高考復(fù)習(xí)__第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1、第一章第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)一、考綱落實一、考綱落實l 1、了解物質(zhì)的量的單位、了解物質(zhì)的量的單位摩爾，摩爾質(zhì)量、氣體摩摩爾，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。l 2、能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）、能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)況）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計數(shù)目、氣體體積（標(biāo)況）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。算。l 3、溶液、溶液l 了解溶液的含義；了解溶解度、飽和溶液的概念；了了解溶液的含義；了解溶解度、飽和溶液的概念；了解溶液的組成，理

2、解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進行有關(guān)計算；了解配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物并能進行有關(guān)計算；了解配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法；了解膠體是一種常見的分散質(zhì)的量濃度溶液的方法；了解膠體是一種常見的分散系。系。二、考情分析二、考情分析1.化學(xué)常用計量是化學(xué)計算的基礎(chǔ)貫穿于高中化學(xué)常用計量是化學(xué)計算的基礎(chǔ)貫穿于高中化學(xué)始終，是每年高考的必考內(nèi)容，通常以選化學(xué)始終，是每年高考的必考內(nèi)容，通常以選擇題、填空題和計算題的形式出現(xiàn)，高考主要擇題、填空題和計算題的形式出現(xiàn)，高考主要考查對相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的考查對相對原子質(zhì)量、相對分子

3、質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等基本概量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等基本概念的理解，相互關(guān)系及計算應(yīng)用念的理解，相互關(guān)系及計算應(yīng)用2溶液是高考的熱點內(nèi)容，物質(zhì)的量濃度的計溶液是高考的熱點內(nèi)容，物質(zhì)的量濃度的計算常滲透到其他類型的計算中，并根據(jù)電解質(zhì)算常滲透到其他類型的計算中，并根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒解決題目中的實際問題，題溶液中的電荷守恒解決題目中的實際問題，題型以選擇題和填空題為主，盡管膠體的內(nèi)容在型以選擇題和填空題為主，盡管膠體的內(nèi)容在近幾年高考中出現(xiàn)的不多，但也時有涉及，內(nèi)近幾年高考中出現(xiàn)的不多，但也時有涉及，內(nèi)容相對簡單，應(yīng)引起同學(xué)們的重視容相對簡單，應(yīng)引起同學(xué)們

4、的重視內(nèi)容內(nèi)容物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義定義以單位體積溶液里含有多少以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的分?jǐn)?shù)比來表示溶液組成的分?jǐn)?shù)單位單位mol/Lg/g-1公式公式C=n質(zhì)質(zhì)/V液液W%=m質(zhì)質(zhì)/m液液關(guān)系關(guān)系8、溶質(zhì)含量表示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量溶質(zhì)含量表示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度濃度 進行以上各量換算時，要注意以下幾點：進行以上各量換算時，要注意以下幾點：(1)“(1)“一個中心一個中心”：必須以物質(zhì)的量為中心：必須以物質(zhì)的量為中心(2)“(2)“兩個前提

5、兩個前提”：在應(yīng)用：在應(yīng)用V Vm m22.4 Lmol22.4 Lmol1 1時，一定要符時，一定要符 合合“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”和和“氣態(tài)氣態(tài)”這兩個前提條件這兩個前提條件( (混合氣體也混合氣體也 適用適用) )(3)“(3)“三個關(guān)系三個關(guān)系”：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的 粒子粒子( (原子、電子等原子、電子等) )數(shù)目間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對數(shù)目間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對 分子質(zhì)量的關(guān)系；強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與分子質(zhì)量的關(guān)系；強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與 溶質(zhì)粒子溶質(zhì)粒子( (分子或離子分子或離子) )數(shù)之間的關(guān)系數(shù)之間的關(guān)系(4)“

6、(4)“四個無關(guān)四個無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫 度、壓強的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶度、壓強的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶 液的體積液的體積多少無關(guān)多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))要點四要點四 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1.1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度( (c c) )與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w w）之間的）之間的 換算換算2.2.飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算MMVmVMmVncww0001(aq)/)g/c

