九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第九單元復(fù)習(xí)提綱

1、九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第九單元復(fù)習(xí)提綱【溶液】課題1溶液的形成一、溶液1 .溶液的概念。溶液概念的關(guān)鍵詞是：均一、穩(wěn)定、混合物。“均一”是指溶液的各部分性質(zhì)一樣；“穩(wěn)定”是指只要外界條件不改變，就不發(fā)生溶質(zhì)下 沉、上浮等變化；“混合物”是指溶液由不同種物質(zhì)組成。2 .溶液的組成。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)、溶劑是相對(duì)而言的，有的也是人為規(guī)定的。初中階段可以根據(jù)下表來理解、判斷和區(qū)分溶質(zhì)和溶劑：溶液溶劑溶質(zhì)在用水的溶液中水其他物質(zhì)在沒有水的溶液 中氣體-液體混合液體氣體固體-液體混合液體固體液體-液體混合量多的液體量少的液體3 .溶液的命名。溶液一般是依據(jù)溶質(zhì)和溶劑的名稱來命名的：

2、“溶質(zhì)的名稱+白+溶劑的名稱+溶液”，若溶劑為水時(shí)還可以這樣命名： “溶質(zhì)的名稱+溶液”例如：碘溶解在酒精中形成的溶液叫碘的酒精溶液，氯化鈉溶于水形成的溶液叫氯化鈉的水溶液或氯化鈉溶液。4 .影響溶解能力的因素。溶解能力與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，碘難溶于水而易溶于汽油的事實(shí)說明溶解能力與溶劑的性質(zhì)有關(guān)。溶解能力與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，碘難溶于水而高鎰酸鉀易溶于水的事實(shí)說明溶解能力與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。5 .乳化現(xiàn)象。油與水等形成的混合物不均一、不穩(wěn)定，靜置要分層，這種由小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。水、植物油、洗滌劑混合振蕩后形成均一的泡 沫，靜置后泡沫仍均勻，不分層，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象?！纠}1】下

3、列與溶液有關(guān)的說法，正確的是（）A.溶液均一穩(wěn)定，且無色透明B. 一種溶液中只能含一種溶質(zhì)C.溶液中各部分的性質(zhì)未必相同D.如果外界條件不發(fā)生變化，食鹽水溶液在密閉條件下久置也不會(huì)分離析出食鹽晶體【解析】溶液有如下特征：（1）各部分的性質(zhì)、組成都完全相同，外觀看起來均勻、透明、澄清，這一特征為溶液的均一性；（2）只要不改變外部條件，如溫度、壓強(qiáng)等，若為水溶液不蒸發(fā)水分，溶液長(zhǎng)期放置也不會(huì)有分層、析出現(xiàn)象，這一特征為穩(wěn)定性。因此C錯(cuò)D對(duì)。而許多溶液雖澄清透明，但未必?zé)o色，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，因此 A錯(cuò)。同時(shí)，一種溶劑可溶解多種溶質(zhì)。例如，在一定條件下，水既可溶解鹽，又可溶解糖，形成糖鹽水溶液，

4、因此，B也是錯(cuò)誤的?！敬鸢浮緿【例題2】指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。碘酒稀硫酸鹽酸酒精溶液【解析】在溶液中，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑；被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體為溶質(zhì)，液體作溶劑。如碘酒中碘為 溶質(zhì)，酒精為溶劑；鹽酸中氯化氫氣體為溶質(zhì)，水為溶劑。兩種液體互相溶解時(shí)，一般量少的一種作溶質(zhì)，量多的一種作溶劑。但只要有水存在，水總作溶劑。 如稀硫酸中溶質(zhì)為 H2SO4溶劑為水。酒精溶液中，酒精為溶質(zhì)，水為溶劑?！敬鸢浮咳芤旱饩葡×蛩猁}酸酒精溶液溶質(zhì)碘HkSO氯化氫酒精溶劑酒精水水水二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解的過程包括擴(kuò)散和水合兩種變化。“擴(kuò)散過程”是溶質(zhì)的分

5、子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量，是物理變化；“水合過程”是溶質(zhì) 的分子（或離子）與水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量，是化學(xué)變化。溶解過程最終溫度的升高、降低或幾乎不變，取決于吸收 和放出熱量的大小?！纠}3】小華分別將濃硫酸、硝酸俊、蔗糖溶于水中形成溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，有的溶液溫度升高，有的溶液溫度降低，有的無明顯變化。你能幫他解釋上述現(xiàn)象 嗎？【解析】溶解是指溶質(zhì)在溶劑分子的作用下以分子（或離子）狀態(tài)擴(kuò)散到溶劑里的過程。物質(zhì)被溶解時(shí)通常發(fā)生兩個(gè)過程：一種是在水分子的作用下，溶 質(zhì)的分子（或離子）克服內(nèi)部的引力，離開溶質(zhì)的表面擴(kuò)散到水里的過程，這種過程吸收熱量，是物理

