高中化學(xué)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物分析和試題

1、WORD完美整理版1、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖（a）（b）所示回答下列問題：（1）在（a）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）NaOH、Na2CO3，其物質(zhì)的量之比是1：1（2）在（b）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）NaHCO3、Na2CO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2氣體的體積為0.56L（3）原NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為0.75mol/L當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO

2、3+HCl=NaCl+H2O+CO2，（1）（a）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，根據(jù)反應(yīng)消耗鹽酸的體積計(jì)算NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比；（2）（b）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為50mL，若二氧化碳與NaOH反

3、應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)碳元素守恒可知，從25mL75mL消耗50mL鹽酸時(shí)生成的二氧化碳為10mLNaOH溶液通入CO2氣體的體積，進(jìn)而計(jì)算50mLNaOH溶液中通入二氧化碳的體積；（3）加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（Na

4、Cl）=n（HCl），進(jìn)而計(jì)算原氫氧化鈉溶液的濃度解答：解：當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，（1）（a）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的

5、量之比等于兩個(gè)過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，故答案為：NaOH、Na2CO3；1：1；（2）（b）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為50mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)碳元素守恒可知，從25mL75mL消耗50mL鹽酸時(shí)生

6、成的二氧化碳為10mLNaOH溶液通入CO2氣體的體積，該階段生成二氧化碳為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，故50mLNaOH溶液中通入二氧化碳的體積=0.005mol/L×50ml10ml×22.4L/mol=0.56L，故答案為：NaHCO3、Na2CO3；0.56L；（3）加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度=0.0075mol0.01L=0.75mol/

7、L，故答案為：0.75mol/L2、（2011崇明縣二模）取等物質(zhì)量濃度的NaOH 溶液兩份甲和乙各100mL，分別向甲、乙中通入不等量的CO2，然后向兩溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，試回答下列問題： （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L（2）在甲溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3、NaHCO3（填化學(xué)式）其物質(zhì)的量之比為1：2（3）由曲線乙可知，乙 NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為1344mL（4）100mL上述濃度的NaOH溶液中通入

8、CO2，其Na2CO3 的含量y（單位mol）與所通入的CO2體積x（單位mL）的關(guān)系式是y=x/22400moly=（3584-x）/22400 mol或y=0 mol考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：守恒法分析：（1）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中，根據(jù)消耗鹽酸的量確定碳酸鈉的量，碳酸鈉是由氫氧化鈉和二氧化碳生成的，進(jìn)而確定反應(yīng)掉的氫氧化鈉的量，加上剩余量即為總量，根據(jù)公式：c=nV確定濃度；（2）甲圖象開始不放氣體，并且甲釋放出的CO2更多，因?yàn)榧字拔盏腃O2就比乙多，假設(shè)組成法進(jìn)行計(jì)算確定甲的組成以及相關(guān)的量的多少；（3）根據(jù)原子守恒的思想，當(dāng)Na2CO3中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)，CO

9、2的量最多；（4）通入的CO2體積x的多少不一樣，所發(fā)生的反應(yīng)情況不同，則產(chǎn)生的碳酸鈉的多少也不相同解答：解：根據(jù)圖示信息可知道：甲釋放出的CO2更多，因?yàn)榧字拔盏腃O2就比乙多，并且甲和乙開始沒有CO2生成，消耗的鹽酸量乙比甲多，如果甲中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，一開始鹽酸先要和氫氧化鈉反應(yīng)，設(shè)溶液中有xmol氫氧化鈉和ymol碳酸鈉，前20ml鹽酸要將xmol氫氧化鈉中和，再將ymol碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，后60ml鹽酸將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為CO2，所以x+y=2mol/l×20×10-3l=0.04mol，2y=2mol/l×60×10-3l=0.12，