7、m(10003單位為cMw%100s100sw3. 3.物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（c）與溶解度（）與溶解度（S）的換算）的換算4. 4.氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液物質(zhì)的量濃度的氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液物質(zhì)的量濃度的計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 1 L L水中溶解某氣體水中溶解某氣體V V L L，所，所得溶液密度為得溶液密度為(單位為單位為g/cmg/cm3 3) )，則，則MVVMVVVnc40022000100014 .22100014 .22/%10040022%1004 .22100014 .22%100)()(MVMVMVMVm 溶液溶質(zhì)mw)100(000100011

8、00/SMSSMSVnc 物質(zhì)的量濃度計算兩個關(guān)鍵：物質(zhì)的量濃度計算兩個關(guān)鍵：1.1.正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量(1)(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì), ,如如NaNa、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2 NaOHNaOH SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4等。等。（2 2）含結(jié)晶水的物質(zhì)如）含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSOCuSO4 45 5H H2 2O CuSOO CuSO4 4。（3 3）特殊物質(zhì)：如）特殊物質(zhì)：如NHNH3 3溶于水后溶質(zhì)為溶于水后溶質(zhì)為NHNH3 3H H2 2O O, ,但計算濃度時是以但計

9、算濃度時是以NHNH3 3分子作為溶質(zhì)。分子作為溶質(zhì)。2.2.準(zhǔn)確計算溶液的體積準(zhǔn)確計算溶液的體積不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V V= = 求算。求算。特別提醒特別提醒水水水水m練習(xí)練習(xí)4 4、 1 1、有硫酸鎂溶液有硫酸鎂溶液500 mL,500 mL,它的密度是它的密度是1.20 1.20 g/cmg/cm3 3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%4.8%，則有關(guān)該，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是溶液的說法不正確的是 ( )( ) A. A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%24.0% B. B.溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物

10、質(zhì)的量濃度是2.4 mol/L2.4 mol/L C. C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140140 D. D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%19.2% 2 2、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L1 mol/L的的是是 ( )( ) A. A.將將40 g NaOH40 g NaOH溶于溶于1 L1 L水所得的溶液水所得的溶液 B.B.將將80 g SO80 g SO3 3溶于水并配成溶于水并配成1 L1 L的溶液的溶液 C.C.將將0.5 mol/L0.5 mol/L的的NaNONaNO3 3溶液溶

11、液100 mL100 mL加熱蒸發(fā)掉加熱蒸發(fā)掉 50 g50 g水的溶液水的溶液 D.D.含含K K+ +為為2 mol2 mol的的K K2 2SOSO4 4溶液溶液 B3 3、某溫度下，將、某溫度下，將W W g g氫氧化鈉溶于水，得到氫氧化鈉溶于水，得到V V mLmL飽和溶液，其密度為飽和溶液，其密度為b b g/cmg/cm3 3。（1 1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 ；氫；氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；溶；溶質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。gV100WbWLmol/25VW%100VbW（2 2）若取氫氧化鈉飽和溶

12、液）若取氫氧化鈉飽和溶液 V/10 mLV/10 mL，其物質(zhì)的，其物質(zhì)的量濃度為量濃度為 ；所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為；所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 ; ;若將其加水稀釋至若將其加水稀釋至V V mL mL后，溶液的物質(zhì)后，溶液的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為 。Lmol/25VWmol400Wmol/L25VW要點五要點五 溶液的稀釋與混合計算溶液的稀釋與混合計算1.1.溶液稀釋定律（守恒觀點）溶液稀釋定律（守恒觀點） （1 1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即 m m1 1w w1 1= =m m2 2w w2 2。 （2 2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即）

13、溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c c1 1V V1 1= =c c2 2V V2 2。 （3 3）溶液質(zhì)量守恒，）溶液質(zhì)量守恒，m m( (稀稀)=)=m m( (濃濃)+)+m m( (水水) )（體積（體積一般不守恒）。一般不守恒）。2.2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算 （1 1）混合后溶液體積保持不變時，）混合后溶液體積保持不變時，c c1 1V V1 1+ +c c2 2V V2 2 = =c c混混( (V V1 1+ +V V2 2) )。 （2 2）混合后溶液體積發(fā)生改變時，）混合后溶液體積發(fā)生改變時，c c1 1V V1 1+

