江蘇省常州市2022屆高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案

1、20212022學(xué)年高三年級(jí)期末試卷化學(xué)(滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘)20221可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Mn55Fe56Co59一、 單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1. 最近我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室首次實(shí)現(xiàn)了從CO2到淀粉C6n(H2O)5n分子的全合成，該技術(shù)合成淀粉的效率是植物光合作用生產(chǎn)淀粉的8.5倍。下列有關(guān)說法正確的是()A. CO2為酸性氧化物 B. 淀粉結(jié)構(gòu)中含有H2O分子C. 光合作用屬于化合反應(yīng) D. 全合成過程中CO2作還原劑2. 工業(yè)上利用反應(yīng)S8(s)4S2(g)、CH4(g)2S2(g)=CS

2、2(g)2H2S(g)制備CS2。下列說法正確的是()A. S8()為極性分子 B. S8與S2互為同位素C. CS2的電子式為 D. CH4和H2S的鍵角相等3. 下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A. MgO熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料 B. SO2具有氧化性，可用于漂白草編織物C. SiO2硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維 D. Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉金屬鋁4. 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)5. 由短周期主族元素組成的一種新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W的族序數(shù)是周期序數(shù)的兩倍，基態(tài)時(shí)Z原子K、L層上的電子總數(shù)

3、是3p原子軌道上電子數(shù)的兩倍，Y與Z位于不同周期。下列說法正確的是()A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y<X<ZB. 第一電離能：W<X<YC. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)閱讀下列材料，完成69題。鐵元素的常見價(jià)態(tài)有2、3價(jià)，實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽(K3Fe(CN)6)溶液檢驗(yàn)Fe2，黃血鹽(K4Fe(CN)6)溶液檢驗(yàn)Fe3。Fe2O3是重要的化工原料，Au/Fe2O3可用作反應(yīng)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的催化劑。硫鐵礦燒渣中含有大量Fe2O3，工業(yè)上常用于制取綠礬(FeSO4·7H2O)。6. 下列

4、有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()A. Fe元素位于周期表的第B族B. 綠礬中Fe2核外有6個(gè)未成對(duì)電子C. 赤血鹽是含有配位鍵的離子化合物D. 若黃血鹽受熱分解產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為Fe4C37. 在指定條件下，下列有關(guān)鐵單質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是()A. Fe(s)FeCl3(s) B. Fe(s)Fe2O3(s)C. Fe(s)Fe(NO3)3(aq) D. Fe(s)FeSO4(aq)8. 對(duì)于反應(yīng)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)，下列有關(guān)說法不正確的是()A. 加入催化劑Au/Fe2O3，反應(yīng)的焓變H不變B. 升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增多C.

5、向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)速率加快D. 其他條件相同，增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變9. 由硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)制取綠礬的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A. “酸溶”時(shí)先將燒渣粉碎并不斷攪拌，可提高鐵元素的浸出率B. “反應(yīng)”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2C. “檢驗(yàn)”時(shí)可用K4Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)上一步“反應(yīng)”是否進(jìn)行完全D. 將第二次“過濾”所得濾液加熱，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可以制得綠礬10. 近期我國(guó)科研人員從連翹果實(shí)中分離出一種新的苯乙醇苷衍生物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它對(duì)肝細(xì)胞損傷表現(xiàn)出較強(qiáng)的抑制作用。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是()A. 分子中

6、所有碳原子均在同一平面上B. 可與乙醇分子間形成氫鍵，易溶于乙醇C. 1 mol該物質(zhì)可發(fā)生催化氧化得到5 mol醛基D. 1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)11. 室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ca(ClO)2溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中滴加酚酞試劑，溶液先變紅后褪色。實(shí)驗(yàn)2：向0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)3：向0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)4：將0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合，出現(xiàn)白色

7、沉淀。下列說法不正確的是()A. 實(shí)驗(yàn)1說明Ca(ClO)2溶液中存在反應(yīng)ClOH2OHClOOHB. 實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2)·c(CO)Ksp(CaCO3)C. 實(shí)驗(yàn)3中生成的白色沉淀主要成分是CaSO4D. 由實(shí)驗(yàn)4可得出：Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)12. 目前鋅鐵液流電池是電化學(xué)儲(chǔ)能的熱點(diǎn)技術(shù)之一。某酸堿混合鋅鐵液流電池的兩極電解質(zhì)分別呈酸性和堿性，其工作原理如右圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A. 正極電解質(zhì)呈酸性B. 放電時(shí)，鋅板上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn4OH2e=Zn(OH)C. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，中間腔室內(nèi)的溶液中將減少

8、1 mol NaClD. 儲(chǔ)能時(shí)，應(yīng)將該電池的碳紙電極連接外接電源的正極13. 諾貝爾獎(jiǎng)得主George AOlah提出的“甲醇經(jīng)濟(jì)”是指利用工業(yè)廢氣或大氣捕獲的CO2制備甲醇，以減輕人類對(duì)化石燃料的依賴。該過程發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)；H149.4 kJ·mol1反應(yīng)：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H2反應(yīng)：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)；H390.5 kJ·mol1在4.0MPa條件下，將n(H2)n(CO2)為31的混合氣體以一定流速通過裝有Cu基催化劑的反應(yīng)管，在出口處測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化

