(暑假一日一練)2020高中化學(xué)第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)1.3化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量練習(xí)題魯科版必修1

1、1.3化學(xué)中常用的物理量一物質(zhì)的量學(xué)校：姓名：班級(jí)：考11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）3VnNA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣態(tài)烯燒（CnH2n）含中子的數(shù)目為11.2B. 1LFe 2（SQ）3溶液中，若 c（Fe 3+）=2 mol - L -1,貝U SO2-的數(shù)目為 3NAC. 一定量的硝酸和鐵粉反應(yīng)放出0.5mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是1.5NaD. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5Na2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1molCl 2溶于水后溶液中 Cl2、HCl。ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為 22B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生

2、成NO分子數(shù)目為NAC. 1mol淀粉（C6HwQ） n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molN&Q與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4ND. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A. 18gH 2O中含有的電子數(shù)為 10NaB. 46gNO2和46gN2Q中含有的原子數(shù)均為 3沖C. 1L 1 mol L -1的鹽酸中所含 HC1分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l1.2LO3中含1.5Na個(gè)氧原子4、室溫下，一定量 Cl2恰好被含有0. 2mol NaOH的燒堿溶液吸收：Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O反應(yīng)后溶液pH=11,下列說

3、法正確的是（）（Na表示阿佛加德羅常數(shù)）A . Cl2的體積為2.24L B .混合溶液中含有 0.1Na個(gè)ClOC.溶液中c（OH ） 10 11mol/L D .該過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，16gO2和Q混合氣體中含有氧原子數(shù)為NB.標(biāo)準(zhǔn)況狀下,44.8L氟化氫含有的分子數(shù)為2NC. 0.1mol - L -1氯化鋁溶液中含有 Al3+數(shù)為0.1 N aD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO 2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)定為4 Na6、將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH= 14的溶液，然后用1 一1 m

4、ol L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所不，則下列選項(xiàng)正確的A.原合金質(zhì)量為 0.92 g B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣 896 mLC.圖中 V=60 D.圖中 m= 1.567、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是（）A. 1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3沖B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LHF中含有的極性鍵數(shù)目為 0.1NaC. 5mL0.1mol/LCH 3COOHB液和 10mL0.5mol/LCH3COOH§液中所含 CHCOOH子數(shù)相等D. 一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO的物質(zhì)的量濃度小于 1mol/L8 、設(shè)N

5、A 表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L 的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NAB. 25 C時(shí)，Ksp（BaSO4）=1 X10-10,貝U BaSO飽和和溶液中 Ba2+數(shù)目為 1X10-5NaC.常溫常壓下，NaO與H2O反應(yīng)生成ImolQ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 2 NaD. 1L1mol L-1A1C1 3溶液中含有的Al3+數(shù)目為Na9 、設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 28 g 乙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2 NAB. 0.1 mol L 1的酷酸鈉溶液中含有的CHCOOH.CHCOOB子總數(shù)為0.1 N aC. 1mo

6、l N 2與足量H2充分反應(yīng)生成 NH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6 NaD. 2.2gT 2O中含有的中子數(shù)為 NA10 、 NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 78gNa 2O2 與足量SO2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB. 100gCaS與CaSO的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為 1.75NaC. 1molNa 2CO3 和 NaHCO3 的混合物中CO32- 的數(shù)目為NAD. 3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全/燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕esQ,得到8N個(gè)電子，11、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A. 1molSO 2與 0.5molO2 在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

7、為2NAB.向含1molCl的NHCl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH+數(shù)目為NC. 10gD216O和10gH218O中含有的中子數(shù)均為5N.D. 向 2mL0.5mol/L 硅酸鈉溶液中滴入適量鹽酸制硅酸膠體， 所得膠粒數(shù)目小于0.001NA12 、 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 若 2.24 L 某氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA, 則該氣體所處的狀態(tài)一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況B. 一定條件下，密閉容器中1.4gN2與0.2mol H 2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NaC. 0.1mol熔融狀態(tài)下的 NaHSOf含有的陰離子數(shù)為0.2NaD. 7.4g 丁醇中存在的

8、共價(jià)鍵總數(shù)為1.4NA13 、設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 18g 2H2O中含有的中子數(shù)為 10NAB. 11.2 LCl 2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N aC. 1mol L -1的Fe2（SO4）3溶液中含有的 SO2一數(shù)為3 NaD. 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 N A14 、用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確 的是（ ）A. 16 g 氧氣中含有的氧原子數(shù)目為NAB. 10.6 g Na 2CO含有 Na+的數(shù)目為 0.2 N aC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl 2含有的電子數(shù)約為34NAD.

