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文檔簡介
1、化驗員、質(zhì)監(jiān)員培訓講義第一局部根本常識第一章允許差一、準確度和誤差1準確度系指測得結(jié)果與真實值接近的程度。2.誤差系指測得結(jié)果與真實值之差。二、精密度和偏差1精密度 系指在同一實驗中,每次測得的結(jié)果與它們的平均值接近的程度。2偏差系指測得的結(jié)果與平均值之差。三、誤差和偏差由于“真實值無法準確知道,因此無法計算誤差。在實際工作中,通常是計算偏差或用平均值代替真實 值計算誤差,其結(jié)果仍然是偏差。四、絕對偏差和相對偏差絕對偏差=測得值-平均值相對偏差絕對偏差X 100%平均值假設(shè)兩份平行操作,設(shè) A、B為兩次測得值,那么其相對偏差如下式計算:相對偏差A(yù) 平均值A(chǔ) (A + B)/2A BX 100%
2、 = X 100% = X 100%平均值(A + B)/2五、標準偏差和相對標準偏差1標準偏差是反映一組供試品測定值的離散的統(tǒng)計指標。假設(shè)設(shè)供試品的測定值為 Xi,那么其平均值為 X,且有n個測定值,那么標準偏差為:1標準偏差SDSx =(X X)2V n 12相對標準偏差RSDSxRSD =X 100%X六、最大相對偏差相對偏差是用來表示測定結(jié)果的精密度,根據(jù)對分析工作的要求不同而制定的最大值也稱允許差七、誤差限度誤差限度系指根據(jù)生產(chǎn)需要和實際情況,通過大量實踐而制定的測定結(jié)果的最大允許相對偏差。第二章有效數(shù)字的處理、有效數(shù)字1在分析工作中實際能測量到的數(shù)字就稱為有效數(shù)字。2在記錄有效數(shù)字
3、時,規(guī)定只允許數(shù)的末位欠準,而且只能上下差1。二、有效數(shù)字修約規(guī)那么用“四舍六入五成雙規(guī)那么舍去過多的數(shù)字。即當尾數(shù)W 4時,那么舍;尾數(shù)?6時,那么入;尾數(shù)等于 5時,假設(shè)5前面為偶數(shù)那么舍,為奇數(shù)時那么入。當5后面還有不是零的任何數(shù)時,無論5前面是偶或奇皆入。例如:將下面左邊的數(shù)字修約為三位有效數(shù)字三、有效數(shù)字運算法那么1在加減法運算中,每數(shù)及它們的和或差的有效數(shù)字的保存,以小數(shù)點后面有效數(shù)字位數(shù)最少的為標準。在加減法中,因是各數(shù)值絕對誤差的傳遞,所以結(jié)果的絕對誤差必須與各數(shù)中絕對誤差最大的那個相當。例如:2.0375 + 0.0745 + 39.54 = ?39.54是小數(shù)點后位數(shù)最少的
4、,在這三個數(shù)據(jù)中,它的絕對誤差最大,為土0.01,所以應(yīng)以39.54為準,其它兩個數(shù)字亦要保存小數(shù)點后第二位,因此三數(shù)計算應(yīng)為:2. 在乘除法運算中,每數(shù)及它們的積或商的有效數(shù)字的保存,以每數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)最少的為標準。在乘除 法中,因是各數(shù)值相對誤差的傳遞,所以結(jié)果的相對誤差必須與各數(shù)中相對誤差最大的那個相當。XX 1.9723 = ?0.0112是三位有效數(shù)字,位數(shù)最少,它的相對誤差最大,所以應(yīng)以0.0112的位數(shù)為準,即:XX3. 分析結(jié)果小數(shù)點后的位數(shù),應(yīng)與分析方法精密度小數(shù)點后的位數(shù)一致。4. 檢驗結(jié)果的寫法應(yīng)與藥典規(guī)定相一致。第三章藥典、行業(yè)標準中有關(guān)概念及規(guī)定一、試驗溫度1. 水
5、浴溫度除另有規(guī)定外,均指 98100 C;2. 熱水系指7080C;3. 微溫或溫水系指4050 C;4. 室溫系指1030C;5. 冷水系指210C;6. 冰浴系指約0 C;7. 放冷系指放冷至室溫。二、取樣量的準確度“稱量或“量取的量,均以阿拉伯數(shù)碼表示,其精確度可根據(jù)數(shù)值的有效數(shù)位來確定,如稱取“,系指稱取重量可為0.060.14g;稱取“ 2g ,系指稱取重量可為 1.52.5g ;稱取“,系指稱取重量可為 1.952.05g ; 稱取“,系指稱取重量可為 1.9952.005g。2. “精密稱定系指稱取重量應(yīng)準確至所取重量的千分之一。3. “稱定系指稱取重量應(yīng)準確至所取重量的百分之一
6、。4. “精密量取系指量取體積的準確度應(yīng)符合國家標準中對該體積移液管的精密度要求。5. “量取系指可用量筒或按照量取體積的有效位數(shù)選用量具。“約假設(shè)干時,系指取用量不得超過規(guī)定量的土10%。三、試驗精密度1. 恒重 除另有規(guī)定外,系指供試品連續(xù)兩次枯燥或熾灼后的重量差異在0.3mg以下的重量;枯燥至恒重的第二次及以后各次稱重均應(yīng)在規(guī)定條件下繼續(xù)枯燥1小時后進行;熾灼至恒重的第二次稱重應(yīng)在繼續(xù)熾灼30分鐘后進行。“按枯燥品或無水物,或無溶劑計算時,除另有規(guī)定外,應(yīng)取未經(jīng)枯燥或未去水,或未去溶劑的供試 品進行試驗,并將計算中的取用量按檢查項下測得的枯燥失重或水分,或溶劑扣除。“空白試驗,系指在不加
