高一化學(xué)教案：氣體摩爾體積教案

1、.高一化學(xué)教案：氣體摩爾體積教案【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高一化學(xué)教案：氣體摩爾體積教案，供大家參考!本文題目：高一化學(xué)教案：氣體摩爾體積教案教學(xué)設(shè)計(jì)例如二第二節(jié) 氣體摩爾體積第二課時(shí)知識(shí)目的：使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的根底上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。才能目的通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的才能。通過有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算才能，并理解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)絡(luò)。情感目的通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維

2、方法。板書 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算討論 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：由學(xué)生答復(fù)板書1. 根據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論2.類型1標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系投影 例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少?討論 1.由學(xué)生分析條件，確定解題思路。2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。強(qiáng)調(diào) 1.解題格式要求標(biāo)準(zhǔn)化。2.計(jì)算過程要求帶單位。板書2氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算投影 例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。討論 分析條件首先計(jì)算氣體的密度： =然后求出標(biāo)

3、準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M= Vm學(xué)生解題 分析討論不同的解法。投影 例題3：填表物質(zhì)物質(zhì)的量體積標(biāo)準(zhǔn)狀況分子數(shù)質(zhì)量密度H20.5molO244.8LCO244/22.4g.L-1N228gCl2.HCl混合氣3.011023練習(xí)假設(shè)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。分析由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。板書3混合氣體投影 例題3：空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。分析 混合氣體的組成，求其相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2表示混合物

4、中各組分的物質(zhì)的量;M1、M2表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量;V1、V2表示混合物中各組分的體積，那么混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：計(jì)算的結(jié)果是空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)展比較即可。例如：二氧化碳的式量為4429，密度比空氣的大。氫氣的式量229，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。小結(jié) 氣體摩爾體積概念、公式、單位標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。課堂檢測(cè)1.在一樣的條件下，兩種物質(zhì)的量一樣的氣體必然 A.體積均為22.4L B.具有一樣的體積C.是雙原

5、子分子 D.具有一樣的原子數(shù)目2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，假如質(zhì)量一樣，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.體積比為2 ：1 B.原子個(gè)數(shù)之比為2 ：1C.密度之比為1 ：2 D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1參考答案：1. B 2. B、D作業(yè) 質(zhì)量監(jiān)測(cè)有關(guān)習(xí)題板書設(shè)計(jì)：二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算1. 根據(jù)： 和阿伏加德羅定律及其推論2.類型1標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系2氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算3混合氣體探究活動(dòng)摩爾氣體常數(shù)的測(cè)定定義1 摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡(jiǎn)稱氣體常數(shù)。符號(hào) RR=8.314510 0.0

6、00070J/molK。它的計(jì)算式是原理 用質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反響產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)代入理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓pH2=p總-pH2O,不同溫度下的pH2O值可以查表得到。操作 1準(zhǔn)確測(cè)量鎂條的質(zhì)量方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的外表被打亮的鎂條準(zhǔn)確到1mg。方法二：取10cm長(zhǎng)的鎂帶，稱出質(zhì)量準(zhǔn)確到0.1g。剪成長(zhǎng)10mm的小段一般10mm質(zhì)量不超過10mg，再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。把準(zhǔn)確測(cè)得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。2取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔

7、內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里參加23mL6mol/L硫酸，然后非常仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢參加純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時(shí)上面2030mm的水是中性的。3把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時(shí)量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。4用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時(shí)酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反響，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管漸漸被擠到燒杯中。5鎂條反響完后再靜置35分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平使內(nèi)、外壓強(qiáng)一樣，讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實(shí)際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實(shí)際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)-0.20mL用10mL的量筒量取6記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)室內(nèi)溫度t和氣壓表的讀數(shù)p大氣。計(jì)算 1根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量nH22 按以下步驟計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓pH20,用下式計(jì)算氫氣的分壓pH2根據(jù)下式把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=