最新銅及其化合物練習(xí)

1、銅及其化合物復(fù)習(xí)練習(xí)題C1、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）A .用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)B用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C. 用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D. 用裝置丁測定余酸的濃度D2、某混合物 X 由 AI2O3、FezO3、Cu、SQ2 中過量NaOH溶液過量鹽酸的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗：9. 4 g X 步驟 6.4 g固體 步驟n 藍色溶液1.92 g固體 下列有關(guān)說法正確的是（）A .步驟I中減少3 g固體一定是混合物 B.步驟H中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC.根據(jù)步驟I、n可以判斷混合物 X的成分為AI2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D 根據(jù)步驟n可

2、以得出，m（FezO3）： m（Cu） = 1 : 1C3、CU2S與一定濃度的 HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CUSO4、NO2、NO和H?O。當(dāng)產(chǎn)物n（NO2） : n（NO） = 1 : 1時，下列說法不正確的是 （）A .反應(yīng)中CU2S是還原劑，CU（NO 3）2、CuSO4是氧化產(chǎn)物B .參加反應(yīng)的 n(CU2S) : n(HNO 3)= 1 : 7 C .產(chǎn)物 nCu(NO 3)2 : nCuSO4 = 1 : 2D. 1 mol CU2S參加反應(yīng)時有 10 mol電子轉(zhuǎn)移A4、取一定質(zhì)量的 Cu、CU2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的 氫氣充分反應(yīng)

3、后固體質(zhì)量為25.6 g另一份加入500 mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體4.48 L。已知CU2O + 2H =Cu + Cu +出0。則稀硝酸的濃度為（）A . 2 mol/L B . 1.6 mol/LC. 0.8 mol/L D . 0.4 mol/LD以硫化銅精礦為原料，制備瓠化亞銅的流程如卜時織毎蛀計焙燒 硫酸浸出 皿 Na2SO3. NaCl -心鹽釀、乙醇洗滌打鋁硫化銅粕和莎 容液一汎癥:氯化亞銅下列說法不正確的是A. 步驟，焙燒時可能會產(chǎn)主有再氣休.要注意尾氣吸收步驟.浸岀液呈藍色C. 步驟，主要反應(yīng)為 2CuSO1+2NaCI+Na2SO3 + H2O

4、=2CuC I +2Na2SO4 + H2SO4D. 步驟氯化亞銅難溶于鹽餓、乙醇，易溶于水6、某研究小組為探究一種淺綠色鹽X （僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M （X） 908g?mol勺）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗洼綠色鹽X570上隔絕空氣足重陰口幺旳 D 白色沉淀E10M1C里話固體r隔絕空咒紅色固體G虹色固體H藍色滾液I取一定量的淺綠色鹽 X進行上述實驗，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H.已知：淺綠色鹽X在570C、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng). 常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。請回答如下問題：(1) 寫出B分子的電

5、子式 (2) 已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體請寫出該反應(yīng)的離子方程式為(3) X的化學(xué)式是(1 ) ( 2 分)(2 ) 3CU2O+14H +2N0 3-6Cu2+2Nd +7H2O (2 分)(3 ) Cu4 (OH ) 6SO4(2 分)7、將銅絲插入濃硫酸中加熱取出后，在銅絲表面會產(chǎn)生一層黑色固體甲，其中可能含有氧 化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和銅單質(zhì)。在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為研究固

6、體甲的成分進行如下實驗為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖21的實驗：(1) 中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是 。(2 中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)。A .固體甲中，CuS和CU2S不能同時存在B .固體甲中，CuO和CU2O至少有一種C.固體甲中若沒有 Cu2O,則一定有 Cu2S D.固體甲中若存在 CU2O，也可能有 CU2S 取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈2CUS+3O2CuO+2SO 2BCD8、氯