9、率、CH3OH收率×100%與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A. 反應(yīng)的H2>0、S>0B. 曲線a表示CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C. 測(cè)得圖中A點(diǎn)數(shù)據(jù)時(shí)，上述反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)D. 不同溫度時(shí)，出口處各氣體物質(zhì)的量均滿足關(guān)系：n(H2) n(H2O)3n(CO2) 3n(CO)n(CH3OH)14. 據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國(guó)學(xué)者提出O2氧化HBr生成Br2的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說法不正確的是()A. O2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為O24HBr=2Br22H2OB. 中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)相同C. 發(fā)生步驟時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵

10、又有非極性鍵D. 步驟中，每生成1 mol Br2轉(zhuǎn)移2 mol電子二、 非選擇題：共4題，共58分。15. (14分)以廢干電池主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH和鈦白廠廢酸(主要含H2SO4，還有少量Ti3、Fe2、Ca2、Mg2等)為原料制備錳鋅鐵氧體MnxZn1xFe2O4的流程如下：已知： 25 時(shí)，Ksp(MgF2)7.5×1011，Ksp(CaF2)1.5×1010；酸性較弱時(shí)，MgF2、CaF2均易形成MFn2n配離子(M代表金屬元素)； 在Ag催化下可發(fā)生反應(yīng)2Mn25S2O8H2O=2MnO10SO16H； (NH4)2S2O

11、8在煮沸時(shí)易分解。(1) 酸浸過程中含錳物質(zhì)被溶液中的FeSO4還原為Mn2，其中MnO2參與反應(yīng)的離子方程式為_。(2) 氧化時(shí)加入H2O2將Ti3、Fe2氧化，再加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH為12，生成偏鈦酸(H2TiO3)和黃鉀鐵礬K2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，使得鈦、鉀得以脫除。 加入Na2CO3生成黃鉀鐵礬的離子方程式為_。 若加入Na2CO3過多，將導(dǎo)致生成的黃鉀鐵礬沉淀轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)。(3) 氟化過程中溶液pH與鈣鎂去除率關(guān)系如圖所示。當(dāng)2.5<pH<4.0時(shí)，溶液pH過高或過低，Ca2、Mg2去除率都會(huì)下降，其原因是_。(4) 共沉淀前，需測(cè)定溶液中

12、錳元素含量。準(zhǔn)確量取1.00 mL氟化后溶液于錐形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸銀溶液振蕩；將溶液加熱至80 ，加入3 g (NH4)2S2O8充分反應(yīng)后，再將溶液煮沸；冷卻后，用0.070 0 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液32.60 mL。計(jì)算氟化后溶液中Mn2物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)。16. (15分)吉非替尼可用于治療轉(zhuǎn)移性非小細(xì)胞肺癌，其合成路線如下：(1) AB的反應(yīng)形成了酰胺基和碳氮雙鍵，其中生成碳氮雙鍵經(jīng)歷的過程為：先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生_(填反應(yīng)類型)。(2) BC的轉(zhuǎn)化過程中生成了極少量分

13、子式為C8H6N2O3的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3) 在上述合成路線中設(shè)計(jì)CD的目的是_。(4) A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 分子中有一個(gè)手性碳原子； 堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11。(5) 已知：(苯胺易被氧化)；4氯喹唑啉()是合成殺蟲劑喹螨醚的中間體。寫出以甲苯和甲酰胺(HCONH2)為原料制備4氯喹唑啉的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17. (15分)氫氧化鈷Co(OH)2是鋰電池正極材料鈷酸鋰(LiCoO2)的前驅(qū)體。以CoSO4溶液、NaOH溶液、氨水和

14、水合肼為原料可制得微米級(jí)Co(OH)2。已知： Co2、Co3易與NH3形成絡(luò)合物，Co(NH3)62的還原性強(qiáng)于Co(OH)2和CO2； 水合肼(N2H4·H2O)為無色油狀液體，具有強(qiáng)還原性，氧化產(chǎn)物為N2； 沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀或膠體，不易過濾。(1) 60 時(shí)在攪拌下向CoSO4溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.5左右，一段時(shí)間后，過濾、洗滌，真空烘干得微米級(jí)Co(OH)2。 制備時(shí)，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是_。 洗滌時(shí)，使用熱水除去產(chǎn)品表面雜質(zhì)。檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是_。(2) 經(jīng)儀器分析，測(cè)得按題(1

