高中化學(xué)所有知識點總結(jié)

1、高中化學(xué)所有知識點總結(jié)第一章 從實驗學(xué)化學(xué)3第一講化學(xué)常用儀器和基本操作3第二講物質(zhì)的分離和提純13第三講物質(zhì)的量氣體摩爾體積15第四講物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用17第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化19第一講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類19第二講離子反應(yīng)23第三講氧化還原反應(yīng)28第三章 金屬及其重要化合物33第一講鈉及其重要化合物33第二講鎂、鋁及其重要化合物36第三講鐵及其重要化合物40第四講用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物44第四章 非金屬及其化合物47第一講碳、硅及無機非金屬材料47第二講富集在海水中的元素鹵素50第三講硫及其重要化合物54第四講氮及其重要化合物57第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律61

2、第一講原子結(jié)構(gòu)61第二講元素周期表元素周期律63第三講化學(xué)鍵66第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量68第一講化學(xué)能與熱能68第二講原電池新型化學(xué)電源71第三講電解池金屬腐蝕與防護74第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡79第一講化學(xué)反應(yīng)速率79第二講化學(xué)平衡狀態(tài)81第三講化學(xué)平衡常數(shù)及反應(yīng)進行的方向83第八章 水溶液中的離子平衡86第一講弱電解質(zhì)的電離平衡86第二講水的電離和溶液的酸堿性89第三講鹽類的水解93第四講難溶電解質(zhì)的溶解平衡96第九章 有機化合物98第一講認識有機化合物主要的烴98第二講生活中兩種常見的有機物和基本營養(yǎng)物質(zhì)102第十章 化學(xué)實驗105第一講常見物質(zhì)的檢驗與鑒別105第二講常見物質(zhì)的制

3、備108第三講化學(xué)實驗設(shè)計與評價111第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）115第一講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)115第二講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)119第三講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)123第十二章 有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修）127第一講認識有機化合物127第二講烴與鹵代烴134第三講烴的含氧衍生物139第四講生命中的基礎(chǔ)有機物合成有機高分子化合物143第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第一講化學(xué)常用儀器和基本操作考點1化學(xué)常用儀器的識別和使用一、可加熱的儀器 1儀器的名稱為試管。使用方法：加熱液體時，液體體積不能超過其容積的；加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜。2儀器的名稱為蒸發(fā)皿。使用方法：蒸發(fā)濃縮時要用玻璃棒攪拌。3儀器的名稱為坩堝，用于固體物質(zhì)

4、灼燒。使用方法：把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完的坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻。4儀器的名稱為圓底燒瓶。使用方法：液體不超過容積的，且不少于。5儀器的名稱為錐形瓶。使用方法：滴定時液體不超過容積的。6儀器的名稱為燒杯。使用方法：溶解固體時要用玻璃棒攪拌。7儀器的名稱為三頸燒瓶，使用方法：三口一般放置溫度計、攪拌器、冷凝管、分液漏斗等。二、常用的計量儀器1.2.3.4.5.中學(xué)化學(xué)實驗中用到溫度計的3個實驗(1)實驗室制乙烯：溫度計的水銀球插在乙醇與濃H2SO4混合液的液面下，用以測定混合液的溫度，控制溫度使其迅速升高到170 。(2)苯的硝化反應(yīng)：溫度計的水銀球插在水

5、浴中，用以測定水浴的溫度，控制水浴溫度在5060 。(3)石油的蒸餾：溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，用以測定餾分的溫度。三、常用的分離、提純儀器儀器主要用途使用方法和注意事項普通漏斗(1)向小口容器中轉(zhuǎn)移液體(2)加濾紙后，可用于過濾(1)制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用水潤濕，注意不得留有氣泡(2)過濾時，濾紙上緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣分液漏斗(1)A用于反應(yīng)中隨時添加液體(2)B用于萃取、分液(1)活塞不得滲漏(2)分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出蒸發(fā)皿蒸發(fā)或濃縮溶液(1)可直接加熱(2)加熱時液體體積不超過容積的(3)出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，利用余熱蒸

