離子鍵共價鍵主要知識1化學(xué)鍵定義相鄰的兩個或多個原子之

1、離子鍵共價鍵、主要知識1、化學(xué)鍵定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵離子鍵類型(僅限中學(xué)階段)：化學(xué)鍵 4 4/人“ 極性共價鍵 共價鍵J 共非極性共價鍵2、離子鍵定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。3、離子化合物及其形成過程電子式(1) 幾種離子化合物的電子式NaCI : t'Ja. ' x * * * MgO :JOx 2CaCl2： . : CaNa2O2：K2S:(2) 離子鍵的形成過程NaH :丄MgCl2:二<：_- - ：L.:、重點、難點1、離子鍵的強弱(1) 陰陽離子所帶電荷越多，鍵越強。(2) 陰陽離子半徑越小

2、，鍵越強。2、離子化合物的判別(1) 活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物(2) 強堿、大多數(shù)鹽。(3) “類鹽：NaH、Na2O2、CaO、CaC?總之，在中學(xué)階段化合物中只要有陽陰離子就可判斷為離子化合物。3、微粒半徑比擬(1)原子半徑：同周期由左、右，原子半徑由大> 小同主族由上T 下，原子半徑由小 T 大(2)微粒半徑 金屬陽離子半徑小于其原子半徑。如：r Na ；： r Na 非金屬陰離子半徑大于其原子半徑。如：r CK r Cl 2 +3十 高價離子半徑小于低價離子半徑。如：r Fe r Fe r Fe 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷越多半徑越小。如：(N3)> (O2)&g

3、t;F>Na+>Mg2+>AI3+>C>1C+>Ca2+三、共價鍵1、共價鍵：定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵2、形成共價鍵的原因同種或不同種元素的原子之間結(jié)合成分子時，并不發(fā)生電子的得失，而是通過共用電子 對而結(jié)合的。3、鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對分子的影響。項目概念對分子的影響鍵能拆開1moI共價鍵所吸收的能量或生成1moI共價鍵所放出的能量鍵能大，鍵牢固，分子穩(wěn)定鍵長成鍵的兩個原子的核間的平均距 離鍵越強，鍵能越大，鍵越牢固，分子 越穩(wěn)定鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角決定分子的空間構(gòu)型和分子的極性4、共價鍵形成的表示方法電子式結(jié)構(gòu)式(一短線表示一

4、對共用電子)N2N三NH2S* * H-S1CO2HO=C=O5、極性鍵與非極性鍵定義：同種元素的原子間形成的共價鍵屬于非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價 鍵屬極性鍵。四、配位鍵定義：當共用電子對由一個原子提供與另外的原子共用時形成的共價鍵屬配位鍵。1、常見的一些物質(zhì)的電子式NaCI: Na_ ，HCI :丄口，Na?。?： Na+.：.'.i1HCIO :I ；.'.：，H2O: 一 1 ：1，H2O2：H一HH3O+： Z i ，NH4CI: I'-l-i： - :Ca(OH)2：廠：1 汁； CO?:J： '<!含有非極性鍵的離子化合物有：Na2O2、Fe、CaC：含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的有：NH4CI含有非極性鍵極性分子有：H2O2含有極性鍵的非極性分子有：CCI4、CO2、CH42、分子的空間構(gòu)型及極性(1) 雙原子分子極性：HCI、CO(2) 三原子分子非極性：H2、Cl 2非極性：o=c