14、+c c2 2V V2 2= = c c混混V V混混，其中，其中V V混混= = 。3.3.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a a% %、b b% %的兩溶液混合。的兩溶液混合。 （1 1）等體積混合）等體積混合 當(dāng)溶液密度大于當(dāng)溶液密度大于1 1 g/cmg/cm3 3時，必然是溶液濃度越時，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如大，密度越大，（如H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、NaOHNaOH等等多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w w (a a

15、%+b b%)。混混m21當(dāng)溶液密度小于當(dāng)溶液密度小于1 1 g/cmg/cm3 3時，必然是溶液越濃，時，必然是溶液越濃，密度越小密度越小, ,（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w w (1 g/cm1 g/cm3 3還是還是22w1 1 D.D.w1 1 w2 222w1 1C 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.1.實驗儀器實驗儀器 （1 1）當(dāng)溶質(zhì)為固體時，應(yīng)選用藥匙）當(dāng)溶質(zhì)為固體時，應(yīng)選用藥匙 、 、 、 、 。其中。其中量筒用來量取蒸餾水。量筒用來量取蒸餾水。 (2)(2)當(dāng)溶質(zhì)為液體時當(dāng)溶質(zhì)為液體時, ,應(yīng)選用

16、應(yīng)選用 、 、 、 、 , ,其中滴定管用來量取其中滴定管用來量取液體溶質(zhì)。若溶質(zhì)溶液呈堿性則選用液體溶質(zhì)。若溶質(zhì)溶液呈堿性則選用 滴定管，若滴定管，若溶質(zhì)溶液呈酸性或具有強氧化性則選用溶質(zhì)溶液呈酸性或具有強氧化性則選用 滴定管。量滴定管。量筒用來量取蒸餾水。筒用來量取蒸餾水。托盤天平托盤天平 （砝碼）（砝碼）燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管容量瓶容量瓶量筒量筒滴定管滴定管量筒量筒燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管容量瓶容量瓶堿式堿式酸式酸式五、化學(xué)實驗五、化學(xué)實驗（3 3）容量瓶的使用方法和注意事項）容量瓶的使用方法和注意事項容量瓶上標(biāo)有刻度線、容量瓶上標(biāo)有刻度線、 和和 ，使用前要

17、檢查，使用前要檢查是否漏水。是否漏水。查漏檢查方法：查漏檢查方法：使用容量瓶前用蒸餾水洗，但不能用待配溶液潤洗。使用容量瓶前用蒸餾水洗，但不能用待配溶液潤洗。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。溫度溫度體積體積加水加水倒立倒立觀察觀察正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)正立，瓶塞旋轉(zhuǎn) 180180倒立倒立觀察觀察2.2.配制過程配制過程 以配制以配制100 100 mLmL 1.00 1.00 mol/Lmol/L NaClNaCl溶液為例。溶液為例。 （1 1）計算：需）計算：需Na

18、ClNaCl固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為 g g。 （2 2）稱量：用）稱量：用 稱量稱量NaClNaCl固體。固體。 （3 3）溶解：將稱好的溶解：將稱好的NaClNaCl固體放入燒瓶中，用固體放入燒瓶中，用 適量適量 溶解。溶解。 （4 4）移液：待燒杯中的溶液）移液：待燒杯中的溶液 后，用玻璃后，用玻璃棒引流將溶液注入棒引流將溶液注入 mLmL容量瓶。容量瓶。 （5 5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次，洗滌次，洗滌液液 ，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。5.95.9托盤天平托盤天平蒸餾水蒸餾水冷卻至室溫冷卻至室溫10010