6、干蒸餾燒瓶蒸餾或分餾(1)加熱時要墊石棉網(wǎng)(2)加熱時液體的量不超過其容積的直形冷凝管組裝蒸餾裝置，將蒸氣冷凝為液體蒸氣流的方向與冷卻水流的方向相反洗氣瓶除去氣體中的雜質(zhì)，其中廣口瓶可換作大試管或錐形瓶(1)一般選擇能與雜質(zhì)氣體反應(yīng)的試劑作吸收劑(2)裝入液體量不宜超過容積的(3)氣體的流向為A進B出干燥管用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為顆粒狀，常用CaCl2或堿石灰等(1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)一般為大口進氣，小口出氣四、其他儀器1膠頭滴管用途：用于吸取和滴加少量液體。注意事項：膠頭滴管使用時不要將液體吸入膠頭內(nèi)，不能平放或倒置；滴液時不可接觸器壁；用后立即洗凈，再去吸取其他藥品。2

7、酒精燈用途：用作熱源，酒精燈火焰溫度為500600 ，酒精噴燈火焰溫度可達1 000 左右。注意事項：酒精燈所裝酒精量不能超過其容積的，不能少于；加熱時要用外焰，熄滅時要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅；需要加強熱的實驗用酒精噴燈加熱。3表面皿用途：作燒杯、蒸發(fā)皿等容器的蓋子；用于pH試紙等試紙的變色實驗。注意事項：不能加熱。4滴瓶用途：用于盛放少量液體藥品。注意事項：滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，不可互換；不能將滴管平放或倒置，以免溶液流入膠頭；見光易分解的物質(zhì)要用棕色瓶盛裝?？键c2常見化學(xué)實驗基本操作一、藥品的取用1取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙或紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上。

8、塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。2取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標簽向著手心。向燒杯、容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。二、儀器的洗滌1洗凈的標準內(nèi)壁附著均勻水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。2常見殘留物的洗滌待清洗儀器污物清洗試劑做過KMnO4分解實驗的試管MnO2熱的濃鹽酸做過碘升華實驗的燒杯碘酒精長期存放FeCl3溶液的試劑瓶Fe(OH)3稀鹽酸做過銀鏡實驗的試管銀稀HNO3做過銅與硫反應(yīng)實驗的試管硫熱的燒堿溶液或二硫化碳做過油脂實驗的試管油污熱的純堿溶液三、試紙的使用1試紙種類和用途2使用方法(1)檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待

9、測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取)點在試紙的中部，觀察試紙顏色變化。(2)檢驗氣體：一般先將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近集氣瓶口，觀察顏色變化。四、物質(zhì)的溶解1固體的溶解一般在燒杯或試管里進行，為了加速溶解，常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。2氣體的溶解(1)對溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，用如圖(a)所示裝置。(2)對極易溶于水的氣體，如 HCl、NH3等，用如圖(b)所示裝置。五、物質(zhì)的加熱1固體的加熱(1)試管口要略向下傾斜，防止生成的水倒流，引起試管炸裂。(2)先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱

10、。2液體的加熱(1)加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂容器；用試管加熱時，先用試管夾夾住試管中上部，管口向上傾斜，不得對著人，以防液體沸騰時濺出燙傷人。(2)試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的。3加熱的方式加熱方式適應(yīng)范圍直接加熱瓷質(zhì)、金屬質(zhì)或小而薄的玻璃儀器(如試管)等隔石棉網(wǎng)加熱較大的玻璃反應(yīng)器(如燒杯、燒瓶等)浴熱(水浴、油浴、沙浴等)(1)需嚴格控制溫度(如硝基苯的制備)(2)需反應(yīng)混合液靜置(如銀鏡反應(yīng))(3)蒸餾沸點差較小的混合液六、儀器的安裝、連接1安裝順序：一般從熱源開始，按先下后上、從左到右的順序。2連接順序：洗氣時，“長進短出”，如圖a；量氣裝置“短進長出”，如圖b；

11、干燥管除雜時“大進小出”，如圖c。拆分儀器的順序與儀器安裝順序相反。七、裝置的氣密性檢查裝置氣密性檢查必須在組裝儀器完成后，放入藥品之前進行。1示例方法微熱法液差法外壓法圖例具體操作塞緊橡膠塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)燒瓶塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡膠管部分，從長頸漏斗向試管中注水塞緊橡膠塞，打開止水夾推動注射器現(xiàn)象說明燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，冷卻后導(dǎo)氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不再改變推動注射器之后導(dǎo)管中出現(xiàn)一段液柱，且液面差不改變2.解題經(jīng)驗氣密性檢查最常用的方法就是微熱法和液差法

