt 主要成分主要成分 ：氫氧化鋁：氫氧化鋁 藥理作用藥理作用 ：本品有抗酸、保護潰瘍面等作用，效力較弱，緩慢持久。：本品有抗酸、保護潰瘍面等作用，效力較弱，緩慢持久。 本品在胃內(nèi)起到中和胃酸的作用。另外本品還能形成凝膠，覆蓋在潰本品在胃內(nèi)起到中和胃酸的作用。另外本品還能形成

26、凝膠，覆蓋在潰 瘍表面起機械保護作用。瘍表面起機械保護作用。 適用癥適用癥 ：主要用于胃酸過多，胃及十二指腸潰瘍等：主要用于胃酸過多，胃及十二指腸潰瘍等 不良反應(yīng)不良反應(yīng) ：長期水劑量服用，可致嚴重便秘。：長期水劑量服用，可致嚴重便秘。整理ppt Al(OH)Al(OH)3 3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的呈堿性但堿性又不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于過多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)Al(OH)3 3難溶于水難溶

27、于水且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護潰瘍面且效力且是一種膠狀物質(zhì)，所以可以保護潰瘍面且效力持久持久氫氧化鋁的用途氫氧化鋁的用途 用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。整理ppt課堂小結(jié)課堂小結(jié)實驗室制法實驗室制法兩性氫氧化物。兩性氫氧化物。1.氧化鋁氧化鋁兩性氧化物兩性氧化物既能溶于酸又能溶于強堿既能溶于酸又能溶于強堿Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2.2.氫氫氧化鋁氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)

28、3 + OH- = AlO2- + 2H2O不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。整理ppt1.1.下列關(guān)于下列關(guān)于Al(OH)Al(OH)3 3的性質(zhì)的敘述錯誤的是（的性質(zhì)的敘述錯誤的是（ ） A.Al(OH)A.Al(OH)3 3 是難溶于水的白色沉淀是難溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)B.Al(OH)3 3 能吸附水中的懸浮物能吸附水中的懸浮物 C.Al(OH)C.Al(OH)3 3 能溶于氨水能溶于氨水 D.Al(OH)D.Al(OH)3 3 屬于兩性氫氧化物屬于兩性氫氧化物 2.2.將金屬鈉投入將金屬鈉投入AlClAl

29、Cl3 3溶液中，下列有關(guān)敘述一定溶液中，下列有關(guān)敘述一定 正確的是（正確的是（ ） A.A.有氣體生成，最后一定有白色沉淀有氣體生成，最后一定有白色沉淀 B.B.一定無氣體生成一定無氣體生成 C.C.溶液最后澄清且有氣體放出溶液最后澄清且有氣體放出 D.D.一定有氣體生成一定有氣體生成C CD D課堂練習(xí)課堂練習(xí)整理ppt3.3.向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿COCO2 2，然后向罐內(nèi)注，然后向罐內(nèi)注 入足量入足量NaOHNaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時

30、間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實驗現(xiàn)象新鼓起，解釋上述變化的實驗現(xiàn)象: :( 1 )( 1 ) 罐 壁 內(nèi) 凹 而 癟 的 原 因罐 壁 內(nèi) 凹 而 癟 的 原 因 : : 反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式: : (2)(2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因： 反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式: : NaNa2 2COCO3 3, ,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓。使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓。 是因為是因為COCO2 2與與NaOHNaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成 是因為過量的是因為過量的NaOHNaOH與鋁罐反應(yīng)與鋁罐反應(yīng) 生成生成H H2 2, ,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓。

31、 2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 2整理ppt4、只用、只用NaOH溶液不能除去括號中雜質(zhì)的是（溶液不能除去括號中雜質(zhì)的是（）Mg（Al2O3）BCaCl2（Al Cl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）5、實驗室制備、實驗室制備Al(OH)3最好用（最好用（）AAl2O3和稀鹽酸和稀鹽酸BAl2O3和水和水CAl2(SO4)3和和KOHDAlCl3和氨水和氨水練練習(xí)

32、習(xí)整理ppt7在在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。(提示：先算出提示：先算出Al3+的濃度）的濃度）要使要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入要加入4mol/LNaOH溶液的體積為（溶液的體積為（）A40mLB72mLC80mLD128mL整理ppt有關(guān)鋁三角的基本圖象：有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉

33、淀n NH3 H2O 3整理ppt2. 在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 34整理ppt3.在一定量在一定量NaOH溶溶液中逐滴加入液中逐滴加入AlCl3溶液溶液整理ppt4. 向偏鋁酸鹽溶液中通入向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/2整理ppt5. 向一定量向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液n沉淀沉淀n HCl