10、y=0.06mol，這個(gè)方程組沒有正數(shù)解，說明溶液的組成為氫氧化鈉和碳酸鈉不成立；如果甲中含有碳酸氫鈉和碳酸鈉，一開始鹽酸先要和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉因此前20ml鹽酸就是和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，后60ml鹽酸將所有碳酸氫鈉都轉(zhuǎn)化為氯化鈉和CO2，（1）反應(yīng)的整個(gè)過程：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后，用鹽酸將產(chǎn)物消耗，放出二氧化碳，實(shí)質(zhì)相當(dāng)于用氫氧化鈉去中和所有的鹽酸，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量和鹽酸的相等，從圖中看出，消耗鹽酸的量n=2mol/L×0.08L=0.16mol，c=nV=0.16mol0.1L=1.6mol/l，故答案為：1.6mol/l；（2）設(shè)甲溶液中有xmol碳酸氫鈉和

11、ymol碳酸鈉，則y=2mol/l×20×10-3l=0.04mol，x+y=2mol/l×60×10-3，求解此方程，x=0.08mol，所以碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（3）根據(jù)乙圖的反應(yīng)，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生稱碳酸氫鈉，然后再將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)，氣體的量最大，即發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，即Na2CO3CO2，產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為0.6mol，即0.6mol×22.4mol/l=1.344L=1344mL，

12、故答案為：1344；（4）100ml氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)0.16mol，通入CO2后顯然0.16mol氫氧化鈉恰好和0.08molCO2反應(yīng)生成碳酸鈉，所以當(dāng)通入CO2體積x小于等于0.08×22400ml時(shí)，即y=x/24000mol；0.08mol氫氧化鈉恰好和0.08molCO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以當(dāng)通入CO2體積x大于等于0.08×22400ml時(shí)，y=0；如果通入CO2的體積0.04×22400x0.08×22400ml時(shí)，此時(shí)CO2先和氫氧化鈉生成碳酸鈉x/22400molCO2中有0.04molCO2和0.08mol氫氧化鈉反應(yīng)生成0.

13、04mol碳酸鈉，然后過量的x/22400-0.04molCO2再將部分碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，顯然此時(shí)余下的碳酸鈉的量y=0.04-（x/22400-0.04），故答案為：x的取值范圍（mL）y（mol）與x 的關(guān)系式0 mLx1792 mLy=x/22400molX3584 mLy=0 mol3584mLx1792mL時(shí)y=（3584-x）/22400 mol3、（2009福州一模）取來兩份等濃度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列

14、問題：（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/Lmol/L（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）NaOH、Na2CO3；其物質(zhì)的量之比為4：1（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為134.4ml考點(diǎn)：有關(guān)范圍討論題的計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專題：守恒法分析：（1）加入90ml鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算；（2）由曲線A可知從75ml到90ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)

15、的量，再結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量判斷二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算；（3）由曲線B可知從30ml到90ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，據(jù)此計(jì)算解答：解：（1）加入90ml鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.09ml×0.1mol/L=0.009mol，所以c（NaOH）=0.009mol0.01L=0.9mol/L，故答案為：0.9mol/L；（2）CO2與NaOH反應(yīng)為CO2+NaOH=NaHCO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，當(dāng)n(CO2)n(NaOH)1，反應(yīng)按進(jìn)

16、行，等于1時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時(shí)，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；當(dāng)12n(CO2)n(NaOH)1，反應(yīng)按進(jìn)行，CO2、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當(dāng)n(CO2)n(NaOH)12，反應(yīng)按進(jìn)行，等于12，時(shí)，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于12時(shí)，生成Na2CO3，NaOH有剩余；由曲線A可知從75ml到90ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，所以n（NaHCO3）=n（HCl）=（90ml-75ml）×0.1mol/L=1.5×10-3mol

17、，根據(jù)C原子守恒，所以n（CO2）=n（NaHCO3）=1.5×10-3mol，由（1）可知，n（NaOH）=0.009mol，所以n(CO2)n(NaOH)=1.5×103mol0.009mol=16，小于12，所以反應(yīng)按進(jìn)行，NaOH有剩余，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH根據(jù)C原子守恒，所以n（Na2CO3）=n（CO2）=1.5×10-3mol，再根據(jù)鈉離子守恒，得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.009mol-1.5×10-3mol×2=0.006mol，所以溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.006mol：1.5×