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中含有的分子數(shù)為 NA15 、用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）31g白磷中含有1.5Na個(gè)P-P1L0.1 mol/L 的N&CO溶液中含陰離子總數(shù)為0.1Na個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF含Na個(gè)分子電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了Na個(gè)電子，陽極溶解 32 g銅標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L Cl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA常溫下，含0.2 mol H 2SO的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO的分子數(shù)小于0.1 Na142gNa2SO和NS2HPO固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3NaNa個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gA. B. C

10、. D. 16 、用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說祛正確的是（）A. 24g Mg 與足量N2 反應(yīng)生成Mg3N2, 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB. lmol Na 218O2 中所含的中子數(shù)為42NAC. 9.8g由H2SQ和HbPO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NaD. 1mol 環(huán)已烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA17 、用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 12.4gP 4 中所含共用電子對(duì)總數(shù)為0.4NAB. 25 c時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 19g H 218O2 中所含電子總數(shù)為9NAD. ImolSO 2與

11、0.5molO2在容積為V的容器中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N18 、設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A. 5.6gFe 與足量氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為 0.2NAB.常溫常壓下，22.4 LSO 3中含有的原子數(shù)為 4NaC. 1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2 ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD. 3mol/LNa 2SQ溶液中，所含 Na+和SO2總數(shù)為0.9Na19、某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用NaOH§液制取簡(jiǎn)易消毒液，反應(yīng)原理為：C12+2NaOH=NaC1O+NaCl+HQ實(shí)驗(yàn)室里有已配制好的NaOH(，所貼標(biāo)簽為 4.0 mol L -1。(1)這種溶

12、液 升才能與2.24 L氯氣(STP)恰好完全反應(yīng)。(2)配制250 mL 4.0 mol L -1NaOH§液的實(shí)驗(yàn)步驟：a. 計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量。b. 稱量氫氧化鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也注入容 量瓶。d. 用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e. 蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至刻度線下12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切。所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 。上述步驟的正確操作順序是 。 上 述 實(shí) 驗(yàn) 需 要 的 儀 器 除 燒 杯 、 玻 璃 棒 ， 托 盤

13、天 平 外 ， 還 需 要 、20、水中溶解氧的測(cè)定方法如下： 向一定量水樣中加入適量 MnSO和堿性KI溶液，生成 MnO(OH)沉淀，密封靜置；加入適量稀 HkSO,待MnO(OH)與完全反應(yīng)生成 MrT和I2 后，以淀粉作指示劑，用NaS2Q標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。 測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：Mn2I S2O32 2O2> MnO(OH)> I 2> S4c62寫出 Q將Mn氧化成MnO(OH)的離子萬程式：取加過一定量 CaO8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，消 耗0.010 00 mol L t NazSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)

14、算該水樣中的溶解氧 (以mg- L 表示 ) ，寫出計(jì)算過程。21、現(xiàn)要配制 0.5 mol/L 的 NaOH§?夜 100 mL。( 1)配制時(shí)可能應(yīng)用到以下儀器： A.100 mL 量筒 B. 托盤天平C. 玻璃棒D 膠頭滴管 E.50 mL 燒杯 F.100 mL 容量瓶 G. 藥匙( 2)配制步驟: 容量瓶在使用前必須先進(jìn)行的操作是 。計(jì)算：溶質(zhì)用量為 go稱量：稱取 NaOHf要的儀器有藥匙、50ml燒杯和(填字母代號(hào))。溶解：需要的儀器有50ml燒杯和(填字母代號(hào))。轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移時(shí)必須用 (填字母代號(hào))引流。洗滌：通常洗滌 次。定容：當(dāng)加水到離刻度線 時(shí)，改成用 （填字母代

15、號(hào)）滴加。搖勻。裝瓶：配好的溶液裝入帶 的細(xì)口瓶。（ 3）誤差分析（以下填偏高，偏低或無影響）：定容時(shí)，俯視觀察液面會(huì)導(dǎo)致濃度 。溶解NaOHK體后，未經(jīng)冷卻就移入容量瓶定容，會(huì)導(dǎo)致濃度 溶解NaOHK體后燒杯未進(jìn)行洗滌，會(huì)導(dǎo)致濃度 。4參考答案1、【答案】A【解析】解：A.烯煌(CnH2n)中碳原子含有6個(gè)中子，氫原子不含有中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL即V/22.4mol氣態(tài)烯燒(CnHn)含中子的數(shù)目為112自，故A正確；B. 1LFe乂SO4) 3溶液中，F(xiàn)e3+水解消耗，若 c(Fe3+)=2 mol ，則SO2-的數(shù)目大于3Na,故B錯(cuò)誤；C. 一定量的硝酸和 鐵粉反應(yīng)放出0.5mol氣體