7、供試品或以等量溶劑替代供試液的情況下,按同法操作所得的結(jié)果;含量測定中的“并 將滴定的結(jié)果用空白試驗校正,系指按供試品所耗滴定液的量 ml與空白試驗中所耗滴定液量 ml之差進 行計算。4試驗時的溫度,未注明者,系指在室溫下進行;溫度上下對試驗結(jié)果有顯著影響者,除另有規(guī)定外,應(yīng)以 25C± 2C為準。四、試驗用水,除另有規(guī)定外,均系指純化水。酸堿度檢查所用的水,均系指新沸并放冷至室溫的水。五、酸堿性試驗時,如未指明用何種指示劑,均系指石蕊試紙。六、液體的滴,系在 20C時,以1.0ml水為20滴進行換算。七、 本版藥典使用的滴定液和試液的濃度,以mol/L摩爾/升表示者,其濃度要求精密
8、標定的滴定液用“XXX滴定液YYYmol/L表示;作其他用途不需精密標定其濃度時,用“YYYmol/L XXX 溶液表示,以示區(qū)別。八、限度1. 標準中規(guī)定的各種純度和限度數(shù)值以及制劑的重裝量差異,系包括上限和下限兩個數(shù)值本身及中間數(shù) 值。規(guī)定的這些數(shù)值不管是百分數(shù)還是絕對數(shù)字,其最后一位數(shù)字都是有效位。試驗結(jié)果在運算過程中,可比規(guī)定的有效數(shù)字多保存一位數(shù),而后根據(jù)有效數(shù)字的修約規(guī)那么進舍至規(guī)定有效位。計算所得的最后數(shù)值或測定讀數(shù)值均可按修約規(guī)那么進舍至規(guī)定的有效位,取此數(shù)值與標準中規(guī)定的限度數(shù)值比擬,以判斷是否符合規(guī)定的限度。2. 原料藥的含量%,除另有注明者外,均按重量計。如規(guī)定上限為10
9、0%以上時,系指用本藥典規(guī)定的分 析方法測定時可能到達的數(shù)值,它為藥典規(guī)定的限度或允許偏差,并非真實含有量;如未規(guī)定上限時,系指不超過 101.0%。九、溶解度試驗法:除另有規(guī)定外,稱取研成細粉的供試品或量取液體供試品,置于25C±2C一定容量的溶劑中,每隔5分鐘強力振搖30秒鐘;觀察30分鐘內(nèi)的溶解情況,如看不見溶質(zhì)顆?;蛞旱螘r,即視為完全溶解。十、含量測定必須平行測定兩份,其結(jié)果應(yīng)在允許相對偏差限度之內(nèi),以算術(shù)平均值為測定結(jié)果,如一份合格, 另一份不合格,不得平均計算,應(yīng)重新測定。十一、記錄復(fù)核檢驗記錄完成后,應(yīng)有第二人對記錄內(nèi)容、計算結(jié)果進行復(fù)核。復(fù)核后的記錄,屬內(nèi)容、計算錯誤
10、,復(fù)核人 要負責;屬檢驗錯誤復(fù)核人無責任。第四章取樣方法一、進廠原料取樣對進廠原料按批或件數(shù)取樣。假設(shè)設(shè)進廠總件數(shù)為 n,那么當nW 3時,每件取樣;當3 v nW 300時,按n + 1取樣量隨機取樣;當 n> 300時,、.n按一丄+ 1取樣量隨機取樣。2二、對中間體半成品按批包裝單位:桶、鍋等取樣。假設(shè)設(shè)總包裝單位為 n,那么當nW 3時,按包裝單位取樣;當 3v nw 300時,按、n + 1取樣量隨機取樣;當 n>K300時,按一+ 1取樣量隨機取樣。2三、對成品按批取樣。假設(shè)設(shè)總件數(shù)包裝單位:箱、袋、盒、筒等為 n,那么當nW3時,逐件取樣;當 3v nw 300時,按
11、. n + 1取 an樣量隨機取樣;當 n> 300時,按E + 1取樣量隨機取樣。2第二局部化學分析法第一章化驗室常用玻璃儀器、常用玻璃儀器的主要用途、使用考前須知一覽表名稱主要用途使用考前須知燒杯配制溶液、溶解樣品等加熱時應(yīng)置于石棉網(wǎng)上,使其受熱均勻,一般不可燒干錐形瓶加熱處理試樣和容量分析滴定除有與上相冋的要求外, 磨口錐形瓶加熱時要翻開 塞,非標準磨口要保持原配塞碘瓶碘量法或其它生成揮發(fā)性物質(zhì)的 疋量分析同上圓平底 燒瓶加熱及蒸餾液體一般防止直火加熱,隔石棉網(wǎng)或各種加熱浴加熱圓底蒸餾燒 瓶蒸餾;也可作少量氣體發(fā)生反響 器同上凱氏燒瓶消解有機物質(zhì)置石棉網(wǎng)上加熱,瓶口方向勿對向自己及
12、他人洗瓶裝純化水洗滌儀器或裝洗滌液洗 滌沉淀里筒、里杯粗略地量取一定體積的液體用不能加熱,不能在其中配制溶液, 不能在烘箱中烘 烤,操作時要沿壁參加或倒出溶液量瓶配制準確體積的標準溶液或被測 溶液非標準的磨口塞要保持原配;漏水的不能用;不能 在烘箱內(nèi)烘烤,不能用直火加熱,可水浴加熱滴定管2550 100ml容量分析滴定操作;分酸式、堿 式活塞要原配;漏水的不能使用;不能加熱;不能長 期存放堿液;堿式管不能放與橡皮作用的滴疋液微量滴定管1 2 3 4 5 10ml微量或半微量分析滴定操作只有活塞式;其余考前須知冋上自動滴定管自動滴定;可用于滴定液需隔絕 空氣的操作除有與一般的滴定管相冋的要求外,
13、注意成套保 管,另外,要配打氣用雙連球移液管準確地移取一定量的液體不能加熱;上端和尖端不可磕破刻度吸管準確地移取各種不同量的液體同上稱量瓶矮形用作測定枯燥失重或在烘箱 中烘干基準物;高形用于稱量基 準物、樣品不可蓋緊磨口塞烘烤,磨口塞要原配試劑瓶:細 口瓶、廣口 瓶、下口瓶細口瓶用于存放液體試劑;廣口 瓶用于裝固體試劑;棕色瓶用于 存放見光易分解的試劑不能加熱;不能在瓶內(nèi)配制在操作過程放出大量熱 量的溶液;磨口塞要保持原配; 放堿液的瓶子應(yīng)使 用橡皮塞,以免日久打不開滴瓶裝需滴加的試劑同上漏斗長頸漏斗用于定量分析,過濾沉 淀;短頸漏斗用作一般過濾分液漏斗:滴液球形梨形筒形分開兩種互不相溶的液體