19、02 23 3都注入容量瓶都注入容量瓶（6 6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線刻度線1 12 2 cmcm時，改用時，改用 ，滴加蒸餾水至，滴加蒸餾水至 。（7 7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程圖如下圖所示：制流程圖如下圖所示：膠頭滴管膠頭滴管液面與刻度線相切液面與刻度線相切2. 2.玻璃棒在中學(xué)化學(xué)實驗中有哪些作用？玻璃棒在中學(xué)化學(xué)實驗中有哪些作用？ 1 1）. .攪拌攪拌 (1)(1)蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 用玻璃棒攪拌，以免液體局部過熱，致使液用玻璃棒攪拌，以免液體局部過熱，致使液滴飛

20、濺出來（如圖滴飛濺出來（如圖1 1）。）。（2 2）固體溶解）固體溶解進行固體溶解的實驗時，用玻璃棒進行攪拌，以進行固體溶解的實驗時，用玻璃棒進行攪拌，以加快固體物質(zhì)的溶解速度，如粗鹽的溶解。加快固體物質(zhì)的溶解速度，如粗鹽的溶解。2 2）. .引流引流使液體沿玻璃棒注入容器中。使液體沿玻璃棒注入容器中。（1 1）過濾（如圖）過濾（如圖2 2）（2 2）溶液的配制（如圖）溶液的配制（如圖3 3）3 3）. .測定性質(zhì)測定性質(zhì)（1 1）點測）點測pHpH測定溶液的測定溶液的pHpH時，玻璃棒的作用是蘸取液體。時，玻璃棒的作用是蘸取液體。（2 2）檢驗氣體性質(zhì)）檢驗氣體性質(zhì)檢驗氣體性質(zhì)時，先用蒸餾水

21、將試紙濕潤，粘在玻檢驗氣體性質(zhì)時，先用蒸餾水將試紙濕潤，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸）觀察試紙的顏色變化。試管口（注意不要接觸）觀察試紙的顏色變化。3 3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析. .理論依據(jù)理論依據(jù) 根據(jù)根據(jù) ，若在配制一定濃度溶液時，因操，若在配制一定濃度溶液時，因操作上的錯誤而導(dǎo)致作上的錯誤而導(dǎo)致n nB B值比實際理論值小值比實際理論值小, ,或或V V值比實值比實際理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。环粗H理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；

22、反之偏大。大。. .誤差分析誤差分析VncBB稱稱量量天平的砝碼上粘有其他天平的砝碼上粘有其他物質(zhì)或已生銹物質(zhì)或已生銹增大增大偏大偏大砝碼殘缺砝碼殘缺減小減小偏小偏小藥品、砝碼左右位置顛藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼倒，且稱量中用到游碼減小減小偏小偏小能引起誤差的能引起誤差的一些錯誤操作一些錯誤操作因變量因變量c cB B( (mol/mol/L L) )n nB B（或（或m mB B）V V稱稱量量稱量易潮解的物質(zhì)（如稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOHNaOH）時間過長）時間過長減小減小偏偏小小用濾紙稱量易潮解的物用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)（如質(zhì)（如NaOHNaOH）減小減小偏小偏小溶質(zhì)中

23、含有其他雜質(zhì)溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)減小減小偏小偏小量取量取用量筒量取液態(tài)溶用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，仰視讀數(shù)質(zhì)時，仰視讀數(shù)增大增大偏大偏大用量筒量取液態(tài)溶用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)質(zhì)時，俯視讀數(shù)減小減小偏小偏小量取液態(tài)溶質(zhì)時量量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水筒內(nèi)有水減小減小偏小偏小溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌 溶解攪拌時有溶液溶解攪拌時有溶液濺出濺出減小減小偏小偏小 轉(zhuǎn)移時有溶液濺出轉(zhuǎn)移時有溶液濺出減小減小偏小偏小 未洗滌燒杯和玻璃未洗滌燒杯和玻璃棒棒 減小減小偏小偏小 洗滌量取濃溶液的洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶到容量瓶增大增大偏大偏大 溶液未冷卻至室溫溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移

