儀器思考題2016

1、復(fù)習(xí)思考題第1章 緒論了解一些基本概念第2章 色譜分析1、在氣相色譜法中，用于定性的參數(shù)是什么？保留時(shí)間2、簡(jiǎn)要說明氣相色譜分析的基本原理3、衡量色譜柱柱效能的指標(biāo)是什么？用有效塔板數(shù)n和有效塔板高度H作為衡量柱效能的指標(biāo)。4. 在液相色譜中，范第姆特方程式中的哪一項(xiàng)對(duì)柱效的影響可以忽略不計(jì)？在液相色譜中，流動(dòng)相為液體，組分的縱向擴(kuò)散系數(shù)B很小，流速 u 較高，故縱向擴(kuò)散相B/u 可忽略不計(jì)。Van Deemter方程在HPLC的表現(xiàn)形式： H=A+Cu5.為什么可用分離度R作為色譜柱的總分離效能指標(biāo)?分離度同時(shí)體現(xiàn)了選擇性與柱效能，即熱力學(xué)因素和動(dòng)力學(xué)因素，將實(shí)現(xiàn)分離的可能性和現(xiàn)實(shí)性結(jié)合起來

2、。6、氣相色譜分析中，理論塔板高度與載氣線速u間的關(guān)系？ 隨u的增加而出現(xiàn)一個(gè)最小值。7、氣相色譜法使用的熱導(dǎo)池檢測(cè)器，產(chǎn)生信號(hào)的原理，是利用組分與流動(dòng)相之間的什么性質(zhì)？熱導(dǎo)系數(shù)不同。8、用角鯊?fù)榉蛛x甲烷、乙烷、丙烷時(shí)，它們從色譜柱中流出的順序。甲烷、乙烷、丙烷。9、分配比表示物質(zhì)在兩相中的什么之比。有機(jī)相中被萃取物的總濃度與水相中被萃取物的總濃度之比10、范第姆特方程式可以說明的哪些方面。它可以說明填充均勻程度、擔(dān)體粒度、載氣種類、載氣流速、柱溫、固定相液膜厚度等對(duì)柱效、峰擴(kuò)張的影響。11、如果試樣比較復(fù)雜，相鄰兩峰間距離太近或操作條件不易控制穩(wěn)定，要準(zhǔn)確測(cè)量保留值有一定困難的，可以采取什么

3、方法。用加入已知物以增加峰高的辦法進(jìn)行定性。12、在色譜柱中，若某組分分配到固定相中的量為ms(單位:g),濃度為cs(g×mL-1),分配到流動(dòng)相中的量為mL(單位:g)濃度為cL(單位:g×mol-1),則該組分的分配比k是多少。cs/cL13理論塔板數(shù)n的計(jì)算式為_ _。在一定長(zhǎng)度的色譜柱內(nèi)，n越多，h越_小_。14在相同條件下，組分1的調(diào)整保留值與組分2的調(diào)整保留值之比稱為_相對(duì)保留值_,亦稱_選擇性（選擇性比）_。15描述色譜柱效能的指標(biāo)是_(理論)_塔板數(shù)_,柱的總分離效能指標(biāo)是_分離度_ _。 16測(cè)定相對(duì)校正因子時(shí)，若標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的注入量ms為0.435mg，所

4、得峰面積As為4.00cm2;組分i注入量為0.864mg時(shí)的峰面積為8.10cm2，則組分i的相對(duì)校正因子為_0.981_。17、氣相色譜分析的基本程序是往氣化室進(jìn)樣，汽化了的試樣在_色譜柱里_分離，然后各組分依次流經(jīng)_檢測(cè)器 然后載氣放空_,它將各組分的物理或化學(xué)性質(zhì)的變化轉(zhuǎn)換成電量變化輸給記錄儀，描繪成色譜圖。18長(zhǎng)度相等的兩根色譜柱，其范第姆特常數(shù)如下：A （cm） B ( cm2·s-1) C（s）柱1 0.18 0.40 0.24柱2 0.05 0.50 0.10（1）如果載氣流速是0.50 cm2·s-1,那么這兩根柱子的理論塔板數(shù)哪一個(gè)大？（2）柱1的最佳流

