2.元素周期律

1、.元素周期律1以下排列順序正確的選項是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子才能：OHCH3COOCl AB C D解析：中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O；中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na>Mg，而Mg比O多一個電子層，所以半徑Mg>O；P、S、Cl屬于同周期元素，酸性：HClO4> H2SO4>H3PO4。答案：B2根據(jù)元素周期律知識分析，以下說法中錯誤的選項是A鈹Be是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B砹At可能是一種有色固體且HAt很不穩(wěn)定，AgAt可能是有色難溶于水

2、且感光性很強的固體C硫酸鍶SrSO4鍶與鎂、鈣的最外層電子數(shù)一樣可能是難溶于水的固體D硒化氫H2Se是比H2S更穩(wěn)定的氣體解析：Be位于第A族，與Al位于對角線位置，性質(zhì)相似，其氧化物的水化物可能具有兩性，A正確；At是鹵族元素中最下方的元素，顏色比I2更深。HAt不如HI穩(wěn)定，AgAt感光性更強，B正確；Sr與Mg、Ca、Ba同族，BaSO4不溶于水，所以SrSO4也不溶于水，C正確；Se與S同族位于S的下方，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，H2Se不如H2S穩(wěn)定，D錯誤。答案：D3根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的選項是AHA的酸性比HB的強，那么HA溶液的pH比HB溶液的小BA和B的電子層構(gòu)造一樣，

3、那么A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，那么A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，那么A單質(zhì)的復(fù)原性比B單質(zhì)的強解析：A項須保證濃度一樣；C項須保證飽和溶液；D項復(fù)原性與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)，如Na比Al復(fù)原性強。答案：B4以下結(jié)論錯誤的選項是微粒半徑：K>Al3>S2>Cl氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4離子的復(fù)原性：S2>Cl>Br>I氧化性：Cl2>S>Se>Te酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO非

4、金屬性：O>N>P>Si金屬性：Be<Mg<Ca<KA只有 BC D解析：中微粒半徑順序應(yīng)為：S2>Cl>K>Al3，中離子的復(fù)原性應(yīng)為：S2>I>Br>Cl，錯誤，所以選B。答案：B5以下圖是元素周期表中短周期的一部分，假設(shè)A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，那么以下說法正確的選項是DABCA.A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的關(guān)系是C>B>ABD的最高正價與B的最高正價相等CD與C不能形成化合物 D原子半徑的大小順序是C>B>A>D解析：A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說明A只

5、能為15號元素磷，那么B、C、D依次為硫、氯、氧。A選項中酸性由強到弱的順序為：高氯酸>硫酸>磷酸；B選項中氧元素?zé)o最高正價；C選項中氧和氯可形成氧化物如Cl2O7；D選項中原子半徑的大小順序是A>B>C>D。答案：A6X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。以下說法正確的選項是A元素Y、Z、W具有一樣電子層構(gòu)造的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素

6、Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸解析：先推導(dǎo)出五種元素：由題給信息知，X為H，Y為O；由“R與YO同族知R為S；進而知Z、W為第三周期；再從“Z、W核外電子數(shù)之和YORS核外電子數(shù)之和24，可確定Z為Na、W為Al。A項中，O2，Na、Al3具有一樣的電子層構(gòu)造，但離子半徑依次減小，A項錯。氫與氧可形成H2O和H2O2兩種常見化合物，B項錯。C項中，熱穩(wěn)定性是XmYH2O>XmRH2S，正確。D項中，W、R的最高價氧化物的水化物分別為AlOH3和H2SO4，AlOH3為兩性氫氧化物，不正確。答案：C7多項選擇能說明氯

7、元素的非金屬性比硫元素強的事實是ACl2與H2S溶液發(fā)生置換反響B(tài)受熱時H2S能分解，HCl那么不能C單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl2不能D鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸解析：A項說明Cl2能置換出S，B項說明HCl比H2S穩(wěn)定，均正確；單質(zhì)的可燃性、無氧酸的酸性不能用來說明和比較元素的非金屬性強弱，C、D項錯誤。答案：AB8門捷列夫在描繪元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下空位，并對它們的一些性質(zhì)作了預(yù)測。X是其中一種“類硅元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，以下有關(guān)X性質(zhì)的描繪中錯誤的選項是 AX單質(zhì)不易與水反響B(tài)XO2可被碳或

8、氫復(fù)原為XCXCl4的沸點比SiCl4的高DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高 解析：此題主要考察信息的利用，可根據(jù)題給信息準(zhǔn)確定位，再用類比的思想解題。根據(jù)題給信息可知X為Ge，用Si的性質(zhì)類比，可知A和B正確；再根據(jù)構(gòu)造相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，那么C正確；再根據(jù)Si的非金屬性強于Ge，可知XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低。 答案：D9有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)一樣選項中m、n均為正整數(shù)。以下說法正確的選項是A假設(shè)XOHn為強堿，那么YOHn也一定為強堿B假設(shè)HnXOm為強酸，那么X的氫化物溶于水一定顯酸性C假設(shè)X元素形成的單質(zhì)是

9、X2，那么Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D假設(shè)Y的最高正價為m，那么X的最高正價一定為m解析：由于X、Y原子的最外層電子數(shù)一樣，因此兩者屬于同一主族元素；X的原子半徑小于Y，可知X位于Y的上方。對于選項A，假設(shè)XOHn為強堿，說明X的金屬性很強，又由于X位于Y的上方，金屬性Y>X，說明堿性YOHn>XOHn，因此可以說明YOHn也是一種強堿。對于選項B，假設(shè)X為氮元素，它所形成的HNO3為強酸，但NH3溶于水后溶液呈堿性，B錯。對于選項C，假設(shè)Y元素形成的單質(zhì)存在同素異形體，那么C的說法也不正確。對于選項D可以用代入法，假設(shè)Y為Cl，那么X為F，Cl的最高正價為7，而F無最高正價，因此