12、，微熱法適合于裝置一端密封或容易密封而另一端是導(dǎo)氣管的制氣裝置，如分液漏斗與燒瓶(或廣口瓶)的組合；而液差法適合于裝置一端不容易密封而另一端是導(dǎo)氣管的制氣裝置，如長頸漏斗與燒瓶(或廣口瓶)的組合。所以在裝置較為常規(guī)的氣密性檢查的試題中，選用哪種方法，可以簡化為如下思路：若氣體發(fā)生裝置是分液漏斗與容器組成或沒有漏斗，選用微熱法；若氣體發(fā)生裝置是長頸漏斗與容器組成，選用液差法?；卮鸫祟悊栴}注意表述的嚴謹性，在氣密性檢查的操作上，很多學(xué)生回答時不夠嚴謹，以致于漏掉要點而失分。常犯的錯誤就是開始忘記敘述“關(guān)閉分液漏斗活塞”或后面的現(xiàn)象描述不完整，如加熱法中只描述導(dǎo)氣管口產(chǎn)生氣泡，卻不說明冷卻后形成液柱

13、。所以氣密性檢查問題一定要弄懂原理，理清各個環(huán)節(jié)，注意嚴謹性?？键c3試劑的存放與實驗安全一、化學(xué)試劑的保存1試劑瓶的選擇(1)根據(jù)藥品狀態(tài)(2)根據(jù)感光性(3)根據(jù)酸堿性2試劑的保存方法化學(xué)試劑都應(yīng)注意妥善密封保存于試劑瓶中。對于易變質(zhì)、易揮發(fā)或有危險性的化學(xué)試劑，還應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)采取特殊的保存方法。保存依據(jù)保存方法典型實例防氧化(1)密封或用后立即蓋好(2)加入還原劑(3)隔絕空氣(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好(2)FeSO4溶液中加少量鐵屑(3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里防與CO2反應(yīng)密封保存，減少露置時間NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固

14、體等密封保存防揮發(fā)(1)密封，置于陰涼處(2)液封(1)濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處(2)液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗處濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等抑制水解加入酸(堿)，抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸，Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蝕(1)能腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋(2)能腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器(1)濃HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠(2)氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等二、認識常見危險化學(xué)藥品的標識三、常見意外事故的處理

15、意外事故處理方法金屬鈉、鉀起火用沙土蓋滅酒精燈不慎碰倒起火用濕抹布蓋滅濃堿液濺到皮膚上用較多水沖洗，然后涂上硼酸溶液濃硫酸濺到皮膚上用大量水沖洗，然后涂上3%5%NaHCO3溶液不慎將酸濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，切不可用手揉眼睛，并及時送醫(yī)院溫度計水銀球不慎碰破用硫粉覆蓋液溴、苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗重金屬鹽中毒喝大量豆?jié){、牛奶，并及時送醫(yī)院四、實驗安全裝置1防倒吸安全裝置2防堵塞安全裝置3防污染安全裝置(1)實驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采用b、c裝置。(2)制取CO時，尾氣的處理可采用a、c裝置。(3)制取H2時，尾氣的處理可采用a、c裝置?？键c4化學(xué)常用儀器的創(chuàng)新應(yīng)用1實驗儀

16、器的“多器一用”(1)符合啟普發(fā)生器原理的制氣裝置(2)可以測量氣體體積的裝置(3)可作為冷凝或冷卻的裝置(4)可作為氣體干燥或除雜的裝置2實驗儀器的“一器多用”(1)多變的角色球形干燥管干燥管可作干燥、吸收及檢驗裝置。a干燥管內(nèi)盛無水硫酸銅時，可用于水蒸氣的檢驗。b可用于氣體的尾氣吸收，如內(nèi)盛堿石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等。c可用于測定氣體質(zhì)量時作隔絕裝置。定量測定時，有時需要考慮空氣中的成分對測定產(chǎn)生的影響，所以吸收氣體的裝置后還要另接一個干燥管，目的是防止空氣中的水蒸氣或二氧化碳等對定量測定產(chǎn)生干擾。球形干燥管的創(chuàng)新用途(2)集氣瓶的創(chuàng)新用途集氣瓶除用于收集氣體外，還可用于貯存氣

17、體(如圖)、測量氣體體積(如圖)、作洗氣瓶(如圖)等。3其他裝置的創(chuàng)新及應(yīng)用(1)蒸餾裝置的創(chuàng)新由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此裝置作反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)洗氣裝置的創(chuàng)新雙耳球吸收法由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì)，又能防止倒吸。第二講物質(zhì)的分離和提純考點1物質(zhì)分離和提純的物理方法一、物質(zhì)分離、提純的區(qū)別1物質(zhì)的分離將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。2物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。二、物質(zhì)分離、提純的物理方法試根據(jù)所學(xué)的知識填寫操作方法及