5、速是多少？19、有一物質(zhì)對(duì)，其r21=1.15,要在填充柱上得到完全分離(R=1.5),所需的有效塔板數(shù)是多少？設(shè)h有效=0.1cm，應(yīng)使用多長(zhǎng)色譜柱？20. 在2m的鄰苯二甲酸二壬酯的氣液色譜柱上，分析一個(gè)混合物，得到下列數(shù)據(jù)。已知記錄紙的速度為1200mm×h-1，求此色譜柱對(duì)環(huán)已烷的理論塔板數(shù)及對(duì)于甲苯的塔板高度。組分環(huán)已烷苯甲苯二甲苯tR3min26s2.1mm 5min32s3.2mm7min06s3.9mm9min18s4.6mm21、有一試樣含甲酸、乙酸、丙酸及不少水、苯等物質(zhì)，稱取此試樣1.055g。以環(huán)己酮作內(nèi)標(biāo)，稱取環(huán)己酮0.1907g，加到試樣中，混合均勻后，吸

6、取此試液3mL進(jìn)樣，得到色譜圖。從色譜圖上測(cè)得各組分峰面積及已知的S值如下表所示：甲酸乙酸環(huán)己酮丙酸峰面積響應(yīng)值S14.80.26172.60.5621331.0042.40.938求甲酸、乙酸、丙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第4章 電位分析法1、電位滴定法的優(yōu)點(diǎn)。電位滴定法一般具有較高的準(zhǔn)確度和精密度，但分析時(shí)間較長(zhǎng)。由于電位滴定法測(cè)量的是隨滴定劑加入而引起的電池電動(dòng)勢(shì)的變化，而不是電動(dòng)勢(shì)的絕對(duì)值，即使電極的斜率少有變化，也不影響測(cè)量結(jié)果。而其液接電位和活度系數(shù)的變化很小，等當(dāng)點(diǎn)附近電位突躍較大，容易準(zhǔn)確測(cè)定終點(diǎn)。2、測(cè)定飲用水中F-含量時(shí)，加入總離子強(qiáng)度緩沖液的作用是什么。1：維持試液和標(biāo)準(zhǔn)液很定的離子

7、強(qiáng)度2保持試液在離子選擇性電極適合的PH范圍內(nèi)3：使被測(cè)離子釋放成為可檢測(cè)的游離離子。3、 為什么一般來說,電位滴定法的誤差比電位測(cè)定法小?4、 在電位滴定中，以EVV作圖繪制滴定曲線，滴定終點(diǎn)是哪一點(diǎn)。尖峰所對(duì)應(yīng)的V值即為滴定終點(diǎn)。5、電化學(xué)分析法分為哪些？電位分析法、電導(dǎo)分析法、庫侖分析法、電解分析法、直接電位法、直接電導(dǎo)法、控制電位庫侖法。電位、電導(dǎo)和恒電流庫侖滴定法。電解分析法。6、單晶膜電極的結(jié)構(gòu)。電極膜、電極管、內(nèi)充液、內(nèi)參比電極。7、pH玻璃電極膜電位的產(chǎn)生的機(jī)理。膜電位的產(chǎn)生是由于溶液中的離子與電極膜上的離子發(fā)生了交換作用的結(jié)果。溶液中H 和玻璃膜水化層的H 的交換作用。8、用

8、0.10mol×L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,電位滴定Cl-溶液數(shù)據(jù)如下。滴定終點(diǎn)的體積(單位:mL)是多少Cl-與NO3一比一反應(yīng)所以 （316-233）：（400-（-590）=(X-233) ：400X=267/mLE/mV13.3013.40233316400-5909.當(dāng)金屬插入其鹽溶液時(shí)，金屬表面和溶液介面間形成了雙電層，所以產(chǎn)生了電位差。這個(gè)電位差叫做什么。電極電位10、用離子選擇電極以標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析時(shí)，加入標(biāo)準(zhǔn)溶液有何要求。加入標(biāo)準(zhǔn)液體積要小，約為試樣體積的1/1000。11、pH玻璃電極測(cè)定的適宜條件和范圍。pH =1912、作為指示電極，其電位與被測(cè)離子濃度的

