物質(zhì)的量知識點整理(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第六講 物質(zhì)的量1 復習重點 1理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2明確摩爾的概念，掌握摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系、理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，其中阿伏加德羅常數(shù)是命題的熱點2難點聚焦一、質(zhì)量守恒定律 1內(nèi)容 參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2實質(zhì) 化學反應前后元素的種類和原子的個數(shù)不發(fā)生改變。二、阿伏加德羅定律1內(nèi)容 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2 推論： 同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 同溫同體積時，p1/p2= n1/n2=N1/N2同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 同

2、溫同壓同體積時，W1/W2=M1/M2=1/2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。三、阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來計量的，0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)。6.02×1023是它的近似值。注意：敘述或定義摩爾時一般用“阿伏加德羅常數(shù)”，在具體計算時常取“6.02×1023”。 3網(wǎng)絡、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號：n物質(zhì)的量 、單位：摩爾、摩、符號mol、1mol任何粒子（分、原、離、電、質(zhì)、中子）數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。、架起微觀粒子與宏觀物

3、質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)： 、符號NA、近似值：6.02×1023、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫基本概念 氣體摩爾體積：、符號：Vm、單位：L·mol-1、定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：、符號：M 、單位：g·mol-1或kg·mol-1、若以g·mol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。物質(zhì)的量、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度：、符號：c(B)、單位：mol·L-1

4、、定律：在相同溫度和壓強下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下：阿伏加德羅定律及其推論：、推論： 同溫同壓下：同溫同體積下：、氣體休的密度和相對密度：標況下：、運用：A氣體對B氣體的相對密度：、摩爾質(zhì)量M（或平均摩爾質(zhì)量）M=22.4L·mol-1×，=M(A)(A)+M(B)(B)+··· 為體積分數(shù)。3 例題精講一、質(zhì)量守恒定律的直接應用 例1有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，經(jīng)分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mLcmo

5、l/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達式中(單位g) A. 只含有a B. 只含有b C. 必含有b D. 一定有a、b和c解析本題如使用Cl原子守恒的方法可大大簡化解題步驟。由題意，反應后溶液為KCl溶液，其中的Cl-來自鹽酸，所以所得KCl固體的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等，即為0.001bmol，質(zhì)量為0.0745bg。如果解題時使用ag這個數(shù)據(jù)，也能獲得答案，此時答案中也會含有b，請讀者自行解答。本題正確答案為C。例2在一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125molC。從上述事實可推知C

6、的式量為_。解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當16gA與22gB恰好反應生成4.5gD的同時，生成C的質(zhì)量應為16+22-4.5=33.5g，當8gA和15gB反應時，根據(jù)判斷B是過量的，A與C的質(zhì)量關(guān)系應是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量為134。二、阿伏加德羅常數(shù)的直接應用例3下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) A. 標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，則所含有的分子數(shù)為NA B. 標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 C. 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發(fā)生

7、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA解析阿伏加德羅定律所述的氣體包括混合氣體。標準狀況下，22.4L混合氣體所含有的分子數(shù)為NA，所以選項A正確。標準狀況下，辛烷是液體，不能使用標準狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol，選項B錯誤。每生成1molH2時必有2molH+獲得2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項C正確。1個氦原子核外有4個電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強無關(guān)，所以選項D正確。本題正確答案為AC。三、阿伏加德羅定律與化學方程式計算的綜合應用例4

8、在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時，體積變?yōu)?.2aL，求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。解析由阿伏加德羅定律，結(jié)合化學方程式的意義可知，化學方程式中氣體化學式的系數(shù)比等于其體積比，所以此題實際上用阿伏加德羅定律的應用題。 設混合氣體中O3占xL，則O2為(a-x)L 2O3 = 3O2 2L 3L xL (3/2)xL(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a根據(jù)阿伏加德羅定律：n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3w(O2)=50% , w(O2)=1-50%=50%。四、阿伏加德羅定律與質(zhì)量守恒定律的綜

9、合應用例5在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有_個A原子，AH3分解反應的化學方程式為_。解析由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強時，p1/p2=N1/N2得反應前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7，可理解為反應式左邊氣體和反應式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7，再按氫原子守恒不妨先將反應式寫為4AH3=A( )+6H2，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。本題答案為：4，4AH3=A4+6H2。五、阿伏加德羅定律與化學平衡的綜合應用例61體積SO2和3體積空氣混合后，在450以上通過V2O5催化

10、劑發(fā)生如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，若在同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應掉的SO2是原有SO2的_%。解析由阿伏加德羅定律的推論可知：，V2=0.9×(3+1)=3.6體積。設參加反應的SO2為x體積，由差量法 2SO2 + O22SO3 V 2 3-2=1 x 4-3.6=0.4 2:1=x:0.4 解得x=0.8體積，所以反應掉的體積是原有SO2的。六、阿伏加德羅定律與熱化學方程式的綜合應用例7 將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點燃使之恰好完全反應，待恢復到原溫度后，測得反應前后壓強分別為3.03×105Pa和

