龍山中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、鹽類水解復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)龍山中學(xué) 郭淑艷教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1， 使同學(xué)們鞏固鹽類水解的實(shí)質(zhì)及影響因素；2， 結(jié)合電離平衡，讓同學(xué)們解決溶液中離子共存，離子濃度大小判斷等問(wèn)題過(guò)程與方法 給出知識(shí)框架學(xué)生回憶式回答習(xí)題拓展情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)組織能力，使他們學(xué)會(huì)用理論解釋解決遇到的實(shí)際問(wèn)題教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的原理及鹽類水解的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)溶液中離子濃度大小的判斷學(xué)生學(xué)情分析：高二理（3）班是我校相對(duì)較好的實(shí)驗(yàn)班，全班共有71名學(xué)生，有20個(gè)學(xué)，成績(jī)優(yōu)良，期中3個(gè)學(xué)生思路比較開(kāi)闊，為此，我把全班學(xué)生分成了3個(gè)學(xué)習(xí)小組，讓其人組長(zhǎng)。全班學(xué)生經(jīng)過(guò)高一、二的學(xué)習(xí)，基本掌握了鹽類水解，能夠思

2、考弱酸、弱堿鹽、酸式鹽等較深層次的水解問(wèn)題，因勢(shì)利導(dǎo)，以小組為單位開(kāi)展一些探討活動(dòng)以及適時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生的學(xué)習(xí)保持在永不滿足的勢(shì)頭上，以拓展其思維的空間。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)【多媒體投影】四川汶川大地震發(fā)生后，有關(guān)專家建議應(yīng)該在第一時(shí)間大量空投衛(wèi)星電話，然后在空投醫(yī)療物質(zhì)，食品飲料等，此外要趕緊調(diào)運(yùn)生石灰，明礬或其他化學(xué)凈水劑！思考：上述建議中提到的物質(zhì)明礬是我們常見(jiàn)的一種物質(zhì)，你認(rèn)為要緊急調(diào)運(yùn)明礬的作用是什么？提問(wèn)引入：已知?dú)溲趸X是一種絮狀難溶于水的物質(zhì)，對(duì)雜質(zhì)具有吸附作用。生產(chǎn)生活中常用明礬來(lái)凈水。請(qǐng)分析所包含的原理（學(xué)生獨(dú)立分析，大多數(shù)能說(shuō)出鹽類水解的意思）?！径嗝襟w投影】師生共同回

3、憶鹽類水解的知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)清單 鹽類水 鹽類水解實(shí)質(zhì) 解的實(shí)質(zhì) 鹽類水解與溶液酸堿性關(guān)系 影響 內(nèi)因 影響 因素 外因 鹽類 水解 離子方程 單水解 鹽 的因 式的書寫 雙水解 類 素及 水 應(yīng)用 溶液中離子溶度大小判斷（守恒） 解 鹽類水解 離子共存 的應(yīng)用 生活中的應(yīng)用例如 實(shí)驗(yàn)室中 物質(zhì)的制備例如 物質(zhì)的保存例如 【層層推進(jìn)，感悟考題】1、相同溫度下,同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，下列關(guān)系式正確的是 ( )2在實(shí)驗(yàn)室中要想得到純凈的FeS,在FeCl2溶液中加入的試劑是（ ） A Na2S B Na2HS C H2S D (NH4)2S【體驗(yàn)高考】1 同溫度下，

4、相等濃度的（NH4)2SO4 ， (NH4)2Fe(SO4)2 ， (NH4)2CO3溶液中銨根離子濃度的大?。ǎ?A.NH4)2SO4 > (NH4)2Fe(SO4)2 > (NH4)2CO3 B.（NH4)2SO4> (NH4)2CO3 >(NH4)2Fe(SO4)2 C.(NH4)2Fe(SO4)2 >（NH4)2SO4> (NH4)2CO3 D. (NH4)2CO3>（NH4)2SO4 > (NH4)2Fe(SO4)2 2為了同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用分別含有N，P，K三種元素的化肥,對(duì)于給定的化肥:K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH

5、4)2SO4 氨水;最適合的組合是 ( )(A) (B) (C) (D) 3 下列說(shuō)法正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)4、疊氮酸（HN

6、3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c()c(N3)c(OH)B. HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C. NaN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(Na)c(N3)c(OH)c()D. N3與CO2含相等電子數(shù)5兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空氣中相當(dāng)一段時(shí)間后（不考慮水分揮發(fā)），溶液的pH都近似為7。若向這兩種溶液中分別加入鹽酸，均能產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)。則該兩種溶液呈堿性的有關(guān)離子方程式是 ， 。寫出兩種鹽中的離子大小關(guān)系 ， 將上述等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液等體積混合，其溶液的pH也為7，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程

7、式為 ?！菊n后練習(xí)】1“焊藥” (ZnCl2、NH4Cl)金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，分析原因.2現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子陰離子，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:(1) 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .小結(jié)由于高考強(qiáng)調(diào)以思維能力創(chuàng)造，所以復(fù)習(xí)時(shí)要注意理解鹽類水解的