6、過程；另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）與水分子作用， 生成水合分子（或水合離子）的過程，這種過程放出熱量，是化學(xué)過程。物質(zhì)溶于水，溶液溫度升高是因?yàn)榉肿踊螂x子擴(kuò)散時(shí)吸收的熱量小于水合時(shí)放出的熱量。而當(dāng)吸收的熱量大于放出的熱量時(shí)，則表現(xiàn)為溶液溫度的降低。 如果吸收的熱量接近放出的熱量時(shí)，溶液溫度無明顯變化?！敬鸢浮繚饬蛩嵩谌芙鈺r(shí)吸收的熱量小于放出的熱量，因此溶液的溫度升高。硝酸俊在溶解時(shí)吸收的熱量大于放出的熱量，因此溶液的溫度降低。蔗糖溶 解時(shí)吸收的熱量約等于放出的熱量，因此溶液的溫度無明顯變化課題2溶解度、飽和溶液與不飽和溶液1 .飽和溶液與不飽和溶液的概念：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種

7、溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還 能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2 .飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：改變溫度或改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量或溶劑的質(zhì)量，飽和溶液與不飽和溶液之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。因此，只有指明在“一 定的溫度”和“一定量的溶劑”里，溶液的飽和與不飽和才有確定的意義。飽和溶液與不飽和溶液之間通常有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:加溶劑一般升高溫度不飽和溶液飽和溶液蒸發(fā)溶劑加入溶質(zhì)一般降低昌度3 .飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃” “稀”之間的關(guān)系：溶液是否飽和與溶液的“濃” “稀”之間沒有必然的聯(lián)系, 不能根據(jù)溶液的“濃” “稀”來判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)

8、、溶劑、溫度相同時(shí)，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。例如 20 c時(shí)的NaCl飽和溶液肯定比20 c時(shí)的NaCl不飽和溶液濃。具體關(guān)系可用右圖表示。海水 f 貯水f氯比多種化工產(chǎn)4 .海水中提取食鹽的方法:【例題1】下列說法中，正確的是（）A.相同質(zhì)量的同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液所含的溶質(zhì)多B.在一定溫度下，M物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)C.某一時(shí)刻，某盛放 NaCl溶液的燒杯中有部分 NaCl晶體，則此溶液一定是該溫度下的NaCl的飽和溶液D.有時(shí)某一物質(zhì)的溶液是稀溶液，同時(shí)也可能是飽和溶液【解析】A中沒有指明在相同的溫度下，因而不好比較，所以A不正確。B中在此條件下不能繼續(xù)溶

9、解 M物質(zhì)，并不能確定其他物質(zhì)能否溶解，所以 B不正確。C題中給出了有NaCl晶體存在，但并沒有說 NaCl晶體的質(zhì)量不再減少，故 C不正確。溶液的濃、稀與溶液的飽和、不飽和是從兩個(gè)不同的角度來認(rèn)識(shí)溶液 的，兩者之間沒有必然的聯(lián)系。所以 D正確?！敬鸢浮緿二、溶解度1 .固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2 .溶解度四要素：一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量。3 .影響因素：影響溶解性大小的因素主要是溶質(zhì)、溶劑的本性，其次是溫度(固體溶質(zhì))或溫度和壓強(qiáng)(氣體溶質(zhì))等。固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的 升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀

10、、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數(shù)物質(zhì)比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小。4 .溶解度曲線：(1)表示：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)意義：表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；可以比較同一溫度時(shí)， 不同物質(zhì)的溶解度的大??； 表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小等。5 .氣體的溶解度(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)五要素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小?！纠}2】

11、對(duì)照溶解度概念分析“ 36 g食鹽溶解在100 g水中，所以食鹽的溶解度為36 g”這句話應(yīng)怎樣改正?！窘馕觥咳芙舛雀拍畎ㄋ囊兀骸耙欢ǖ臏囟取?“100 g溶劑” “飽和狀態(tài)” “溶質(zhì)的質(zhì)量”。題中錯(cuò)誤之處在于：一沒有指明在什么溫度下，因?yàn)槲镔|(zhì) 的溶解度隨溫度的改變而改變。二沒有指明是否達(dá)到飽和狀態(tài)，所以不正確?！敬鸢浮吭?0 c時(shí)，36 g NaCl溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，所以 20 c時(shí)NaCl的溶解度為36 g?！纠}3】甲、乙物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大。在 10 c時(shí)，在20 g水中最多能溶解3 g甲物質(zhì)；在30 c時(shí)，將23 g乙物質(zhì)的飽和溶液蒸干得到3 g乙

12、物質(zhì)。則20 c時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是()8A.甲二乙B.甲乙C.甲乙D.無法確定【解析】比較不同物質(zhì)的溶解度大小 質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，所以30 C時(shí)乙物質(zhì)的溶解度相同，又因?yàn)閮煞N物一定要在相同溫度下進(jìn)行。從題中數(shù)據(jù)可知，10 C時(shí)甲物質(zhì)的溶解度與20 c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 .定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量2 .計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶液質(zhì)量x 100 %3 .使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式時(shí)必須注意：(1)上下質(zhì)量單位一致；(2)溶質(zhì)是指溶液中的溶質(zhì)，沒有溶解的固體或析出的晶體要除

