有機(jī)化學(xué)方程式和重要的性質(zhì)

1、濃硫酸170光照高中有機(jī)化學(xué)方程式匯總1 / 29光照1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光照2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl光照3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl高溫4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 催化劑加熱、加壓5. CH4 C +2H2CaO 6. C16H34 C8H18 + C8H167. CH3COONa + NaOH CH4+ Na2CO3 催化劑8. CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br催化劑9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH催化劑10. CH2 = CH2 + HBr C

2、H3CH2Br催化劑11. CH2 = CH2 + H2 CH3CH3 催化劑12. nCH2 = CH2 CH2CH2 n 催化劑13. nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH2 n 14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CHCH + Br2 CHBr = CHBr催化劑16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHBr217. CHCH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH CH2CH n Cl Cl催化劑19. CHCH + H2O CH3CHO催化劑20. CaC2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH)2濃硫酸2

3、1. + Br2 Br + HBr22. + HONO2 NO2 +H2O催化劑23. + HOSO3H SO3H+H2ONO2NO2O2NCH3CH324. + 3H2 催化劑 25. +3HONO2 +3H2O催化劑NaOH26. 3CHCH H2O27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr醇28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O催化劑30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H231. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2

4、H2O濃硫酸14032. CH3CH2OH CH2 = CH2+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. OH+NaOH ONa+H2O35. OH+H2O O+H3O+OH36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3OHBrBr37 +3Br2 +3HBr催化劑Br催化劑38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +2Ag+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O42. 2CH3COOH

5、+2Na CH3COONa+H243.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO245. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O濃硫酸 46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+O催化劑 CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH OCH2CH2C n +H2O催化劑50. C6H12O6 (s) +

6、6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)催化劑51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6催化劑 蔗糖 葡萄糖 果糖53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6催化劑麥芽唐 葡萄糖 54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6催化劑 淀粉 葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 纖維素 葡萄糖 催化劑加熱、加壓56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33C

7、OO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH C17H35COOH+ CH-OHO OC COOCH2CH2 C17H35COO-CH2 CH2-OH+ H2O濃硫酸 +58. CH2OH COOH CH2OH COOH高中有機(jī)化學(xué)方程式匯總光照1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光照光照2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl光照3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl高溫4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 催化劑加熱、加壓5. CH4 C +2H26.

8、C16H34 C8H18 + C8H16CaO 7. CH3COONa + NaOH CH4+ Na2CO3 催化劑8. CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br催化劑9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH催化劑10. CH2 = CH2 + HBr CH3CH2Br催化劑11. CH2 = CH2 + H2 CH3CH3 催化劑12. nCH2 = CH2 CH2CH2 n 催化劑13. nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH 2 n 14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CHCH + Br2 CHBr = CHBr催化劑1

9、6. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHBr217. CHCH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH CH2CH n Cl Cl催化劑19. CHCH + H2O CH3CHO催化劑20. CaC2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH)2濃硫酸21. + Br2 Br + HBr22. + HONO2 NO2 +H2O23. + HOSO3H SO3H+H2O催化劑NO2NO2O2NCH3CH3+ 3H2 催化劑 25. +3HONO2 +3H2ONaOH26. 3CHCH H2O27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr醇28.

10、CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O催化劑30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H231. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O濃硫酸170濃硫酸14032. CH3CH2OH CH2 = CH2+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. OH+NaOH ONa+H2O35. OH+H2O O+H3O+OH36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3BrBrOH37 +3Br2 +3HBr催化劑Br催化劑3

11、8. CH3CHO + H2 CH3CH2OH39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H243.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO245. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O濃硫酸 46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu

12、+ 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH OCH2CH2C n +H2O催化劑50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)催化劑51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6催化劑 蔗糖 葡萄糖 果糖53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6催化劑麥芽唐 葡萄糖 54. (C6H10O5)n + nH2

13、O n C6H12O6催化劑 淀粉 葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 纖維素 葡萄糖 催化劑加熱、加壓56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OHO OC COOCH2CH2 C17H35COO-CH2 CH2-OH+ 2H2O濃硫酸 +58. CH2OH COOH CH2OH COOH12345678

14、9101112131415161718192021高中有機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 1需水浴加熱的反應(yīng)有： （1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定 凡是在不高于100的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。 2需用溫度計的實(shí)驗(yàn)有： （1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（5060） 說明：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。 3能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有

