沉淀滴定練習題

1、沉淀滴定練習題一、選擇題1.Ca(OH)2在純水中可以認為是完全解離的，它的溶解度s和Ksp的關系：（）A. s= B. s= C. s= D. s=Ksp /42.已知CaF2的溶解度為2×10-4mol/L，則CaF2的溶度積為（ ）A 3.2×10-11 B 4×10-8 C 3.2×10-13 D 8×10-123.微溶化合物AB2C3在溶液中的解離平衡是：AB2C3ÛA+2B+3C. 今用一定方法測得C濃度為3.0×10-3 mol·L-1，則該微溶化合物的溶度積是A. 2.91×10-15 B

2、. 1.16×10-14 C. 1.1×10-16 D. 6×10-94.設在純水中的溶解度M2A3為103 mol·L1、M2A為103 mol·L1，MA2為104 mol·L1，MA為105 mol·L1，四種物質(zhì)的Ksp以（ ）最小。A. M2A3最小 B. M2A最小 C. MA2最小 D. MA最小5.在NaCl飽和溶液中通人HCl(g)時，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl是強酸，任何強酸都導致沉淀 B.共同離子Cl-使平衡移動，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了的數(shù)值 D.不受酸的影響，但增加Cl-

3、離子濃度，能使減小6.BaSO4的Ksp=1.08×1010,把它放在0.01mol·L1 Na2SO4溶液中,它的溶解度是( ) A. 不變，因為Ksp是常數(shù) B. 1.08×105 C. 1.08×1012 D. 1.08×1087.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度（ ）( BrO/Br- = 1.44V, I2/I- = 0.53V, IO/I-= 1.08V) A.較大 B.較小 C.相等 D.大一倍8.已知Ksp

4、，Mg(OH)2=1.2×1011, Mg(OH)2在0.01mol·L1NaOH溶液里Mg2濃度是（ ）mol·L1。A. 1.2×109 B. 4.2×106 C. 1.2×107 D. 1.0×1049.KSP(AgCl)=1.8×10-10，AgCl在0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度(mol·L-1)為( )A.1.8×10 -10 B.1.34×10 - 5 C.0.001 D.1.8×10 - 810.在一溶液中，CuCl2和MgCl2的濃度

5、均為0.01mol·L1，只通過控制pH方法，（ ）（已知Ksp，Cu(OH)2=2.2×1020, Ksp，Mg(OH)2=1.2×1011）A不可能將Cu2與Mg2分離 B. 分離很不完全C. 可完全分離 D. 無法判斷11.使CaCO3具有最大溶解度的溶液是（ ）。AH2O BNa2CO3 CKNO3 DC2H5OH12.用鉻酸鉀做指示劑的莫爾法，依據(jù)的原理是（ 。）A.生成沉淀顏色不同 B.AgCl和Ag2CrO4溶解度不同 C.AgCl和Ag2CrO4溶度積不同 D.分步沉淀13.下列敘述中正確的是A.混合離子的溶液中，能形成溶度積小的沉淀者一定先沉淀B

6、.某離子沉淀完全，是指其完全變成了沉淀C.凡溶度積大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀D.當溶液中有關物質(zhì)的離子積小于其溶度積時，該物質(zhì)就會溶解14.在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀（ ）A.溶解； B.增多； C.不變； D.無法判斷15.在飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度（）A.增大 B.不變 C.減小 D.無法確定16.在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×1011）、AgCl（Ksp=1.56×1010） 三物中，下列說法正確的是：（）A.

7、Mg(OH)2的溶解度最小 B. Ca(OH)2 的溶解度最小C. AgCl的溶解度最小 D. Ksp最小的溶解度最小17.已知(AB)=4.0×10-10；(A2B)= 3.2×10-11，則兩者在水中的溶解度關系為（ ）。A.S(AB)>S(A2B) B.S(AB)<S(A2B)C.S(AB)=S(A2B) D.不能確定18.Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp略小，它們的溶解度：（）A. Ca(OH)2的小 B. CaSO4的小 C. 兩者相近 D. 無法判斷19.莫爾法的測定對象是（ ）。A.Cl-,Br- B.Cl-,Br- ,I-,SCN- C

