氧化還原反應(yīng)學(xué)案3

1、第三節(jié) 認(rèn)識氧化還原反應(yīng)學(xué)案（第三課時(shí)）6、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷 CuO + H2=Cu + H2O氧化產(chǎn)物: 劑 電子( 被氧化 ) 后的生成物。還原產(chǎn)物: 劑 電子( 被還原 ) 后的生成物。氧化性強(qiáng)弱： 還原性強(qiáng)弱： 練習(xí):1、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序: a X2 + 2Z-=2X- + Z2b Z2 +2W- = 2Z- + W2c W2 +2Y- = 2W- + Y2(2) 根據(jù)化合價(jià)判斷元素處于 價(jià)，只有 性。如： 元素處于 價(jià)，只有 性。如： 元素處于 價(jià)， 。如： 金屬元素在化合物中只有正價(jià)，故金屬單質(zhì)只有 性 常見的氧化劑和還原劑

2、常見的氧化劑a. 某些非金屬單質(zhì)，如： 等。b. 變價(jià)元素中處于高價(jià)態(tài)的化合物，如： c. 電離出 H+ 或不活潑金屬陽離子(如Ag+、Cu2+)的化合物。常見的還原劑a某些金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)，如 b變價(jià)元素處于低價(jià)態(tài)的化合物，如： c能電離出某些陰離子(如S2-)的化合物。(3)據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷金屬活動(dòng)順序（單質(zhì)還原性）： 對應(yīng)陽離子氧化性： 一般規(guī)律：原子與離子性質(zhì)相反、強(qiáng)弱相反。練習(xí)：2、Fe Cu2+ Fe2+ Cu比較還原性強(qiáng)弱： 。 比較氧化性強(qiáng)弱： 。3、一個(gè)體重50Kg的健康人，體內(nèi)約有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二

3、價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。(1)在人體中進(jìn)行的 轉(zhuǎn)化時(shí)，中的Fe2+作 劑，中的Fe3+作 劑。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng) 中作 劑，具有 性。4下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）（A）SO2 S （B）SO32 SO2 （C）H2S SO2 （D）Cl2 2Cl 5、FeFeCl2，是 反應(yīng)，需加 劑CuO Cu，是 反應(yīng)，需加 劑HCl Cl2，是 反應(yīng)，需加 劑HCl H2，是 反應(yīng)，需加 劑Fe3+ Fe，是

4、 反應(yīng)，需加 劑課后練習(xí)：1、下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2、鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（ ）A、只有還原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、還原性3、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O24、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 5、在反應(yīng)2

5、KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，還原產(chǎn)物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO46、根據(jù)反應(yīng)式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-7、根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（ ）(A)I->Fe2+>Cl->SO2 (B)C