24、到容量瓶就轉(zhuǎn)移到容量瓶減小減小偏大偏大定定容容 定容時，水加多定容時，水加多了，用滴管吸出了，用滴管吸出減小減小偏小偏小 定容后，經(jīng)振蕩、定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面搖勻、靜置，液面下降再加水下降再加水增大增大偏小偏小 定容時，俯視刻定容時，俯視刻度線度線減小減小偏大偏大 定容時，仰視刻定容時，仰視刻度線度線增大增大偏小偏小 俯視、仰視的分析俯視、仰視的分析結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。容器內(nèi)液面低于刻度線。注意：讀液體體積和取一定體積液體的區(qū)別注意：讀液體體積和取一定體積液體的區(qū)別練習(xí)練習(xí)6 6 1 1、有下

25、列化學(xué)儀器：托盤天平；有下列化學(xué)儀器：托盤天平； 玻璃棒；藥匙玻璃棒；藥匙; ;燒杯；量筒；容量燒杯；量筒；容量 瓶；膠頭滴管瓶；膠頭滴管; ;細口試劑瓶；標(biāo)簽紙。細口試劑瓶；標(biāo)簽紙。 （1 1）現(xiàn)需要配制）現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L500 mL 1 mol/L硫酸溶液硫酸溶液, ,需需 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%、密度為、密度為1.84 g/cm1.84 g/cm3 3的濃硫的濃硫 酸酸 mLmL。 （2 2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序， 其編號排列是其編號排列是 。 （3 3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是）容量瓶使用前檢驗

26、漏水的方法是 。（4 4）若實驗遇到下列情況）若實驗遇到下列情況, ,對硫酸溶液的物質(zhì)對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填的量濃度有何影響（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不變不變”）？）？用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌， 。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中， 。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水， 。容量瓶中原有少量蒸餾水，容量瓶中原有少量蒸餾水， 。定容時觀察液面俯視，定容時觀察液面俯視， 。2 2、 實驗室配制實驗室配制500500 mLmL 0.2 0.2 mol/L mol/L的的FeSOFeSO4 4溶

27、液，實溶液，實 驗操作步驟有：在天平上驗操作步驟有：在天平上 稱出稱出27.8 27.8 g g綠礬，把它放在綠礬，把它放在 燒杯里，用適量的蒸餾水使燒杯里，用適量的蒸餾水使 它完全溶解它完全溶解 把制得的溶液小心地注入把制得的溶液小心地注入500 500 mLmL容量瓶中容量瓶中 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 1 2 2 cmcm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶 液凹液面底部與刻度線相切液凹液面底部與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 23 3次，每次次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容

28、量瓶，并輕輕搖勻洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻祝赫執(zhí)顚懴铝锌瞻祝海? 1）操作步驟的正確順序為（填序號）操作步驟的正確順序為（填序號） 。（2 2）本實驗用到的基本儀器有）本實驗用到的基本儀器有 。（3 3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會液濃度有何影響？會 （填（填“偏高偏高”、“偏偏低低”或或“無影響無影響”）。）。（4 4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：偏低：沒有進行操作步驟，會沒有進行操作步驟，會 ；

29、加蒸餾水時不慎超過了刻度，會加蒸餾水時不慎超過了刻度，會 。（5 5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng) ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟）不慎有向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)液滴掉在容量瓶外面，應(yīng) 。實驗探究實驗探究 氣體的質(zhì)量和體積的氣體的質(zhì)量和體積的 測定原理與方法測定原理與方法1.1.氣體體積的測定氣體體積的測定 （1 1）原理：對于難溶于水且不與水反應(yīng)（或無）原理：對于難溶于水且不與水反應(yīng)（或無 法用試劑直接吸收）的氣體（如法用試劑直接吸收）的氣體（如H H2