14、;用于 萃取別離和富集多用梨形;制 備反響中加液體多用球形及滴 液漏斗磨口旋塞必須原配,漏水的漏斗不能使用。試管:普通 試管、離心 試管定性分析檢驗離子;離心試管可 在離心機中借離心作用別離溶液 和沉淀硬質(zhì)玻璃制的試管可直接在火焰上加熱,但不能聚冷;離心管只能水浴加熱納氏比 色管比色、比濁分析不可直火加熱;非標準磨口塞必須原配; 注意保持 管壁透明,不可用去污粉刷洗冷凝管:直 形球形蛇 形空氣冷凝管用于冷卻蒸餾出的液體,蛇形管 適用于冷凝低沸點液體蒸汽,空 氣冷凝管用于冷凝沸點150 C以上的液體蒸汽不可聚冷聚熱;注意從下口進冷卻水,上口出水抽濾瓶抽濾時接受濾液屬于厚壁容器,能耐負壓;不可加熱
15、外表皿蓋燒杯及漏斗等不可直火加熱,直徑要略大于所蓋容器研缽研磨固體試劑及試樣等用;不能 研磨與玻璃作用的物質(zhì)不能撞擊;不能烘烤枯燥器保持 烘干或灼 燒過的物質(zhì)的 干 燥;也可枯燥少量制備的產(chǎn)品底部放變色硅膠或其它枯燥劑,蓋磨口處涂適量凡士林;不可將紅熱的物體放入,放入熱的物體后要時時開蓋以免蓋子跳起或冷卻后打不開蓋子垂熔玻璃漏 斗過濾必須抽濾;不能聚冷聚熱;不能過濾氫氟酸、堿等; 用畢立即洗凈垂熔玻璃坩 堝重量分析中烘干需稱量的沉淀同上標準磨口組合儀器有機化學及有機半微量分析中制 備及別離磨口處勿需涂潤滑劑; 安裝時不可受歪斜壓力; 要 按所需裝置配齊購置、玻璃儀器的洗滌方法最常用的潔凈劑有肥
16、皂、合成洗滌劑如洗衣粉、洗液清潔液、有機溶劑等。肥皂、合成洗滌劑等一般用于可以用毛刷直接刷洗的儀器,如燒瓶、燒杯、試劑瓶等非計量及非光學要求的 玻璃儀器。肥皂、合成洗滌劑也可用于滴定管、移液管、量瓶等計量玻璃儀器的洗滌,但不能用毛刷刷洗。洗液多用于不能用毛刷刷洗的玻璃儀器,如滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗、凱氏燒瓶等特 殊要求與形狀的玻璃儀器;也用于洗滌長久不用的玻璃儀器和毛刷刷不下的污垢。鉻酸清潔液的配制:處方1處方2重鉻酸鉀鈉10g200g純化水10ml100ml或適量濃硫酸100ml1500ml制法:稱取處方量之重鉻酸鉀,于枯燥研缽中研細,將此細粉參加盛有適量水的玻璃容器內(nèi),
17、加熱,攪拌使 溶解,待冷后,將此玻璃容器放在冷水浴中,緩慢將濃硫酸斷續(xù)參加,不斷攪拌,勿使溫度過高,容器內(nèi)容物顏 色漸變深,并注意冷卻,直至加完混勻,即得。說明:1硫酸遇水能產(chǎn)生強烈放熱反響,故須等重鉻酸鉀溶液冷卻后,再將硫酸緩緩參加,邊加邊攪拌, 不能相反操作,以防發(fā)生爆炸。2清潔液專供清潔玻璃器皿之用,它能去污去熱原的作用的原因為本品具有強烈的氧化作用。重鉻酸鉀 與濃硫酸相遇時產(chǎn)生具有強氧化作用的鉻酐:K 2CrO+ H2SOt H2CQ+ K2SQ2CrQ3+ H2» CdQ + 3Q濃硫酸是一個含氧酸,在高濃度時具有氧化作用,加熱時作用更為顯著:H 2SQ t H2Q+ SQ
18、+ QK 2CrQ7 + 3SQ+ H2SQt Cr2 SQ3 + 冷SQ+ HkQ3鉻酸的清潔效力之大小,決定于反響中產(chǎn)生鉻酐CrC3的多少及硫酸濃度之大小。鉻酐越多,酸越濃,清潔效力越好。4用清潔液清潔玻璃儀器之前,最好先用水沖洗儀器,洗取大局部有機物,盡可能儀器空干,這樣可減少清潔液消耗和防止稀釋而降效。5本品可重復(fù)使用,但溶液呈綠色時已失去氧化效力,不可再用,但能更新再用。更新方法:取廢液濾出雜質(zhì),不斷攪拌緩慢參加高錳酸鉀粉末,每升約68g,至反響完畢,溶液呈棕色為止。靜置使沉淀,傾取上清液,在 160 C以下加熱,使水分蒸發(fā),得濃稠狀棕黑色液,放冷,再參加適量濃硫酸, 混勻,使析出的
19、重鉻酸鉀溶解,備用。6硫酸具有腐蝕性,配制時宜小心。7用鉻酸清潔液洗滌儀器,是利用其與污物起化學反響的作用,將污物洗去,故要浸泡一定時間,一般 放置過夜根據(jù)情況;有時可加熱一下,使有充分作用的時機。1一般的玻璃儀器如燒瓶、燒杯等:先用自來水沖洗一下,然后用肥皂、洗衣粉用毛刷刷洗,再用自 來水清洗,最后用純化水沖洗3次應(yīng)順壁沖洗并充分震蕩,以提高沖洗效果。計量玻璃儀器如滴定管、移液管、量瓶等:也可用肥皂、洗衣粉的洗滌,但不能用毛刷刷洗。2精密或難洗的玻璃儀器滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗等:先用自來水沖洗后,瀝干,再用鉻酸清潔液處理一段時間一般放置過夜,然后用自來水清洗,最后用純化水
20、沖洗3次。3洗刷儀器時,應(yīng)首先將手用肥皂洗凈,免得手上的油污物沾附在儀器壁上,增加洗刷的困難。4一個洗凈的玻璃儀器應(yīng)該不掛水珠洗凈的儀器倒置時,水流出后器壁不掛水珠。二、玻璃儀器的枯燥1晾干 不急等用的儀器,可放在儀器架上在無塵處自然枯燥。2急等用的儀器可用玻璃儀器氣流烘干器枯燥溫度在6070C為宜。3計量玻璃儀器應(yīng)自然瀝干,不能在烘箱中烘烤。三、玻璃儀器的保管要分門別類存放在試驗柜中,要放置穩(wěn)妥,高的、大的儀器放在里面。需長期保存的磨口儀器要在塞間墊一 張紙片,以免日久粘住。第二章分析天平與稱量一、天平室規(guī)章制度1. 操作者工作時穿好工作服,班前班后整理好崗位衛(wèi)生,保持天平、操作臺、地面及門