15、： 醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。 4能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。 5能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原歧化反應(yīng)） （5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、F

16、eSO4等）（氧化） （6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。） 7密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。 10不溶于水的有機(jī)物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 13能被氧化的物質(zhì)有：

17、含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等） 17能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快） （5）蛋白質(zhì)（水解） 18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)： 1苯酚與三氯化鐵溶液反

18、應(yīng)呈紫色； 2KMnO4酸性溶液的褪色； 3溴水的褪色； 4淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。 5蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色 顏色反應(yīng) 一各類化合物的鑒別方法  1.烯烴、二烯、炔烴：  （1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去  （2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。  2含有炔氫的炔烴：  （1） 硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀  （2） 氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。  3小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色  4鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀；不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代

19、烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。  5醇：  （1） 與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；  （2） 用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。  6酚或烯醇類化合物：  （1） 用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色（苯酚產(chǎn)生蘭紫色）。  （2） 苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。  7羰基化合物：  （1） 鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀；  （2） 區(qū)別醛與酮用托

20、倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能；  （3） 區(qū)別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能；  （4） 鑒別甲基酮和具有結(jié)構(gòu)的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。   8甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。  9胺：區(qū)別伯、仲、叔胺有兩種方法  （1）用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ龋贜aOH溶液中反應(yīng)，伯胺生成的產(chǎn)物溶于NaOH；仲胺生成的產(chǎn)物不溶于NaOH溶液；叔胺不發(fā)生反應(yīng)。  （2）用NaNO2+HCl：  脂肪胺：伯胺放出氮?dú)猓侔飞?/p>

21、黃色油狀物，叔胺不反應(yīng)。  芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。  10糖：  （1） 單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀；  （2） 葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。  （3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。  二例題解析  例1用化學(xué)方法鑒別丁烷、1-丁炔、2-丁炔。  分析：上面三種化合物中，丁烷為飽和烴，1-丁炔和2-丁炔為不飽和烴，用溴的四氯化碳溶液或高錳

22、酸鉀溶液可區(qū)別飽和烴和不飽和烴，1-丁炔具有炔氫而2-丁炔沒有，可用硝酸銀或氯化亞銅的氨溶液鑒別。因此，上面一組化合物的鑒別方法為：  例2用化學(xué)方法鑒別氯芐、1-氯丙烷和2-氯丙烷。  分析：上面三種化合物都是鹵代烴，是同一類化合物，都能與硝酸銀的醇溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀，但由于三種化合物的結(jié)構(gòu)不同，分別為芐基、二級、一級鹵代烴，它們在反應(yīng)中的活性不同，因此，可根據(jù)其反應(yīng)速度進(jìn)行鑒別。上面一組化合物的鑒別方法為：  例3用化學(xué)方法鑒別下列化合物  苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、異丙醇、苯酚  分析：上面一組化合物中有醛、酮、醇、酚

23、四類，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鑒別羰基化合物的試劑將醛酮與醇酚區(qū)別，然后用托倫試劑區(qū)別醛與酮，用斐林試劑區(qū)別芳香醛與脂肪醛，用碘仿反應(yīng)鑒別甲基酮；用三氯化鐵的顏色反應(yīng)區(qū)別酚與醇，用碘仿反應(yīng)鑒別可氧化成甲基酮的醇。鑒別方法可按下列步驟進(jìn)行：  （1） 將化合物各取少量分別放在7支試管中，各加入幾滴2，4-二硝基苯肼試劑，有黃色沉淀生成的為羰基化合物，即苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮，無沉淀生成的是醇與酚。  （2） 將4種羰基化合物各取少量分別放在4支試管中，各加入托倫試劑（氫氧化銀的氨溶液），在水浴上加熱，有銀鏡生成的為醛，即苯甲醛和丙醛，無

24、銀鏡生成的是2-戊酮和3-戊酮。  （3） 將2種醛各取少量分別放在2支試管中，各加入斐林試劑（酒石酸鉀鈉、硫酸酮、氫氧化鈉的混合液），有紅色沉淀生成的為丙醛，無沉淀生成的是苯甲醛。  （4） 將2種酮各取少量分別放在2支試管中，各加入碘的氫氧化鈉溶液，有黃色沉淀生成的為2-戊酮，無黃色沉淀生成的是3-戊酮。  （5） 將3種醇和酚各取少量分別放在3支試管中，各加入幾滴三氯化鐵溶液，出現(xiàn)蘭紫色的為苯酚，無蘭紫色的是醇。  （6） 將2種醇各取少量分別放在支試管中，各加入幾滴碘的氫氧化鈉溶液，有黃色沉淀生成的為異丙醇