30、 2、O O2 2等）通等）通 常采用排水量氣法測量它們的體積，根據(jù)排出常采用排水量氣法測量它們的體積，根據(jù)排出 的水的體積來確定氣體的體積。的水的體積來確定氣體的體積。 （2 2）量氣裝置）量氣裝置其中圖（其中圖（a a）會因集氣瓶至量筒之間的那段導(dǎo)管內(nèi)）會因集氣瓶至量筒之間的那段導(dǎo)管內(nèi)的液體無法讀出，而使測得的氣體體積偏小的液體無法讀出，而使測得的氣體體積偏小 ；如；如果選用圖（果選用圖（d d）的裝置就可以避免這樣的誤差，其）的裝置就可以避免這樣的誤差，其實驗步驟為實驗步驟為: :檢驗裝置的氣密性；連接好收集檢驗裝置的氣密性；連接好收集裝置后，在量氣筒內(nèi)注滿水，上下移動乙管，使裝置后，在

31、量氣筒內(nèi)注滿水，上下移動乙管，使甲管內(nèi)的液面處在甲管內(nèi)的液面處在“0”0”刻度；反應(yīng)完畢，上下刻度；反應(yīng)完畢，上下移動乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，再讀移動乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，再讀出甲管內(nèi)氣體體積數(shù)。這套裝置的好處是成功的出甲管內(nèi)氣體體積數(shù)。這套裝置的好處是成功的避免了裝置避免了裝置( (a a) )的不足的不足, ,利用反應(yīng)前裝置內(nèi)外的氣利用反應(yīng)前裝置內(nèi)外的氣壓相等，反應(yīng)后上下移動乙管，使甲、乙兩管內(nèi)壓相等，反應(yīng)后上下移動乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，從而保持反應(yīng)后裝置內(nèi)外的氣的液面保持相平，從而保持反應(yīng)后裝置內(nèi)外的氣壓相等，這樣測得的結(jié)果才比較準(zhǔn)確。但這套裝壓相

32、等，這樣測得的結(jié)果才比較準(zhǔn)確。但這套裝置也有不足，操作復(fù)雜。置也有不足，操作復(fù)雜。（3 3）讀取體積：）讀取體積：讀數(shù)時注意讀數(shù)時注意: :冷卻至室溫；調(diào)節(jié)兩液面相平；冷卻至室溫；調(diào)節(jié)兩液面相平；視線與凹液面的最低處相切。視線與凹液面的最低處相切。2.2.氣體質(zhì)量的測定氣體質(zhì)量的測定 （1 1）原理：氣體的質(zhì)量一般采用間接的方法來）原理：氣體的質(zhì)量一般采用間接的方法來測定，對一些可用試劑直接吸收的氣體根據(jù)氣測定，對一些可用試劑直接吸收的氣體根據(jù)氣 體的某些性質(zhì)（如酸堿性或溶解性）采用合適的體的某些性質(zhì)（如酸堿性或溶解性）采用合適的 吸收劑（如濃硫酸、堿石灰）和實驗裝置（如洗吸收劑（如濃硫酸、堿

33、石灰）和實驗裝置（如洗 氣瓶、干燥管）來吸收，通過吸收裝置吸收前后氣瓶、干燥管）來吸收，通過吸收裝置吸收前后 的質(zhì)量差得到氣體的質(zhì)量。的質(zhì)量差得到氣體的質(zhì)量。 （2 2）測量裝置）測量裝置練習(xí)練習(xí)7 1、 某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫 同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元 酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而 反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體 摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實 驗的主要

34、操作步驟如下：驗的主要操作步驟如下：.配制濃度均為配制濃度均為0.5 0.5 molmol/L /L H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和H H2 2C C2 2O O4 4溶溶液；液；用用 量取量取10.00 10.00 mLmL 0.5 0.5 mol/L mol/L H H2 2SOSO4 4和和H H2 2C C2 2O O4 4溶液分別加入兩個錐形瓶中；溶液分別加入兩個錐形瓶中；分分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；將銅絲向下移動圖連接好裝置；將銅絲向下移動, ,使足量鎂帶浸入使足量鎂帶浸入酸中酸中( (銅絲不與酸接觸銅絲不與酸接觸) )，至反應(yīng)完全，記，至反應(yīng)完全，記錄錄