高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)總結(jié)

1、 圓夢教育中心 高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))： 堿金屬元素、Ag、H：+1 F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2 Fe：+2，+3 S：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+52、氧化還原反應(yīng) 定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降 氧化劑(具有氧化性)得電子化合價(jià)下降被還原還原產(chǎn)物 還原劑(具有還原性)失電子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物口訣：得降(被)還原氧化劑 失升(被)氧化還原劑 四種基本反應(yīng)類

2、型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解3、金屬活動(dòng)性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還 原 性 逐 漸 減 弱4、離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫。寫出化學(xué)方程式 第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2

3、S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： 是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物

4、總能量的反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng) C、CO、H2還原CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.021023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m / M，m=nM對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=V / Vm，V=nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德

5、羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)c、氣體密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 (對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C=n / V，n=CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C=(1000) / M7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

6、定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 裝瓶、貼標(biāo)簽 必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)點(diǎn)燃鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl與化合物與水反應(yīng)，

7、現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O=2NaOH+H2與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)21色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4Na

8、OH+O2與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，pH值大)堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3

9、+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)13、鋁及其化合物

10、、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)：Al3e-=Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)高溫 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有

11、較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物、鋁的化合物Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(

12、SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe

13、2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)： 溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物 、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。

14、高溫 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+

15、H2SiO3硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性質(zhì)：通常是黃綠色

16、、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、

17、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2Br2I218、二氧化硫 物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水

18、(1：40)，密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)： a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O H2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18、硫酸 物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài) 物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)顏色、

19、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性：、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O 、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)=CO2+2SO2+2H2O 、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2 d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl 三大強(qiáng)酸中

20、，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 酸雨的形成與防治 pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而H2OO2形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。19、氮及其化合物、氮?dú)?N2) a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式N2，電子式 ，結(jié)構(gòu)式NN催化劑 c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以

21、但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。放電或高溫 與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3與氧氣反應(yīng)：N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、氨氣(NH3) a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 H b、分子結(jié)構(gòu)：分子式NH3，電子式 ，結(jié)構(gòu)式HNH c、化學(xué)性質(zhì)： 與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨

22、) NH4+OH-，所以氨水溶液顯堿性 與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙 d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣 收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水) (注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣) 驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿 干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物) 、銨鹽 a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，N

23、H4HCO3等 b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水 c、化學(xué)性質(zhì)： 加熱分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4+OH-=NH3+H2O，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。 d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。20、硝酸 物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性

24、氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸 化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水或光照b、不穩(wěn)定性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強(qiáng)氧化性：、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸 、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積

25、比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子組成： 原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)XAZ 核外電子 相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)原子表示方法： A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N 決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) 帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)

26、子數(shù)+電荷數(shù)118號(hào)元素(請按下圖表示記憶) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素周期表結(jié)構(gòu) 短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8) 元 周期(7個(gè)橫行) 長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周 主族(7個(gè))(AA)期 族(18個(gè)縱行，16個(gè)族) 副族(7個(gè))(BB)表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族(3列)元素在周期表中的位置：周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)元素周期律： 從左到右：原子序數(shù)

27、逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱) 從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱) 所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr (自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素)判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)： a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極

28、）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S=2HCl+S) 注意：“相互證明”由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用 共價(jià)鍵 極性鍵 化學(xué)鍵 非極性鍵 離子鍵 共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。 非極性鍵：相同的非金屬原子之間，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵 極性鍵：不同的非金屬原子之間，AB型，如：NH3，HCl，H2

29、O，CO2中存在極性鍵 離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(A、A)與活潑的非金屬元素(A、A)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵 注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵 共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化學(xué)反應(yīng)速率 定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=C/t影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，

30、速率增大 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響) 催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)23、原電池 負(fù)極(Zn)：Zn2e-=Zn2+ 正極(Cu)：2H+2e-=H2 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成原電池的條件： a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個(gè)為碳棒)做電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液 c、形成閉合回路24、烴 有機(jī)物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：、碳原子最外層有4個(gè)電子，一定形成四根共價(jià)鍵、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形

31、成雙鍵、三鍵、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀 c、一般性質(zhì)：、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)、絕大部分有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)烷烴： a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因?yàn)樘嫉乃袃r(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(14)變?yōu)橐簯B(tài)(516)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)點(diǎn)燃d、化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng))：能夠燃燒，但不能使

32、酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2Oe、命名(習(xí)慣命名法)：碳原子在10個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6結(jié)構(gòu)式不作要求結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2或電子式不作要求空間結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大鍵)物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度

33、比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃氧化反應(yīng)：CH4+2O2 CO2+2H2O光照取代反應(yīng)：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl氧化反應(yīng)：點(diǎn)燃a能使酸性高錳酸鉀褪色bC2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2 催化劑 n加聚反應(yīng)：nCH2=CH2 CH2CH2產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反應(yīng)：點(diǎn)燃a不能使酸性高錳酸鉀褪色b2C6H6+15O2 12CO2+6H2O取代反應(yīng)：Fea與液溴反應(yīng)： +Br2 +HBr濃H2SO4

