高中化學(xué)水解知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題(有答案)

1、一、鹽類水解的實(shí)質(zhì) 鹽電離出來(lái)的某些離子(一般是弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子)跟水電離出來(lái)的H或OH結(jié)合生成了弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，結(jié)果溶液中c(H)、c(OH)發(fā)生了相對(duì)改變，從而使溶液呈一定的酸堿性。 鹽類的水解程度一般都很小，且是可逆反應(yīng)，書寫水解方程式時(shí)要用“ ”表示。因水解是微弱的，平衡時(shí)生成的弱電解很少，所以一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，生成物不應(yīng)加沉淀符號(hào)()或氣體符號(hào)()。二、鹽類水解的類型和規(guī)律1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性，pH7，如CH3COONa、NaCO3等。多元弱酸根離子是分步水解的，且第一步水解程度第二步水解程度，溶液的酸堿性主要決定于第一步水解程度。如Na2C

2、O3在水溶液中水解應(yīng)分兩步寫：CO32H2OHCO3OH，HCO3H2OH2CO3OH 多元弱酸的酸式根離子同時(shí)具備電離和水解兩種趨勢(shì)：HRHR2(電離，呈酸性)，HRH2OH2ROH(水解，呈堿性)，這需要具體分析。很顯然如果電離趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì)，則顯酸性，如：H2PO4、HSO3，如果水解趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì)，則顯堿性，如：HCO3、HS、HPO42等。2、強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，pH<7，如NH4Cl、Al2(SO4)3 3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO3 4、弱酸弱堿鹽水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱比較來(lái)決定。當(dāng)遇到某些弱酸弱堿鹽兩種離子都發(fā)

3、生水解，應(yīng)在同一離子方程式中表示，而且因強(qiáng)烈水解，若是水解產(chǎn)物中有氣體或難溶物質(zhì)或易分解物質(zhì)的話，這類水解往往能進(jìn)行到底，這樣水解方程式應(yīng)用“=”號(hào)表示，并在生成的沉淀和氣體的后面標(biāo)上“”或“”。如2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。5、三大水解規(guī)律。三、影響鹽類水解的因素 1、鹽類本身的性質(zhì) 這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)。2、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。3、濃度 鹽的濃度越小，則水解程度越大。 4、溶液的酸堿性 鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，

4、控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制FeCl3水解。四、鹽類水解的應(yīng)用水解的應(yīng)用實(shí)例原理1、凈水明礬凈水Al33H2O Al(OH)3(膠體)3H 2、去油污用熱堿水冼油污物品CO32H2O HCO3OH 3、藥品的保存配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸Fe33H2O Fe(OH)33H 配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOHCO32H2O HCO3OH 4、制備無(wú)水鹽由MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2 在HCl氣流中加熱若不然，則：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2OMg(OH)2 MgOH2O5、泡沫滅火器用Al

5、2(SO4)3與NaHCO3溶液混合Al33HCO3=Al(OH)33CO2 6、比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4H2O NH3·H2OH c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) 例1、濃度為0.1mol/L的八種溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，其pH值由小到大的順序?yàn)?。分析：以上八種溶液濃度相同，所以可按下列順序進(jìn)行排列：多元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸、一元弱酸、水解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、一元弱堿、一元強(qiáng)堿、多元強(qiáng)堿。答案

6、：例2、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量溶液分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B的關(guān)系為 。分析：在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH)=，這些OH全部是水電離產(chǎn)生的，即B=105mol/L，所以，A:B=109:105=104:1。答案：A:B=104:1例3、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是( ) A、c(OH)=c(HS)c(H)c(H2S) B、c(OH)=c(HS)c(H)2c(H2S) C、c(Na)=c(S2)c(HS)c(H2S) D、c(Na)=2c(S2)2c(HS)2c(H

7、2S)分析：首先確定溶液中有哪些離子。在硫化鈉水溶液中存在下列平衡：H2OS2HSOH，HSH2OH2SOH，H2OHOH。據(jù)電荷平衡：c(Na)c(H)=2c(S2)c(HS)c(OH)，據(jù)物料平衡：c(Na)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。由上述兩個(gè)平衡可知：c(OH)=c(HS)c(H)2c(H2S)，故選B、D。答案：B、D。一、選擇題：(每題有12個(gè)正確答案)1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是( ) A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3 2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、

8、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是( ) A、黃色不變B、黃色變橙色C、黃色變紅色D、橙色不變4、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是( ) A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) B、鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程 C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱5、下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是( ) A、Na、OH、H2PO4、NO3B、AlO2、K、CO32、Na C、Al3、Cl、AlO2、

9、NaD、Fe2、K、H、NO3 6、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( )A、c(H)c(OH)B、c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)c(CH3COO)D、c(CH3COO)c(OH)=0.2mol/L7、100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液( ) A、顯堿性B、顯酸性C、顯中性D、不能確定其酸堿性8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3 (NH4)2CO3 NH4

10、HCO3，按c(CO32)由小到大排列順序正確的是( ) A、<<<<B、<<<< C、<<<<D、<<<<9、為了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值變小，可加入的物質(zhì)是( ) A、適量鹽酸 B、適量NaOH C、適量KOHD、適量KHS10、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是( ) A、KCl B、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4 二、填空題：11、寫出下列鹽溶液水解的離子方程。(1)(NH4)2SO (2)AlCl3： (3)KF： (4)

11、Na3PO4： 12、現(xiàn)有S2、SO32、NH4、Al3、HPO42、Na、SO42、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等離子，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是 。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是 。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。13、泡沫滅火劑的原理是 (寫離子方程式)，其中小蘇打溶液放在 筒，Al2(SO4)3溶液放在 筒，原因是 。14、實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目

12、的是 。15、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，為什么？(用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明) 。16、25時(shí)將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請(qǐng)將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列 ；混合溶液中CH3COO和OH兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H多 mol。17、某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)或二級(jí)電離：H2AHHA，HA HA2 已知相同濃度時(shí)的電離度2(H2A)2(HA)，設(shè)有下列四種溶液：A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/

13、L的NaHA溶液等體積混合液 D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))：(1)c(H)最大的是 ，最小的是 。(2)c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3)c(A2)最大的是 ，最小的是 。答案：一、1、D2、A3、A4、C5、B 6、A、B7、A8、B9、C、D10、C二、11、(1)NH4H2ONH3·H2OH (2)Al33H2OAl(OH)33H (3)FH2OHFOH (4)PO43H2OHPO42OH，HPO42H2OH2PO4OH H2PO4H2OH3PO4OH12、(1)S2、SO32、HPO42、AlO2、HCO3 (2)NH4、Al3、Fe3 (3)Na、SO42、Cl(4)HPO42、HCO3 13、Al33HCO3=Al(OH)33CO2 外 內(nèi) 因?yàn)锳l2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在鐵制外筒中，會(huì)反應(yīng)生成H2。1