18、相關(guān)內(nèi)容。1如圖1，所采用的操作方法的名稱：過濾。適用范圍：把不溶性固體與液體進行分離。注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，過濾時液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁。若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣。2結(jié)晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)的方法。如圖2，所采用的操作方法的名稱：蒸發(fā)結(jié)晶。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項：玻璃棒的作用：攪拌，防止液體

19、或晶體局部過熱而飛濺；當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，而不能直接蒸干。3如圖3，所采用的操作方法的名稱：萃取、分液。適用范圍：萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。4如圖4，所采用的操作方法的名稱：蒸餾。適用范圍：沸點相差較大的液體混合物。注意事項：溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。5如圖5，所采用的操作方法的名稱：升華。適用范圍：某種組分易

20、升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。6如圖6，所采用的操作方法的名稱：滲析。適用范圍：用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來，如除去淀粉膠體中的NaCl。注意事項：將要提純的膠體裝入半透膜袋中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，并不斷更換蒸餾水，滲析的時間要充分。考點2物質(zhì)分離和提純的化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl、SO、CO及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO、HCO、SO、HSO、S2、NH雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑

21、)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬(M)作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液調(diào)pH法加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2和Fe3的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等調(diào)節(jié)pH使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去第三講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點1物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量一、物質(zhì)

22、的量1概念：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)，符號為 n。2基本概念間的關(guān)系3物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法數(shù)值單位指定化學(xué)式或微粒名稱4物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為n。二、摩爾質(zhì)量1概念：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號為M，單位為 g·mol1(或g/mol)。2數(shù)值：以 g·mol1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。3關(guān)系：摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系為n?？键c2氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律一、影響物質(zhì)體積大小的因素1構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。2

23、構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。3構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。二、氣體摩爾體積1含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm_，標準狀況下，Vm22.4_L·mol1。2相關(guān)計算(1)基本表達式：Vm。(2)與氣體質(zhì)量的關(guān)系：。(3)與氣體分子數(shù)的關(guān)系：。3影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強。標準狀況下，Vm22.4 L·mol1，在非標準狀況下，氣體摩爾體積也有可能為22.4 L·mol1。氣體摩爾體積只適用于氣體，應(yīng)用22.4 L·mol1計算時一定要看清是否是標準狀況。三、阿伏

24、加德羅定律及其推論1阿伏加德羅定律可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。2阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導(dǎo)出)相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同同溫、同體積下，氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比第四講物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用考點1物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算一、物質(zhì)的量濃度二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的四大類型類型1標準狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的計算 c類型2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算(1)計算公式：c(c為溶質(zhì)

25、的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L1，為溶液密度，單位g·cm3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol1)。當溶液為飽和溶液時，因為w，可得c。(2)公式的推導(dǎo)(按溶液體積為V L推導(dǎo))c或w。類型3溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算(1)溶液稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1c2V2c混V混。混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即m1w1m2w2m混w混。類型4應(yīng)用電荷

26、守恒式進行未知離子的濃度計算溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)?？键c2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一、主要儀器1托盤天平：可精確至0.1 g，稱量前先調(diào)零，稱量時物品放在左盤，砝碼放在右盤。2容量瓶：配制溶液的專用精確容器，主要規(guī)格有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。3其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。二、配制過程(以配制500 mL 1.00 mol·L1 NaOH溶液為例)1配制過程2誤差分析請完成下表中的誤差分析(填“偏高

27、”“偏低”或“不變”)：實驗操作因變量c(mol/L)n(溶質(zhì))V(溶液)用濾紙稱量NaOH固體減小偏低砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小偏低稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變稱量時間過長減小偏低向容量瓶中移液時少量濺出減小偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏低定容時仰視刻度線增大偏低定容時俯視刻度線減小偏高定容搖勻后液面下降再加水增大偏低未等溶液冷卻就定容減小偏高第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類考點1物質(zhì)的組成與分類一、元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系1宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。2元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。3元素與物質(zhì)的關(guān)系元素4元素在

28、物質(zhì)中的存在形態(tài)(1)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。(2)化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。5混合物和純凈物(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。6同素異形體(1)同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個數(shù)不同 ，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖二、物質(zhì)的分類1交叉分類法從不同角度對物質(zhì)進行分類(如圖為氧化物的分類)2樹狀分類法按不同層次對物質(zhì)進行逐級分

