11第八單元　海水中的化學

1、.第八單元海水中的化學重難點1海洋化學資源和海水“曬鹽2019連云港海洋是宏大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。1通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)泥沙等。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是溶解過濾蒸發(fā)計算產(chǎn)率等。過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在_三層濾紙_一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是_左右挪動酒精燈或間歇加熱_。以下操作可能導致精鹽產(chǎn)率偏高的是_b_填字母。a食鹽沒有完全溶解即過濾b過濾時液面高于濾紙邊緣c器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上2海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。以下圖是

2、從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。在海水中參加石灰乳后，發(fā)生反響的化學方程式是_MgCl2CaOH2=MgOH2CaCl2_。上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反響，那么試劑A是_鹽酸_填名稱。32019年5月18日，在中國南海海域?qū)崿F(xiàn)可燃冰CH4nH2O試采成功，這將使人類能源格局翻開新篇章?？扇急校肿有纬梢环N空間籠狀構(gòu)造，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內(nèi)空隙中，無固定的化學計量關系，因此可燃冰屬于_混合物_填“純潔物或“混合物。假設某種可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比是19，那么該可燃冰中n_8_?？扇急屑淄橥耆紵幕瘜W方程式是_CH42O2CO22H2O_。2019青島為除去粗

3、鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應參加過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中參加適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如以下圖所示：以下說法錯誤的選項是CA實驗操作步驟也可以是B操作中，參加鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7C在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì)重難點2海水“制堿2019湘潭我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了“侯氏制堿法。其模擬流程如下：【小資料】.貝殼的主要成分是CaCO3；.通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳；.飽

4、和食鹽水中發(fā)生的主要反響為：NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl。1合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于_混合物_填“混合物或“純潔物，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為_78%_。2過程中主要操作的名稱是_過濾_。3過程中發(fā)生反響的化學方程式為_CaCO3CaOCO2_，過程中反響所屬根本反響類型為_分解反響_。4為了進步產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應該先通入_NH3_填“NH3或“CO2，你的理由是：_因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣，溶液顯堿性，會促使吸收更多的二氧化碳，從而有利于生成較多的碳酸氫鈉_。5上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是：_CO

5、2_填化學式。重難點3鹽的化學性質(zhì)學習了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反響時都有鹽生成其他物質(zhì)省略，如下圖。請答復：1假設鹽是硫酸鉀，那么中發(fā)生反響的化學方程式為_2KOHH2SO4=K2SO42H2O_。2假設鹽是氯化亞鐵，那么在已顯示的變化中可以通過置換反響來實現(xiàn)的有_填序號。3假設鹽是氯化鈉，由來實現(xiàn)的化學方程式為_CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3合理即可_，寫出氯化鈉的一種用處：_作調(diào)味品或用來配制生理鹽水等_。4圖中處應補充的文字是_金屬氧化物酸或非金屬氧化物堿_寫一種，不能與圖中已有信息重復。,重難點4復分解反響2019仙桃以下四組物質(zhì)

6、中，能在pH11的溶液中大量共存且溶液呈無色的一組是DAHClNaClZnSO4BMgCl2NaNO3KOHCNa2CO3BaCl2CuSO4DKClNaClNaNO3以下各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是BAHClCuSO4KNO3Na2SO4BFeCl2NaClHClNaOHCCaCl2K2CO3HClNH42CO3DNaNO3Na2SO4HClH2SO4現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一種，甲乙無明顯現(xiàn)象，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，甲丁無色氣體；BaCO3、BaSO4難溶于水。試答復：1丁物質(zhì)中的溶質(zhì)是_Na2C

