重點(diǎn)高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)練習(xí)題及答案解析

1、 離子反應(yīng)練習(xí)題1、 下列敘述中正確的是（ ）A、 氯化鎂固體之所以不導(dǎo)電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽(yáng)離子；B、 在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子；C、 氯化鉀固體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子；D、 氯化鉀固體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng)，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電。2、 下列離子方程式正確的是（）、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)a(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H20 、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + 2H+a+ + H2O + CO2、稀硫酸與氫

2、氧化鋇溶液反應(yīng) H+ + OH- +Ba2+ +SO42-H2O + BaSO4 、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O3、 下列離子方程式中正確的是（ ）A、 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2B、 向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C、 向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D、 向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+ + Cl- = AgCl4、 下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（ ）A、 鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2B、 碳酸鎂與H2SO4反應(yīng) MgCO3 + 2H+

3、 = Mg2+ + H2O + CO2C、 向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2氣體 CO2+ 2OH- = HCO3-D、 澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng) H+ + OH- H2O5、 在水溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Na+ 、SO42- 、Cl- B、Ba2+ 、SO42- 、OH- C、Ca2+ 、CO32-、Cl- D、OH- 、H+、Cl-6、 在強(qiáng)酸無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl- C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-7、 室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)

4、堿性中都不能大量共存的離子組是（ ）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32、S2 C、K+、Na+、SO42、AlO2 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2后，溶液中存在的主要離子有（ ）A、Na+ 、CO32 B、Na、HCO3 C、HCO3、CO32 D、Na+ 、OH9、下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（ ）A、常溫下，在PH>7的溶液中， Na+ 、 S2 、 K+ 、AlO2B、常溫下，在PH>1的溶液中, SO32 、S2 、 K+ 、 NH4+C、常溫下，在PH<7的溶液

5、中, Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl 、 NO3D、常溫下，在PH=1的溶液中, Fe2+ 、HCO3 、 Na+ 、SO4210、在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（ ）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3B、滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3C、所含溶質(zhì)為NaOH的溶液中：K+、SO42、NO3、 OH-D、在堿性溶液中：K+、HCO3、Br、Ba2+11、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）A、CO2 B、鹽酸 C、BaSO4 D、NaOH溶液12、下列敘述中正確的是（ ）A、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)；B

6、、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)；C、氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)；D、氯氣(Cl2)溶于水能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，答案解析：1.【解析】氯化鎂固態(tài)時(shí)是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，由于陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，電離并不需要外加電流，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。物質(zhì)在水中發(fā)生電離并不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D2. 【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)于a(OH)2微溶物，作為生成物時(shí)，寫(xiě)化學(xué)式；作為反應(yīng)物，若為澄清石灰水，則要拆為Ca2+和OH-；若為懸濁液，則要寫(xiě)化學(xué)式。題目為澄清石灰水，故應(yīng)為H+ + OH-

7、H2O；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Na2CO3易溶于水且易電離，要拆。CO32-+2H+=H2O+CO2；C項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，故為2H+ + 2OH- +Ba2+ +SO42-2H2O + BaSO4答案：D3. 【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，碳酸鈣為難溶性鹽，不可拆，要寫(xiě)化學(xué)式，故CaCO3+2H+=H2O+CO2Ca2+；B項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，故為2H+ + 2OH- +Ba2+ +SO42-2H2O + BaSO4；C項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，反應(yīng)生成Fe2+，故為Fe + 2H+ =Fe2+ +H2答案：D4. 【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，應(yīng)Fe + 2H+ =Fe2+ +H2；B項(xiàng)MgCO3為難溶

8、物，不拆，寫(xiě)化學(xué)式；C項(xiàng)中發(fā)生兩步反應(yīng)，CO2+a(OH)2aCO3+ H2O，aCO3+ CO2+ H2Oa（HCO3）2，故CO2+ 2OH- = HCO3-；D項(xiàng)為澄清石灰水，要拆。答案：A【總結(jié)】在判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤時(shí)，要從下面幾方面去判斷：（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；（2）看“=”“”“”等是否正確；（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，即要判斷哪些可拆，哪些不可拆；（4）看是否漏掉離子；（5）看電荷是否守恒；（6）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。5.【解析】B項(xiàng)中生成難溶性物質(zhì)BaSO4，而不能大量共存；C項(xiàng)中生成沉CaCO3而不共存；D項(xiàng)中OH-與H+反應(yīng)生成水。答案：A

9、6.【解析】A項(xiàng)中Fe3+為棕黃色，不符合題目要求；B項(xiàng)中Ag+ Cl-=AgCl，AgCl為難溶性物質(zhì)；D項(xiàng)中H+ + HCO3-= H2O + CO2，故不能共存。答案：C7.【解析】A項(xiàng)在堿性時(shí)，Cu2+ 2OH-= Cu(OH)2，不能共存；但在強(qiáng)酸性則可以；B項(xiàng)在酸性時(shí)，SO32+ 2H+= H2O + SO2，S2+ 2H+= H2S,生成揮發(fā)性的物質(zhì)，故不能共存；而在強(qiáng)堿性時(shí)可共存；C項(xiàng)中AlO2+ H+ H2O= Al(OH)3,生成難溶性物質(zhì)，不能共存；而在堿性條件下可共存；D項(xiàng)中Fe2+ 2OH-= Fe(OH)2,不能共存；而在酸性條件下，H+和NO3-結(jié)合為具有氧化性的