10、選項D也錯。答案：A10多項選擇X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素除稀有氣體元素。以下說法正確的選項是AY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3BZ和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反響可以生成兩種鹽CX、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點Y>X>ZD四種元素簡單離子的半徑Y(jié)>Z>X>M 解析：X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為氧，那么Y為硫，Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，Z為氮，第三周期中原子半

11、徑最大的為鈉。硫元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，A項錯；O、S、N三種元素的氣態(tài)氫化物中H2O的沸點最高，C項錯；Na3N為離子化合物，與鹽酸反響生成NH4Cl和NaCl，B項正確；四種元素簡單離子的半徑由大到小順序依次為S2>N3>O2>Na，D項正確。答案：BD11根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，答復(fù)以下問題。1屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反響生成的化合物有_填兩種化合物的化學(xué)式。2屬于稀有氣體的是_填元素符號，下同。3形成化合物種類最多的兩種元素是_。4第三周期中，原子半徑最大的是稀有氣體除外_ _。5推測Si、N最簡單氫化物

12、的穩(wěn)定性_大于_填化學(xué)式。解析：此題考察120號元素的根本知識。金屬性最強的元素在 A族，為K，它能與O2反響生成多種氧化物，如K2O、K2O2、KO2等。形成化合物種類最多的元素應(yīng)是有機物和無機物都含有的，故為C、H。氫化物的穩(wěn)定性由分子構(gòu)造決定或與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，NH3>CH4>SiH4。答案：1七在K2O、K2O2、KO2、KO3中任選兩個2He、Ne、Ar3C、H4Na5NH3SiH412A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下關(guān)系如圖。1假如A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的構(gòu)造式_；D的電子式_。2假如A和C是18電子的粒子，B和D是

13、10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反響的離子方程式_。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的才能大小是用化學(xué)式或離子符號表示：_>_。3肼H2NNH2和甲胺CH3NH2都是含18個電子的分子，分析肼和甲胺的構(gòu)造特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有一樣電子數(shù)的有機化合物的構(gòu)造簡式至少寫兩個_。解析：1由A、B、C、D均是10電子的粒子，我們馬上聯(lián)想到：NHOHNH3H2O，但也有：HFOH=H2OF，所以A可以是NH或HF，B是OH，D是H2O。2由題意可知A是H2S或HS，B是OH，D是H2O。3考慮到C、N、O原子序數(shù)依次增加，CH3、NH2、OH所含有電子數(shù)一樣多。2H2SOH

14、=HSH2O或HSOH=S2H2O OHS2HS3CH3CH3、CH3OH、CH3F13元素在周期表中的位置，反映了元素的原子構(gòu)造和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。1陰影部分元素N在元素周期表中的位置為_。根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱H3AsO4_H3PO4。用“>“<或“表示2元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為_。在一定條件下，S與H2反響有一定限度可理解為反響進展的程度，請判斷：在一樣條件下Se與H2反響的限度比S與H2反響的限度_。填“更大、“更小或“一樣3Cl2具有較強的氧化性。復(fù)原性：I>Fe2，將足量的氯水滴入FeI2溶液后，溶液中存在的主要離子有_。單

15、質(zhì)溴的性質(zhì)與Cl2相似，也具有較強的氧化性，請寫出將SO2氣體通入溴水中的離子方程式_。4以下說法正確的選項是_。AC、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大 BSi、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強C對于短周期元素，兩種簡單離子不可能相差3個電子層DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱解析：此題綜合考察了元素周期表和元素周期律的知識。1N為第二周期第A族元素。由于P、As同為第A族元素，且非金屬性：P>As，所以其最高價氧化物水化物的酸性強弱為：H3PO4>H3AsO4。2S元素最高價6，最低負(fù)價2，代數(shù)和為4。由于S的非金屬性強于Se，所以S更易

16、與H2反響。3由于復(fù)原性：I>Fe2，所以足量氯水將I氧化為I2，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，Cl2本身被復(fù)原為Cl。4A項：原子半徑按C、N、O、F逐漸變??；C項：Cl與H相差3個電子層。答案：1第二周期第A族<24更小3Fe3、ClBr2SO22H2O=4HSO2Br4BD14短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請答復(fù)以下問題：1T的原子構(gòu)造示意圖為_。2元素的非金屬性原子的得電子才能：Q_W填“強于或“弱于。3 W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反響，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反響的化學(xué)方程式為_。4原子序數(shù)比

17、R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反響的化學(xué)方程式是_。5R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，假設(shè)該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，那么該含氧酸鹽的化學(xué)式是_。6在298 K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，假設(shè)此置換反響生成3 mol Q的單質(zhì)，那么該反響在298 K下的H_注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)。解析：此題考察元素周期表、元素周期律及蓋斯定律，意在考察考生對元素“位、構(gòu)、性的關(guān)系應(yīng)用與推斷的才能，以及運用蓋斯定律進展相關(guān)計算的才能。通過比較Q、R、T、W的關(guān)系可知，Q、R位于第二周期，T、W位于第三周期，故T為A族元素，即T為Al，因此Q、R、W分別為C、N、S。1Al為13號元素，有3個電子層，每層電子數(shù)分別為2、8、3。 2Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2CO3、H2SO4，酸性后者大，故非金屬性C弱于S。3S與濃H2SO4發(fā)生氧化復(fù)原反響，一定生成中間價態(tài)的硫的化合物，題目提示該物質(zhì)為氣體，故其為SO2，那么另外一種產(chǎn)物為水。4原子序數(shù)比R大1的元素是O，其氫化物有H2O、H2O2，后者可以分解