16、，氣體的成分不確定，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無從確定，故 C錯(cuò)誤；D. 46g即1nol甲酸含H-O鍵的數(shù)目為NA,故D錯(cuò)誤。故選A。2、【答案】D【解析】解：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，涉及原子守恒、化學(xué)方程式的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確定。A,根據(jù)Cl守恒，溶液中2n (CI2) +n (HClO) +n (ClO-)+n (Cl-) =2mol, A項(xiàng)錯(cuò)誤；B, n(Cu) =54tnoL=0.1mol ,根據(jù)反應(yīng) Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)2+2NOT+2H2O,生成NO物質(zhì)的量為0.2mol , B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,淀粉水解的方程式為f-nH；0 nCejOi海也卻高例，1

17、mol淀粉水解后生成nmol葡萄糖，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D, n| 44 sL(SO) =214L/nu>l=2mol, Na2Q與SO的反應(yīng)為 Ns2Q+SO=Ns2SQ,用單線橋分析反應(yīng)為：t I -, 1molNa2c2與 1molSQ反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2mol 電子，2molNazQ 與 2molSC2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，D項(xiàng)正確；答案選 Do3、【答案】C【解析】解：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。A的摩爾質(zhì)量為18g/mol,所以18g水物質(zhì)的量為1mol,1molH2O中，含2molH,1molO,原子序數(shù)=電子數(shù),H和O的原子序數(shù)分別為1 和8,所以一個(gè) H2O含電子數(shù)為10,1mol

18、H2O含電子數(shù)10mol，即10NA ,人項(xiàng)正確；日如果 46g完全是NO2則NO2的物質(zhì)白量是46g-46g每mol=1mol, 一個(gè)分子中含有 3個(gè)原子，所以 1molNO2含有的原子的物質(zhì)的量是1molX3=3mol,數(shù)目是3NA.,如果46g完全是N2O4，則N2O4的物質(zhì)的量為46g-92g每mol=0.5mol, 一個(gè)分子中含有 6g原子，所以46g的N2O4含有原子 的物質(zhì)的量是 0.5mol X6=3mol,其數(shù)目為 3NA.綜上，無論是46g的NO2,還是46g的N2O4，還 -1 , 是46g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)均為3NA B項(xiàng)正確；C、1L 1mol

19、- L的鹽酸中，沒有 HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O 3物質(zhì)的量=11.2/22.4=0.5mol , O原子的物質(zhì)的量=3X 0.5=1.5mol ,Nl (O) =1.5Na, D項(xiàng)正確；答案選 C。4、【答案】D【解析】5、【答案】A【解析】解：A、氧氣和臭氧中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有 16g氧原子，含有1mol氧原子，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)況狀下，44.8L氟化氫為液態(tài)，故 B錯(cuò)誤；C、因缺少溶液 的體積，無法計(jì)算0.1mol L1氯化鋁溶液中含有 Al 3+數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO 2 作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4 Na,要看生成

20、的氧的化合價(jià)是 -2價(jià)，還是-1價(jià)，故D錯(cuò) 誤；故選A。6、【答案】D【解析】由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)NaOH- HCl=NaCl+ H2O,后發(fā)生反應(yīng) NaAl(OH) 4 + HCl=NaCl+ Al(OH) 3 J +HO,最后發(fā)生反應(yīng) Al(OH) 3 + 3HCl=AlCl3+3HQ合金溶解后所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 L X1 mol L 1 = 0.02 mol ,由NaOHFHCl=NaCl+ H2Q僅02 口則V = 1 rnci L 1 = 0.02 L =20 mL,生成沉淀消耗的鹽酸的體積為40 mL-20 mL=20 mL,HCl

21、 物質(zhì)的量為 0.02 L X1 mol - L 1=0.02 mol ,由 NaAl(OH) 4 + HCl=NaCl+ Al(OH) 3 J + H2O0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為 0.04 mol X23 g mol 一 十 0.02 mol x 27 g mol一 1= 1.46 g , A 項(xiàng)錯(cuò)誤；由 2Na+ 2屋O=2NaOH Hd、 2Al+6屋0+ 2NaOH=2NaAl(OH4 + 3H4 ,生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02 mol +0.03 mol =0.05 mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 0.05molx 22

