氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題及答案

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題一、配平下列方程式 （1） （2）（3）（4） Cu+ HNO3（濃）-Cu(NO3)2+ NO2+ H2O （5） H2S+ SO2 S+ H20 （6） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （7） CuS+ HNO3(濃） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （8） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（9） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （10） （?。?1）（12） FeCl3+ Na2S-S+ FeS+ NaCl1 NH3+ Cl2-N2+ NH4Cl 2 NH3+ Cl2-N2+ HCl3 Cu2S+

2、 HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3 + H2O+ - H2SO4+ H3AsO4 + NO 5 Fe3C+ HNO3 + H2O+ - CO2+ Fe(NO )3+ NO26 (NH4)2PtCl6- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S-CaSx+ CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O-H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4-K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO

3、4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4-S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3 -BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 - Fe(NO )3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 - Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O 15 Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺項(xiàng)配平方法：缺項(xiàng)的氧化還原方程式配平時(shí)，先用化合價(jià)升降法配出發(fā)生氧化

4、還原的系數(shù)，再觀察兩端， 通過(guò)比較反應(yīng)物與生成物,觀察增減的原子或離子數(shù),確定未知物并配平(元素守恒和電荷守恒)一般為酸、堿、H2O。 1、 KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2、 MnO4- + Cl-+ = Mn2+ Cl2+ H2O3、 P + KOH+ = KH2PO4 + PH34、 MnO4- + NO2-+ = MnO42- + NO3- + H2O5、 KI+ KIO3+ = I2+ K2SO4+ H2O第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)題（ ）1、在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比為A1：2 B

5、2：1 C17：32 D16：17 （ ）2、在6KOH（濃）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A1：4 B4：1 C1：5 D5：1 A1配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H+（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO42下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（ ）（A）2Fe

6、S + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2+2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2+7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2+ 11S+18H2O3、反應(yīng)NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ）。（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:10:20

7、（D）任意比均可4將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）。（A） （B） （C） （D）5根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十H2S04判斷1 molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是 ( ) A. 3/14mol B1/7 mol C.5/7 mol D4/7mol6在熱的稀H2SO4

8、溶液中溶解了11.4 g FeSO4，當(dāng)加人50 mL 0.5 molL KN03溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy，氮氧化物氣體逸出。 FeSO4+KN03+H2S04K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy十H2O (1)推算出x ，y= 。 (2)配平該化學(xué)方程式。 (3)反應(yīng)中氧化劑為 。 (4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。B 1、（06上海）(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。（1）_+_ _+_+_+H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)

9、生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_ _。(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。2、生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來(lái)水處理過(guò)程中所使用的主要試劑仍是Cl2（消毒劑）和Al2(SO4)3（沉降劑），但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。有資料報(bào)道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6價(jià)）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe3+，因此使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3。 配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式： Fe2O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H2O當(dāng)反應(yīng)物

10、中含有1.4 mol Na+，且上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 NA。3、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O該反應(yīng)的氧化劑是 如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是 在下面的化學(xué)式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 KMnO4 + KI + H2SO4 4、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）

11、寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_。5、（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生： H2O2+4Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2+O2+2H+ 在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著 作用，總反應(yīng)為 。 （2）I2與Fe2+一樣也能發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng)，類(lèi)比（1）寫(xiě)出合適的化學(xué)反應(yīng)方程式： H2O2+I2 2HIO， ，總反應(yīng)為 。 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無(wú)

12、色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I I2+O2+2H+，這個(gè)方程式正確嗎？ 。若正確，理由是（若認(rèn)為不正確，該步不必作答） 。若不正確，寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，沒(méi)有離子反應(yīng)的，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式）： 。6、（1）配平下列離子方程式： I-x+ Cl2+ H2O - Cl-+ IO+ 在反應(yīng)中，若消耗I-x與Cl2物質(zhì)的量之比為18，則x=_。（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2+S2O+H2OMnO+SO+H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征

13、現(xiàn)象是_，若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_。（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； 上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 答案1、4 5 4 62、1 4 4 1 23、3 8 3 2 44、1 4 1 2 25、2

14、1 3 26、1 6 1 3 37、3 14 3 3 8 48、4 2 12 39、2 3 1 3 310、3 8 6 3 2 411、1 1 5 1 1 1 512、2 3 1 2 61、8 3 1 62、2 3 1 63、3 16 6 4 8 34、3 28 4 9 6 285、1 22 8 3 13 116、3 3 2 16 27、3 1 2 1 38、5 6 9 3 6 10 49、11 15 24 6 5 1510、1 6 31 1 9 1 3111、5 2 3 5 1 2 812、3 2 3 2 113、3 10 3 1 814、1 4 1 2 1 215、4 10 4 1 516

15、、4 10 4 1 317、6 2 4 1 3 2 4二、缺項(xiàng)配平1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2+ 5 Cl2+ 8 H2O3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH34、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O氧化還原練習(xí)題1、B 2、DA1、（1）、2 3 4 2 6 2（2）

16、、2 27 62 1 6 54 31（3）、3 20 8 12 20（4）、2 5 8 10 2 16（5）、3 8 2 3 2 4（6）、5 8 12 5 82、A3、A（解析：當(dāng)氧氣有1/3被NO還原時(shí)。那么有2/3氧氣被NO2還原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起來(lái)就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3）4、B5、A（解析：Cu由+2降為+1，S一部分由-1降為-2、一部分由-1升為+6）14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO46、（1）、X=1，Y=1 （2）、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O（3）、KNO3和H2SO4B1、（1） 24 FeSO4_+_ 30HNO3_ _3_N2O _+ 8_Fe2(SO4)3_+_8 Fe(NO3)3_+ 15H2O（2）FeSO4 、HNO3 （3）、得到 0.8 2、答案、（1）1 3 4 =2 3 2 （2）1.23、答案1)KMnO4 2) 8 3）略4、（1）3Cu2O+ 14HNO3（?。?6Cu(NO3)2+ 2 NO2+ 7 H2O（2）酸