10、酸，會(huì)氧化Fe2+，故也不能共存。答案：D8.【解析】在這個(gè)條件下，CO2過(guò)量，發(fā)生了兩步反應(yīng)，2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O, Na2CO3+ H2O+ CO2=2NaHCO3，所以NaOH完全反應(yīng)變?yōu)镹aHCO3，所以反應(yīng)后溶液中存在的主要離子為Na、HCO3，故答案為B。9.【解析】A項(xiàng)中PH>7，即在堿性條件下，幾種離子能大量共存；B項(xiàng)中若1< PH<7時(shí)，即在酸性條件下，SO32+ 2H+= H2O + SO2，S2+ 2H+= H2S,故不能共存；PH>7，即在堿性條件下，NH4+ OH= NH3·H2O，NH3·H2O為

11、難電離物質(zhì)，故也不能共存；C項(xiàng)中PH>7，即在堿性條件下，幾種離子可共存；D項(xiàng)中PH=1即在酸性條件下，H+ + HCO3-= H2O + CO2，故不能共存。答案：AC10.【解析】A項(xiàng)中PH=1，即酸性溶液，幾種離子能共存；B項(xiàng)中滴加酚酞試液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e3+ 3OH-= Fe(OH)3，NH4+ OH= NH3·H2O，故不能共存；C項(xiàng)為堿性溶液，可共存；D項(xiàng)中H+ + HCO3-= H2O + CO2，故不能共存。答案：AC【總結(jié)】解答離子共存題，首先要看清題目，審準(zhǔn)題目，挖掘出隱含條件。有的離子雖不存在書(shū)面上的離子組中，但有時(shí)在條件中“隱含”出現(xiàn)，如在某

12、強(qiáng)酸性（或強(qiáng)堿性）溶液中能大量共存，說(shuō)明溶液中出離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H+（或OH）。此外，還要注意溶液是否有顏色，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等都有顏色，若溶液無(wú)色，則其不存在。11.【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩ｎ}目中只有C是符合條件的，BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。鹽酸、NaOH溶液是混合物。CO2通入水中雖可以導(dǎo)電，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)。答案：C12.【解析】氯化鈉溶于水后能導(dǎo)電，故氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故A、B均錯(cuò)誤，而Cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。答案：C【總結(jié)】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

13、的化合物，叫做電解質(zhì)。在判斷哪些物質(zhì)是不是電解質(zhì)，首先它必須是化合物，若為混合物或單質(zhì)一律排除掉；再根據(jù)電解質(zhì)的定義去判斷。一般酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物都是電解質(zhì)。化學(xué)必修1離子反應(yīng)習(xí)題一 選擇題1、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 2、離子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物質(zhì)可以是（ ） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式

14、Ba2 +SO42=BaSO4     （）      ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4下列各組離子反應(yīng)可用HOHH2O表示的是（） A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸 C硝酸和氫氧化鈉D硫酸氫鈉和氫氧化鈉5、 下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng) CO32-+2H+=CO2+H2O B、硫酸銅溶液中滴

15、加氫氧化鋇溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+Cu=Cu2+Ag D、鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H26、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A、氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2 +2H =H2O B、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（） A向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgCl B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HC

16、O3）22HCa22H2O2CO2 C鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：HOHH2O D碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO32HMg2H2OCO28下列離子方程式中，正確的是    （）                                 

17、  A碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 B.稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2O C碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2O 大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（） A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2O B、氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C、過(guò)量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2O D、少量CO2通入N

18、aOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O10下列離子方程式中，正確的是   （） A、氨氣通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4 B碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O D、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H211下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是            

19、（ ） 12、在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 13、在PH=1無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ） Al3+、Ag+、NO3、ClMg2+、NH4+、NO3、Cl Ba2+、K+、S2、ClCu2+、Na+、NO3、SO4214、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是 （ ） Ba2，F(xiàn)e3，Br，NO3Na，Ca2，HCO3，NO3 Al3，NH4，SO42，NaNa，K，NO3，SO4215、下列

20、各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（） AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NO C、Na、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、 16、在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、Cl C、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO317、巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ） Al3+、CH3C00、Cl Mg2+、Ba2+、Br Mg2+、Cl、I Na+、NH4+、Cl18、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、

21、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明的 堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ） Ag+、K+、NO3、HCO3 K+、NH4+、NO3、SO42 Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl19、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ） A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu2+二 寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。1Cu2+2OH-=Cu(OH)22H+OH-=H2O32H+CaCO3=Ca2+H2O+CO25Cu2+Fe=Fe2+Cu三寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方

22、程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)（6）鋅與硫酸銅反應(yīng)（7）硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液（8）氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)四 填空1電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是_之間的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)質(zhì)上就是_反應(yīng)發(fā)生的條件，只要生成物中有_、_或_物質(zhì)生成，反應(yīng)就能夠發(fā)生。2鹽酸、硫酸等不慎沾在皮膚和衣物上，應(yīng)立即用水沖洗，然后再用碳酸鈉溶液沖洗，該反應(yīng)的離子方程式是_。3、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl、OH、S2、CO32、SO32、SO42。（1）當(dāng)溶液中有大量的