高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)綜合訓(xùn)練（套練二）（化學(xué)）

1、化 學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 N :14 O :16 Na:23 Fe: 56 Ba :137 Pb : 207 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7運(yùn)用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是（ ） ACO2溶于水后能導(dǎo)電，故CO2為電解質(zhì) BH216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體 CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同 D溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同8右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（ ） A常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B W的氫化

2、物比X的氫化物的穩(wěn)定性高 CY元素比W元素的非金屬性強(qiáng) DY、Z的簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8 NA B一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA C在1 L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32- )=1 molL-1，則溶液中Na+的個(gè)數(shù)為2 NA D含4 NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Na+)=2 molL-110下列離子組在給定條件下，離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）選項(xiàng)條 件離子組離子共存判斷及離子方程式

3、A常溫下，由水電離出的C(H+)為110-12 molL-1K+、Cl、S2- SO32- 一定能大量共存B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl不能大量共存Fe3+3OHFe(OH)3CpH=1的溶液Fe3+ 、I Cl不能大量共存2Fe3+2I2Fe2+I2D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO不能大量共存2ClO+ SO2 + H2O 2HClO+SO32-11以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（ ） A用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使結(jié)果偏高 B仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10 molL-1 H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏低 C焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取

4、待測(cè)溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無(wú)色 D要將溶解在CCl4中的碘分離出來(lái)，可以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來(lái)12熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。該電池以Ca為負(fù)極，熔融無(wú)水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如下圖所示。正極反應(yīng)式為PbSO4+2Li+2e- Li2SO4+Pb。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A放電過(guò)程中，Li+ 向正極移動(dòng) B常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作 C每轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子，理論上生成20.7 g Pb D該電池總反應(yīng)為 PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb13下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ） 二、非選擇題（本題共4

5、個(gè)小題，共52分）26（14分）某鐵質(zhì)容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸。為研究該材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 取5.60 g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。（1）為分析溶液中的成分，甲組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定X中一定含F(xiàn)e3+，但還可能有Fe2+，為確定是否含有Fe2+，可另取溶液加入 _（填序號(hào)） AKSCN溶液和氯水 BK3Fe(CN)6溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（2）為分析氣體中的成分，乙組將560 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏w

6、Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)（3）提出猜想：乙組根據(jù)上述SO2體積分?jǐn)?shù)，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想： 猜想一：其它氣體中只有H2；猜想二：_；猜想三：_（4）驗(yàn)證猜想：設(shè)計(jì)用下圖裝置進(jìn)行探究 （部分裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略） 實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開(kāi) 裝置B中試劑作用為_(kāi) 若猜想一成立，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)27（15分）金屬鋰在通訊和航空航天領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用。以某鋰礦為原料制取鋰的工藝流程如下圖，其主要成分為L(zhǎng)i2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)。鋰 礦反應(yīng)I反應(yīng)IIpH5反應(yīng)IIIpH=11反應(yīng)IV 沉淀C LiCl溶液溶液LiClLi過(guò)量93%-98%硫酸

7、 碳酸鈣 水Ca(OH)2 稀Na2 CO3飽和Na2 CO3溶液沉淀B蒸發(fā)濃縮加熱蒸干 鹽酸電解礦泥A已知：部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）鋰礦中的FeO在反應(yīng)I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）反應(yīng)II中pH的范圍是 （3）沉淀B中主要成分為CaCO3和_（填化學(xué)式）；沉淀C應(yīng)使用 洗滌(選填“熱水

8、”或“冷水”) （4）反應(yīng)IV發(fā)生的離子方程式為_(kāi) （5）電解熔融LiCl的陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)；陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是_28（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶。其性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑。某實(shí)驗(yàn)小組擬采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來(lái)制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 如果想控制反應(yīng)速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫(xiě)字母）（2）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 NaHSO3=Na2S2O5+ H2O當(dāng)有Na2S2O5晶

9、體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是 ；某同學(xué)需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來(lái)研究其性質(zhì)，配制時(shí)需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為 ；配制時(shí)除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是（3）裝置用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）38（化學(xué)必做題，17分）溴化鈣是一種無(wú)色斜方針狀結(jié)晶或晶塊,無(wú)臭,味咸而苦。醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，具有抑制、鎮(zhèn)靜作用，用以治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥。工業(yè)用溴化亞鐵法制備，其流程如下：（1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過(guò)40的原因是 。（2）濾渣的成分可能是 。（3）試劑M是 ，加入M的目的是 。（4）操作

10、的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65C進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）制得的CaBr22H2O可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱取500g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到200g固體，則CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。化學(xué)參考答案7D 8C 9A 10C 11A 12C 13B26(14分) (1)BD(只選對(duì)一個(gè)1分，全對(duì)2分) (2) 40.0% (2分) (3) 其它氣體中只有CO2 (2分) ；其它氣體中只有H2和CO2 (2分) （4） ABCFE

11、DF (2分) ； 檢驗(yàn)SO2是否除盡 (2分)； （石灰水不渾濁）D中固體由白色變藍(lán)色、E中固體由黑色變紅色 (2分)27(15分) （1）2FeO+4H2SO4（濃）= Fe2(SO4)3+SO2+4H2O（2分） (2) 4.7pH9.6（2分） （3） Mg(OH)2 （2分）； 熱水（2分） （4）2Li+ + CO32- = Li2CO3 （2分） (5) Li+ e-=Li（2分）； 加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)放電產(chǎn)生O2(其他合理答案均可) （3分）28（12分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2分)；ac（2分）；（2）過(guò)濾（1分）；9.5g（2分）；500mL的容量瓶、膠頭滴管（4