34、14原理原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 整理ppt6.向一定量向一定量HCl溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入NaAlO2溶液溶液整理ppt7. 向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)， 生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀， 然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀沉淀n NaOH 整理ppt1、將將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于的鎂、鋁混合物

35、溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請回答：溶液。請回答： 若在滴加若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入隨加入NaOH溶液的體積溶液的體積V變化如下圖所示。變化如下圖所示。 當(dāng)當(dāng)V1160mL時，則金屬粉末中時，則金屬粉末中n(Mg)mol，V2mL。 若在滴加若在滴加NaOH溶液過程中，欲使溶液過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體溶液的體積積V(NaOH)是多少是多少mL？整理pptAl3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+ H2O4OH-

36、4H+“鋁三角鋁三角”1.怎樣以怎樣以Al2(SO4)3溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以怎樣以NaAlO2溶液為原料制取溶液為原料制取Al(OH)3？ 思考思考 整理ppt* *下圖中能表示將下圖中能表示將Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（W W）與加入）與加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液的體積（的體積（V V）關(guān)系的是）關(guān)系的是 ( ) ( ) VVVVWWWWABCDC整理ppt三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物鐵的氧化物化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4

37、俗名俗名色態(tài)色態(tài)鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)水溶性水溶性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)氧化性氧化性鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2價價+3價價+2價、價、+3價價不溶不溶不溶不溶不溶不溶不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O高溫時，都能與高溫時，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理煉鐵原理)目錄整理ppt FeClFeCl3 3溶液溶液 FeSOFeSO4 4溶液溶液加入加入NaOHNaOH溶液溶液化學(xué)方程化學(xué)

38、方程式式2. 2. 鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀 灰綠色灰綠色 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeClFeCl3 3 + 3NaOH = + 3NaOH = Fe(OH)Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe（OH）2 + Na2SO44Fe（OH） 2 + O2+2H2O = 4Fe（OH）3 實驗實驗3-9：在在FeCl3、FeSO4分別加入分別加入NaOH溶液溶液鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制得和堿溶液反應(yīng)制得。整理ppt學(xué)與問：學(xué)與問：Fe(OH

39、)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？整理ppt 討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？(1)氫氧化鐵的性質(zhì)氫氧化鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)受熱可分解受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)氫氧化亞鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 不穩(wěn)定，易

40、被空氣中的氧氣氧化不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（氧化劑）（氧化劑）（還原劑）（還原劑）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 2HCl = FeCl3 + 3H2O整理ppt3. 鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗離子的檢驗向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色無變化溶液顏色無變化 交流和討論交流和討論: : 還還有哪些方

41、法可以有哪些方法可以鑒別鑒別FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液?FeCl2FeCl3整理ppt(2)Fe3+離子的氧化性離子的氧化性科學(xué)探究：科學(xué)探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴粉，振蕩。再滴入幾滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。，再觀察現(xiàn)象。2Fe3+Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入溶液中加入現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振蕩氯水，振蕩溶液不顯溶液不顯血紅色血紅色溶液變成溶

42、液變成血紅色血紅色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl總結(jié)：總結(jié)：還原劑還原劑+氧化劑氧化劑(Cl2)+還原劑還原劑(Fe)氧化劑氧化劑Fe2+Fe3+Fe整理ppt血液有輸送氧氣的功能，主血液有輸送氧氣的功能，主要與什么物質(zhì)有關(guān)？要與什么物質(zhì)有關(guān)？血紅蛋白血紅蛋白整理ppt防治貧血癥防治貧血癥 維生素維生素C與與Fe3+的親密接觸讓人們遠離貧血的親密接觸讓人們遠離貧血!Fe2+Fe3+O維生素維生素C【實驗實驗】往約往約1mLFeCl3溶液中加入溶液中加入2滴滴KSCN溶液，溶液，再加入適量鮮桔汁，振蕩，觀察現(xiàn)象。再加入適量鮮桔汁，振蕩，觀察現(xiàn)象。整理ppt思考題：思考題：鑒別鑒別Fe2+與與Fe3+的的方法有哪些？方法有哪些？整理ppt向向FeCl2溶液中加入幾滴溶液中加入幾滴KSCN，此時溶液顏，此時溶液顏色不發(fā)生變化，加氯水后溶液出現(xiàn)紅色色不發(fā)生變化，加氯水后溶液出現(xiàn)紅色Fe2+Fe3+Fe2+具有還原性具有還原性實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論實驗結(jié)論:2FeCl2+Cl2=2FeCl3返回返回整理ppt向向FeCl2溶液中加入幾滴溶液中加入幾滴KSCN，此時溶液，此時溶液