13、外；(3)在進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)常用到計(jì)算式：海頗量密度=：7三中、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量注意：溶液體積W溶質(zhì)體積 +溶劑體積(4)單位換算：1 kg=1000 g1 L=1000 mL【例題1】判斷題(正確打“，”，不正確打“x”)1. 在100 g水里加入20 g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% ()2. “10%勺食鹽溶液”表示100 g水中溶解了 10 g食鹽()3. 10 g硝酸鉀完全溶解于 90 kg水中，得到10%勺硝酸鉀溶液()4. 40 g 20%的NaCl溶液等分成四份，則每一份溶液中氯化鈉的質(zhì)量分 數(shù)為5% ()【解析】1. 100 g水里加入20

14、g氯化鈉后，溶質(zhì)的質(zhì)量為20 g ,溶液20旦的質(zhì)量=100 g+20 g=120 g ,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2Qg + 10Ug x100% =16.7%,故錯(cuò)誤。2 .100 g水里溶解10 g氯化鈉后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g二1；三二二 x 100%9. 1% 故錯(cuò)誤。3 . 10 g硝酸鉀完全溶解于 90 kg水中，得到的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)遍量分?jǐn)?shù)+x 100%= 0.01 %,故錯(cuò)誤。4 .溶液是均一的，各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 變，故錯(cuò)誤?！敬鸢浮?. X2. X3. X4. X二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算類型1 .已知溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四個(gè)

15、量中的任意兩個(gè)量，求 其余量。解答這類習(xí)題時(shí)可直接應(yīng)用公式進(jìn)行求解。2 .溶液的稀釋和配制問題的計(jì)算。解答這類習(xí)題時(shí)一般可依據(jù)稀釋前后 溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式進(jìn)行求解。3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。解答這類習(xí)題時(shí)要注意參 加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)?！纠}2】有40 g 5 %的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到 10%, 應(yīng)采用的方法是()A.加入40 g 15 %的CaCl2溶液B.把溶液傾倒一半C.加入2 g CaCl 2固體D.把溶劑蒸發(fā)掉 20 g【解析】濃縮的方法有三種：一是增加溶質(zhì)；二是蒸發(fā)水分；三是加入相 對(duì)較濃的溶液。A.解：設(shè)加入15%的CaCl2溶液的質(zhì)量為

16、x。X 100% =10%x=40 g 故 A正確。B.溶液是均一的混合物，傾倒不會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，故 B不【解析】這是化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題，題中所給的總質(zhì)量減少是因?yàn)榉懦龆趸細(xì)怏w的緣故，故可據(jù)此進(jìn)行求解?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)鹽酸中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO的質(zhì)量為：22. 2 g+146 g-159 . 4 g=8 . 8 gCaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO7344146 gxx8.8 g73441 -=二x=10 %答：鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。正確。22.2 g、146 g都不是純凈物的質(zhì)量，故有關(guān)數(shù)據(jù)不能直接用來計(jì)算

17、，而題中C.解：設(shè)應(yīng)加入 CaCl2固體的質(zhì)量為V。4Qg + yX1OO%=1O%y=2 . 22 g 故 C不正確。D.解：設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為z。4叱5%4。N一彳 X 100% =10%z=20 g 故 D正確?！敬鸢浮緼 D【例題3】需多少毫升密度為 1. 84 g/cm3 98%的濃硫酸，才能配制 500 g 20%的硫酸，同時(shí)需水的質(zhì)量為多少？【解析】由題目分析可知，濃硫酸中H2SO的質(zhì)量一定等于所配得的溶液中HaSQ的質(zhì)量，據(jù)此可求出所需濃硫酸的質(zhì)量，濃硫酸的質(zhì)量除以密度即可阿和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃區(qū)別概念一定溫度時(shí)，100 g溶劑中最多溶 解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)

18、量與溶液質(zhì)量 之比表示思義某物質(zhì)溶解能力的大小溶液中溶質(zhì)含量的多少條件一定溫度;不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和，口不飽和聯(lián)系 水。 酸的溶解度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=容解度+X100%三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系求出濃硫酸的體積。所需水的質(zhì)量等于500 g 20 %的硫酸中水的質(zhì)量減去濃硫酸中所含水的質(zhì)量，也等于溶液的總質(zhì)量減去所加濃硫酸的質(zhì)量，但不樣計(jì)算：500 g X （1-20%） =400 g o【答案】解：設(shè)配制 20%勺稀硫酸500 g需密度為1 . 84 g/mL 98 % 硫酸的體積為x。則：1. 84 g/mL XxX 98% =500 g X 20%得：x 55. 45 mL 55. 5 mL所需水的質(zhì)量=500 g-1 . 84 g/mL x 55. 45 mL=398. 0 g答：配制500 g 20%的稀硫酸約需 55.5 mL 98 %的濃硫酸，398.0 g【例題4】將含有雜質(zhì)的 22.2 g石灰石樣品，放入盛有 146 g稀鹽燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），放出氣體后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4 g 。求鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！纠}5】20 C時(shí)將60 g NaCl放入150 g水中，充分?jǐn)嚢?，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（20 c時(shí)NaCl的溶解度為36 g）。【解析】首先判斷 20 C時(shí)60 g