9、關(guān)系是什么？E=k-2.303RT/nF*Lga陰離子 E=k+2.303RT/nF*Lga陽離子13跨越玻璃膜內(nèi)外兩個(gè)溶液之間產(chǎn)生的電位差，稱為_膜電位_。14K2Cr2O7電位滴定Fe2+，可選用SCE做參比電極，_鉑（Pt）電極_做指示電極。15、用離子選擇性電極測(cè)定F-時(shí)，加入的TISAB通常包含了下列三種組分，并分別有如下作用：(1)NaCl的作用_ 維持總離子強(qiáng)度穩(wěn)定_；(2)HOAc-NaOAc的作用_為了保證被分析物全部以可以被檢出的形態(tài)存在，需要保證溶液的pH值處于一定的范圍。向溶液中加入緩沖溶液可以很好地做到這一點(diǎn)。_； (3)檸檬酸鈉的作用_掩蔽劑來掩蔽干擾物。_。16、

10、Ex-Es之差值與pHx-pHs的差值成直線關(guān)系，其斜率為_s=2.303RT/F_ _,在25°C時(shí)等于_0.0592_mV。17、各廠生產(chǎn)氟離子選擇性電極的性能指標(biāo)不同，均以表示如下。若Cl-的活度為F-的100倍，要使Cl-對(duì)F-測(cè)定的干擾小于0.1%，應(yīng)為: 0.00001 。18用pNa玻璃膜電極（KNa+，K+= 0.001）測(cè)定pNa=3的試液時(shí),如試液中含有pK=2的鉀離子,則產(chǎn)生的誤差是多少?相對(duì)誤差%=Ki,j*aj的ni/nj次方/aj*100% E%=0.001*(0.01/0.001)*100%=1% 19以銀電極為指示電極,雙液接飽和甘汞電極為參比電極,用

11、0.1000 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含Cl試液, 得到的原始數(shù)據(jù)如下(電位突越時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù))。用二級(jí)微商法求出滴定終點(diǎn)時(shí)消耗的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積?20某硝酸根電極對(duì)硫酸根的選擇系數(shù)： K NO,SO2-=4.1×105,用此電極在1.0mol/L硫酸鹽介質(zhì)中測(cè)定硝酸根,如果要求測(cè)量誤差不大于5%,試計(jì)算可以測(cè)定的硝酸根的最低活度為多少?由公式Ki,j=ai/aj的ni/nj次方 得故待測(cè)的硝酸根離子活度至少應(yīng)不低于A硝酸根=8.2*10的-4次方所以最低活度為8.2*10的-4次方21. 當(dāng)下述電池中的溶液是pH等于4.00的緩沖溶液時(shí)，在25ºC時(shí)用毫伏計(jì)

12、測(cè)得下列電池的電動(dòng)勢(shì)為0.209V：玻璃電極 / H+(a=x) / 飽和甘汞電極；當(dāng)緩沖溶液由未知溶液代替時(shí)，毫伏計(jì)讀數(shù)為0.312V，試計(jì)算未知溶液的pH。根據(jù)公式:pH(test)=pH(std)+(E-Estd)/2.303RT/F所以有，pH = 4.00 + (0.312-0.209)/0.059=5.7522、將鈣離子選擇電極和飽和甘汞電極插入100.00mL水樣中, 用直接電位法測(cè)定水樣中的Ca2+。25時(shí)，測(cè)得鈣離子電極電位為-0.0619V(對(duì)SCE),加入0.0731mol/L的Ca(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液1.00mL,攪拌平衡后,測(cè)得鈣離子電極電位為-0.0483V(對(duì)SC

13、E)。試計(jì)算原水樣中Ca2+的濃度？23、用標(biāo)準(zhǔn)加入法測(cè)定離子濃度時(shí)，于100mL銅鹽溶液中加入1mL 0.1mol.L-1Cu(NO3)2后,電動(dòng)勢(shì)增加4mV，求銅的原來總濃度。24、設(shè)溶液中 pBr = 3, pCl =1. 如用溴離子選擇性電極測(cè)定Br- 離子活度,將產(chǎn)生多大誤差?已知電極的選擇性系數(shù)KBr-, Cl-=6×10-3.第5章 伏安分析法1、極譜分析定量分析的依據(jù)是什么？極譜分析中常見干擾電流有哪些？如何消除？根據(jù)極限電流可以測(cè)定溶液中金屬離子的濃度，這就是極普分析的依據(jù)。殘余電流、遷移電流、極大、氧波、氫波。對(duì)殘余電流一般采用作圖的方法加以扣除。消除遷移電流的方