15、)步驟制得的Co(OH)2晶體結(jié)構(gòu)中含有Co()，進(jìn)一步用碘量法測(cè)得Co()的氧化程度為8%。因此制備時(shí)必須加入一定量的還原劑。 將500 mL 1 mol/L的CoSO4溶液與氨水配成pH為6的溶液，加入三頸燒瓶中(裝置見右圖)，滴液漏斗a裝有NaOH溶液、b中裝有水合肼。60 時(shí)依次將兩種溶液加入三頸燒瓶，充分反應(yīng)后，過濾。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開滴液漏斗_(填“a”或“b”)。 為確保制得的Co(OH)2產(chǎn)品中不含Co()，制備時(shí)至少需加入水合肼的質(zhì)量為_g。(3) 以廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO2，以及少量Al、Fe等)為原料制備微米級(jí)氫氧化鈷。已知：酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃o3>

16、;H2O2>Cl2>Fe3；LiOH可溶于水；下表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。金屬離子Co2Fe2Fe3Al3開始沉淀的pH7.67.62.74.0沉淀完全的pH9.29.63.75.2請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na2SO3溶液配成懸濁液，在攪拌下_，調(diào)節(jié)pH至9.5，過濾、洗滌，真空烘干得到微米級(jí)Co(OH)2。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1 mol/L H2SO4溶液、2 mol/L HCl溶液、5 mol/L NaOH溶液、5 mol/L氨水、30% H2O2溶液。18. (14分)煉鋼廠排放的燒結(jié)煙氣中主要含SO2、NO、N2、O2和水蒸氣。

17、臭氧(O3)預(yù)氧化協(xié)同噴氨(NH3)技術(shù)可將煙氣中的污染物轉(zhuǎn)化為銨鹽和N2，實(shí)現(xiàn)脫硫脫硝。說明：進(jìn)行下列研究時(shí)均控制反應(yīng)器內(nèi)溫度為100 、模擬煙氣流速為2 L/min。研究表明，100 時(shí)，O3很難氧化SO2、NH3，NH3和NO基本不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。圖1(1) 臭氧預(yù)氧化：向反應(yīng)器中通入僅含0.3NO的模擬煙氣和O3。實(shí)驗(yàn)測(cè)得出口處NO、NO2濃度隨n(O3)/n(NO)的變化曲線如圖1所示。 當(dāng)n(O3)/n(NO)<1時(shí)，反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 當(dāng)n(O3)/n(NO)>1時(shí)，出口處NO2濃度急劇下降的原因是_。(2) 噴氨：向反應(yīng)器中通入僅含0.5SO

18、2的模擬煙氣，同時(shí)按n(NH3)/n(SO2)0.6通入NH3。在出口處測(cè)得NH3濃度降低65%、脫硫率為24%。隨后再按n(O3)/n(SO2)1通入O3，此時(shí)出口處NH3濃度幾乎為0，脫硫率提高至41%，反應(yīng)器中檢測(cè)到(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。NH4HSO4的生成過程可描述為_。圖2(3) O3NH3協(xié)同脫硫脫硝：向反應(yīng)器中通入含0.5SO2、0.3NO的模擬煙氣。 按n(O3)/n(NO)1通入O3，硫、氮脫除率隨n(NH3)/n(SO2)的變化曲線如圖2所示。隨著NH3量的增多，硫、氮脫除率幾乎同等程度地升高，但也存在明顯不足，主要缺點(diǎn)是_。 按n(NH3)/n(SO2)

19、1通入NH3、n(O3)/n(NO)>1通入O3，隨著O3投入量的增多，脫硝效率增大；而脫硫效率卻減小，其原因是_。20212022學(xué)年高三年級(jí)期末試卷(常州)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. A2. C3. A4. A5. A6. C7. B8. C9. D10. B11. D12. C13. C14. D15. (14分)(1) 2Fe2MnO24H=Mn22Fe32H2O(3分)(2) 2K6Fe34SO6CO6H2O=K2Fe6(SO4)4(OH)126CO2(3分) Fe(OH)3(2分)(3) pH過低，溶液酸性較強(qiáng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為弱酸HF，溶液中F濃度減小，Ca2、Mg2去除率減小(2

20、分)；pH過高，MgF2、CaF2沉淀轉(zhuǎn)化為MFn2n配離子，沉淀重新溶解，Ca2、Mg2的去除率降低(1分)(4) 依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：Mn2MnO5Fe2 1 5n(Mn2)0.070 0 mol/L×32.60 mL×103 L/mL(1分)解得n(Mn2)4.564×104 mol(1分)c(Mn2)4.564×104 mol÷(1.00 mL×103 L/mL) 0.456 4 mol/L(1分)16. (15分)(1) 消去反應(yīng)(2分)(2) (3分)(3) 保護(hù)酚羥基，防止其與SOCl2(或)中的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)(答到“保護(hù)酚羥基”暫給全分)(2分)17. (15分)(1) Co2與NH3形成絡(luò)合物，溶液中Co2濃度減小，可減緩Co2與OH反應(yīng)生成Co(OH)2沉淀的速率(2分)，有利于沉淀