29、類，各層之間屬于包含關(guān)系?？键c2物質(zhì)的性質(zhì)與變化一、物質(zhì)的性質(zhì)與變化二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系1理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2形成轉(zhuǎn)化關(guān)系一條線：(氫化物)單質(zhì)氧化物酸或堿鹽。三、化學(xué)反應(yīng)的分類四、物質(zhì)變化中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”歸類物質(zhì)變化物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化考點3分散系與膠體一、分散系1概念：把一種(或多種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種(或多種)物質(zhì)(分散劑)中所得到的體

30、系。2分類(1)按照分散質(zhì)粒子直徑的大小(2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1丁達爾效應(yīng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。2介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。注意：同種膠體粒子的電性相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因。3電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。4聚沉(1)概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。(2)方法：。(3)應(yīng)用，如制作豆腐、明礬凈水等。三、Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶

31、液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。第二講離子反應(yīng)考點1電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)及其電離的關(guān)系二、電離1概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。2電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。三、電離方程式的書寫1強電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO_。2弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。(1)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步

32、電離為主。如H2S的電離方程式為H2SHHS、HSHS2。(2)多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu22OH。(3)兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。3酸式鹽(1)強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=NaHSO_。(2)多元弱酸酸式鹽第一步完全電離，然后酸式酸根部分電離。如NaHCO3=NaHCO、HCOHCO?？键c2離子反應(yīng)及離子方程式一、離子反應(yīng)1概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反

33、應(yīng)。2離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A加入BaCl2 溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)、生成難電離的物質(zhì)、生成易揮發(fā)的物質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減小。二、離子方程式1概

34、念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。2離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。3離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，根據(jù)實驗現(xiàn)象，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些離子相互結(jié)合：Cu2與OH反應(yīng)生成難溶的Cu(OH)2，SO與Ba2反應(yīng)生成難溶的BaSO4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與Na

35、OH溶液反應(yīng)實質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式?？键c3用分類思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型一連續(xù)反應(yīng)型指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO22OH=COH2O；堿不足：CO2OH=HCO_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱的酸的鹽溶液反應(yīng)如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO_；NaAlO2不足：

36、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO_。(3)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COH=HCO_；鹽酸過量：CO2H=CO2H2O。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3；強堿過量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：AlOHH2O=Al(OH)3；強酸過量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液：Fe過量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；HNO3過量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。類型二先后反應(yīng)型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成

37、離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：HOH=H2O；NaOH過量：NHH2OH=NH3·H2OH2O。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：8H2NO6I=4H2O3I22NO；HI過量：Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。類型三離子配比型當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：C

38、a2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH過量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO_。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3過量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)反應(yīng)后溶液呈中性：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O；若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為SOBa2=BaSO4。SO完全沉淀：HSOBa2OH=H2OBaSO4?？键c4離子方程式的正誤判斷判斷離子方程式正誤的“4看”1看電解質(zhì)拆分是否正確(1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子，

39、弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物、單質(zhì)一律保留化學(xué)式。(2)對于微溶性的強電解質(zhì)，在反應(yīng)物中視情況而定，若為其澄清溶液則拆，濁液則不拆。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可拆成離子形式；若為石灰乳，則寫作Ca(OH)2。在生成物中，微溶物則看作沉淀，不能拆。(3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸根一律保留酸根形式，如在水溶液中HCO不能寫成HCO。2看配平是否正確電荷是否守恒；若為氧化還原型的離子反應(yīng)還要注意化合價升降是否相等；若是與量有關(guān)的離子反應(yīng)要注意離子配比是否符合條件。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，不能寫成Fe3Cu=Fe2Cu2，而應(yīng)寫成 2Fe3Cu=2Fe2Cu2。3看符號運用是否合理

40、：“=”“”“”“”及必要條件是否正確、齊全。4看離子反應(yīng)是否符合客觀事實如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2而不生成Fe3。再如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO錯在忽略了HClO可以將4價的硫氧化，且反應(yīng)條件為堿性，應(yīng)為Ca2ClOSO22OH=CaSO4ClH2O?？键c5離子共存、離子檢驗和推斷一、離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。二、熟記常見離子的性質(zhì)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O還原性S2(HS)、SO(HS

41、O)、I、Br、Cl、Fe2水解顯酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解顯堿性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO兩性離子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO注意：“兩性離子”指既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。三、常見溶液酸、堿性的判斷1酸性溶液pH7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。2堿性溶液pH7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊試液呈藍色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。3呈酸性或堿性的溶液和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液