25、，無黃色沉淀生成的是丙醇。  例4用化學(xué)方法鑒別甲胺、二甲胺、三甲胺。  分析：上面三種化合物都是脂肪胺，分別為伯、仲、叔胺。伯胺和仲胺在氫氧化鈉溶液存在下，能與苯磺酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成苯磺酰胺。伯胺反應(yīng)后生成的苯磺酰胺，因其氮原子上還有一個氫原子，顯示弱酸性，能溶于氫氧化鈉而生成鹽；仲胺生成的苯磺酰胺中，其氮原子上沒有氫原子，不溶于氫氧化鈉而呈固體析出；叔胺不發(fā)生反應(yīng)，因此，可用此反應(yīng)（興斯堡反應(yīng)）鑒別三種化合物。鑒別方法如下： 有機(jī)化學(xué)規(guī)律  一、綜觀近幾年來的高考有機(jī)化學(xué)試題中有關(guān)有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)部分的題型，其共同特點(diǎn)是：通過題給某一有機(jī)物的化學(xué)式(

26、或式量)，結(jié)合該有機(jī)物性質(zhì)，對該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行發(fā)散性的思維和推理，從而考查“對微觀結(jié)構(gòu)的一定想象力”。為此，必須對有機(jī)物的化學(xué)式(或式量)具有一定的結(jié)構(gòu)化處理的本領(lǐng)，才能從根本上提高自身的“空間想象能力”。  1 式量相等下的化學(xué)式的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：  一定式量的有機(jī)物若要保持式量不變，可采用以下方法：  (1) 若少1個碳原子，則增加12個氫原子。  (2) 若少1個碳原子，4個氫原子，則增加1個氧原子。  (3) 若少4個碳原子，則增加3個氧原子。  2 有機(jī)物化學(xué)式結(jié)構(gòu)化的處理方

27、法  若用CnHmOz (m2n2，z0，m、n ÎN，z屬非負(fù)整數(shù))表示烴或烴的含氧衍生物，則可將其與CnH2n+2Oz(z0)相比較，若少于兩個H原子，則相當(dāng)于原有機(jī)物中有一個CC，不難發(fā)現(xiàn)，有機(jī)物CnHmOz分子結(jié)構(gòu)中CC數(shù)目為 個，然后以雙鍵為基準(zhǔn)進(jìn)行以下處理：  (1) 一個CC相當(dāng)于一個環(huán)。  (2) 一個碳碳叁鍵相當(dāng)于二個碳碳雙鍵或一個碳碳雙鍵和一個環(huán)。  (3) 一個苯環(huán)相當(dāng)于四個碳碳雙鍵或兩個碳碳叁鍵或其它(見(2)。  (4) 一個羰基相當(dāng)于一個

28、碳碳雙鍵。  二、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷是高考常見的題型，學(xué)習(xí)時要掌握以下規(guī)律：  1不飽和鍵數(shù)目的確定  (1) 有機(jī)物與H2(或X2)完全加成時，若物質(zhì)的量之比為11，則該有機(jī)物含有一個雙鍵；12時，則該有機(jī)物含有一個叁鍵或兩個雙鍵；13時，則該有機(jī)物含有三個雙鍵或一個苯環(huán)或其它等價形式。  (2) 由不飽和度確定有機(jī)物的大致結(jié)構(gòu)：  對于烴類物質(zhì)CnHm，其不飽和度W   CC：W1；   CºC：W2；   環(huán)：W1；   苯：W4；

29、   萘：W7；   復(fù)雜的環(huán)烴的不飽和度等于打開碳碳鍵形成開鏈化合物的數(shù)目。  2符合一定碳、氫之比的有機(jī)物  CH11的有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等；  CH12的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、單烯烴、環(huán)烷烴等；  CH14的有：甲烷、甲醇、尿素等。  近幾年有關(guān)推測有機(jī)物結(jié)構(gòu)的試題，有這樣幾種題型：  1根據(jù)加成及其衍變關(guān)系推斷  這類題目的特點(diǎn)是：通過有機(jī)物的性質(zhì)推斷其結(jié)構(gòu)。解此類題目的依據(jù)是：烴、醇、醛、羧酸、酯的化學(xué)性質(zhì)，通過知識串聯(lián)，綜合推理，得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡

30、式。具體方法是： 以加成反應(yīng)判斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，用H2、Br2等的量確定分子中不飽和鍵類型(雙鍵或叁鍵)和數(shù)目；或以碳的四價及加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)確定不飽和鍵位置。 根據(jù)有機(jī)物的衍變關(guān)系推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，要找出衍變關(guān)系中的突破口，然后逐層推導(dǎo)得出結(jié)論。  2根據(jù)高聚物(或單體)確定單體(或高聚物)  這類題目在前幾年高考題中經(jīng)常出現(xiàn)，其解題依據(jù)是：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)原理。方法是：按照加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)原理，由高分子的鍵節(jié)，采用逆向思維，反推單體的結(jié)構(gòu)。由加聚反應(yīng)得到的高分子求單體，只要知道這個高分子的鍵節(jié)，將鏈節(jié)端點(diǎn)的一個價鍵向括號內(nèi)作順次間隔轉(zhuǎn)移，即可得到單體的

31、結(jié)構(gòu)簡式；  (1) 常見加聚反應(yīng)的類型有：   同一種單體加聚，該單體一般是單烯烴或共軛二烯烴。   由不同單體加聚，單體一般為烯烴。  (2) 常見縮聚反應(yīng)的類型有：   酚醛縮聚。   氨基酸縮聚。  由高聚物找單體，一般將高聚物主鏈上的碳原子以偶數(shù)個斷裂；若按此斷裂寫不出單體，一般此高聚物為縮聚反應(yīng)得到的高聚物，要補(bǔ)充消去的小分子物質(zhì)。  3 由有機(jī)物完全燃燒確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)  通過完全燃燒有機(jī)物，根據(jù)CO2和H2O的量，推測有機(jī)

32、物的結(jié)構(gòu)，是前幾年高考試題的熱點(diǎn)題。有以下幾種方法。  (1) 有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用  這類題目的特點(diǎn)是：運(yùn)用有機(jī)物分子組成的通式，導(dǎo)出規(guī)律。再由規(guī)律解題，達(dá)到快速準(zhǔn)確的目的。  規(guī)律1：最簡式相同的有機(jī)物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比值相同。要注意： 含有n個碳原子的飽和一元醛或酮與含有2n個碳原子的飽和一元羧酸和酯具有相同的最簡式； 含有n個碳原子的炔烴與含有3n個碳原子的苯及其同系物具有相同的最簡式。  規(guī)律2：具有相同的相對分子質(zhì)量的有機(jī)物為： 含有n個碳原子的醇或醚與含有(n1)個碳

33、原子的同類型羧酸和酯。 含有n個碳原子的烷烴與含有(n1)個碳原子的飽和一元醛或酮。此規(guī)律用于同分異構(gòu)體的推斷。  規(guī)律3：由相對分子質(zhì)量求有機(jī)物的分子式(設(shè)烴的相對分子質(zhì)量為M)  得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小氫原子數(shù)。 的余數(shù)為0或碳原子數(shù)  6時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止。  (2) 有機(jī)物燃燒通式的應(yīng)用  解題的依據(jù)是烴及其含氧衍生物的燃燒通式。  烴：4CxHy(4xy)O2 ® 4xC

34、O22yH2O  或CxHy(x )O2 ® xCO2 H2O  烴的含氧衍生物：4CxHyOz(4xy2z)O2 ® 4xCO22yH2O  或CxHyOz(x  )O2 ® xCO2 H2O  由此可得出三條規(guī)律：  規(guī)律1：耗氧量大小的比較  (1) 等質(zhì)量的烴(CxHy)完全燃燒時，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均決定于 的比值大小。比值越大，耗氧量越多。 