21、窗潔凈。2. 操作者應(yīng)熟悉分析天平的原理、構(gòu)造和正確的使用方法, 防止因使用不當和保管不妥而影響稱量準確度或損傷天平某些部件。3. 所用分析天平,其感量應(yīng)到達0.1mg或,其精度級別不應(yīng)低于四級或三級。每年由市計量部門定期校正計量一次。任何人不得隨意拆裝其部件或改變其靈敏度。如發(fā)現(xiàn)異常,應(yīng)及時向質(zhì)量保證部報告,并做好記錄。4. 與本室無關(guān)人員不得隨便入內(nèi),更不得隨意操作使用天平。二、操作程序1. 使用天平前,應(yīng)先清潔天平箱內(nèi)外的灰塵,檢查天平的水平和零點是否適宜,砝碼是否齊全。2. 稱量的質(zhì)量不得超過天平的最大載荷。稱量物應(yīng)放在一定的容器如稱量瓶內(nèi)進行稱量,具有吸濕性或 腐蝕性的物質(zhì)要加蓋蓋密
22、后進行稱量。3. 稱量物的溫度必須與天平箱內(nèi)的溫度相同,否那么會造成上升或下降的氣流,推動天平盤,使稱得的質(zhì)量不準確。4. 取放稱量物或砝碼不能用前門,只能用側(cè)門,關(guān)閉天平門時應(yīng)輕緩。拿稱量瓶時應(yīng)戴手套或用紙條捏取。5. 啟閉升降樞鈕須用左手,動作要緩慢平穩(wěn);取放稱量物及砝碼,一定要先關(guān)閉升降樞,將天平梁托起,以 免損傷刀口。6. 稱量時應(yīng)適當?shù)毓烙嬏砑禹来a,然后開啟天平,按指針偏移方向,增減砝碼,至投影屏中出現(xiàn)靜止到 10mg內(nèi)的讀數(shù)為止。7. 全機械加碼天平通過旋轉(zhuǎn)指數(shù)盤增減砝碼時, 務(wù)必要輕緩,不要過快轉(zhuǎn)動指數(shù)盤, 致使圈砝碼跳落或變位。 半機械加碼天平加 1g以上至100g砝碼時;微量
23、天平加100mg以上至20g砝碼時,一定要用專用鑷子由砝碼盒內(nèi) 根據(jù)需要值輕輕夾取使用。8. 物體及大砝碼要放在天平盤的中央,小砝碼應(yīng)依順序放在大砝碼周圍。9. 每架天平固定一副砝碼,不得換用。砝碼只允許放在砝碼盒內(nèi)規(guī)定位置上,絕不允許放在天平底座或操作臺上。對同一樣品測定的數(shù)次稱量,應(yīng)用同一架天平和砝碼,以抵消由于天平和砝碼造成的誤差。10. 對于全機械加碼天平由指數(shù)盤和投影屏直接讀數(shù)。對于半機械加碼天平,克以下讀數(shù)看加碼旋鈕指示數(shù)值和投影屏數(shù)值;克以上看天平盤內(nèi)的平衡砝碼值。對微量天平,100mg以下的重量,可轉(zhuǎn)動機械加碼的旋扭來增減圈砝碼;超過 100mg的重量時,須以砝碼盒內(nèi)砝碼來進行
24、比擬。11. 記錄平衡砝碼值時,先關(guān)閉天平,根據(jù)砝碼盒中的空位記下砝碼的質(zhì)量,取回砝碼時,再核對一遍。將 稱量結(jié)果記錄到記錄本上。12. 稱量完畢,及時將所稱物品從天平箱內(nèi)取出,把砝碼放在砝碼盒內(nèi),將指數(shù)盤轉(zhuǎn)回到零位。拔掉電源插 頭,檢查天平箱內(nèi)盤上是否干凈,然后罩好天平防塵罩。13. 天平發(fā)生故障,不得擅自修理,應(yīng)立即報告質(zhì)量保證部。14. 罩好防塵罩,填寫操作記錄。三、維護與保養(yǎng)1. 天平應(yīng)放在水泥臺上或堅實不易振動的臺上,天平室應(yīng)避開附近常有較大振動的地方。2. 安裝天平的室內(nèi)應(yīng)防止日光照射,室內(nèi)溫度也不能變化太大,保持在1723C范圍為宜;室內(nèi)要枯燥,保持濕度5575%范圍為宜。對天平
25、不利的水蒸汽、腐蝕性氣體、粉塵切忌侵入天平和室內(nèi)。3. 天平室應(yīng)保持清潔枯燥。天平箱內(nèi)應(yīng)用毛刷刷凈,天平箱內(nèi)應(yīng)放置變色硅膠枯燥劑。如發(fā)現(xiàn)局部硅膠由變色為粉紅色,應(yīng)立即更換,天平箱應(yīng)加防塵罩。天平室應(yīng)注意隨手關(guān)門。4. 天平放妥后不宜經(jīng)常搬動。必須搬動時,應(yīng)將天平盤、吊耳、天平梁等零件卸下,其它零件不能隨意拆下。5 移動天平位置后,應(yīng)由市計量部門校正計量合格后,方可使用。第三章重量法一、定義根據(jù)單質(zhì)或化合物的重量,計算出在供試品中的含量的定量方法稱為重量法二、原理采用不同方法別離出供試品中的被測成分,稱取重量,以計算其含量。按別離方法不同,重量分析分為沉淀 重量法、揮發(fā)重量法和提取重量法。三、沉
26、淀重量法一原理被測成分與試劑作用,生成組成固定的難溶性化合物沉淀出來,稱定沉淀的質(zhì)量,計算該成分在樣品中的含量。二計算公式稱量形式質(zhì)量g換算因素供試品含量% =X 100%供試品質(zhì)量g 被測成分的相對原子量或相對分子量式中:換算因素=稱量形式的相對分子量三舉例測定某供試品中硫S的含量1. 原理 把供試品中的硫S氧化成硫酸根SQ2-,再把硫酸根沉淀為硫酸鋇BaSQ,如果灼燒后硫酸 鋇的質(zhì)量為Ag。設(shè)稱取供試品的質(zhì)量為 Bg。S換算因素的相對原子量 32BaSQAX供試品含量% = X 100%四、考前須知1. 沉淀法測定,取供試品應(yīng)適量。取樣量多,生成沉淀量亦較多,致使過濾洗滌困難,帶來誤差;取