7、O3_填化學式。2寫出乙和丙反響的化學方程式_H2SO4BaCl2=2HClBaSO4_。3寫出甲和丁反響的化學方程式_2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2_，該反響屬于_復分解_反響填根本反響類型。2019賀州以下根據(jù)實驗目的所設計的實驗方案中，不正確的選項是C選項實驗目的實驗方案A別離CO2和CO混合氣體先通入NaOH溶液再加稀硫酸B別離MgOH2、CuCl2、NaCl依次參加：水、NaOH溶液、稀鹽酸C除去部分變質(zhì)的NaOH中的雜質(zhì)加水溶解、滴加適量的CaCl2溶液D除去CuSO4溶液中少量的H2SO4加過量的氧化銅，再過濾工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實驗室用粗鹽制得精鹽都包含許多化

8、學實驗知識，分析以下過程后填寫以下空白：1操作的名稱是_溶解_。2海水曬鹽與以下圖中_A_填序號的原理一樣。3裝置B中儀器a的名稱是_漏斗_，用甲制取淡水可選用裝置_C_填序號，裝置A中玻璃棒的作用是_攪拌，防止受熱不均，造成液滴飛濺_。4粗鹽提純的步驟是_溶解_、_過濾_、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣等和不溶性雜質(zhì)泥沙等。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其消費流程如下圖：請答復以下問題：5操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是_過濾_。6將足量稀鹽酸參加溶液C中，反響的化學方程式為_NaOHHCl=NaC

9、lH2O或Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_任寫一個。7假如稱量 中稱得粗鹽的質(zhì)量為5 g，稱量 中稱得精鹽的質(zhì)量為5.1 g，那么以下分析正確的選項是_CE_。A精鹽的產(chǎn)率一定為98.04%B精鹽的產(chǎn)率一定為10.2%C蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干D溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解E除雜過程中有NaCl生成命題點1海洋化學資源12019遂寧南海是我國五大海區(qū)中最大的海區(qū)，自然海區(qū)總面積約為350萬平方公里，海洋資源豐富，開發(fā)前景非常遠大。1海洋中有大量的魚、蝦，食用海魚、海蝦可為人體提供的營養(yǎng)素主要是_B_填序號。A糖類 B蛋白質(zhì)C維生素 D油脂2如圖，海水中蘊藏著豐富的食鹽資源，目

10、前從海水中提取食鹽的方法主要為：上述過程得到的粗鹽屬于_混合物_填“純潔物或“混合物。3如圖，從海水中可以提取金屬鎂，金屬鎂廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)。目前世界上60%的鎂是從海水主要含NaCl和MgCl2中提取的，主要步驟如圖：海水中本身就含有氯化鎂，那么兩步的作用是_將氯化鎂富集起來_。4海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源“可燃冰。以下有關“可燃冰的說法正確的選項是_C_。A是可再生能源B燃燒產(chǎn)物只有水，無污染C蘊藏量大，熱值大，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣，被譽為“將來能源命題點2海水“曬鹽22019梧州海水綜合利用流程如圖，有

11、關說法錯誤的選項是DA從母液中可進一步制得金屬鎂B處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C海水“曬鹽得到的粗鹽還含有雜質(zhì)D析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液32019德陽實驗室有一包含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀固體，某校化學興趣小組的同學為了得到純潔的硝酸鉀。設計了如下圖的操作。以下有關分析中正確的選項是DA操作操作分別是溶解、加熱蒸發(fā)、過濾B操作是過濾，將氯化鈉固體從溶液中別離除去C操作是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉D操作是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中別離出來42019濟寧海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純潔精鹽的一種方

12、法：請分析上面流程圖示，答復：1為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作中依次參加的物質(zhì)過量和順序，合理的是_AD_；ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBaNO32、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO32操作過量參加各物質(zhì)的目的是_使欲除去的物質(zhì)完全反響_；3為獲取較純潔精鹽，操作的詳細方法是_邊參加除雜試劑鹽酸邊用玻璃棒攪拌_。命題點3海水“制堿52019泰安從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：以下說法錯誤的選項是CA流程中依次向粗鹽水中參加過量CaOH2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)B流程吸氨是使