7、化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜 質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2 2出0)。(1) 實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與C12反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1 (部分儀器和夾持裝置已略去)。 儀器A的名稱是。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認為是否必要(填“是”或“否”)。(2) 試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號) 。a. NaOHb. NH3 出0 c. CuO d. Cu2(OH) 2CO3 e. CuSO4(3) 在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2 2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶

8、液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同 學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2+ 2-Cu(H2O)4 (aq) +4Cl (aq) CuCl 4 (aq) +4H2OQ) 藍色黃色 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=。若增大氯離子濃度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填序號)_ abc。a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b.在Y中加入CuCb晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入NaCI固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失A(1) 分液漏斗 MnO 2 +4H +2CI Mn 2

9、+ + Cl 2 1+2H 2O 否I9、工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體 (CuCl2?2H2O)生產(chǎn)流程如下:(含 FtO)涪戒ACuO11CuO低溫蒸卑垃址盤眠物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH) 2Fe(OH) 3完全沉淀時的pH 9.6 6.434-IuClu - 2HjC)(1) 寫出向溶液 A中加入 NaClO的離子方程式 。(2) 沉淀C的化學(xué)式為。(3) 實驗室如何檢驗沉淀 E已洗滌干凈？ 。(4) 低溫蒸發(fā)的目的是。(5) 流程中兩次加入了 CuO,而不是一次性向溶液B中加入過量的 CuO，其理由是一次性加入過量的 CuO將導(dǎo)致Fe3+和Cu2+同時生成沉淀通

10、過對流程的分析，明確工業(yè)生產(chǎn)原理，搞清各步操作的意義。其工業(yè)生產(chǎn)原理為：將含雜 質(zhì)的粗氧化銅用鹽酸溶解，加入氧化劑NaCIO將雜質(zhì)Fe2+氧化為Fe3 +,然后再加入適量氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀通過過濾而除去；然后再向濾液中加入足量 氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH并加熱，使Cu2+轉(zhuǎn)化為CuO，最后將CuO溶于鹽酸，低溫蒸發(fā)得到 氯化銅晶體。10鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X -3H2O (摩爾質(zhì)量=334g/mol )與含氧酸鹽雜質(zhì) Y共同組成，X、Y均含三種元素, 工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽，在溶液H中滴入 KSCN

11、溶液顯血紅色。請回答：(1 )雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為 (填元素符號)，x的化學(xué)式為。(2)如果王溶液H中繼續(xù)加入H2O2，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點認為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導(dǎo)致，寫出反應(yīng)的離子方程式 (1) Fe、C (2分，漏寫扣1分，錯寫不得分)Cu2SiO6或2CuO- 2SiO2 (2分)(2) 2Fe3+H2O2=2Fe2+2H+O2( 2分，未配平扣1分，寫成化學(xué)方程式不得分)11.鐵、銅混合粉末 20.0g加入到100mL 5.0 mol L-FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為5.2g (忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。求：(1) 反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度

12、 mol L-1。(2) 原固體混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是 。(1 )混合物中的Fe完全反應(yīng)，根據(jù)Fe元素守恒可知，反應(yīng)后溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.5mol+0.15mol=0.65mol，反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為：6.5mol0.1L6.5mol0.1L =6.5mol/L故答案為：6.5 ;(2 )原混合金屬中含有的銅的質(zhì)量是：0.1mol X64g/mol+5.2g=11.6g，原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為：11.6g/20g xioo%=58% ,故答案為：58% .12.有一包鐵粉與銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分 別與40ml1mol/L

13、的FeCb溶液反應(yīng)，實驗結(jié)果如下表所示(忽略反應(yīng)前后溶液的體積的變 化)。實驗序號m(粉末樣品)/g0.901.803.607.20m(反應(yīng)后剩余固體)/g00.642.486.08試計算:2+(1)實驗的濾液中 c(Fe )=。 原粉末樣品中 m(Fe): m(Cu) =。鐵的還原性強于銅，所以 Fe3+先和鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+，反應(yīng)后Fe3+有剩 余，再與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe 3+ =2Fe 2+ +Cu 2+，所以剩余的固體是銅或鐵和銅， 從第組數(shù)據(jù)，可以得出 FeCl3溶液全部參與反應(yīng)，40mL 1mol ?L-1 FeCl 3溶液能溶解 金屬質(zhì)量1.80