27、樣量教 少,稱量及各操作步驟產(chǎn)生的誤差較大,使分析的準確度較低。2. 不具揮發(fā)性的沉淀劑,用量不宜過量太多,以過量2030%為宜。過量太多,生成絡(luò)合物,產(chǎn)生鹽效應(yīng),增大沉淀的溶解度。3. 參加沉淀劑時要緩慢,使生成較大顆粒。4. 沉淀的過濾和洗滌,采用傾注法。傾注時應(yīng)沿玻璃棒進行。沉淀物可采用洗滌液少量屢次洗滌。5. 沉淀的枯燥與灼燒,洗滌后的沉淀,除吸附大量水分外,還可能有其他揮發(fā)性雜質(zhì)存在,必須用烘干或灼 燒的方法除去,使之具有固定組成,才可進行稱量??菰餃囟扰c沉淀組成中含有的結(jié)晶水直接相關(guān),結(jié)晶水是否 恒定又與換算因數(shù)緊密聯(lián)系,因此,必須按規(guī)定要求的溫度進行枯燥。灼燒這一操作是將帶有沉淀
28、的濾紙卷好。置于已灼燒至恒重的坩堝中,先在低溫使濾紙?zhí)炕?,再高溫灼燒?灼燒后冷卻至適當溫度,再放入枯燥器繼續(xù)冷至室溫,然后稱量。五、適用范圍重量法可測定某些無機化合物和有機化合物的含量。在藥物純度檢查中常應(yīng)用重量法進行枯燥失重、熾灼殘渣、灰分及不揮發(fā)物的測定等。六、允許差本法的相對偏差不得超過 0.5%干草浸膏等特殊品種的相對偏差不得超過1%。第四章 滴定分析法容量分析法概述一、滴定分析法的原理與種類滴定分析法是將一種準確濃度的試劑溶液,滴加到被測物質(zhì)的溶液中,直到所加的試劑與被測物質(zhì)按化學計量定量反響為止,根據(jù)試劑溶液的濃度和消耗的體積,計算被測物質(zhì)的含量。這種準確濃度的試劑溶液稱為滴定液
29、。將滴定液從滴定管中加到被測物質(zhì)溶液中的過程叫做滴定。當參加滴定液中物質(zhì)的量與被測物質(zhì)的量按化學計量定量反響完成時,反響到達了計量點。在滴定過程中,指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點稱為滴定終點。滴定終點與計量點不一定恰恰符合,由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。適合滴定分析的化學反響應(yīng)該具備以下幾個條件:1反響必須按方程式定量地完成,通常要求在99.9%以上,這是定量計算的根底。2反響能夠迅速地完成有時可加熱或用催化劑以加速反響。3共存物質(zhì)不干擾主要反響,或用適當?shù)姆椒ㄏ涓蓴_。4有比擬簡便的方法確定計量點指示滴定終點。1直接滴定法用滴定液直接滴定待測物質(zhì),以達終點。2間接滴定法直接滴定有困難時常采
30、用以下兩種間接滴定法來測定:a 置換法 利用適當?shù)脑噭┡c被測物反響產(chǎn)生被測物的置換物,然后用滴定液滴定這個置換物。銅鹽測定:Cu2+ 2KI tCu+ 2K+ 12I用NqSQ滴定液滴定、以淀粉指示液指示終點I>b 回滴定法剩余滴定法用定量過量的滴定液和被測物反響完全后,再用另一種滴定液來滴定剩余的前一種滴定液。二、滴定液滴定液系指準確濃度的溶液,它是用來滴定被測物質(zhì)的。滴定液的濃度用“XXX滴定液YYYmol/L表示。一配制1. 直接法根據(jù)所需滴定液的濃度,計算出基準物質(zhì)的重量。準確稱取并溶解后,置于量瓶中稀釋至一定的 體積。如配制滴定液的物質(zhì)很純基準物質(zhì),且有恒定的分子式,稱取時及配
31、制后性質(zhì)穩(wěn)定等,可直接配制,根 據(jù)基準物質(zhì)的重量和溶液體積,計算溶液的濃度,但在多數(shù)情況是不可能的。2. 間接法 根據(jù)所需滴定液的濃度,計算并稱取一定重量試劑,溶解或稀釋成一定體積,并進行標定,計算 滴定液的濃度。有些物質(zhì)因吸濕性強,不穩(wěn)定,常不能準確稱量,只能先將物質(zhì)配制近似濃度的溶液,再以基準物質(zhì)標定, 以求得準確濃度。二標定標定系指用間接法配制好的滴定液,必須由配制人進行滴定度測定。三標定份數(shù)標定份數(shù)系指同一操作者,在同一實驗室,用同一測定方法對同一滴定液,在正常和正確的分析操作下進行測定的份數(shù)。不得少于 3份。四復(fù)標復(fù)標系指滴定液經(jīng)第一人標定后,必須由第二人進行再標定。其標定份數(shù)也不得
32、少于3份。五誤差限度1. 標定和復(fù)標標定和復(fù)標的相對偏差均不得超過0.1%。2. 結(jié)果 以標定計算所得平均值和復(fù)標計算所得平均值為各自測得值,計算二者的相對偏差,不得超過0.15%。否那么應(yīng)重新標定。3. 結(jié)果計算如果標定與復(fù)標結(jié)果滿足誤差限度的要求,那么將二者的算術(shù)平均值作為結(jié)果。六使用期限滴定液必須規(guī)定使用期。除特殊情況另有規(guī)定外,一般規(guī)定為一到三個月,過期必須復(fù)標。出現(xiàn)異常情況必 須重新標定。七范圍滴定液濃度的標定值應(yīng)與名義值相一致,假設(shè)不一致時,其最大與最小標定值應(yīng)在名義值的土5%之間。八有關(guān)根本概念及公式物質(zhì)的質(zhì)量m gn mol=物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 M g/mol 物質(zhì)的量n mol2
33、. 物質(zhì)的摩爾濃度 C mol/L=溶液的體積VL3. 在容量分析中,從滴定液中物質(zhì)與被測物質(zhì)的化學反響計量關(guān)系中選取它們的特定根本單元,使反響物與生成物的特定根本單元之間的物質(zhì)的量比為1:1,如此就可到達各物質(zhì)的特定根本單元均以“等物質(zhì)的量進行化學反響。亦即滴定液中特定根本單元物質(zhì)的量等于被測物質(zhì)特定根本單元物質(zhì)的量。就有:m被C 標V標=C被V被C標V標=-M被九配制滴定液時的計算舉例:例1配制高錳酸鉀滴定液丨 2000ml,應(yīng)取KMnO多少克?解:m = C KMnoV KMnoM KMnO4 2000/1000 X g例2:稱取純 KCrzOg,標化 NSQml,試計算 NaQ的濃度。