13、溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳C上述流程涉及三種根本反響類型D流程、V是通過化學方法富集氯化鎂62019內(nèi)江南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了“侯氏制堿法，在充分利用海洋資源的根底上，結(jié)合“侯氏制堿法的根本原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)消費純堿的過程如下某些反響產(chǎn)物已略去。答復以下問題：1操作a的名稱是_過濾_。2反響的化學方程式為_CaOH2O=CaOH2_。3反響的化學方程式為_2NaHCO3Na2CO3CO2H2O_；請列舉小蘇打在生活中的一種常見用處_作發(fā)酵粉_。4向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件

14、下通入二氧化碳。這樣操作的目的是_利于吸收更多的二氧化碳_。5仔細觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，還有_氯化銨_。命題點4鹽的化學性質(zhì)72019梧州關于碳酸鈉的說法錯誤的選項是CA易溶于水 B可用于洗滌油污C受熱易分解 D可用于制造普通玻璃82019貴港某化學興趣小組同學學習海水“制堿知識后，到實驗室做實驗，小華實驗：先取2 mL Na2CO3溶液于試管中，再用膠頭滴管滴入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小紅實驗：先取2 mL稀鹽酸于試管中，再用膠頭滴管滴入少量Na2CO3溶液，卻馬上觀察到有氣泡產(chǎn)生，兩人實驗所用的Na2CO3溶液、稀鹽酸均一樣，卻觀察到不同的實驗現(xiàn)象，他們?yōu)榱瞬槊髟?/p>

15、因，查閱資料：HCl和Na2CO3反響時其實是分步進展的，即：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3先，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2后。NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁。CaHCO32溶于水。請答復：1NaHCO3俗稱_小蘇打_；2NaHCO3在醫(yī)療上是治療_胃酸過多_的藥劑之一?！咎岢鰡栴}】小華實驗后溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜測與假設】猜測NaCl；NaCl、NaHCO3；NaCl、Na2CO3；NaCl、Na2CO3、NaHCO3。【提出質(zhì)疑】小紅認為猜測_一定不正確?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象結(jié)論取適量小華實驗后的溶液于試管中，滴入澄清石灰水溶液變渾濁猜測成立【

16、交流與反思】3大家一致認為上面實驗探究結(jié)論不正確，原因是_2NaHCO3CaOH2=CaCO3Na2CO32H2O_用化學方程式表示。4小紅認為，小華實驗后的溶液應該繼續(xù)漸漸滴入稀鹽酸，假設一開場無明顯現(xiàn)象，一會后觀察到有氣泡產(chǎn)生，那么猜測_成立。【歸納與總結(jié)】小華實驗與小紅實驗現(xiàn)象不同的主要原因與_反響物的質(zhì)量比_有關。命題點5復分解反響92019達州在pH7的無色溶液中，以下離子可以大量共存的是DANaCa2NOCOBNHCu2ClSOCBa2KOHNODNaKNOCl102019青島改編別離與提純是獲得物質(zhì)的重要方法。以下實驗設計能到達實驗目的的是D選項實驗目的實驗設計A除去碳酸鈉固體中

17、的少量碳酸氫鈉加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶B除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉先加足量水溶解，再加適量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶C除去硝酸鉀溶液中的少量硫酸鉀參加過量的硝酸鋇溶液，過濾D除去銅粉中混有的少量鋅粉參加過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、枯燥11.2019濟寧酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，結(jié)合表格和溶解度知識判斷，以下說法不正確的是C常見酸、堿、鹽的溶解性表20 OHNOClSOCOCa2微溶溶微不A.繪制表格的根據(jù)是物質(zhì)的溶解度B常見物質(zhì)一般可分為溶、微溶和不溶CCaOH2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gDCa2、NO、Cl三種離子在溶液中能大量共存

18、12.2019貴港以下各組物質(zhì)的溶液，需要另加其他試劑才能區(qū)別的是BABaCl2、CuSO4、NaOH、NaClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3CFeCl3、NaOH、H2SO4、BaNO32DMgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4132019泰安以下各組變化中，每個轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是AA BC D命題點6粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除142019青島某興趣小組的同學進展“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗。以下圖是實驗過程中的部分操作，其中正確的選項是DA取一定量粗鹽 B溶解C過濾 D蒸發(fā)結(jié)晶152019泰安以下是初中化學一些根本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容答復以下問題：1利用以