35、 (2) 等質(zhì)量具有相同最簡式的有機(jī)物完全燃燒時，其耗氧量相等，燃燒產(chǎn)物相同，比例亦相同。  (3) 等物質(zhì)的量的烴(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃燒時的耗氧量取決于x  ，其值越大，耗氧量越多。  (4) 等物質(zhì)的量的不飽和烴與該烴和水加成的產(chǎn)物(如乙烯與乙醇、乙炔與乙醛等)或加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)完全燃燒，耗氧量相等。即每增加一個氧原子便內(nèi)耗兩個氫原子。  規(guī)律2：氣態(tài)烴(CxHy)在氧氣中完全燃燒后(反應(yīng)前后溫度不變且高于100)：  若y4，V總不變；(有CH4、C2H4、C3H4、C

36、4H4)  若y4，V總減小，壓強(qiáng)減??；(只有乙炔)  若y4，V總增大，壓強(qiáng)增大。  規(guī)律3：(1) 相同狀況下，有機(jī)物燃燒后  1 時為醇或烷；  n(CO2)n(H2O) 1為符合CnH2nOx的有機(jī)物；  1時為炔烴或苯及其同系物。  (2) 分子中具有相同碳(或氫)原子數(shù)的有機(jī)物混合，只要混合物總物質(zhì)的量恒定，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值。  解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)題一般有兩種思維程序：  程序一：有機(jī)物的分子式已知基團(tuán)的化學(xué)式剩余部分的化

37、學(xué)式 ®該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式  結(jié)合其它已知條件  程序二：有機(jī)物的分子量已知基團(tuán)的式量剩余部分的式量®剩余部分的化學(xué)式®推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式.相似相溶原理  1極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì)（離子晶體、分子晶體中的極性物質(zhì)如強(qiáng)酸等）；  2非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（大多數(shù)有機(jī)物、Br2、I2等）；  3含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，如水中含羥基（OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。  二、有機(jī)物的溶解性與官能團(tuán)的溶解性  1官能團(tuán)的溶解性： 

38、（1）易溶于水的官能團(tuán)（即親水基團(tuán)）有OH、CHO、COOH、NH2。  （2）難溶于水的官能團(tuán)（即憎水基團(tuán)）有：所有的烴基(CnH2n+1、CH=CH2、C6H5等)、鹵原子（X）、硝基（NO2）等。  2分子中親水基團(tuán)與憎水基團(tuán)的比例影響物質(zhì)的溶解性：  （1）當(dāng)官能團(tuán)的個數(shù)相同時，隨著烴基（憎水基團(tuán)）碳原子數(shù)目的增大，溶解性逐漸降低；  例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>，一般地，碳原子個數(shù)大于5的醇難溶于水。  （2）當(dāng)烴基中碳原子數(shù)相同時，親水基團(tuán)的個數(shù)越多，物質(zhì)的溶解性越大；  例如，

39、溶解性：CH3CH2CH2OH<CH3CH(OH)CH2OH<CH2(OH)CH(OH)CH2OH。  （3）當(dāng)親水基團(tuán)與憎水基團(tuán)對溶解性的影響大致相同時，物質(zhì)微溶于水；  例如，常見的微溶于水的物質(zhì)有：苯酚 C6H5OH、苯胺 C6H5NH2、苯甲酸 C6H5COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH（上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式中“”左邊的為憎水基團(tuán)，右邊的為親水基團(tuán)）；乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3（其中CH3和CH2CH3為憎水基團(tuán)，COO為親水基團(tuán)）。  （4）由兩種憎水基團(tuán)組成的物質(zhì)，一

40、定難溶于水。  例如，鹵代烴 R-X、硝基化合物R-NO2 ，由于其中的烴基R、鹵原子X和硝基NO2均為憎水基團(tuán)，故均難溶于水。  三、液態(tài)有機(jī)物的密度  1.難溶于水，且密度小于水的有機(jī)物  例如，液態(tài)烴（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物），液態(tài)酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯），一氯鹵代烷烴（1-氯乙烷），石油產(chǎn)品（汽油、煤油、油脂）  注：汽油產(chǎn)品分為直餾汽油和裂化汽油（含不飽和烴）。  2.難溶于水，且密度大于水的有機(jī)物  例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳加成反應(yīng)  鍵。即能在含雙鍵或三鍵的兩個