8、.Ag D.I-,SCN-20.難溶電解質(zhì)AB2的平衡反應式為AB2 (S) A2+(aq)+2B-(aq)，當達到平衡時，難溶物AB2的溶解度S與溶度積的關系為( ).AS=(2)2 BS=(/4)1/3 CS=(/2)1/2 DS=(/27)1/4 21.佛爾哈德法是用鐵銨礬NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示劑，根據(jù)Fe3的的特性，此滴定要求溶液必須是（ ）。A.酸性 B.中性 C.弱堿性 D.堿性22.用莫爾法直接測定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性較強，則會使測定結(jié)果（ ）。A. 偏高 B.偏低 C.不影響 D.不能進行23.同溫度下,將下列物質(zhì)溶于水成飽和溶液,溶解度最

9、大的是（ ）A AgCl (Ksp=1.8×10-18)B Ag2Cr2O4 (Ksp=1.1×10-12),C Mg(OH)2 (Ksp=1.8×10-10)D Fe3(PO4)2 (Ksp=1.3×10-22)24.在1升濃度為2 × 104 mol·L1的BaCl2溶液里，加入1升含有Na2CO3和Na2SO4均為4.0 × 104 mol·L1的混合液，其結(jié)果是（ ）。(已知Ksp，BaCO3 = 8.1 × 109，Ksp，BaSO4 = 1.08 × 1010) A. 只有Ba SO

10、4沉淀 B. 只有Ba CO3沉淀 C. 兩種沉淀都有 D. 不可知25.加Na2CO3于1升1 mol·L1的Ca(NO3)2溶液中，使CaCO3沉淀：（）A. 加入1 mol Na2CO3得到沉淀更多 B. 加入1.1 mol Na2CO3得到沉淀更多 C. 加入Na2CO3越多，得到沉淀越多 D. 加入Na2CO3越多，沉淀中CO32按比例增大26. Mg(OH)2可溶于（ ）。（Ksp，Mg(OH)2=1.2×1011）A. H2O B. 濃(NH4)2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液二、判斷題1.以鐵銨釩為指示劑,用間接法測定Cl-時,由于A

11、gCl溶解度比AgSCN大,因此,沉淀轉(zhuǎn)化反應的發(fā)生往往引入正誤差.2.難溶電解質(zhì)，它的離子積和溶度積物理意義相同。（）3. CaCO3和PbI2的容度積非常接近，皆約為10-8，故兩者飽和溶液中，Ca2+及Pb2+離子的濃度近似相等。4.嚴格來說，難溶電解質(zhì)的Ksp是飽和溶液中離子的活度系數(shù)次方乘積。（）5.銀量法測定BaCl2中的Cl時，宜選用K2CrO4來指示終點。( )6.莫爾法可用于測定Cl、Br、I、SCN等能與Ag生成沉淀的離子。（ ）7.摩爾法測定Cl-時，溶液酸度過高，則結(jié)果產(chǎn)生負誤差。8.根據(jù)同離子效應，沉淀劑加得越多，沉淀越完全。( ) 9.難溶電解質(zhì)的溶度積較小者，它的

12、溶解度就一定小。10.往難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有共同離子的另一種強電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。( ) 11.所謂沉淀完全，就是用沉淀劑把溶液中某一離子除凈.12.用摩爾法測定Cl-時，為避免滴定終點的提前到達，滴定時不可劇烈搖蕩。 13.同離子效應使難溶電解質(zhì)的溶解度增大。14.AgCl在水中溶解度很小，所以它的離子濃度也很小，說明AgCl是弱電解質(zhì)。( )15.沉淀劑用量越大，沉淀越完全。( )三、填空題1.Qi稱 ，Ksp稱 ，二者不同點是 。2.已知Cr(OH)3飽和溶液的OH濃度為6.3×108 mol·L1 ，Cr(OH)3的溶解度是 。3.相同溫