19、下圖進展粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的實驗。粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是_BDC_填字母序號。第八單元海水中的化學12019賀州結(jié)合制堿法又稱侯氏制堿法的創(chuàng)造者是DA楊振寧 B屠呦呦 C張青蓮 D侯德榜22019重慶B卷氯化銨NH4Cl是“侯氏制堿法的一種副產(chǎn)品。氯化銨的水溶液顯酸性，以下關于氯化銨的說法正確的選項是DA氯化銨屬于酸B氯化銨是一種復合肥C氯化銨與熟石灰混合使用可進步肥效D氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀32019南通我國科學家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，創(chuàng)造了“結(jié)合制堿法。該方法中涉及的反響有：NaClCO2NH3H2O=N

20、aHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。以下說法不正確的選項是DA氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成B碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C該消費工藝中CO2可以循環(huán)利用D副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時，應與堿性物質(zhì)混合施用42019南京在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗中，玻璃棒的用處不正確的選項是AA稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細B溶解時攪拌，加速粗鹽溶解C稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D蒸發(fā)時攪拌，防止部分溫度過高，造成液滴飛濺52019仙桃以下圖是小勇設計的別離KCl和MnO2固體混合物的流程圖，圖中的數(shù)字序號所對應的操作步驟錯誤的選項是BA加水溶解 B結(jié)晶C蒸發(fā) D洗滌62019長沙使用以下試劑能

21、將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是AA稀硫酸 B氯化鈉溶液C鐵片 D氫氧化鈉溶液72019紹興如下圖，圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)，相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反響。與戊的反響中：甲戊的反響類型不同于其他幾個反響；丙戊反響能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反響生成沉淀。那么以下對應關系正確的選項是A選項甲乙丙丁戊A鐵硝酸銀碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸B硝酸銀鐵稀鹽酸氫氧化鋇碳酸鈣C硝酸銀鐵碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸D鐵氫氧化鋇碳酸鈣硝酸銀稀鹽酸8.2019玉林小劉對某溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是AANaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4BNH4Cl、K

22、2SO4、KOH、Na2CO3CK2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4DBaCl2、HCl、CaCl2、NH3H2O92019賀州有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸鉀溶液、稀鹽酸中的一種，為了鑒別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合得到下面現(xiàn)象“表示氣體，“表示沉淀，“表示無明顯現(xiàn)象甲乙丙丁甲乙丙丁根據(jù)上述現(xiàn)象，以下推斷正確的選項是DA甲是碳酸鈉 B乙是稀鹽酸C丙是氫氧化鋇 D丁是硫酸鉀102019崇左粗鹽中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別參加過量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過濾，再參加、稀

23、鹽酸使溶液的pH7，將最后所得溶液進展蒸發(fā)可得到精鹽，參加溶液的先后順序錯誤的選項是AA BC D112019宿遷海洋是人類宏大的資源寶庫，以下圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。：貝殼的主要成分是CaCO31海洋中含量最多的物質(zhì)是_H2O_；2實驗室中進展操作時，玻璃棒的作用是_引流_；3生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是_放熱_填“吸熱或“放熱反響；4上述流程中未涉及的根本反響類型是_置換反響_。122019棗莊海洋是個宏大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾個階段。圖11海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程叫_蒸發(fā)結(jié)晶_，這樣得到的是“粗鹽，不僅含有泥沙，還含

24、有Ca2、SO、Mg2等，為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依大參加過量的_BaCl2、NaOH、Na2CO3合理即可_填化學式，過濾去除沉淀后再參加適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。2氯堿工業(yè)根本流程圖2：圖2由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_NaCl_。3海水提鎂流程：海水MgCl2氫氧化鎂氯化鎂鎂，寫出其中任一個反響的化學方程式_MgCl2CaOH2=MgOH2CaCl2合理即可_，提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是_獲得比較純潔的氯化鎂_。4以下方法中能淡化海水的是_C_填字母。A過濾法 B沉淀法C多級閃急蒸餾法 D分解法132019德陽A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化學中的常見物質(zhì)

