高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2016年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)備課組知識回顧知識回顧高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃濃)=5Cl22MnCl22KCl8H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)若產(chǎn)生標(biāo)況下若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是是_ mol。(3)由上述方程式可知氧化性：由上述方程式可知氧化性：KMnO4_Cl2。答案：答案：1:5; 2; 考綱展示 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。了解氧

2、化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。 3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算。及計(jì)算。（2015全國全國II卷節(jié)選）卷節(jié)選） 完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：( )MnO4( )C2O42+_=( )Mn2+( )CO2_（2014新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷節(jié)選）節(jié)選） (3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)生成生成PH3氣體和氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出反應(yīng)。寫出白磷與白磷與Ba(OH)2溶液

3、反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。高考怎樣考？高考怎樣考？a.H2S + SO2 S + H2O嘗試配平：嘗試配平：b.S + KOH K2S + K2SO3 + H2Oc.K2Cr2O7 +HCl KCl +CrCl3 +H2O + Cl2 d.MnO4+ Fe2+ + H+ Fe3+ Mn2+ H2O61 1、配平的原則、配平的原則 電子轉(zhuǎn)移守恒；電子轉(zhuǎn)移守恒； 離子電荷守恒；離子電荷守恒； 原子個(gè)數(shù)守恒。原子個(gè)數(shù)守恒。2 2、配平的步驟、配平的步驟1) 1)、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài)2) 2)、列變化、列變化3)3)、等升降、等升降4) 4)、平兩邊、平兩邊考點(diǎn)剖析：氧化還原反應(yīng)方程式配

4、平考點(diǎn)剖析：氧化還原反應(yīng)方程式配平3、配平的技巧、配平的技巧1 1）正向配平法：）正向配平法：對于對于被氧化被氧化、被還原的元素被還原的元素分別在分別在不同物質(zhì)中不同物質(zhì)中的氧化的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平即選擇即選擇反應(yīng)物作反應(yīng)物作為基準(zhǔn)物質(zhì)為基準(zhǔn)物質(zhì)。 2) 2)逆向配平法：逆向配平法：適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。反應(yīng)；歧化反應(yīng)。方法：方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物、還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物為為基準(zhǔn)物質(zhì)基準(zhǔn)物質(zhì) 注意：注意：部分氧化還原反應(yīng)部

5、分氧化還原反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑和參加非氧化還原反應(yīng)的作氧化劑或還原劑和參加非氧化還原反應(yīng)的 Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 +H2O 3）整體歸一法：）整體歸一法：某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價(jià)發(fā)生變化 ，可將分子看作一個(gè)整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平，稱為整體歸一法。2Ag3AsO4 +11 Zn + 11H2SO4 = 6 Ag + 2AsH3 +11 ZnSO4 +8H2O 4 4）缺項(xiàng)配平法：）缺項(xiàng)配平法：缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項(xiàng)），它們一般為水、酸、堿。Cr

6、Cr( (OHOH) )4 4- - + _+ + _+ ClOClO- -CrOCrO4 42-2- + + ClCl- - +_+_2Cr(OH)4- + 2OH-+ 3ClO-=2CrO42- + 3Cl- +5H2O配平的關(guān)鍵配平的關(guān)鍵 準(zhǔn)確判斷變價(jià)元素化合價(jià)升降總數(shù)準(zhǔn)確判斷變價(jià)元素化合價(jià)升降總數(shù)要求：弄清還原劑要求：弄清還原劑(或氧化劑或氧化劑)分子分子中中有幾種變價(jià)元素有幾種變價(jià)元素，每一種變價(jià)每一種變價(jià)元素有幾個(gè)變價(jià)原子元素有幾個(gè)變價(jià)原子小結(jié)4.S十HNO3（濃） H2SO4+NO2+H2O3.KI+ KIO3 + H2SO4 I2+ K2SO4+H2O5.Cu + HNO3Cu（NO3）2 + NO +H2O 1. MnO4- + SO32-+_SO42-+Mn