13、度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 (大或小)，這種現(xiàn)象稱 。4.某難溶電解質(zhì)A2B的Ksp=4.0×1012，溶解度S= ，飽和溶液中c(B2) = 。5.難溶電解質(zhì)的溶度積較小者，它的溶解度就一定 （大或小）。6.已知Mg(OH)2 Ksp=1.2×1011。Mg(OH) 2在0.01 mol·L1NaOH溶液中的c(Mg2+) = ，此時Mg(OH) 2的溶解度是 。7.要使溶液中某離子盡量沉淀完全，加入沉淀劑一般應過量 ，但不要 ，以免 。四、計算題1.在含有Cl-離子和I- (濃度均為0.010 mol·L-1)的混合溶液

14、中滴加AgNO3溶液，試判斷AgCl和AgI的沉淀順序。若繼續(xù)滴加AgNO3溶液，AgI沉淀到何種程度時，AgCl才開始沉淀？已知：KspAgCl=1.8×1010 KspAgI=9.3×10172.已知Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP=1.8×10-11，計算在0.10mol/LMg2+溶液中Mg(OH)2開始沉淀和沉淀完全 (Mg2+濃度為10-5 mol·L-1) 時的pH范圍。3.已知AgCl的溶度積常數(shù)KSP=1.77×10-10，分別計算AgCl在純水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度。4.向含有0.25 mol

15、3;L-1 NaCl和0.05 mol·L-1 KBr的混合溶液中緩慢滴加AgNO3溶液。試問(1)先生成何種沉淀？(2)Cl-1，Br-1能否用分步沉淀的方法得到分離？(忽略加入AgNO3溶液引起的體積變化。)KSP (AgCl)=1.8×10-10 KSP(AgBr)=4.1×10-135.在含有2.5mol·L1AgNO3和0.41 mol·L1NaCl溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中CN濃度最低應是多少？(Kf,Ag(CN)2=1021,Ksp,AgCl=1.56×1011) 6.在離子濃度各為0.1 mol·

16、;L-1的Fe3+、Cu2+、H+等離子的溶液中，是否會生成鐵和銅的氫氧化物沉淀？當向溶液中逐滴加入NaOH溶液時（設總體積不變）能否將Fe3+、Cu2+離子分離。（ Fe(OH)3的=4.0×10 -38。Cu(OH)2的=2.2×10-20 ）7.稱取分析純KCl 1.9921g加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出20.00mL，用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，求AgNO3的濃度是多少？8.某一混合溶液中，含有0.10 mol·L-1的Mg2+，0.3 mol·L-1的Fe3+，若通過滴加NaOH溶液(忽略溶液體積變化)分離這兩種離子

17、，溶液pH值應控制在什么范圍內(nèi)？Ksp Fe(OH)3 = 4.0 ×10-39 KspMg(OH)2 = 1.8 ×10-119.如果在0.1 mol·L1Ag(CN)2 溶液中加入KCN固體，使CN離子的濃度為0.1 mol·L1，然后再加入：（1）KI固體，使I的濃度為0.1 mol·L1（2）Na2S固體，使S2的濃度為0.1 mol·L1是否都產(chǎn)生沉淀？（已知(Kf,Ag(CN)2=1021,Ksp,Ag2S=1×1049, Ksp,Ag2I=9.3×1017)10.在0.01mol/L CaCl2+0.

18、001mol/L MgCl2的混合溶液中，開始產(chǎn)生Ca(OH)2沉淀時C(OH-)，開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時C(OH-)。Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀 (C(Mg2+)10-5 mol/L) 時C(OH-)。如果要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2沉淀，則溶液的pH值應控制在什么 范圍。Ca(OH)2的Ksp=1.0×10-6，Mg(OH)2的Ksp=1.0×10-11。（8分）11.佛爾哈德法標定AgNO3溶液和NH4SCN溶液的濃度(mol·L-1)時，稱取基準物NaCl0.2000g，溶解后，加入AgNO3溶液50.00mL。用NH4SCN溶液回滴過量的AgNO3溶液，耗去25.00mL。已知1.200mLAgNO3溶液相當于1.000mLNH4SCN溶液，問AgNO3、NH4SCN濃度各為多少？（已知MNaCl=58.44g·mol1）12.1L溶液中含有4molNH4Cl和0.2molNH3，試計算(1)溶液的c(OH-)和PH；(2)在此條件下若有Fe(O