25、，X是一種混合物，A、B、Y是單質(zhì)；通常情況下，C是一種具有刺激性氣味且相對分子質(zhì)量為17的氣體，D、E是含有一樣元素的氧化物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：請你答復以下問題：1X的名稱是_空氣_。2B與Y反響的條件是_點燃_。3E氧化鐵D的化學方程式是_3COFe2O33CO22Fe_。4CD飽和食鹽水F的化學方程式是_NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3_。142019本溪某化學興趣小組做粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗，實驗過程如下圖。1步驟的名稱是_溶解_。2步驟中，玻璃棒的作用是_引流_。3步驟中，當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)_出現(xiàn)較多固體_時，停頓加熱。4將氯化鈉與泥沙別離所采用的方法，利用

26、了氯化鈉具有_易溶于水_的性質(zhì)。152019咸寧咸寧市某校2019年實驗操作模擬考試的一個考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水?！具M展實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別用a、b、c三支試管取樣，各參加一定量碳酸鈉溶液a中有氣泡產(chǎn)生a中物質(zhì)是稀鹽酸b中無明顯現(xiàn)象b中物質(zhì)是食鹽水c中_有白色沉淀生成或溶液變渾濁_c中物質(zhì)是澄清石灰水寫出a試管中發(fā)生反響的化學方程式_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。把c試管反響后的物質(zhì)進展過濾，得到濾液?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜測一：Na2CO3和NaOH；猜測二：NaOH；猜測三：_CaOH2和NaOH_。提示：CaOH

27、2微溶于水。【實驗過程】為證明猜測一是否正確，進展了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量濾液于試管中，參加一種鹽溶液_BaCl2或BaNO32_寫溶質(zhì)化學式有白色沉淀猜測一正確寫出上述有白色沉淀生成的化學方程式_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl或Na2CO3BaNO32=BaCO32NaNO3_。同學們還對a試管反響后廢液的酸堿性感興趣，決定用pH試紙測定其pH值。用pH試紙測定a試管反響后廢液酸堿性的過程測定結(jié)果在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取_a試管中的廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較讀出溶液的pH值_pH7廢液顯酸性【反思與交流】a試管中的廢

28、液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟、操作簡便等方面考慮，應向廢液參加_CaOH2或CaCO3、CaO_寫化學式后再排放。162019賀州某純堿樣品中含有少量的氯化鈉。取該樣品13.9 g完全溶于206.1 g水中，參加90 g CaCl2溶液，恰好完全反響后生成沉淀的質(zhì)量為10 g，求：1生成的沉淀物的化學式為_CaCO3_；2樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_10.6_g；3反響后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。要求寫出計算過程解：設生成NaCl的質(zhì)量為x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 100 117 10 g xx11.7 g樣品中NaCl的質(zhì)量為13.9 g10.6 g3.3 g反響后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1

29、00%5%答：反響后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。172019淄博小明同學想驗證FeCl3溶液顯黃色是Fe3的原因，以下實驗無意義的是DA向試管中參加少量的CaCl2溶液，仔細觀察，溶液沒有顏色B向FeCl3溶液中滴加適量CaOH2溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失C向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失D向FeCl3溶液中參加適量蒸餾水，振蕩后靜置，溶液黃色變淺182019益陽以下各組物質(zhì)的稀溶液中，不另加試劑就能鑒別出來的是CANa2SO4、NaNO3、NaClBH2SO4、NaOH、NaClCNa2CO3、CaCl2、HClDCaOH2、NaOH、BaCl219.2019泰安向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中參加某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如下圖。以下說法不正確的選項是DAa點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅Bbc段不含b點反響的化學方程式為MgCl22NaOH=MgOH22NaClC整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變Dd點溶液中含有兩種溶質(zhì)20變式題2019來賓現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合