34、解:根據(jù)化學反響計量式,其計量關(guān)系為:1mol Na 2S2Q = 1mol 1/21 2= 1mol 1/6 K 262(!C Na2S2O3XCNa2S2Omol/L1/6X例3:配制鹽酸液1mol/L1000ml,應(yīng)取相對密度為 1.18,含HCI 37.0% g/g丨的鹽酸多少毫升? M HClg/mol解:X 1000 x 37.0%HCl 一Ta/b表示,A為滴定液,B為被測物質(zhì)的化學式,單位為g/ml。mol/LX V = 1 X 1000ml例4:稱取純Na2CG標定未知濃度的 HCI液,用去,試計算該HCI液的濃度。解:化學計量反響式為:Na 2CO+ 2HCI t 2NaC
35、I+ H2O+ COf1/2Na 2CO+ HCIt NaCI+ I/2H2O+ 1/2CQ fmNa2CO3C hci = moI/LVHCI X M/2Na2CO3X例5:加多少毫升水到 1000ml mol/L mol/L 設(shè)X為所加水的ml數(shù)xx 1000/1000 + 刃ml例6:稱取基準物三氧化二砷,標定碘液約,試計算消耗本液多少毫升?解:化學計量反響式為:As 2C3 + 6NaOT 2NatAsO+ 3fO+ -Na 3AsQ+ I 2+ HOT NaAsQ+ H + 2I選取1/4AS2Q和12為其特定根本單元,那么:M 1/4As2O3g/moIm As2O3 = C 1/
36、2I2 X V1/2I2 X M/4As2O3V 1/212 = 0.032L = 32mlX三、滴定度T1. 含義每1ml滴定液所相當被測物質(zhì)的質(zhì)量,常以由公式 3 得 m? = C aVxMB / Va = 1 , mB = C aMB由此得Ta/b = C aX M 式中mB為被測物質(zhì)的質(zhì)量;V A為滴定液的體積;C A為滴定液的濃度; M B被測物質(zhì)特定根本單元的摩爾質(zhì)量?!懊?ml xxx滴定液xxx mol/L相當于xxx mg的xxx 的描述就是滴定度。試計算用硫酸滴定液滴定氫氧化鈉時的滴定度。2NaOHF HSQt NatSO+ 2fO2 : 1NaOH 1/2H2SQT 1/
37、2Na2SQ + "O1 : 1選取NaOH和1/2H2SQ作為特定根本單元。X 2T 1/2H2SO4/NaOH= C2H2so4X MhaOH000 X = 0.008g/mlmg/ml 四、校正因子F1.含義校正因子是表示滴定液的實測濃度是規(guī)定濃度的多少倍。由于藥典中滴定度是以滴定液的規(guī)定濃度來計算的,而在實際工作中所用滴定液的實測濃度不一定與規(guī)定濃度恰恰符合。所以在計算含量時,必須用校正因子F將滴定液的規(guī)定濃度時的滴定度校正為實測濃度時的滴定度。滴定液的實測濃度mol/LF =滴定液的規(guī)定濃度mol/L五、含量計算公式V供試品=m供試品=m2.剩余滴定法X FX TX 100
38、%sV樣一V空X FX TX 100%供試品=或供試品sV空一V樣X FX TX 100%MF1 V2F2X T X 100%s六、標示量及標示量的計算 測得的含量示量% =標示量規(guī)格X 100%1. 片劑標示量十算VX FXTX平均片重示量% =X 100%供試品的重量/稀釋倍數(shù)X標示量2.針劑標示量勺計算VX FX T示量% =供試品的ml數(shù)/稀釋倍數(shù)X每 ml的標示量X 100%VX FX T半成品含量% = X 100%供試品的重量/稀釋倍數(shù) 標示量規(guī)格X 100%片重裝量=含量%七、化學試劑等級1. 一級品 即優(yōu)級純,又稱保證試劑符號 G.R.,我國產(chǎn)品用綠色標簽作為標志,這種試劑純
39、度很高,適 用于精密分析,亦可作基準物質(zhì)用。2. 二級品 即分析純,又稱分析試劑符號 A.R.,我國產(chǎn)品用紅色標簽作為標志,純度較一級品略差,適 用于多數(shù)分析,如配制滴定液,用于鑒別及雜質(zhì)檢查等。3. 三級品 即化學純,符號C.P.,我國產(chǎn)品用藍色標簽作為標志,純度較二級品相差較多,適用于工礦 日常生產(chǎn)分析。4. 四級品 即實驗試劑符號 L.R.,雜質(zhì)含量較高,純度較低,在分析工作常用輔助試劑如發(fā)生或吸收 氣體,配制洗液等。5. 基準試劑它的純度相當于或高于保證試劑,通常專用作容量分析的基準物質(zhì)。稱取一定量基準試劑稀釋至一定體積,一般可直接得到滴定液,不需標定,基準品如標有實際含量,計算時應(yīng)加
40、以校正。6. 光譜純試劑符號 S.P.雜質(zhì)用光譜分析法測不出或雜質(zhì)含量低于某一限度,這種試劑主要用于光譜分析中。7. 色譜純試劑用于色譜分析。8. 生物試劑 用于某些生物實驗中。9. 超純試劑又稱高純試劑。八、容量儀器的使用方法一滴定管的使用方法1構(gòu)造 滴定管是容量分析中最根本的測量儀器,它是由具有準確刻度的細長玻璃管及開關(guān)組成。滴定 管是容量分析中最根本的測量儀器,是在滴定時用來測定自管內(nèi)流出溶液的體積。2準確度a常量分析用的滴定管為 50ml或25ml,刻度小至,讀數(shù)可估計到,一般有土的讀數(shù)誤差,所以每次滴定所用溶液體積最好在 20ml以上,假設(shè)滴定所用體積過小,那么滴定管刻度讀數(shù)誤差影響