41、碳原子上各加上一個原子或原子團(tuán)的反應(yīng)即為加成反應(yīng)(多為放熱，是烯烴和炔烴的特征反應(yīng))。不穩(wěn)定的環(huán)烷烴的開環(huán)反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)。 s鍵鍵能較小，容易斷裂形成兩個p鍵，p烯烴或炔烴分子中存在 （1）催化加氫  在Pt、Pd、Ni等催化劑存在下，烯烴和炔烴與氫進(jìn)行加成反應(yīng)，生成相應(yīng)的烷烴，并放出熱量，稱為氫化熱(heat of hydrogenation，1mol不飽和烴氫化時放出的熱量)  催化加氫的機(jī)理(改變反應(yīng)途徑，降低活化能) · 鍵的烯、炔加成。 p吸附在催化劑上的氫分子生成活潑的氫原子與被催化劑削弱了 氫化熱

42、與烯烴的穩(wěn)定性 ·  乙烯 丙烯 1丁烯 順2丁烯 反2丁烯  氫化熱/kJmol1 -137.2 -125.9 -126.8 -119.7 -115.5  (1)雙鍵碳原子上烷基越多，氫化熱越低，烯烴越穩(wěn)定：  R2C=CR2 > R2C=CHR > R2C=CH2 > RCH=CH2 > CH2=CH2  (2)反式異構(gòu)體比順式穩(wěn)

43、定：  (3)乙炔氫化熱為-313.8kJmol1，比乙烯的兩倍（-274.4kJmol1）大，故乙炔穩(wěn)定性小于乙烯。  炔烴加氫的控制 · 使用活性較低的催化劑，可使炔烴加氫停留在烯烴階段。  使用不同的催化劑和條件，可控制烯烴的構(gòu)型：  如使鈀/碳酸鈣催化劑被少量醋酸鉛或喹啉鈍化，即得林德拉（Lindlar）催化劑，它催化炔烴加氫成為順式烯烴；炔烴在液氨中用金屬鈉或鋰還原，能得到反式烯烴：  炔烴催化加氫的意義： · 定向制備順式或反式烯烴，從而達(dá)到定向合成的目的；  提高烷烴(由粗汽油變?yōu)?/p>

44、加氫汽油)或烯烴的含量和質(zhì)量。  環(huán)烷烴的催化加氫 · 環(huán)烷烴催化加氫后生成烷烴，比較加氫條件知，環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷、環(huán)己烷開環(huán)難度依次增加，環(huán)的穩(wěn)定性依次增大。  （2）與鹵化氫加成  （a）對稱烯烴和炔烴與鹵化氫加成 對稱烯烴和炔烴與鹵化氫進(jìn)行加成反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹵化物：  HCl >HBr>鹵化氫的活性次序：HI （b）不對稱烯烴和炔烴與鹵化氫加成 不對稱烯烴和炔烴與鹵化氫加成，可能生成兩種產(chǎn)物。（）為主要產(chǎn)物。常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物： 14個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。碳

45、原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65任意比互溶。所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴

46、和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）

47、、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（C6H10O5n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛(RCHO)、二元羧酸(COOHCOOH)與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝

48、基苯（NO2，60）、制苯磺酸（SO3H，80）、制酚醛樹脂（沸水?。y鏡反應(yīng)、醛與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。９夤庹諚l件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、CH3+Cl2 CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。最簡式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯（CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12

49、O6）。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 常見的官能團(tuán)及名稱：X（鹵原子：氯原子等）、OH（羥基）、CHO（醛基）、COOH（羧基）、COO（酯基）、CO（羰基）、O（醚鍵）、 C=C （碳碳雙鍵）、CC（碳碳叁鍵）、NH2（氨基）、NHCO（肽鍵）、NO2（硝基） 常見有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或C

50、nH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無水CuSO4變藍(lán) 發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物（如烯） 能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：CCOH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：CCX H H23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維

51、素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 35、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質(zhì)（如乙酸） w

52、.w.w.k.s.5.u.c.o.m36、能還原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：RCH2OH 38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯 39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量 40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液 41、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚 43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌 44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%45、寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應(yīng) （2） 從乙烯制聚乙烯 （3） 乙烯使溴水褪色 （4） 從乙醇制乙烯 （5） 從乙醛制乙醇 （6） 從乙酸制乙酸乙酯 （7） 乙酸乙酯與NaOH溶液共熱 （8） 油脂的硬化 （9） 從乙烯制乙醇 （10） 從乙醛制乙酸 46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚 47、 加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚 48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4 49、寫出下列通式：（1）烷 ；（2）烯 ；（3）炔 俗名總結(jié)： 序號