14、g-0.64g=1.16g，大于第組溶解的金屬質(zhì)量，故第組金屬完全反應(yīng)、FeCl3有剩余；第組實驗中FeCl3溶液全部參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量為 =0.04L X1mol/L=0.04mol，假設(shè)只發(fā)生Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+，參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為0.02mol ,貝帰解的Fe的質(zhì) 量為0.02mol X56g/mol=1.12gv 1.16g，所以同時也有一部分 Cu溶解，所以剩余的固體全部為Cu ;利用的數(shù)據(jù)，設(shè) Cu、Fe合金中金屬物質(zhì)的量分別為xmol、ymol .Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+x 2xCu+2Fe 3+ =Cu 2+ +2Fe 2+0.02-x0.04-

15、2X依據(jù)銅元素守恒：(0.02-x ) + 0.6464 0.6464 =y ;質(zhì)量守恒56x+64y=1.8 .聯(lián)立解 之得：x=y=0.015 ;第組實驗中溶解金屬為 3.60g-2.48g=1.12g ，混Fe3+恰好完全 反應(yīng)，Cu不反應(yīng)，F(xiàn)e可能過量；故第組實驗中，剩余固體為Fe、Cu，溶液中溶質(zhì)為FeCl2 ；A.依據(jù)分析可知，實驗反應(yīng)后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+，故A正確；B. 依據(jù)分析可知：實驗反應(yīng)后剩余固體全部是Cu，反應(yīng)后剩余固體中含有Cu ,可能含有Fe,故B錯誤；C. 第組實驗中，剩余固體為Fe、Cu，溶液中溶質(zhì)為FeCl2，則溶液中存在c (Fe2+ )=

16、12 12c (Cl-) =32 32 c (FeCl3) = 32 32 X1mol/L=1.5 mol/L ，故 C 正確；D 由分析可知，1.80g原混合物中Fe、Cu均為0.015mol ,則混合物中 m (Fe): m (Cu) =0.015mol X56g/mol : 0.015mol X64g/mol=7 : 8,故 D 正確；13.已知：I2+ 2 S2O32-= S4O62-+ 2。(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的 FeCb為得到純凈的 CuCl2?2H2O晶體，加入 ;調(diào)至pH = 4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，

17、可得到CuCl 2?2H2O晶體。在空氣中直接加熱 CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水 CuCl2，原因是。(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水 CuCl 2的合理方法是 。某學(xué)習(xí)小組用間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣(不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na 2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液 20.00 mL 0 可選用 作滴定指示荊，滴定終點的現(xiàn)象是 O CuCl 2溶液與 KI 反應(yīng)的離子方程式為

18、o 該試樣中 CuCl 2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為 o【解析】(1)因為要得到純凈的 CuCl 2?2H2O晶體，所以不能加入含 Cu2+以外陽離子的物質(zhì)來 調(diào)節(jié)溶液的pH，所以可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH) 2CO3等難溶于水的堿性物質(zhì)；pH=4時，c(OH)=10 mol , c(Fe )=KspFe(OH) 3/c(OH) =2.6 M0 mol L。應(yīng)聯(lián)想到加熱蒸干 FeCl3溶液得不到FeCl3固體：CuCl 2?2H2OCu(OH) 2+2HCI f;應(yīng)在 干燥氯化氫氣流中加熱脫水，抑制其水解。加入過量的KI，生成白色沉淀的反應(yīng)為：2Cu2+4=2Cul J +1;用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定的反應(yīng)為：I2+ 2S2O32-S4O62- + 2I-,所以選擇淀粉作指示劑，終點時待測液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍色。根據(jù)反應(yīng)方程式可以得到如下關(guān)系：CuCS?2H2O W2S2O3-10.1000mol L- XJ.02