14、法是在溶液中加入大量支持電解質(zhì)。極大可用表面活性劑來抑制，抑制極大的表面活性劑稱為極大抑制劑，常用的極大抑制劑有明膠，聚乙烯醇。在溶液中通入惰性氣體如N 2 、H 2.從而消除氧波。在中性或堿性溶液中，可加入亞硫酸鈉除氧。在強(qiáng)酸性溶液中，加入Na2CO3而生成大量CO2氣體以驅(qū)氧。在酸性溶液中，H+在-1.2-1.4V，可在DME電極上還原產(chǎn)生氫波，在堿性溶液中，H+很小，在很負(fù)的電位時(shí)才產(chǎn)生氫波且很小，一般不干擾測(cè)定。2常用的極譜定量分析方法有哪幾種？直接比較法、標(biāo)準(zhǔn)曲線法、標(biāo)準(zhǔn)加入法3采用加入標(biāo)準(zhǔn)溶液法測(cè)定某試樣中的微量鋅。取試樣1.000g溶解后，加入NH3-NH4Cl底液，稀釋至50m

15、L。取試液10.00mL，測(cè)得極譜波高為10格；加入標(biāo)準(zhǔn)溶液（含鋅1mg.mL-1）0.50mL后，波高此則為20格。計(jì)算試樣中鋅底質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)試樣溶液中鋅的濃度為Cx mg/ml由hx=KCx H=K(Vcx+VsCs/V+Vs)得Cx=CsVshx/H(V+Vs)-hxVCs=1mg/ml V=10ml hs=10 Vs=0.5ml H=20所以Cx=0.045mg/ml 50ml試樣溶液中含鋅2.2727mgW=2.2727/1000*100%=0.227%第6章 庫侖分析法1、庫侖分析的理論基礎(chǔ)是什么。法拉第電解定律第7章 原子發(fā)射光譜分析1簡(jiǎn)述原子發(fā)射光譜定性分析的原理和通常采用的分

16、析方法。在一定的濃度范圍和一定的火焰寬度條件下，當(dāng)采用銳線光源時(shí)，溶液的吸光度與待測(cè)元素濃度成正比關(guān)系，這就是原子吸收光譜定量分析的依據(jù)。常用兩種方法進(jìn)行定量分析：（）標(biāo)準(zhǔn)曲線法：該方法簡(jiǎn)便、快速，但僅適用于組成簡(jiǎn)單的試樣。（）標(biāo)準(zhǔn)加入法：本方法適用于試樣的確切組分未知的情況。不適合于曲線斜率過小的情況。第8章 原子吸收光譜分析1、原子吸收分光光度分析法。是基于物質(zhì)所產(chǎn)生的原子蒸汽對(duì)特定譜線的吸收作用來進(jìn)行定量分析。2、在原子吸收分光光度法中，吸收線的半寬度是指。在中心頻率吸收系數(shù)一半處的, 吸收線輪廓上兩點(diǎn)間的頻率差。3、原子吸收光譜分析中光源的作用。輻射待測(cè)元素的特征光譜。獲得較高的靈敏度

17、和準(zhǔn)確度。4、在原子吸收分析中，當(dāng)共存元素原子濃度很小時(shí)，影響吸收線變寬的主要原因。熱 導(dǎo) 系 數(shù) 不 同 5、在原子吸收分光光度分析中，光源發(fā)射出單色器不能分離的非原子吸收線，此時(shí)用于分析，使工作曲線怎樣變化。向 下 彎 曲 6、在原子吸收光度計(jì)中為什么不采用連續(xù)光源（如鎢絲燈或氘燈），而在分光光度計(jì)中則需要采用連續(xù)光源？雖然原子吸收光譜中積分吸收與樣品濃度呈線性關(guān)系，但由于原子吸收線的半寬度很小，如果采用連續(xù)光源，要測(cè)定半寬度很小的吸收線的積分吸收值就需要分辨率非常高的單色器，目前的技術(shù)條件尚達(dá)不到，因此只能借助銳線光源，利用峰值吸收來代替而分光光度計(jì)測(cè)定的是分子光譜，分子光譜屬于帶狀光譜