22、.4 L mol 1=1.12 L , B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由 Al(OH) 3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O可知,溶解沉 淀需要 0.06 mol HCl ，需 1 mol L 1 鹽酸的體積為 60 mL,貝U V2 = 40 mL+60 mL= 100 mL, C項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述計(jì)算可知，生成Al(OH) 3沉淀的物質(zhì)的量為 0.02 mol,其質(zhì)量為0.02 molx 78 g mol 1= 1.56 g , D項(xiàng)正確。7、【答案】D【解析】解：Fe與高溫水蒸氣反應(yīng)生成 Fe3Q, 1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目¥為3NA,故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，故 B錯(cuò)誤

23、；醋酸溶液越稀電離程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH§液和 10mL0.5mol/LCH3COOH§液中所含 CHCOOH子數(shù)后者大，故 C錯(cuò)誤；存在產(chǎn)平衡，所以一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO的物質(zhì)的量濃度小于 1mol/L ,故D正確。8、【答案】C【解析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇是液體，故 A錯(cuò)誤；G(BaSQ)=1 X1010,則BaSO飽和和溶液中c(Ba2+尸小 乂 1o""T0"mol L ,沒有溶液體積，不能方t算Ba2+數(shù)目，故B錯(cuò)誤；NaQ與HaO反應(yīng)生成Q,氧元素化合價(jià)由-1升高為0,所以生成

24、1molQ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 2 Na,故 C正確；鋁離子水解，所以 1L1mol-1/1 AlCl 3溶液中含有的 Al3+數(shù)目小于Na,故D錯(cuò)誤。9、【答案】A【解析】解：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。解葫)A.乙烯與環(huán)丁烷的報(bào)芮式都是CH； 289乙場(chǎng)與環(huán)丁烷的混合氣體中含有2mot CH2所碳原子數(shù)為2忖* A正確；B.O1 EML的酷酸鈉港液體積未知.充去討算其中含有的粒子總數(shù)，3不正確；C. imol Nz與足量H2充分反近生成NH斯嬴反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因?yàn)椴回?cái)?shù)婪磻?yīng)的限度是多少.所以無法計(jì)算建移的電子鼓C不正確："T,C分子中有12個(gè)中子.NNgr0的物質(zhì)的量為O.lmol .貫

25、中含有的中子數(shù)為1.2N» 不正確,本題選A "I10、【答案】B【解析】解：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)?！窘馕鯥 A. 7SgNa2O2的物質(zhì)的域?yàn)?中印 與足量SCh充分反應(yīng)后生成果盛輔，讖移電子數(shù)為2心A不正確；B. lOOgCaS與Ca5。的海合物中含有32g械.由它們的化學(xué)式可知.式中所含鈣元素的質(zhì)量為40g所以含有負(fù)元素的質(zhì)量為28g則含有的乳©子的物質(zhì)的量為L(zhǎng)75mM.故氯原子數(shù)為L(zhǎng)75N”, B正稔;C. ImolN歪C5和NaHC5的混合物中，CO產(chǎn)的物質(zhì)的量小于imoi T故其數(shù)目小于N*, C不正確;» Bmol單質(zhì)”在氧氣中完全燃燒將

26、變?yōu)镕5d,失去8心個(gè)電子一 D不止確口 除題選B11、【答案】A【解析】解：本題考查阿伏加德羅常數(shù)?！窘馕?A.由于禺可逆反應(yīng).則ImmSOM與0.5eoI6在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2Na , A錯(cuò)誤；B.向含1E。©的NH#CI溶液中加入氨水使溶液呈中性.根據(jù)電荷守恒可知n(NHr)n(CI),所以此肘溶液中NH*數(shù)目為弗，8正確；U D*。和HyO的相對(duì)分子質(zhì)量均是20 ,且均含有10個(gè)中子，所以lOgD。和10gH/。中含有的中子數(shù)均為5Na . C正確；D.股體是分子的集合體,因此向2eLC.5eoI/L硅酸鈉溶液中滴入造量鹽酸制硅酸膠體.所得股粒數(shù)目小于0.0

27、01附*. D正確,答案選A.12、【答案】D【解析】解：A.根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L ,所處的條件有很多，不一定1強(qiáng),是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故 A錯(cuò)誤；B, 1.4gN2的物質(zhì)的量為2能mo】=0.05moi ,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，與0.2mol H 2充分反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.05mol X6=0.3mol,故B錯(cuò)誤；C.熔融狀態(tài)下的 NaHSO中含有鈉離子和硫酸氫根離子，0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO中含有的陰離子數(shù)為 0.1Na,故C錯(cuò)誤；H 7.4g 丁醇的物質(zhì)的量為 0.1mol ,而1mol 丁醇中 含14moi共價(jià)鍵，故0.1mol