18、;10-3mol=4：1故答案為：NaOH、Na2CO3；4：1； （3）由曲線B可知從30ml到90ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（90ml-30ml）×0.1mol/L=0.006mol，所以CO2氣體體積為0.006mol×22.4L/mol=0.1344L=134.4ml，故答案為：134.44、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各100mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

19、產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示試回答下列問題：（1）原NaOH溶液的濃度為 0.2mol/L；（2）曲線B表明，原NaOH溶液中通入的CO2的體積為224 mL；（3）曲線C表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：圖示題；計(jì)算題分析：（1）由圖可知，加入100mLHCl時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積最大，說明此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒計(jì)算原溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=nv計(jì)算；（2）曲線B中，從50mL100mL發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=N

20、aCl+CO2+H2O，根據(jù)碳原子守恒可知該反應(yīng)生成的二氧化碳體積等于通入的二氧化碳的體積，根據(jù)消耗的鹽酸計(jì)算生成二氧化碳的體積；（3）曲線C中，從75mL100mL發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為25mL，若NaHCO3完全由反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl轉(zhuǎn)化得到，根據(jù)方程式可知，需要消耗鹽酸25mL，而產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為75mL，大于25mL，說明0mL75mL階段鹽酸還與氫氧化鈉反應(yīng)，即原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算n（Na2CO3），根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）

21、解答：解：（1）由圖可知，加入100mLHCl時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積最大，說明此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故原溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=0.02mol0.1L=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（2）曲線B中，從50mL100mL發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，生成二氧化碳最大時(shí)，該階段消耗鹽酸為100mL-50mL=50mL，由方程式可知n（CO2）=n（HCl）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，V（CO2

22、）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，根據(jù)碳原子守恒可知該反應(yīng)生成的二氧化碳體積等于通入的二氧化碳的體積，即通入的二氧化碳為224mL，故答案為：224mL；（3）曲線C中，從75mL100mL發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為25mL，若NaHCO3完全由反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl轉(zhuǎn)化得到，根據(jù)方程式可知，需要消耗鹽酸25mL，而產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為75mL，大于25mL，說明0mL75mL階段鹽酸還與氫氧化鈉反應(yīng)，即原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3，

23、由方程式可知n（CO2）=n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，根據(jù)原子守恒可知n（Na2CO3）=n（CO2）=0.005mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=0.02mol-2×0.005mol=0.01mol，故原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的n（NaOH）：n（Na2CO3）=0.01mol：0.005mol=2：1，故答案為：n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1（1）將足量BaCO3分別加入：30mL 水 10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L

24、鹽酸中溶解至溶液飽和請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋海ㄌ罹幪?hào)）（2）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：Na2CO3NaHCO3NaAlO2 CH3COONa NaOH 且已知：CO2+3H2O+2AlO2-2Al（OH）3+CO32-當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號(hào)）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是（填編號(hào)）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是（填編號(hào)）將上述這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+HCO3-+AlO2-CO32-+Al（OH）3考點(diǎn)：鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在

25、水溶液中的電離平衡專題：鹽類的水解專題分析：（1）BaCO3在水中存在溶解平衡，根據(jù)加入選項(xiàng)中的物質(zhì)中的離子對(duì)碳酸鋇的溶解是促進(jìn)還是抑制來分析Ba2+的濃度；（2）溶液中氫氧根離子濃度相同，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生氫氧根，濃度最小，鹽中陽離子相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答根據(jù)是否存在平衡分析判斷，不存在平衡的pH值變化大；碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳；碳酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制取弱酸解答：解：（1）BaCO3粉末加入30mL水中，充分溶解至溶液飽和存在BaCO3（s）Ba2+（aq ）+CO32-（aq），則溶液中存

