1.1.1 原子核　核素

1、.第1章DIYIZHANG原子構造與元素周期律第1節(jié)原子構造第1課時原子核核素課后篇穩(wěn)固提升A組1.如圖是四位同學學習原子構造知識后,對這節(jié)內容的認識,你認為不正確的選項是解析11H中沒有中子。答案C2.氖的一種同位素是1022Ne,那么其核內的中子數(shù)為A.10B.12C.22D.32解析由1022Ne可知,Ne的這種同位素的質量數(shù)為22,質子數(shù)為10,那么中子數(shù)=22-10=12。答案B3.以下表達正確的選項是A.40K和40Ca原子中質子數(shù)和中子數(shù)都不相等B.金剛石和石墨的性質一樣C.H2和D2互為同位素D.某物質只含一種元素,該物質一定是純潔物解析金剛石和石墨的物理性質不同,B項錯誤;H

2、2和D2互為同素異形體,C項錯誤;O2和O3的混合氣體中只含氧元素,但屬于混合物,D項錯誤。答案A4.R2+核外有a個電子,b個中子。正確表示R原子符號的是A.abRB.a+2a+b-2RC.a+2a+b+2RD.a-2a+bR解析R2+核外有a個電子,那么R原子核外有a+2個電子,即質子數(shù)為a+2,那么質量數(shù)為a+b+2。答案C5.以下表達錯誤的選項是A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素,它們的質子數(shù)相等C.14C和14N的質量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等解析6Li和7Li互為同位素,所以電子數(shù)相等,中子數(shù)不等。答

3、案D6.13C-NMR核磁共振、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間構造,瑞士科學家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得了諾貝爾化學獎。以下有關13C、15N的表達正確的選項是A.15N與14N互為同位素B.13C與C60互為同素異形體C.13C、15N具有一樣的中子數(shù)D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)一樣解析15N與14N質子數(shù)一樣,中子數(shù)不同,互為同位素,A項正確;13C是核素,C60是單質,二者不是互為同素異形體,B項錯誤;13C中子數(shù)是7,15N中子數(shù)為8,C項錯誤;15N核外電子數(shù)為7,中子數(shù)為8,二者不相等,D項錯誤。答案A7.YBa2Cu8OxY元素為釔是磁懸浮列車中的重要

4、超導材料,關于3989Y的說法不正確的選項是A.元素釔的原子序數(shù)為39B.中子數(shù)與質子數(shù)之差為50C.原子的核外電子數(shù)是39D.3989Y和3990Y是兩種不同的核素解析3989Y的質子數(shù)為39,中子數(shù)為89-39=50,因此中子數(shù)與質子數(shù)之差為11,B項錯誤。答案B8.核內中子數(shù)為N的R2+,質量數(shù)為A,那么它的n g氧化物中所含質子的物質的量是A.nA+16A-N+8 molB.nA+16A-N+10 molC.A-N+2 molD.nAA-N+6 mol解析化學變化中質子、中子均不變,故R2+的質量數(shù)為A,中子數(shù)為N,那么R原子的質量數(shù)也為A,中子數(shù)也為N,故R原子的質子數(shù)為A-N,R2

5、+的氧化物為RO,摩爾質量為A+16 gmol-1,n g RO的物質的量為nA+16 mol。1 mol RO中含質子A-N+8 mol,故n g RO中含質子的物質的量為nA+16A-N+8 mol,A項正確。答案A9.用符號表示以下核素和同位素:1質子數(shù)為a,中子數(shù)為b的X原子。2質子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子。3中子數(shù)為2的氫原子。4中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子。5質量數(shù)分別為35、37的氯原子。解析解答此題須明確ZAX中各符號的含義。A質量數(shù),Z質子數(shù),X元素符號。答案1)aa+bX2)918F3)13H4)816O、817O、818O5)1735Cl、1737ClB組1.由12H

6、和818O組成的11 g水中,含有的中子的物質的量為A.4.5 molB.5 molC.5.5 molD.6 mol解析由12H和818O組成水的相對分子質量為22,1 mol 2H218O含12 mol中子,故11 g水中含有中子的物質的量為11 g22 gmol-112=6 mol。答案D2.據報道,美國夏威夷結合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒,這種新微粒由3個氫原子核只含質子和2個電子構成。對于這種微粒,以下說法中正確的選項是A.是氫的一種新的同素異形體B.是氫的一種新核素C.它的組成可用H3表示D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核解析由3個氫原子核和2個電子構成的微粒是陽離子H3+

7、。答案D3.有ZAX和ZA+1X+兩種微粒,以下表達正確的選項是A.一定都是由質子、中子、電子組成的B.化學性質幾乎完全一樣C.質子數(shù)一定相等,質量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等解析ZAX、ZA+1X+是同種元素的不同核素和離子,A-Z可能為0,即ZAX的中子數(shù)可能為0,A項錯誤;原子與離子的化學性質不同,B項錯誤;ZAX和ZA+1X+的核電荷數(shù)相等,但核外電子數(shù)不相等,D項錯誤。答案C4.以下說法中不正確的選項是質子數(shù)一樣的粒子一定是同一種元素質子數(shù)一樣且電子數(shù)也一樣的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子電子數(shù)一樣的粒子不一定是同種元素一種元素不可以形成不同單質某元素

8、的相對原子質量取整數(shù)值就是質量數(shù)A.B.C.D.解析粒子包括分子、原子、離子、質子、中子等,質子數(shù)一樣、中子數(shù)不同的不同原子屬于同一種元素。但質子數(shù)一樣,假設一種是分子而另一種是原子時,那么不是同一種元素,如H2O、Ne,所以錯誤、正確。分子中電子數(shù)和質子數(shù)相等,整個分子不顯電性;陽離子:質子總數(shù)電子總數(shù),陰離子:質子總數(shù)電子總數(shù),所以正確。同種元素可以組成不同的單質,如O2、O3;金剛石、石墨;紅磷、白磷等,所以錯誤。由于部分元素的原子還存在同位素,所以元素的相對原子質量不等于某同位素原子的相對原子質量,對于元素來說沒有質量數(shù)這種說法,所以錯誤。答案B5.用ZAX表示原子,N表示中子數(shù)。1中

9、性原子的中子數(shù):N=。2陽離子的中子數(shù):ZAXn+共有x個電子,那么N=用含n、x的代數(shù)式表示。3陰離子的中子數(shù):ZAXn-共有x個電子,那么N=用含n、x的代數(shù)式表示。4中性分子或原子團的中子數(shù):12C16O2分子中,N=。5A2-原子核內有x個中子,其質量數(shù)為m,那么n g A2-所含電子的物質的量為。解析此題考察了A=Z+N,原子、陽離子、陰離子中質子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關系。答案1A-Z2A-x-n3A-x+n4225nmm-x+2 mol6.導學號15184001某元素的核素ZAX,1.11 g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 molL-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下來,此核素中質子數(shù)與中子數(shù)相等,那么:1ZAX的質量數(shù)A是。237 g XCl2中所含質子的物質的量為。解析1據Cl-Ag+AgCl可知,1.11 g XCl2中所含Cl-的物質的量nCl-=210-2 L1 molL-1=210-2 mol,nXCl2=12nCl-=110-2 mol