41、增大。例如:所用體積為 10ml,讀數(shù)誤差為土,那么其相對誤差達土/10 X 100%=± 0.2%,如所用體積為 20ml,那么其相對誤差即減小至土 0.1%。b 10ml滴定管一般刻度可以區(qū)分為0.1、。用于半微量分析區(qū)分小至,可以估計讀到。c在微量分析中,通常采用微量滴定管,其容量為15ml,刻度區(qū)分小至,可估計讀到。d 在容量分析滴定時,假設(shè)消耗滴定液在 25ml以上,可選用 50ml滴定管;10ml以上者,可用25ml滴定 管;在10ml以下,宜用10ml或10ml以下滴定管。以減少滴定時體積測量的誤差。一般標化時用50ml滴定管;常量分析用25ml滴定管;非水滴定用10m
42、l滴定管。1酸式滴定管玻塞滴定管酸式滴定管的玻璃活塞是固定配合該滴定管的,所以不能任意更換。 要注意玻塞是否旋轉(zhuǎn)自如,通常是取出活塞,拭干,在活塞兩端沿圓周抹一薄層凡士林作潤滑劑或真空活塞油脂,然后將活塞插入,頂緊,旋轉(zhuǎn)幾下使凡士林分布均勻幾乎透明即可,再在活塞尾端套一橡皮圈,使之固定。注意凡士林不要涂得太多,否那么 易使活塞中的小孔或滴定管下端管尖堵塞。在使用前應(yīng)試漏。一般的滴定液均可用酸式滴定管,但因堿性滴定液常使玻塞與??渍澈?,以至難以轉(zhuǎn)動,故堿性滴定液宜用堿式滴定管。但堿性滴定液只要使用時間不長,用畢后立即用水沖洗,亦可使用酸式滴定管。2堿式滴定管堿式滴定管的管端下部連有橡皮管,管內(nèi)裝
43、一玻璃珠控制開關(guān),一般用做堿性滴定液的滴定。其準確度不如酸式滴定管,只要由于橡皮管的彈性會造成液面的變動。具有氧化性的溶液或其他易與橡皮起作用的溶液,如高錳酸鉀、碘、硝酸銀等不能使用堿式滴定管。在使用前,應(yīng)檢查橡皮管是否破裂或老化及玻璃珠大小是否適宜, 無滲漏后才可使用。3使用前的準備a在裝滴定液前,須將滴定管洗凈,使水自然瀝干內(nèi)壁應(yīng)不掛水珠,先用少量滴定液蕩洗三次,每次約510ml,除去殘留在管壁和下端管尖內(nèi)的水,以防裝入滴定液被水稀釋。b 滴定液裝入滴定管應(yīng)超過標線刻度零以上, 這時滴定管尖端會有氣泡, 必須排除,否那么將造成體積誤差。 如為酸式滴定管可轉(zhuǎn)動活塞, 使溶液的急流逐去氣泡;
44、如為堿式滴定管,那么可將橡皮管彎曲向上, 然后捏開玻珠, 氣泡即可被溶液排除。c最后,再調(diào)整溶液的液面至刻度零處,即可進行滴定。4操作考前須知滴定管在裝滿滴定液后,管外壁的溶液要擦干,以免流下或溶液揮發(fā)而使管內(nèi)溶液降溫在夏季影響尤大。手持滴定管時,也要防止手心緊握裝有溶液局部的管壁,以免手溫高于室溫尤其在冬季而使溶液的體 積膨脹特別是在非水溶液滴定時,造成讀數(shù)誤差。b使用酸式滴定管時,應(yīng)將滴定管固定在滴定管夾上,活塞柄向右,左手從中間向右伸出,拇指在管前,食指及中指在管后,三指平行地輕輕拿住活塞柄,無名指及小指向手心彎曲,食指及中指由下向上頂住活塞柄一端,拇指在上面配合動作。在轉(zhuǎn)動時,中指及食
45、指不要伸直,應(yīng)該微微彎曲,輕輕向左扣住,這樣既容易操作, 又可防止把活塞頂出。c每次滴定須從刻度零開始,以使每次測定結(jié)果能抵消滴定管的刻度誤差。d在裝滿滴定液后,滴定前“初讀零點,應(yīng)靜置 12分鐘再讀一次,如液面讀數(shù)無改變,仍為零,才能滴定。滴定時不應(yīng)太快,每秒鐘放出34滴為宜,更不應(yīng)成液柱流下,尤其在接近計量點時,更應(yīng)一滴一滴逐滴參加在計量點前可適當加快些滴定。滴定至終點后,須等12分鐘,使附著在內(nèi)壁的滴定液流下來以后再讀數(shù),如果放出滴定液速度相當慢時,等半分鐘后讀數(shù)亦可,“終讀也至少讀兩次。e滴定管讀數(shù)可垂直夾在滴定管架上或手持滴定管上端使自由地垂直讀取刻度,讀數(shù)時還應(yīng)該注意眼睛的位置與液
46、面處在同一水平面上,否那么將會引起誤差。讀數(shù)應(yīng)該在彎月面下緣最低點,但遇滴定液顏色太深,不能觀察下緣時,可以讀液面兩側(cè)最高點,“初讀與“終讀應(yīng)用同一標準。f為了協(xié)助讀數(shù),可在滴定管后面襯一“讀數(shù)卡涂有一黑長方形的約 4 X白紙或用一張黑紙繞滴定管一圈,拉緊,置液面下刻度 1分格處使紙的上緣前后在一水平上;此時,由于反射完全消失,彎月面的液面 呈黑色,明顯的露出來,讀此黑色彎月面下緣最低點。滴定液顏色深而需讀兩側(cè)最高點時,就可用白紙為“讀數(shù) 卡。假設(shè)所用白背藍線滴定管,其彎月面能使色條變形而成兩個相遇一點的尖點,可直接讀取尖頭所在處的刻 度。g滴定管有無色、棕色兩種,一般需避光的滴定液如硝酸銀滴
47、定液、碘滴定液、高錳酸鉀滴定液、亞硝酸鈉滴定液、溴滴定液等,需用棕色滴定管。二量瓶的使用方法1. 量瓶具有細長的頸和磨口玻塞亦有塑料塞的瓶子,塞與瓶應(yīng)編號配套或用繩子相連接,以免條錯,在 瓶頸上有環(huán)狀刻度。量瓶是用來精密配制一定體積的溶液的。2. 向量瓶中參加溶液時, 必須注意彎月面最低處要恰與瓶頸上的刻度相切,觀察時眼睛位置也應(yīng)與液面和刻度同水平面上,否那么會引起測量體積不準確。量瓶有無色、棕色兩種,應(yīng)注意選用。3. 量瓶是用來精密配制一定體積的溶液的,配好后的溶液如需保存, 應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,不要用于貯存溶液。量瓶不能在烘箱中烘烤。三移液管的使用方法移液管有各種形狀,最普通的是中部吹成圓柱