18、，具有較大的半寬度，使用普通的棱鏡或光柵就可以達(dá)到要求而且使用連續(xù)光源還可以進(jìn)行光譜全掃描，可以用同一個(gè)光源對(duì)多種化合物進(jìn)行測(cè)定。7、原子吸收分光光度法中，常在試液中加入KCl的作用。消電離劑8、當(dāng)待測(cè)元素的濃度c或質(zhì)量m改變一個(gè)單位時(shí)，吸光度A的變化量稱為什么。靈敏度9、待測(cè)元素能給出三倍于標(biāo)準(zhǔn)偏差的讀數(shù)時(shí)的濃度或量稱為什么。檢出限10在原子吸收分光光度分析中，對(duì)光源最主要選擇的參數(shù)是_燈電流_。11在原子吸收分光光度法中，峰值吸收系數(shù)K0是指_吸收系數(shù)Kv隨頻率變化，在Vo處有一極大值Ko _ _。12在原子吸收分析中，對(duì)光源要求輻射線的半寬度比吸收線的半寬度_窄_得多。13某原子吸收分光

19、光度計(jì)測(cè)定A元素光譜通帶寬度為1.0nm,而使該儀器的倒線色散率為2.0nm×mm-1,應(yīng)選擇的狹縫寬度為_0.5 mm_。14原子吸收分光光度法中，光源一般是用空心陰極燈，它輻射的_待測(cè)元素特征光譜_,通過一定厚度的被測(cè)原子蒸氣時(shí)，部分光被_氣態(tài)基相原子_吸收，測(cè)得其減弱的程度后，即可求得被測(cè)元素的含量。15、空心陰極燈的陽極是鎢棒，而陰極材料是_待測(cè)元素的純金屬或合金_,管內(nèi)充有低壓惰性氣體(Ar或Ne),它的操作參數(shù)是_燈電流_。16原子吸收分光光度法與吸光光度法，其共同點(diǎn)都是利用吸收原理進(jìn)行分析的方法，但二者有本質(zhì)區(qū)別，前者利用的是_物質(zhì)所產(chǎn)生的原子蒸氣對(duì)特征譜線的_吸收，后

20、者利用的是_被測(cè)物質(zhì)的分子對(duì)光具有選擇_吸收。17、原子吸收法定量分析的依據(jù)是_比爾定律，A=Kc_。18、在原子吸收分析中，實(shí)現(xiàn)測(cè)量峰值吸收K0的條件是：(1)_采 用 銳 線 光 源 （發(fā) 射 線 半 寬 度 小 于 吸 收 線 的 半 寬 度）_ ； (2)_發(fā) 射 線 和 吸 收 線 中 心 頻率 一致 （相 同 或 相 等） 。19簡(jiǎn)述原子吸收光譜分析的基本原理？引起原子吸收譜線變寬的主要因素有哪些？在一定的濃度范圍和一定的火焰寬度條件下，當(dāng)采用銳線光源時(shí)，溶液的吸光度與待測(cè)元素濃度成正比關(guān)系，這就是原子吸收光譜定量分析的依據(jù)。主要因素：自然寬度、多普勒變寬、壓力變寬20何謂銳線光源

21、？在原子吸收光譜分析中為什么要用銳線光源？銳線光源是發(fā)射線半寬度遠(yuǎn)小于吸收線半寬度的光源，如空心陰極燈。在使用銳線光源時(shí)，光源發(fā)射線半寬度很小，并且發(fā)射線與吸收線的中心頻率一致。這時(shí)發(fā)射線的輪廓可看作一個(gè)很窄的矩形，即峰值吸收系數(shù)Kn 在此輪廓內(nèi)不隨頻率而改變，吸收只限于發(fā)射線輪廓內(nèi)。這樣，求出一定的峰值吸收系數(shù)即可測(cè)出一定的原子濃度。21、在波長(zhǎng)285.2nm處,以0.01mg×mL-1的標(biāo)準(zhǔn)鎂溶液，與去離子水交換連續(xù)測(cè)定11次，測(cè)得記錄儀波高如下。求該原子吸收分光光度計(jì)對(duì)鎂的檢出限。測(cè)定次數(shù)1234567891011濾高/mm25.526.025.525.026.526.026.