26、在一定濃度的Ba2+，但濃度較??；將足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba2+的濃度很?。粚⒆懔緽aCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產(chǎn)生0.01mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；將足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成0.005mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；所以Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?；故答案為：；?）：、是鹽，是堿，PH值相同，堿的濃度最小，、四種鹽的陽離子相同，其陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸

27、碳酸碳酸氫根偏鋁酸，pH值相同，酸根的水解程度越大，其物質(zhì)的量濃度越小，故濃度，即溶液體積，故答案為：；：都存在水解平衡，當(dāng)稀釋時(shí)，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時(shí)，其pH變化最大；故答案為：；碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳，NaAlO2與氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，CH3COONa與氯化鋁不反應(yīng)，NaOH與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以有氣體產(chǎn)生的是；故答案為：；碳酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)離子方程式為：H2O+HCO3-+AlO2-CO32-+Al

28、（OH）3，故答案為：H2O+HCO3-+AlO2-CO32-+Al （OH）3將一定量的CO2氣體通入500mL某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫進(jìn)蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A取三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與固體A的質(zhì)量關(guān)系職下表所示：組 別鹽酸體積（mL）505050A的質(zhì)量 （g）3.805.707.60氣體體積（mL）89613441344（1）上表中第組數(shù)據(jù)加入的50mL鹽酸的反應(yīng)后有剩余，（2）試推斷：A的成份為Na2CO3與NaHCO3（3）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為1.8molL-1考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專題：計(jì)算

29、題分析：（1）組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，而第組生成的氣體比其他兩組都少，以此判斷反應(yīng)的過量問題；（2）根據(jù)第1組數(shù)據(jù)，用討論的方法判斷物質(zhì)的成分；（3）、組可說明鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)第2組結(jié)合元素質(zhì)量守恒計(jì)算解答：解：（1）組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，而第組生成的氣體比其他兩組都少，所以第1組鹽酸過量，故答案為：；（2）第組中，n（CO2）=0.896L22.4L/mol=0.04mol，如全部為Na2CO3，m（Na2CO3）=106g/mol×0.04mol=4.2g，如全部為NaHCO3，m（NaHCO3）=84g/mol×0.04mol=3.36g，則應(yīng)為Na2CO3與

30、NaHCO3的混合物，故答案為：Na2CO3與NaHCO3；（3）由第組可知，鹽酸和A完全反應(yīng)，設(shè)混合物中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，則106x+84y5.70x+y1.34422.4解之得：x0.03y0.03根據(jù)元素守恒可知：n（HCl）=n（Na+）=2×n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=2×0.03mol+0.03mol=0.09mol，c（HCl）=0.09mol0.05L=1.8mol/L，故答案為：1.8取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶

31、液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，通過計(jì)算回答：（1）A溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH（化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比是 1：1（2）通入CO2氣體體積56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.075mol/L考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專題：圖示題分析：CO2與NaOH溶液反應(yīng)有如下兩種“邊界”情況：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；當(dāng)將稀鹽酸逐滴滴到碳酸鈉溶液中時(shí)，Na2CO3跟鹽酸的

32、反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2并且可以看出，當(dāng)反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)過程消耗HCl的量相等若溶液中還有氫氧化鈉，則首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O50mL75mL發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2，小于50mL，說明加入鹽酸50mL前發(fā)生的反應(yīng)分別為H+OH-=H2O，CO32-+H+=HCO3-，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式和質(zhì)量守恒的角度解答該題解答：解：CO2與NaOH溶液反應(yīng)有如下兩種“邊界”情況：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分可

33、有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；當(dāng)將稀鹽酸逐滴滴到碳酸鈉溶液中時(shí)，Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2并且可以看出，當(dāng)反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)過程消耗HCl的量相等若溶液中還有氫氧化鈉，則首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生CO2 之前消耗鹽酸的體積為V1，從開始產(chǎn)生CO2 至反應(yīng)結(jié)束消耗鹽酸的體積為V2將各種反應(yīng)的情況總結(jié)如下表：溶液中溶質(zhì)的成分Na2CO3和NaOHNa2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3NaHC