11、1.01×105Pa，同時又測得反應共放出222.5kJ熱量。試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，寫出該反應的熱化學方程式。解析書寫熱化學方程式有兩個注意事項：一是必須標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，二是注明反應過程中的熱效應(放熱用“+”，吸熱用“-”)。要寫本題的熱化學方程式，需要解決兩個問題，一是水的狀態(tài)，二是反應過程中對應的熱效應。由阿伏加德羅定律的推論可知：，根據(jù)甲烷燃燒反應的化學方程式可知，水在該狀態(tài)下是液體(想一想，如為氣體則反應前后的壓強比應為多少？)，因4g甲烷燃燒時放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒時放出的熱量為。本題答案為：CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)

12、+890kJ4實戰(zhàn)演練1根據(jù)化學反應A+B=C+D中，某學生作了如下四種敘述：若mgA與B充分反應后生成ngC和wgD，則參加反應的B的質(zhì)量為(m+n-w)g；若mgA和ngB完全反應，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g；若取A、B各mg，則反應生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg；反應物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比 ( ) A. B. C. D. 2現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106。現(xiàn)將22gA和11gB反應，能生成D ( ) A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol3

13、質(zhì)量為25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成為 ( ) A. 物質(zhì)的量 KOH=KHCO3 B. 物質(zhì)的量 KOH>KHCO3 C. 物質(zhì)的量 KOH<KHCO3 D. KOH< KHCO3的任意比4在反應X+2Y=R+M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則此反應中Y和M的質(zhì)量之比為 ( ) A. 16:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 46:95設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 1L1mol/L的Na2CO3溶

14、液中含CO32- 0.1NA B. 標準狀況下，22.4LSO3含分子數(shù)為NA C. 常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D. 0.1molNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA6設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下，某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同條件下所占的體積(L)應是 ( ) A. B. C. D. 7nmolN2和nmol14CO相比較，下列敘述中正確的是 ( ) A. 在同溫同壓下體積相等 B. 在同溫同壓下密度相等 C. 在標準狀況下質(zhì)量相等 D. 分子數(shù)相等8常溫常壓下，某容器真空時質(zhì)量為201.0g，當它盛滿甲烷

15、時質(zhì)量為203.4g，而盛滿某氣體Y時質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是 ( ) A. 氧氣 B. 氮氣 C. 乙烷 D. 一氧化氮9同溫同壓下，1體積氮氣和3體積氫氣化合生成2體積氨氣。已知氮氣和氫氣都由最簡單分子構(gòu)成，推斷它們都是雙原子分子和氨的化學式的主要依據(jù)是 ( ) 阿伏加德羅定律；質(zhì)量守恒定律；原子或分子數(shù)只能為整數(shù)；化合價規(guī)則 A. B. C. D. 10將空氣與CO2按5:1體積比混合，跟足量的赤熱的焦炭充分反應，若反應前后溫度相同，則在所得氣體中，CO的體積百分含量為(假設空氣中氮、氧體積比為4:1，其它成分可忽略不計) ( ) A. 29% B. 43% C. 50% D.

16、 100%11在一密閉容器中盛有H2、O2、Cl2組成的混合氣體，通過電火花引爆后，三種氣體恰好完全反應。經(jīng)充分反應后，測得所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為33.4%，則原混合氣中三種氣體的體積比是_。12已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B=C+3D+4E。現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應后，有少量液滴生成；在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×105Pa和1.01×105Pa，又測得反應共放出QkJ熱量。試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出該反應的熱化學方程式。_13化合物A 是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA

17、氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓)。 A的化學式是_，推斷理由是_。 已知A分子中x個氧原子呈OOO鏈狀排列，則A分子的電子式是_，A分子的結(jié)構(gòu)式是_。14A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成1.26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1.344L(標準狀況)氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是_，B的摩爾質(zhì)量是_。15氫氣和氧氣的混合氣體，在120和一定壓強下體積為aL，點燃后發(fā)生反應，待氣體恢復到原來的溫度和壓強時測得其體積為bL，原混合氣體中氫氣和氧氣各是多少升？16測定人呼出氣體

18、中CO2的含量時，將100mL呼出的氣體通入50.0mLBa(OH)2溶液中，使其完全吸收，過濾后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol/L鹽酸滴定，當耗掉20.4mL鹽酸時，恰好完全反應。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液，用同種鹽酸滴定耗去36.4mL鹽酸時，恰好完全反應。試計算人呼出氣體中CO2的體積分數(shù)(氣體體積均在標準狀況下測定)。17用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿 伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為： 用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖1-1 所示。 在電流強度為IA(安)，通電時間為ts后，精 確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。 圖1-1 試回答： 連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同)：E接_，C接_，_接F。 實驗線路中的