42、；c水(H)或c水(OH)等于10a mol/L(a7)的溶液。四、常見離子檢驗“三法”方法離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3和HNO3白色沉淀(AgCl)、淡黃色沉淀(AgBr)、黃色沉淀(AgI)SO稀HCl和BaCl2白色沉淀先用足量HCl酸化沉淀法Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀沉淀溶解Zn2也有此現(xiàn)象氣體法NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣體，使試紙變藍反應(yīng)要加熱CO稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁HCO、SO、HSO也有此現(xiàn)象SO稀H2SO4和品紅溶液品紅溶液褪色顯色法I氯水(少量)和CCl4下層

43、為紫色Fe2KSCN溶液，再滴氯水先是無變化，滴氯水后變紅色Fe3KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na、K鉑絲和HCl火焰為黃色(Na)、淺紫色(K)要透過藍色鈷玻璃觀察K的焰色第三講氧化還原反應(yīng)考點1氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其相互關(guān)系1有關(guān)概念口訣：升(化合價升高)失(失電子)氧(被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng))還(作還原劑，本身具有還原性)，降(化合價降低)得(得電子)還(被還原，發(fā)生還原反應(yīng))氧(作氧化劑，本身具有氧化性)。例如：反應(yīng)4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O中，氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原劑是HCl，還原

44、產(chǎn)物是 MnCl2；生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2_mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 2_mol。2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法請用雙線橋法標出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。2單線橋法請用單線橋法標出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。四、常見的氧化劑和還原劑1常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如：2常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如：3具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性具有中

45、間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2、SO主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性?？键c2物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較一、氧化性、還原性強弱的認識1氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。2氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。二、氧化性、還原性強弱的比較方法依據(jù)反應(yīng)原理氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑還原產(chǎn)物。依據(jù)金屬活動性順序依據(jù)非金屬活動性順序

46、依據(jù)元素周期表依據(jù)電化學(xué)原理(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負極>正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如：根據(jù)2Na2H2O=2NaOHH2，Mg2H2OMg(OH)2H2，可以推知還原性Na>Mg。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其對應(yīng)氧化劑的氧化性強。例如：根據(jù)2Fe3Cl2

47、2FeCl3，F(xiàn)eSFeS，可以推知氧化性：Cl2>S?？键c3氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用1守恒規(guī)律(1)含義電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。(2)應(yīng)用：運用“守恒規(guī)律”可進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平，直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系。2價態(tài)規(guī)律(1)歸中規(guī)律含義：含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象?？煽偨Y(jié)為價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。例如：H2S與濃硫酸的反應(yīng)：應(yīng)用：根據(jù)化合價判斷氧化還原反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)

48、物及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的可能性。(2)歧化規(guī)律“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。3強弱規(guī)律(1)含義：具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。在濃度相差不大的溶液中：同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2>Br，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液

49、中加入鐵粉，因為氧化性Fe3>Cu2>H，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H。(2)應(yīng)用：判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序；判斷氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的相對強弱；判斷某氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。4先后規(guī)律(1)含義：越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，與還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，與氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。(2)應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)

50、定性及反應(yīng)順序。考點4氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算1配平原理在氧化還原反應(yīng)中，從現(xiàn)象看是元素化合價升降總數(shù)相等，從本質(zhì)看是電子得失總數(shù)相等。對離子方程式進行配平時，除滿足上述要求外，還要注意電荷守恒。2一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價升降法3計算電子轉(zhuǎn)移守恒的公式n(氧化劑)×氧化劑化學(xué)式中變價原子個數(shù)×價差n(還原劑)×還原劑化學(xué)式中變價原子個數(shù)×價差第三章 金屬及其重要化合物第一講鈉及其重要化合物考點1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，熔點：低，硬度：小，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性：良好，密度：(H2O)(鈉)(煤油)。2鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)主要化學(xué)性質(zhì)

51、(填化學(xué)方程式)Na 總結(jié)鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H的反應(yīng)。(2)鈉與含有酚酞的水溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋3鈉的保存實驗室中通常將少量鈉保存在煤油中，目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)。4鈉的用途(1)工業(yè)上用鈉作強還原劑，用于冶煉金屬，如4NaTiCl4Ti4NaCl。(2)NaK合金(液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)高壓鈉燈?？键c2氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價21電子式化合物類型離子化合物離子化合物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式