化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題及答案(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)平衡移動(dòng)周六專題一（ ）1在一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g) H= +180.5kJ/mol， 下列說法正確的是：A平衡后升高溫度，混合氣體中N2的含量降低 B當(dāng)正(O2)=2逆（NO）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)的原因是化學(xué)反應(yīng)速率不變D1molN2(g)和1molO2（g）反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為180.5kJ（ ）2在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是： A加催化劑(正)、(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，(正

2、)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)C降溫，(正)、(逆)都減小，且(正)減小倍數(shù)小于(逆)減小倍數(shù)D在體積不變時(shí)加入氬氣，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)（ ）3恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C則下列說法中正確的是：A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為ab B當(dāng)v正(A)2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡C起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(ab)(ab+)D若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)到平衡時(shí)生成2n mol C（ ）4

3、在一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+ 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是：A C1：C2=3：1 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3 CX 、Y的轉(zhuǎn)化率相等 DC1的取值范圍為0C10.24mol/L（ ）5. 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡。在這過程中甲容器壓強(qiáng)保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙

4、容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷（ ）6對平衡CO2(g)CO2(aq) H= -19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是 A升溫增壓B降溫減壓 C升溫減壓D降溫增壓（ ）7在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。600時(shí)，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如右圖所示的變化。其中10 min到15 min時(shí)，與圖像相符的變化是： A加了催化劑 B增加SO3的物質(zhì)的量 C升高溫度 D縮小容器體積（ ）8對于可逆反

5、應(yīng)mA (g)+nB  pC (g)+qD（其中A和C都是無色氣體），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是： A增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明（m+n）一定等于（p+q）     B升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)     D若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大（ ）9.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度

6、是原來的60%，則 :A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 C物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 Dab（ ）10.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是A反應(yīng)混和物的濃度 B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C正、逆反應(yīng)速率 D反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)（ ）11反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 8NO2(g) N2O(g)+3N2O5(g) ，在一定條件下。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a，若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變。分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率：A均不變 B增大，不變，減小 C均增大 D減小，

7、不變，增大（ ）12已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是： 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑ABCD（ ）13某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0，下列敘述正確的是： A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大（ ）14在密閉容器中加入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g) H

8、0 達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是： XYA再加入AA的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D降低溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量（ ）15在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）N（g）R（g）2L，此反應(yīng)符合右面圖像，下列敘述是正確的是： A正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B正反應(yīng)吸熱，L是固體C正反應(yīng)放熱，L是氣體 D正反應(yīng)放熱，L是固體或液體（ ）16對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C（g）H0,則下列敘述正確的是：A. 增大A濃度的瞬間，(正)增大、(逆)不變， B.升高溫度，(正)減小、(逆)增大C. 減小壓強(qiáng)，(正)減小、(逆)增大 D. 降低

9、溫度，(正)、(逆) 都增大，（ ）17。向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：A8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 B前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)C反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)表示增大壓強(qiáng) D40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)18將N2和H2按一定比例混合，其密度是相同狀況下H2的3.6倍，取出0.5 mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡

10、，已知反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前的0.76倍，試求：(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比。 (2)達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量。(3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。19.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) H0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2 L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。（1） 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變

11、化而變化C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而變化D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化（2） 前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)_mol·L-1·min-1。反應(yīng)25 min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是 （用文字表達(dá)）若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是 20、向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g） +2B（s） y C（g） H <0 在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如右圖。請回答

12、下列問題：（1） 用A的濃度變化表示該反應(yīng)010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=              ；（2）根據(jù)圖示可確定x：y=          ；（3）0l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)_           （填“變大”，“不變”或“變小”）（4

13、）推測第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是                ；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_                     ；減壓；增大A的濃度；增大C的量；升溫；降溫；加催化劑18、 答案

14、：(1)14(2)0.12 mol(3)60%24. 答案：(1)4(2)0.15(3)C(4)a/42.40.6a mol19、（1）X b和d B （2）0.04 增大NO2的濃度 BD20、（10分）（1）0.02mol/(L·min)(2分)    （2）12（2分）    （3）變大（1分）（4）（2分） （1分）   解析試題分析：（1）v（A）=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。

15、（2）根據(jù)圖像分析及物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得知，x：y=1：2。（3）根據(jù)（2）得知，正反應(yīng)方向是體積增大的，故壓強(qiáng)變大。（4）l0min后化學(xué)反應(yīng)速率加快了直到到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)條件可能為升溫和加催化劑，故選。16min后是化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)條件可能是升溫，故選。（5）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的冪之積除以反應(yīng)物的冪之積，經(jīng)過計(jì)算得K1>K2?？键c(diǎn)：反應(yīng)速率 平衡常數(shù)計(jì)算 平衡移動(dòng)點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)等，難度中等，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。（ ）19在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下進(jìn)行的可逆反應(yīng)2X(g) 2Y

16、(g) + Z(g)，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系圖正確的是 A B C D( )20對可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，下列圖像正確的是 A B C D( )22.（ ）23已知反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是 A正反應(yīng)吸熱，B正反應(yīng)吸熱，C正反應(yīng)放熱，D正反應(yīng)放熱，（ ）25已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)；H0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 A升高溫度和減小壓強(qiáng) B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng) D升高溫度和增大壓強(qiáng)26已知2NO2(g)N2O4(g) H0。將NO

17、2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。當(dāng)同溫同壓時(shí)，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開始。（填“”、“”或“”）（1）反應(yīng)開始時(shí)，a與b中生成N2O4的速率va         vb，反應(yīng)過程中生成N2O4的速率是Va       Vb。（填“>”、“<”、“=”）（2）若在a、b中再充入與初始量等量的

18、二氧化氮，則達(dá)到平衡時(shí)a中NO2轉(zhuǎn)化率     ，b中NO2轉(zhuǎn)化率將           。若通入等量氮?dú)?，則達(dá)到平衡時(shí)a中NO2轉(zhuǎn)化率將              ，b中NO2轉(zhuǎn)化率將         

19、60;。（填“變大”或“變小”或“不變”）（3）室溫下若a、b都保持容器體積不變，a與外界隔熱不發(fā)生熱量傳遞，b可與外界進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡所需的時(shí)間ta         tb（填“>”、“<”、“=”）平衡時(shí)容器_  中的顏色較深。（填“a”或“b”）（4）塔在a容器中充入4.6g NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則NO2的轉(zhuǎn)化率為        &#

20、160;  27某可逆反應(yīng)為：2A(g) + B(g)2C(g)；H；下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間( t )的關(guān)系。（1）若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線_表示的是無催化劑時(shí)的情況。（2） 若乙圖中的兩條曲線分別表示在400和500時(shí)的情況，則H_0 (填“”、“”)。（3）若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則曲線_表示的壓強(qiáng)較大時(shí)的情況。（4）若將上述反應(yīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，則理論上工業(yè)生產(chǎn)的條件應(yīng)選擇_；但實(shí)際生產(chǎn)中溫度的選擇與理論上不同的原因可能是_，壓強(qiáng)的選擇為常壓的原因可能是_。28現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，H0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。t2： 升高溫度 ；t4： 加催化劑 。26、（1）Va=Vb  Va<Vb（2）變大  不變   不變   變小 （3）ta<tb    a    （4）40%27、（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到