22、525.026.027.026.022、用波長(zhǎng)為213.8nm,質(zhì)量濃度為0.010mg.mL-1的鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液和空白溶液交替連續(xù)測(cè)定10次,用記錄儀記錄的格數(shù)如下.計(jì)算該原子吸收分光光度計(jì)測(cè)定鋅元素的檢出限.序號(hào)12345678910記錄儀格數(shù)13.513.014.814.814.514.014.014.814.014.223 測(cè)定血槳試樣中鋰的含量，將兩份0.500mL血漿樣分別加至5.00mL水中，然后在這二份溶液中加入（1）0 L，（2）20.0 L 0.0500mol/L LiCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，在原子吸收分光光度計(jì)上測(cè)得讀數(shù)（任意單位）依次（1）23.0，（2）68.0。計(jì)算此血漿中鋰的質(zhì)

23、量濃度。Mr（Li）=6.94）將加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度換算成稀釋后的濃度,然后用其對(duì)吸光度作圖.換算后濃度分別為: Vs ×10-3 ×0.050/5.50(1)0, (2)9.09 ×10-5mol.L-1, (3)1.82 ×10-4mol.L-1故: 血漿中鋰的濃度為9.28×10-5mol.L-124用原子吸收法測(cè)定某污水中的鎘含量時(shí)，取10mL水樣測(cè)得吸光度為0.435。后又取10.00mL水樣再加入1.00mL98mg×L-1的鎘標(biāo)準(zhǔn)溶液，混合后測(cè)得吸光度為0.807。求該污水試樣中鎘的含量(以mg×L-1表示)。

24、設(shè)該污水試樣中鉻的含量為Cx，由題意知：Ax=kCx Ao=k(Co+Cx)得Cx=Ax/(Ao-Ax)*Co=0.435/(0.807-0.435)*98=114.6mg/L第9章 紫外吸收光譜分析1物質(zhì)的紫外-可見吸收光譜的產(chǎn)生的機(jī)理。由分子中價(jià)電子能級(jí)躍遷產(chǎn)生。分子具有三種不同能級(jí)：電子能級(jí)、振動(dòng)能級(jí)和轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)三種能級(jí)都是量子化的，且各自具有相應(yīng)的能量。價(jià)電子躍遷的同時(shí)，伴隨著核振動(dòng)、分子自身轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)的躍遷（帶狀光譜）。2、示差分光光度法適用于的范圍。測(cè)定高含量的組分3、某符合比耳定律的有色溶液，當(dāng)濃度為c時(shí)，其透光度為T0。若濃度增大1倍，則此溶液的透光度的對(duì)數(shù)為多少。2LgTo4、光

25、度測(cè)定中使用復(fù)合光時(shí)，曲線發(fā)生偏離，其原因是什么。1、各光波的摩爾吸光系數(shù)值相差較大。2、有色物濃度太高。5一般來說，反式異構(gòu)體的max比順式異構(gòu)體的max 大的 原因，在于反式異構(gòu)體的 共軛程度 大，而順式異構(gòu)體由于鄰近原子間的 位阻效應(yīng) 作用，導(dǎo)致 共軛程度 減小。6在紫外吸收光譜中，有機(jī)化合物的躍遷類型有：* ，n*，*和 n*。其中*的躍遷所需能量最大，故出現(xiàn)在小于 200 nm處。7、分光光度法測(cè)定鈦，可用(1)H2O2法(e=7.2´102L×mol-1×cm-1),也可用(2)二安替比啉甲烷法(e=1.8´104L×mol-1×cm-1)。當(dāng)測(cè)定試樣中鈦含量較低時(shí)，用_二安替比啉甲烷 _法較好。8、根據(jù)吸光度具有_加和性_的特點(diǎn)，在適當(dāng)條件下，于同一試樣中可以測(cè)定兩個(gè)以上組分。示差分光光度法是采用濃度與_試液（稍低于試液）_接近的已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液作為參比溶液,來測(cè)量未知試樣吸光度的方法。第10章 紅外吸收光譜分析1紅外光區(qū)在可見光