34、O3向溶液中逐滴加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次是依次是依次是V1與V2的關(guān)系V1V2V1=V2V1V2V1=0，V20V1=0，V20分析題中的圖象：（1）V1=50mL，V2=75mL-50mL=25mLV1，據(jù)此判斷溶液中溶質(zhì)的成分是Na2CO3和NaOH根據(jù)上面三個(gè)化學(xué)方程式可知，NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于消耗鹽酸的體積之比，則n（NaOH）：n（Na2CO3）=（75mL-50mL）：25mL=1：1故答案為：Na2CO3和NaOH；1：1；（2）50mL75mL發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2，n（HCl）=0.025L×0.1mol/L=0.0025m

35、ol，則V（CO2）=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL，故答案為：56mL；（3）當(dāng)加入鹽酸75mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NaCl，此時(shí)n（Na+）=n（HCl）=0.075mL×0.1mol/L=0.0075mol，所以n（NaOH）=0.0075mol，c（NaOH）=0.0075mol0.1L=0.075mol/L，故答案為：0.075mol/L在100mL 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，測得反應(yīng)后的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少亳升？考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)

36、計(jì)算專題：計(jì)算題分析：NaOH溶液中通入一定量的CO2，測得反應(yīng)后的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，說明NaOH、CO2都完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，令通入CO2的物質(zhì)的量為ymol，表示出Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子列方程計(jì)算，根據(jù)V=nVm計(jì)算CO2的體積解答：解：NaOH溶液中通入一定量的CO2，測得反應(yīng)后的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，說明NaOH、CO2都完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，令通入CO2的物質(zhì)的量為ymol，則Na2CO3為0.25ymol，NaHCO3為0.7

37、5ymol，根據(jù)鈉離子守恒，可得：0.25y mol×2+0.75y mol=0.1L×0.5mol/L，解得y=0.04mol，故通入CO2的體積=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，答：通入CO2的體積為896mL取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na+物質(zhì)的量濃度；（2）取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）；（3）若用NaOH固體與CO2氣體反應(yīng)制得1.43gNaCO310H2O，理論上用

38、去標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為多少升？考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：（1）根據(jù)n=mM計(jì)算1.43gNa2CO310H2O的物質(zhì)的量，n（Na+）=2n（Na2CO310H2O），根據(jù)c=nV計(jì)算所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度；（2）稀釋后0.004mol/L的碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為0.008mol/L，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算加入蒸餾水的體積；（3）根據(jù)碳元素守恒，可知n（CO2）=n（Na2CO310H2O），在根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積解答：解：（1）1.43gNa2CO310H2O的物質(zhì)的量=1.43g286g/mol=0.

39、005mol，配成100mL溶液，溶液中n（Na+）=2n（Na2CO310H2O）=0.005mol×2=0.01mol，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度=0.01mol0.1L=0.1mol/L，答：Na+ 物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L（2）稀釋后0.004mol/L的碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為0.008mol/L，令稀釋后溶液的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，有：0.1mol/L×20mL=0.008mol/L×V mL，解得V=250，故加入蒸餾水的體積為250mL-20mL=230mL，答：需要加入水的體積為230mL（3）根據(jù)碳元素守恒，可知n（CO2）=

40、n（Na2CO310H2O）=0.005mol，理論上用去標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L，答：理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為0.112L取等物質(zhì)的濃度NaOH溶液兩份A和B，每份20ml，向其中各通入一定量的CO2，然后分別將其稀釋為100ml，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸的體積（單位為ml）的關(guān)系如圖所示（1）曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）Na2CO3加入鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值112ml，滴入鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2（2）曲線B 表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）Na2CO3、NaHCO3，兩溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1：2；加入鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為168 ml（3）求原NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度0.5molL-1考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專題：圖示題；壓軸題；計(jì)算題分析：（1）當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+