28、丁醇中含1.4Na個(gè)共價(jià)鍵，故 D正確；故選D。13、【答案】D【解析】解：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，涉及同位素摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體 積、溶液中離子數(shù)、混合物中原子數(shù)的計(jì)算。A, VbO的摩爾質(zhì)量為20g/mol , 18g2H2O的物質(zhì)的量n (1。=20g mol=0.9mol ,其中含中子物質(zhì)的量為0.9mol X10=9mol, A項(xiàng)錯(cuò)誤；B,由于Cl2所處溫度和壓強(qiáng)未知，無法用 22.4L/mol計(jì)算Cl2物質(zhì)的量，無法計(jì)算 Cl2與NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,由于溶液的體積未知，無法計(jì)算Fe2 (SO) 3物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D,乙烯的分子式為 C2H

29、4, 丁烯的分子式為 CH,兩者的實(shí)驗(yàn)式都是 CH, 7g7g乙烯和丁烯的混合氣體中n (CH)=抬加出=0.5mol ,其中所含碳原子物質(zhì)的量為0.5mol 項(xiàng)正確；答案選 D。14、【答案】D【解析】解：本題考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和正誤判斷。A.氧氣是雙原子分子，16 g氧氣的物質(zhì)的量是 16g+32g/mol=0.5mol ,則含有的氧原子的物質(zhì)的量是1mol,數(shù)目為NA,故 A 正確；B. ImolNazCO中含有 2mol Na , 10.6 g N&CO的物質(zhì)的量是 10.6g+ 106g/mol=0.1mol ,則含有的Ns+的物質(zhì)的量是 0.2mol ,數(shù)目為0.

30、2 Na,故B正確；C. 1mol Cl 2中含有34mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl 2的物質(zhì)的量是1mol,則含有的電 子的物質(zhì)的量是 34mol,數(shù)目為34N,故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，則無法 計(jì)算乙醇中含有的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選 D15、【答案】B【解析】解：1mol白磷中含有 6 mol P-P 鍵，31g白磷(0.25mol )中含有 P-P鍵1.5Na 個(gè)，正確；CO2-+H20= HCO+OR1個(gè)CO2-水解產(chǎn)生2個(gè)陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大， 所以1L、0.1 mol/L 的NaCO溶液中含陰離子總數(shù)大于為0.1Na個(gè)，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液

31、體，不能計(jì)算，錯(cuò)誤；粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì)，鋅、鐵先失電子，反應(yīng)完 成后，銅再失電子，陽極溶解銅小于32 g ,錯(cuò)誤；氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 0.1Na,錯(cuò)誤；濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫 酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，所以生成SQ的分子數(shù)小于0.1 NA,錯(cuò)誤；142g全為NS2SO,含有陰、陽離子總數(shù)為 3N, 142g全為NS2HPO,含有陰、陽離子總數(shù)為3即142gNaSQ 和NaHPO固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為32，正確；膠體粒子為很多微粒的集合體，N個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于 107g；錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) B。16

32、、【答案】C【解析】解：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。A. 24g Mg的物質(zhì)的量為1mol, 1mol鎂完全反應(yīng)生成 Mcf+,失去電子的物質(zhì)的量為 2mol,故A錯(cuò)誤；B.1mol Na218Q中含有中子 (12X2+10X2)mol=44mol, 所含中子數(shù)為 44NA,故B錯(cuò)誤；C.9.8g由H2SO和HPQ組成的混9峋合物物質(zhì)的量為9夠mol=0.1mol ,含有氧原子數(shù)為：0.1mol X4XN a=0.4Na,故C正確；D.1mol6上”12 x 1環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2=18mol,數(shù)目為18NA,故D錯(cuò)誤；故選C=17、【答案】C【解析】解：A、P4分子中有6

33、個(gè)共用電子對(duì)，12.4gP4中所含共用電子對(duì)總數(shù)為0.6Na,故A錯(cuò)誤；已 缺少溶液的體積，無法計(jì)算25c時(shí)pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；1%C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19g H218Q中所含電子總數(shù)為38gmox18Na= 9Na,故C正確；D二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol SO與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2N,故D錯(cuò)誤；故選Q 18、【答案】C【解析】解：A. 5.6gFe是0.1mol ,與足量氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵，失去的電子數(shù)為0.3Na,A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4 LSO中含有的原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C. 1 mol Na被完全氧化生成 N&Q,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NA, C正確；D.不能 確定3mol/LNa2SO溶液的體積，不能計(jì)算所含 Na+和SO2總數(shù)，D