48、形,圓柱形以上及以下為較細的管頸,下部的管頸拉尖,上部 的管頸刻有一環(huán)狀刻度。移液管為精密轉(zhuǎn)移一定體積溶液時用的。1. 使用時,應(yīng)先將移液管洗凈,自然瀝干,并用待量取的溶液少許蕩洗3次。2. 然后以右手拇指及中指捏住管頸標線以上的地方,將移液管插入供試品溶液液面下約1cm,不應(yīng)伸入太多,以免管尖外壁粘有溶液過多,也不應(yīng)伸入太少,以免液面下降后而吸空。這時,左手拿橡皮吸球一般用60ml洗耳球輕輕將溶液吸上,眼睛注意正在上升的液面位置,移液管應(yīng)隨容器內(nèi)液面下降而下降,當液面上升到刻度標線以上約1cm時,迅速用右手食指堵住管口, 取出移液管,用濾紙條拭干移液管下端外壁,并使與地面垂直,稍微松開右手食
49、指,使液面緩緩下降,此時視線應(yīng)平視標線,直到彎月面與標線相切,立即按緊食指,使液體不 再流出,并使出口尖端接觸容器外壁,以除去尖端外殘留溶液。3. 再將移液管移入準備接受溶液的容器中,使其出口尖端接觸器壁,使容器微傾斜,而使移液管直立,然后放松右手食指,使溶液自由地順壁流下,待溶液停止流出后,一般等待15秒鐘拿出。4. 注意此時移液管尖端仍殘留有一滴液體,不可吹出。四刻度吸管的使用方法1. 刻度吸管是由上而下或由下而上刻有容量數(shù)字,下端拉尖的圓形玻璃管。用于量取體積不需要十分準 確的溶液?!按怠ⅰ翱靸煞N形式。使用標有“吹字的刻度吸管時,溶液停止流出后,應(yīng)將管內(nèi)剩余的溶液吹出;使用標 有“快字的
50、刻度吸管時,待溶液停止流出后,一般等待15秒鐘拿出。3. 量取時,最好選用略大于量取量的刻度吸管,這樣溶液可以不放至尖端,而是放到一定的刻度讀數(shù)的方法與移液管相同。五容量儀器使用的考前須知1. 移液管及刻度吸管一定用橡皮吸球洗耳球吸取溶液,不可用嘴吸取。2. 滴定管、量瓶、移液管及刻度吸管均不可用毛刷或其他粗糙物品擦洗內(nèi)壁,以免造成內(nèi)壁劃痕,容量不準而損壞。每次用畢應(yīng)及時用自來水沖洗,再用洗衣粉水洗滌不能用毛刷刷洗,用自來水沖洗干凈,再用純化水沖洗3次,倒掛,自然瀝干,不能在烘箱中烘烤。如內(nèi)壁掛水珠,先用自來水沖洗,瀝干后,再用重鉻酸鉀洗 液洗滌,用自來水沖洗干凈,再用純化水沖洗3次,倒掛,自
51、然瀝干。3. 需精密量取5、10、20、25、50ml等整數(shù)體積的溶液,應(yīng)選用相應(yīng)大小的移液管,不能用兩個或多個移液 管分取相加的方法來精密量取整數(shù)體積的溶液。4. 使用同一移液管量取不同濃度溶液時要充分注意蕩洗3次,應(yīng)先量取較稀的一份,然后量取較濃的。在吸取第一份溶液時,高于標線的距離最好不超過1cm,這樣吸取第二份不同濃度的溶液時,可以吸得再高一些蕩洗管內(nèi)壁,以消除第一份的影響。5. 容量儀器滴定管、量瓶、移液管及刻度吸管等需校正后再使用,以確保測量體積的準確性。第五章 水溶液酸堿中和法中和法一、定義以酸堿中和反響為根底的容量分析法稱為酸堿中和法亦稱酸堿滴定法。二、原理以酸堿滴定液,滴定被
52、測物質(zhì),以指示劑或儀器指示終點,根據(jù)消耗滴定液的濃度和毫升數(shù),可計算出 被測藥物的含量。反響式:H + + OH 二 H2O三、酸堿指示劑一指示劑的變色原理常用的酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿,它們在溶液中能或多或少地電離成離子,而且在電離的同時, 本身的結(jié)構(gòu)也發(fā)生改變,并且呈現(xiàn)不同的顏色。弱酸指示劑 Hln 二1 + H +酸式色堿式色弱堿指示劑In OH二In+ + OH堿式色酸式色二指示劑的變色范圍以弱酸指示劑為例:指示劑的變色范圍是:pH = pK Hln ± 1式中表示,pH值在pKHIn + 1以上時,溶液只顯指示劑堿式的顏色;pH值在pKHIn - 1以下時,溶液只顯酸
53、式的顏色。PH在pKHIn- 1到pKHIn + 1之間,我們才能看到指示劑的顏色變化情況。三影響指示劑變色范圍的因素影響指示劑變色范圍的因素主要有兩方面:一是影響指示劑常數(shù)KHin的數(shù)值,因而移動了指示劑變色范圍的區(qū)間。這方面的因素如溫度、溶劑的極性等,其中以溫度的影響較大。另一方面就是對變色范圍寬度的影響,女口 指示劑用量、滴定程序等。1. 溫度:指示劑的變色范圍和KHin有關(guān),而KHin與溫度有關(guān),故溫度改變,指示劑的變色范圍也隨之改變。因此,一般來說,滴定應(yīng)在室溫下進行。如果必須在加熱時進行,那么對滴定液的標定也應(yīng)在同樣條件下進行。2. 指示劑的用量:1對于雙色指示劑,如甲基紅,指示劑用量少一些為佳,因為從指示劑變色的平衡關(guān)系可以看出:Hln二In- + H + ,如果溶液中指示劑的濃度小,那么在單位體積溶液中Hln為數(shù)不多,參加少量滴定液即可使之幾乎完全變?yōu)镮n-,因此顏色變化靈敏;反之,指示劑濃度大時,發(fā)生同樣的顏色變化所需滴定液的量也較多,致使終點 時顏色變化不敏銳。2同理,對于單色指示劑,指示劑用量偏少時,終點變色敏銳。但如用單色指示劑滴定至一定pH,那么需嚴格控制指示劑的濃度。因為一種單色指示劑,其酸式色Hin無色,堿式色In-離子有色,故顏色深度僅決定于In-:KHInIn-=HInH+假設(shè)氫
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