化學(xué)平衡教案設(shè)計word

1、第1頁化學(xué)平衡教案設(shè)計教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點;理解化學(xué)平衡的特征;理解 濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動 的原理。能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn) 識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。情感目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀， 從現(xiàn)象到 本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。教學(xué)建議化學(xué)平衡教材分析本節(jié)教材分為兩部分。 第一部分為化學(xué)平衡的建立， 這是 本章教學(xué)的重點。 第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)， 在最新的高中 化學(xué)教學(xué)大綱（2018年版）中，該部分沒有要求?；瘜W(xué)平衡觀點的建立是很重要的， 也具有一定的難度。 教 材注意精心設(shè)置知識

2、臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué) 生建立化學(xué)平衡的觀點。教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中， 只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生 理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會趨于相 等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的 速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以的可 逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反 應(yīng)速率相等時，就處第2頁于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過 圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài) 建立的教學(xué)難點。教材接著通過對19世紀(jì)后期，在英國曾

3、出現(xiàn)的用建造高 大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯誤做法展開討論。通 過對該史實的討論，使學(xué)生對化學(xué)平衡的建立和特征有更深 刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科 學(xué)方法?；瘜W(xué)平衡教法建議 教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、 本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點。教學(xué)可采取以下步驟：1.以合成氨工業(yè)為例， 引入新課， 明確化學(xué)平衡研究的課 題。(1)復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng) 的定義， 強(qiáng)調(diào)“二同”即正反應(yīng)、 逆反應(yīng)在同一條件下， 同時進(jìn)行;強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反 應(yīng)來講

4、，都有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化 學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以 及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響化學(xué)平衡研究的問 題。2.從具體的化學(xué)反應(yīng)入手， 層層引導(dǎo)， 建立化學(xué)平衡的觀 點。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等 時，處于溶解第3頁平衡狀態(tài)。又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時，可逆反 應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)混合 物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平

5、衡狀態(tài)是指在一定條件下的可 逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等， 反應(yīng)混合物中各組 分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度)。 并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。3.為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征， 可以書中的 史實為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué) 平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了co和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即co的濃度是相同的。關(guān)于co濃度的變化是一個化學(xué)平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生 明白本節(jié)的討論題的涵義?！坝绊懟瘜W(xué)平衡的條件”教材分析本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。 在影

6、響化學(xué)反應(yīng)速 率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng) 性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。本節(jié)重點：濃度、壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點： 平衡移動原理的應(yīng)用。第4頁因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容， 不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的 思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以 本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改 變時，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學(xué)平衡的 目的， 并不是為了保持平衡狀態(tài)不變， 而是為了利用外界條 件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本

7、節(jié)的實際意義。教材重視由實驗引入教學(xué)，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分 析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都 可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則化學(xué)平 衡向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響， 教材中采用對合成氨反應(yīng)實驗數(shù) 據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。教材在充分肯定平衡移動原理的同時， 也指出該原理的局 限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時，應(yīng)注意原理的適用范圍， 對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶 和科學(xué)方法的訓(xùn)練?！坝绊懟瘜W(xué)平衡的條件”教學(xué)建議 本節(jié)教學(xué)可從演示實驗入手， 采用邊演示實驗邊講解的方 法

8、，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師 生共同歸納出平衡移動原理。新課的引入：第5頁1復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念， 強(qiáng)調(diào)化學(xué) 平衡狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度 等反應(yīng)條件改變時，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也 會隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。2給出“化學(xué)平衡的移動”概念， 強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡的移動是 可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過 程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。3指出學(xué)習(xí)和研究化學(xué)平衡的實際意義正是利用外界條 件的改變，使舊的化學(xué)平衡破壞并建立新的較理想的化學(xué)平 衡。具體的教學(xué)建議如下：1.重點講解濃度對化學(xué)平衡的

9、影響(1)觀察上一節(jié)教材中的表3-l，對比第1和第4組數(shù)據(jù)， 讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論?(2)從演示實驗或?qū)W生實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的觀察 和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺 變化，實質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。(3)引導(dǎo)學(xué)生運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿够瘜W(xué)平衡發(fā)生移動。 討論時， 應(yīng) 研究一個具體的可逆反應(yīng)。討論后， 應(yīng)明確濃度的改變使正、 逆反應(yīng)速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生移動;增加某一反應(yīng) 物的濃度， 會使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整;新平 衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應(yīng)物的濃 度較剛增加時減小，但較原平衡

10、時增加。2.壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響： 應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實驗數(shù) 據(jù)，并從中第6頁得出正確的結(jié)論。溫度對化學(xué)平衡影響也是從實 驗入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度 的改變對化學(xué)平衡的影響。3.勒夏特列原理的教學(xué)： 在明確了濃度、 壓強(qiáng)、 溫度的改 變對化學(xué)平衡的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列 原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：其他幾個問題：1.關(guān)于催化劑問題， 應(yīng)明確： 由于催化劑能同等程度增 加正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響; 使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時間。2.關(guān)于化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：平衡移動原理對所有的動態(tài)平

11、衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí) 的電離平衡、水解平衡作鋪墊;平衡移動原理能用來判斷 平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時 間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生 進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。3.對本節(jié)設(shè)置的討論題， 可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上， 提問學(xué) 生回答，這是對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。4.對于本節(jié)編入的資料， 可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)， 讓 學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻(xiàn) 可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中co的含量，這屬于化學(xué)平衡的移動問題，而利用 增加高爐高度以增加co和鐵礦石的接觸時間的做法并未改 變可

12、逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。第7頁教學(xué)設(shè)計示例第一課時 化學(xué)平衡的概念與計算教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：掌握化學(xué)平衡的概念極其特點;掌握化學(xué)平衡 的有關(guān)計算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析、 歸納，語言表達(dá)與綜合計算能 力。情感目標(biāo)：結(jié)合化學(xué)平衡是相對的、 有條件的、 動態(tài)的等 特點對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài) 度和思維習(xí)慣。教學(xué)過程設(shè)計【復(fù)習(xí)提問】 什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3?【引入】得不到2molSO3?能得到多少摩SO3?也就是說反 應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度?這就是化學(xué)平衡所研究的問題。思考并作答： 在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又

13、能向 逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。提出反應(yīng)程度的問題，引入化學(xué)平衡的概念。 結(jié)合所學(xué)過的速率、 濃度知識有助于理解抽象的化學(xué)平衡 的概念的實質(zhì)?！痉治觥吭谝欢l件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中 各組分速率與濃度的變化并畫圖?；貞?，思考并作答?！景鍟恳?、化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：見課本P38頁第8頁【分析】 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍， 達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。研究對象：可逆反應(yīng)平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念，弄

14、清概念的內(nèi)涵和外延?！咎釂枴炕瘜W(xué)平衡有什么特點?【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。討論并小結(jié)。平衡特點：等（正逆反應(yīng)速率相等）定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）動（動態(tài)平衡）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力， 并進(jìn)行辯證唯物主 義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。（A）混合氣顏色不隨時間的變化（B）數(shù)值上v（N02生成）=2v（N2O4消耗）（C）單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)第9頁（D）壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化(E)混合氣的平均分子量不變討論結(jié)果： 因為該反應(yīng)如果達(dá)平衡， 混合物體系中各組分 的濃度與總物

15、質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均 分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志(A)、(D)、(E)。加深對平衡概念的理解， 培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的 能力?！具^渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程 度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢?2.轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時， 某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng) 物的轉(zhuǎn)化率。公式：a=Ac/c始×100%通過討論明確由于反應(yīng)可逆， 達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小 于100%。通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意 義。3.平衡的有關(guān)計算(1)起始濃度，變化濃度，平衡濃度。例

16、1 445C時，將O.lmol 12與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：各物質(zhì)的起始 濃度與平衡濃度。平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。引導(dǎo)學(xué)生分析：c始/mol/L0.010.050第10頁c變/mol/Lxx2xc平/mol/L0.0150+2x=0.015 mol/Lx=0.0075mol/L平衡濃度：c(l2)平=C(I2)始-C(I2)=0.05 mol/L -0.0075 mol/L=0.0425mol/Lc(H2)平=0.01 -0.0075=0.0025mol/Lc(HI)平=c(HI)始+c(HI)=0.015mol/Lw(H2)=0.0

17、025/(0.05+0.01)通過具體計算弄清起始濃度、 變化濃度、 平衡濃度三者之 間的關(guān)系，掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算?！拘〗Y(jié)】起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例?？赡娣磻?yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。(2)轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算例2 02molCO與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200C經(jīng)2min達(dá)平衡，生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min)，求平衡時各物質(zhì)的 濃度及co的轉(zhuǎn)第11頁化率。c(CO)=V(CO)·t=0.003m

18、ol/(L·min)×2min=0.006mol/La=Ac/c(始)×100%=0.006/0.01×100%=60%【小結(jié)】 變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式， 平衡濃度與起始濃 度，轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解 題的關(guān)鍵。(3)綜合計算例3一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1：3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣中氨占25%(體積比)，若混合前有100mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量 及N2的轉(zhuǎn)化率。思考分析：方法一：設(shè)反應(yīng)消耗xmolN2n(始)1003000nx3x2

19、xn(平)100-x300-3x2x第12頁(mol) x=40moln(N2)平=100mol-xmol=100mol-40mol=60moln(N2)平=300mol-3xmol=180mola=40/100×100%=40%方法二：設(shè)有xmolN2反應(yīng)n122x2x2x【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系 從每種物質(zhì)入手來考慮，方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總 效應(yīng)列式，方法二有時更簡單。鞏固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度， 速率化學(xué)方 程式之間的關(guān)系。通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯(lián)系起 來加深對平衡的理解，加強(qiáng)對所學(xué)知識(如差量的計算，

20、阿 伏加德羅定律的計算)的運用，培養(yǎng)學(xué)生綜合思維能力和計 算能力。強(qiáng)調(diào)重點，加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)?！菊n堂小結(jié)】 今天我們重點學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念及有關(guān) 計算，比較抽象，希望大家加強(qiáng)練習(xí)，以便熟練地掌握平衡 的概念?！倦S堂檢測】1.對于一定溫度下的密閉容器中， 可逆反應(yīng) 達(dá)平衡的第13頁標(biāo)志是()。(A)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化(B)混合氣的平均分子量一定(C)生成n mol H2同時生成2n mol HI(D) v(H2)=v(I2)2.合成氨生產(chǎn)中，進(jìn)入塔內(nèi)的氮氣和氫氣體積比為1:3,p=1.52×107Pa(150atm)，從合成塔出來的氨占平衡混 合氣體積的16%，求合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)。平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為：n(平NH3)/n(平總)×100%=n(平NH3)/(n始-n)=2x/(400-2x)×100%=25%x=40mol(以下計算與上面相同)鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。附：隨堂檢測答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm)探究活動探究活動(一)溫度對化學(xué)平衡的影響硫酸銅溶液中加入溴化鉀，發(fā)生下列反應(yīng)：第