34、b與硝酸反應(yīng)： +HO-NO2 +H2ONi加成反應(yīng)： +3H2 (環(huán)己烷)用途可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等有機(jī)溶劑，化工原料注：取代反應(yīng)有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下加成反應(yīng)有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。25、烴的衍生物乙醇： a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結(jié)構(gòu)

35、：分子式C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)羥基，OH點(diǎn)燃 Cu或Ag c、化學(xué)性質(zhì)：、與活潑金屬(Na)反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O濃H2SO4 、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，有機(jī)溶劑，造酒乙酸： a、物理性質(zhì)：無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。b、分子結(jié)構(gòu)：分子式C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式CH

36、3COOH，官能團(tuán)羧基，COOHc、化學(xué)性質(zhì)：、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強(qiáng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、酯化反應(yīng)(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個(gè)作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%)酯： a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的香味。濃H2SO4 b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng) 、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH26、煤、石油、天然氣煤：由有機(jī)物和

37、少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進(jìn)行綜合利用 蒸餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在20以上)的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物 分餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在5以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物 干餾：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)石油：多種碳?xì)浠衔?烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用 分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等 裂化的目的：對重油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等

38、)，產(chǎn)物一定是一個(gè)烷烴分子加一個(gè)烯烴分子 裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)27、常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法物質(zhì)(離子)方法及現(xiàn)象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)Al3+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+()加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色NH4+()與NaOH溶液共

39、熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體(NH3)Na+焰色反應(yīng)呈黃色K+焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味化學(xué)必修1第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 化學(xué)實(shí)驗(yàn)包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥 、收集和尾氣處理。（二）物質(zhì)的分離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學(xué)方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉(zhuǎn)化法，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解法。（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。例題1給50mL某液體加熱的操作中

40、，以下儀器必須用到的是試管 燒杯 酒精燈 試管夾 石棉網(wǎng) 鐵架臺(tái) 泥三角 坩堝 鐵三腳架A. B. C. D. 練習(xí)1：加熱固體試劑時(shí)，不能使用的儀器是A. 試管 B. 燒杯 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝例題2某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，操作上錯(cuò)誤的地方有A4 處 B3 處 C2 處 D1 處例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析判斷，正確的是A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯層在下層或四氯化碳在上層C可以用酒精代替苯或四氯化

41、碳 D.氯水是氯化劑練習(xí)2：萃取和分液都要使用的儀器是A漏斗和燒杯 B分液漏斗和燒杯C容量瓶和燒杯 D錐形瓶和燒杯2、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 n、N、NA之間的關(guān)系： n、m、M之間的關(guān)系： n= n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0，101Pa）下，氣體： 溶液中n（B）、c（B）、V的關(guān)系： n= Vm=22.4L/mol c（B）= 例題4：下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法中正確的是：A、2.3克Na由原子變?yōu)镹a+時(shí),共失去的電子數(shù)為0.1NAB、18克H2O所含有的電子數(shù)為8NAC、28克氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD、在20,1.01105Pa時(shí),11.2LO2所含的原子數(shù)為NA練習(xí)3：4gNaOH溶

42、于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 10 ；將3. 65g HCl通入此溶液中反應(yīng)后，求所得溶液的物質(zhì)的量溶度 5.85 。練習(xí)4：實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請回答：（1）不需要的儀器是 。A.燒杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶（2）配制時(shí)應(yīng)稱取KCl 37 g。（3）下列操作的順序是（用字母表示） BEACGDF 。A冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 濃度減小 ，若定容時(shí)俯視刻度線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 濃度減小 。 （

43、5）將配制好的溶液稀釋至400mL，則該溶液濃度為 185 。第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化1、 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為： 混合物 金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等物質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)：Cl2、H2、O2、O3、C60等 純凈物 酸：HCl、H2CO3等 無機(jī)化合物 堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有機(jī)化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 又：化合物根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，分為： 強(qiáng)

44、電解質(zhì)：HCl、H2SO4、NaCl等 電解質(zhì)化合物 弱電解質(zhì)：CH3COOH、NH3H2O等 非電解質(zhì)：C6H12O6、CO等 例題5：按照無機(jī)物的分類方法，下列各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是 A火堿、燒堿、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀 D純堿、硫酸鈉、膽礬練習(xí)5：生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是 A水 B食鹽 C純堿 D 酒精 練習(xí)6：下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是 A鋁 B食鹽 C硫酸 D蔗糖2、 離子反應(yīng)（一） 離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，這類反應(yīng)稱之為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)主要條件：生成水或弱電解質(zhì)生成沉淀生成

45、氣體（思考：與復(fù)分解反應(yīng)條件比較有什么發(fā)現(xiàn)？反應(yīng)后，溶液中離子的數(shù)目會(huì)發(fā)生什么變化？還有沒有其他條件可以發(fā)生離子反應(yīng)？）（二） 離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的反應(yīng)式子。如：H+OH-=H2O，它不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用這一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2 H2O不行。（思考：為什么？）例題6：下列離子方程式書寫正確的是 A石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl