華南理工無機化學考驗大綱

1、考研網快訊，據華南理工大學研究生院消息，2015年華南理工大學070301無機化學考研大綱已發(fā)布，詳情如下：629物理化學(一)考試大綱一.緒論與氣體性質1.了解物理化學的研究對象、方法和學習目的。2.掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質（分壓和道爾頓定律、分容和阿馬格定律）。3.了解實際氣體的狀態(tài)方程（范德華方程）。4.了解實際氣體的液化和臨界性質。二.熱力學第一定律1.理解下列熱力學基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數，可逆過程，熱力學標準態(tài)。2.理解熱力學第一定律的敘述及數學表達式。掌握內能、功、熱的計算。3.明了熱力學焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾反應焓等概念及掌握其計算方法。4

2、.掌握標準摩爾反應焓與溫度關系。5.掌握理想氣體絕熱可逆過程的pVT關系及理解其功的計算。6.了解節(jié)流膨脹。三.熱力學第二定律1.了解卡諾循環(huán)。2.理解熱力學第二定律的敘述及數學表達式，掌握熵增原理。3.掌握理想氣體pVT變化、相變化和化學變化過程中系統(tǒng)熵變的計算方法和環(huán)境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法。4.了解熱力學第三定律。5.明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及標準生成Gibbs自由能等概念并掌握其計算方法和各種平衡依據。明了熱力學公式的適用條件。6.理解熱力學基本方程和Maxwell關系。7.理解Clapeyron(克拉佩龍)方程，會從相平衡條件推導Cla

3、peyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能應用這些方程進行有關的計算。四.多組分系統(tǒng)熱力學1.掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用。2.理解偏摩爾量和化學勢的概念。理解理想系統(tǒng)(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學勢的表達式。3.理解能斯特分配定律。4.了解稀溶液的依數性。5.了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態(tài)和對組份的活度系數的簡單計算方法。五.化學平衡1.明了標準平衡常數的定義。會用熱力學數據計算標準平衡常數。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。2.理解平衡常數的測定，掌握平衡組成的計算。3.了解等壓方程的推導。理解

4、溫度對標準平衡常數的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數。4.了解壓力和惰性氣體對化學平衡組成的影響。六.相平衡1.理解相律的推導和定義。2.掌握單組分系統(tǒng)相圖的特點和應用。3.掌握二組分系統(tǒng)氣液平衡相圖的特點(包括溫度組成圖，壓力組成圖，氣相組成液相組成圖)。4.掌握二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖。5.掌握二組分系統(tǒng)固液平衡相圖(包括生成穩(wěn)定，不穩(wěn)定化合物及固態(tài)部分互溶相圖)。相圖部分要求會填寫相圖中各區(qū)域存在的物質；能用相律分析相圖和計算自由度數；能從實驗數據繪制相圖。七.電化學1.了解電解質溶液的導電機理和法拉第定律。2.理解離子遷移數。3.理解表征電解質

5、溶液導電能力的物理量(電導率,摩爾電導率)。4.了解離子獨立運動定律。5.理解電導測定的應用。6.理解電解質活度和離子平均活度系數的概念。7.理解可逆電池及韋斯頓標準電池8.理解原電池電動勢與熱力學函數的關系。9.掌握Nernst方程及其計算。10.掌握各種類型電極的特征。11.掌握電動勢測定的主要應用。12.掌握把一般的電池反應設計成電池。13.理解產生電極極化的原因和超電勢的概念。八.統(tǒng)計熱力學初步1.掌握粒子各運動形式的能量計算及統(tǒng)計權重。2.了解獨立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)，能量分布和宏觀狀態(tài)的關系。3.明了統(tǒng)計熱力學的基本假設。4.理解Boltzmann能量分布及其適用條件。5.理解配分函數

6、的定義，物理意義和析因子性質。掌握雙原子分子移動、轉動和振動配分函數的計算。6.了解獨立子系統(tǒng)的能量、熱容、熵與配分函數的關系。九.表面現象1.理解表面張力和表面Gibbs函數的概念。2.了解鋪展和鋪展系數。了解潤濕、接觸角和Young方程。3.理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程。4.理解Kelvin公式及其應用。解釋亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成現象5.了解物理吸附與化學吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。6.了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用。理解Gibbs吸附等溫式。十.化學動力學及其應用1.明了化學反應速率定義及測定方法。2.明了反應速率常數及

7、反應級數的概念。理解基元反應及反應分子數的概念。3.掌握零級、一級和二級反應的速率方程的積分式及其應用。4.掌握通過實驗建立速率方程的方法。5.掌握Arrhennius方程及其應用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。6.理解對行反應、連串反應和平行反應的動力學特征。7.掌握由反應機理建立速率方程的近似方法：穩(wěn)定態(tài)近似方法，平衡態(tài)近似法。8.了解單分子反應的Lindemann(林德曼)機理。9.了解鏈反應機理的特點及支鏈反應與爆炸的關系。10.了解簡單碰撞理論的基本思想和結果。11.了解經典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關概念。12.了解溶液中的反應特征。13.理解光化學第一、第二定律

8、，掌握量子效率的概念及計算方法，了解光化學反應特征14.了解催化作用的特征。15.了解多相反應的步驟。十一.膠體化學1.了解膠體的制備方法。2.了解膠體的若干重要性質:Tyndall效應，Brown運動，沉降平衡，電泳和電滲。3.理解膠團的結構和擴散雙電層概念和憎液溶膠的聚沉。4.了解憎液溶膠的DLVO理論，理解電解質對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。5.了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。866無機化學考試大綱1.原子結構與元素周期系氫原子光譜、能級和量子化的概念。核外電子運動狀態(tài)，微觀粒子的波粒二象性，微觀粒子波的統(tǒng)計解釋，核外電子運動狀態(tài)的近代描述，薛定諤方程（列出公式并初步了解其意義），

9、四個量子數。波函數和原子軌道，波函數的角度分布圖，概率密度和電子云，電子云的徑向分布圖，電子云的角度分布圖。多電子能級，近似能級圖，能級交錯，原子軌道能級與原子序數的關系，屏蔽效應，鉆穿效應，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特規(guī)則，元素原子的核外電子排布與元素周期系。元素的性質與原子結構的關系，影響元素金屬性和非金屬性的因素，原子參數：有效核電荷、原子半徑、電離能、電子親和能、電負性及氧化性。2.分子結構化學鍵及其類型：離子鍵、共價鍵。價鍵理論的基本要點。原子軌道的重疊。共價鍵的飽和性和方向性，鍵及鍵，鍵參數：鍵長、鍵角、鍵能和鍵矩。雜化軌道理論的基本要點。Sp、sp2、sp3雜化軌道類型與分

10、子幾何構型的關系，不等性雜化。分子軌道理論的基本要點。分子軌道的形成，成鍵分子軌道和反鍵分子軌道，原子軌道的組合，同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級、順磁性和反磁性。價層電子對互斥理論。分子偶極矩，極性分子和非極性分子。分子間力：取向力、誘導力和色散力，氫鍵，分子間力和氫鍵對物質性質的影響。3.晶體結構晶格的概念，晶體的類型，離子晶體，晶格能的概念與計算，離子極化的概念，離子極化對物質結構和性質的影響。分子晶體，原子晶體，金屬晶體，金屬鍵理論，混合晶體。4.化學反應速率和化學平衡化學熱力學初步：狀態(tài)和狀態(tài)函數，熱力學能，熱和功，熱力學第一定律，熱化學，焓與焓變、熵與熵變、吉布斯函數變，蓋斯定律及其

11、有關計算，化學反應的方向及其判斷?；瘜W反應速率概念及其表示方法，基元反應和非基元反應，影響化學反應速率的因素，化學反應速率理論：碰撞理論和過渡狀態(tài)理論，活化能，反應速率方程，反應級數，阿侖尼烏斯公式。可逆反應與化學平衡，平衡常數：實驗平衡常數和標準平衡常數，范特霍夫方程式，多重平衡規(guī)則，影響化學平衡的因素，有關化學平衡的計算，化學平衡移動原理。5.電離平衡酸堿理論：酸堿電離理論、酸堿質子理論、酸堿電子理論。溶液的酸堿性，pH值，弱電解質的電離平衡電離平衡常數，電離度及其有關計算，稀釋定律，同離子效應，鹽效應。多元弱酸的電離平衡，二元弱酸中氫離子濃度及酸根離子濃度的計算。強電解質在溶液中的狀況。

12、緩沖溶液及其pH值的計算，緩沖溶液的選擇和配制。鹽類的水解，水解常數，弱酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽的水解及溶液pH值的計算，多元弱酸鹽的水解，影響鹽類水解的因素，鹽類水解的抑制和應用。6.沉淀反應溶度積的意義，溶度積規(guī)則，難溶電解質沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀轉化。7.氧化還原反應電化學基礎氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平。原電池，原電池的組成、符號、正負極、電極反應和電池反應。電極電勢的概念，標準電極電勢的測定，影響電極電勢的因素，能斯特方程式及其應用。標準電極電勢的應用：比較氧化劑和還原劑的相對強弱，預測氧化還原反應可能進行的方向和次序，判斷氧化還原反應進行的程度

13、。元素電勢圖及其應用。-pH圖。電解。8.配位化合物配位化合物的基本概念：定義、組成、命名。配合物中的化學鍵：價鍵理論、晶體場理論概述。螯合物的概念、特性和應用，配合物（包括螯合物）的中心離子在周期系中的分布。配合物在溶液中的狀況：配離子的離解平衡，配離子的不穩(wěn)定常數及其應用，配位平衡的有關計算。9.鹵素稀有元素鹵素的通性。鹵素單質的性質，鹵素氧化性的比較，鹵素離子還原性的比較，鹵素單質的制備，鹵素的電勢圖，鹵化氫的還原性、穩(wěn)定性及其變化規(guī)律，氫鹵酸的酸性強度變化規(guī)律（用熱力學數據分析），氫氟酸的特殊性，鹵化氫的制備，鹵化物。鹵素的含氧化合物，次氯酸及其鹽，亞氯酸及其鹽，氯酸及其鹽，高氯酸及其

14、鹽，氯的含氧酸的性質（酸性、穩(wěn)定性、氧化性）的遞變規(guī)律，氯的含氧酸結構，氯的含氧酸根的結構，溴和碘的含氧化合物。擬鹵素及其通性，氰、氰化氫和氰化物，硫氰、硫氰酸和硫氰酸鹽，氧氰、氰酸和氰酸鹽。稀有氣體的存在和分離，稀有氣體的性質和用途，稀有氣體的化合物及其結構。10.氧族元素氧族元素的通性。氧的同素異形體，O2和O3的分子結構，H2O2的分子結構和性質。硫的單質，S8的結構，H2S的性質，金屬硫化物及其溶解情況分類，多硫化物的結構和性質，硫的含氧化合物，硫酸的結構和性質，硫酸鹽，焦硫酸及其鹽。硫代硫酸及其鹽，連二亞硫酸及其鹽，過硫酸及其鹽。11氮族元素氮族元素的通性。氮分子的分子結構和特殊穩(wěn)定

15、性。氨和銨鹽。氮的含氧化合物：氮的氧化物、硝酸的結構和性質、硝酸與非金屬和金屬的作用，硝酸鹽，硝酸根離子的結構，亞硝酸及其鹽。磷的單質及其同素異形體（P4的結構），磷的氫化物，磷的鹵化物，磷的含氧化合物：磷酐、正磷酸、偏磷酸、焦磷酸、亞磷酸和次磷酸，磷酸的結構，磷酸鹽。砷、碲、鉍的單質，砷、碲、鉍的氧化物及其水合物，砷、碲、鉍的鹽類，砷的氫化物。12碳、硅、硼碳、硅、硼的單質。碳的主要化合物：碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽、碳化物。硅的重要化合物：硅烷、硅的鹵化物、硅的氧化物、硅酸和硅酸鹽。硼的重要化合物：硼烷、硼的鹵化物、硼的氧化物、硼酸和硼酸鹽。硼和硅的相似性。13.鋁、鍺、錫、鉛鋁的單質及其重

16、要化合物。鍺、錫、鉛的冶煉、性質及用途。錫、鉛的氧化物及其水合物，錫、鉛的鹵化物、硫化物。14.堿金屬和堿土金屬堿金屬和堿土金屬的通性。堿金屬和堿土金屬的化合物：氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物、氫氧化物以及鹽類。堿金屬和堿土金屬的氫氧化物的溶解度和堿性變化規(guī)律。堿金屬和堿土金屬的鹽類的溶解度及某些鹽類的熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律。硬水及其軟化。對角線規(guī)則。15.過渡元素（一）過渡元素的通性：原子電子層結構、原子半徑、多種氧化數、金屬的活潑性、配位性、水合離子的顏色、磁性及催化性能。金屬鈦的性質，鈦的重要化合物。鋯的性質和用途。金屬釩的性質和用途，釩的重要化合物。鈮和鉭。金屬鉻的性質和用途，鉻的重要

17、化合物：氧化物和氫氧化物及其酸堿性，鉻（）鹽、亞鉻酸鹽、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的性質及其相互轉化，重鉻酸鹽的氧化性。鉬和鎢及其重要化合物。金屬錳的性質和用途，錳的重要化合物：氧化物和氫氧化物，錳（）鹽，錳酸鹽和高錳酸鹽的氧化性，介質對高錳酸鉀還原產物的影響。鐵、鈷、鎳的性質和用途，鐵的重要化合物，鈷和鎳的重要化合物。鉑族元素的性質和用途，鉑和鈀的重要化合物。16.過渡元素（二）銅族元素的通性，銅、銀的氧化物和氫氧化物、鹽類，銅（）和銅（）的相互轉化，配合物。鋅族元素的通性，鋅、汞的氧化物、鹽類，汞（）和汞（）的相互轉化，配合物。17.鑭系和錒系元素鑭系元素的通性：價電子層結構、氧化態(tài)、原子半徑和離子

18、半徑、鑭系收縮、離子的顏色、鑭系金屬的活潑性，鑭系元素的重要化合物，稀土元素的應用。錒系元素的通性，鈾和釷的重要化合物。放射形同位素。原子核反應。956基礎化學考試大綱基礎化學包括無機化學，分析化學、有機化學和物理化學，是高等院?；瘜W化工類專業(yè)重要的基礎課程。要求學生能熟練掌握這四門化學課程的基本原理和應用，掌握基本實驗原理，知識及基本實驗操作。無機化學部分1.原子結構與元素周期系氫原子光譜、能級和量子化的概念。核外電子運動狀態(tài)，微觀粒子的波粒二象性，微觀粒子波的統(tǒng)計解釋，核外電子運動狀態(tài)的近代描述，薛定諤方程（列出公式并初步了解其意義），四個量子數。波函數和原子軌道，波函數的角度分布圖，概率

19、密度和電子云，電子云的徑向分布圖，電子云的角度分布圖。多電子能級，近似能級圖，能級交錯，原子軌道能級與原子序數的關系，屏蔽效應，鉆穿效應，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特規(guī)則，元素原子的核外電子排布與元素周期系。元素的性質與原子結構的關系，影響元素金屬性和非金屬性的因素，原子參數：有效核電荷、原子半徑、電離能、電子親和能、電負性及氧化態(tài)。2.分子結構化學鍵及其類型：離子鍵、共價鍵。價鍵理論的基本要點。原子軌道的重疊。共價鍵的飽和性和方向性，鍵及鍵，鍵參數：鍵長、鍵角、鍵能和鍵矩。雜化軌道理論的基本要點。Sp、sp2、sp3雜化軌道類型與分子幾何構型的關系，不等性雜化。分子軌道理論的基本要點。

20、分子軌道的形成，成鍵分子軌道和反鍵分子軌道，原子軌道的組合，同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級、順磁性和反磁性。價層電子對互斥理論。分子偶極矩，極性分子和非極性分子。分子間力：取向力、誘導力和色散力，氫鍵，分子間力和氫鍵對物質性質的影響。3.晶體結構晶格的概念，晶體的類型，離子晶體，晶格能的概念與計算，離子極化的概念，離子極化對物質結構和性質的影響。分子晶體，原子晶體，金屬晶體，金屬鍵理論（含能帶理論），混合晶體。4.化學反應速率和化學平衡化學熱力學初步：狀態(tài)和狀態(tài)函數，熱力學能，熱和功，熱力學第一定律，熱化學，焓與焓變、熵與熵變、吉布斯函數變，蓋斯定律及其有關計算，化學反應的方向及其判斷?；瘜W反

21、應速率概念及其表示方法，基元反應和非基元反應，影響化學反應速率的因素，化學反應速率理論：碰撞理論和過渡狀態(tài)理論，活化能，反應速率方程，反應級數，阿侖尼烏斯公式。可逆反應與化學平衡，平衡常數：實驗平衡常數和標準平衡常數，范特霍夫方程式，多重平衡規(guī)則，影響化學平衡的因素，有關化學平衡的計算，化學平衡移動原理。5.電離平衡酸堿理論：酸堿電離理論、酸堿質子理論、酸堿電子理論。溶液的酸堿性，pH值，弱電解質的電離平衡，電離平衡常數，電離度及其有關計算，稀釋定律，同離子效應，鹽效應。多元弱酸的電離平衡，二元弱酸中氫離子濃度及酸根離子濃度的計算。緩沖溶液及其pH值的計算，緩沖溶液的選擇和配制。鹽類的水解，水

22、解常數，弱酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽的水解及溶液pH值的計算，多元弱酸鹽的水解，影響鹽類水解的因素，鹽類水解的抑制和應用。6.沉淀反應溶度積的意義，溶度積規(guī)則，難溶電解質沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀轉化。7.氧化還原反應電化學基礎氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平。原電池，原電池的組成、符號、正負極、電極反應和電池反應。電極電勢的概念，標準電極電勢的測定，影響電極電勢的因素，能斯特方程式及其應用。標準電極電勢的應用：比較氧化劑和還原劑的相對強弱，預測氧化還原反應可能進行的方向和次序，判斷氧化還原反應進行的程度。元素電勢圖及其應用。E-pH圖。電解。8.配位化合物配位化合

23、物的基本概念：定義、組成、命名。配合物中的化學鍵：價鍵理論、晶體場理論概述。螯合物的概念、特性和應用，配合物（包括螯合物）的中心離子在周期系中的分布。配合物在溶液中的狀況：配離子的離解平衡，配離子的不穩(wěn)定常數及其應用，配位平衡的有關計算。9.鹵素稀有元素鹵素的通性。鹵素單質的性質，鹵素氧化性的比較，鹵素離子還原性的比較，鹵素單質的制備，鹵素的電勢圖，鹵化氫的還原性、穩(wěn)定性及其變化規(guī)律，氫鹵酸的酸性強度變化規(guī)律（用熱力學數據分析），氫氟酸的特殊性，鹵化氫的制備，鹵化物。鹵素的含氧化合物，次氯酸及其鹽，亞氯酸及其鹽，氯酸及其鹽，高氯酸及其鹽，氯的含氧酸的性質（酸性、穩(wěn)定性、氧化性）的遞變規(guī)律，氯的

24、含氧酸結構，氯的含氧酸根的結構，溴和碘的含氧化合物。10.氧族元素氧族元素的通性。氧的同素異形體，O2和O3的分子結構，H2O2的分子結構和性質。硫的單質，S8的結構，H2S的性質，金屬硫化物及其溶解情況分類，多硫化物的結構和性質，硫的含氧化合物，硫酸的結構和性質，硫酸鹽，焦硫酸及其鹽。硫代硫酸及其鹽，連二亞硫酸及其鹽，過硫酸及其鹽。11.氮族元素氮族元素的通性。氮分子的分子結構和特殊穩(wěn)定性。氨和銨鹽。氮的含氧化合物：氮的氧化物、硝酸的結構和性質、硝酸與非金屬和金屬的作用，硝酸鹽，硝酸根離子的結構，亞硝酸及其鹽。磷的單質及其同素異形體（P4的結構），磷的氫化物，磷的鹵化物，磷的含氧化合物：磷酐

25、、正磷酸、偏磷酸、焦磷酸、亞磷酸和次磷酸，磷酸的結構，磷酸鹽。銻、鉍的單質、氧化物及其水合物，銻、鉍的鹽類。12碳、硅、硼碳、硅、硼的單質。碳的主要化合物：碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽、碳化物。硅的重要化合物：硅烷、硅的鹵化物、硅的氧化物、硅酸和硅酸鹽。硼的重要化合物：硼烷、硼的鹵化物、硼的氧化物、硼酸和硼酸鹽。硼和硅的相似性。13.鋁、鍺、錫、鉛鋁的單質及其重要化合物。錫、鉛的冶煉、性質及用途。錫、鉛的氧化物及其水合物，錫、鉛的鹵化物、硫化物。14.堿金屬和堿土金屬堿金屬和堿土金屬的通性。堿金屬和堿土金屬的化合物：氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物、氫氧化物以及鹽類。堿金屬和堿土金屬的氫氧化物的

26、溶解度和堿性變化規(guī)律。堿金屬和堿土金屬的鹽類的溶解度及某些鹽類的熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律。硬水及其軟化。對角線規(guī)則。15.過渡元素（一）過渡元素的通性：原子電子層結構、原子半徑、多種氧化數、金屬的活潑性、配位性、水合離子的顏色、磁性及催化性能。金屬鈦的性質，鈦的重要化合物。金屬鉻的性質和用途，鉻的重要化合物：氧化物和氫氧化物及其酸堿性，鉻（）鹽、亞鉻酸鹽、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的性質及其相互轉化，重鉻酸鹽的氧化性。金屬錳的性質和用途，錳的重要化合物：氧化物和氫氧化物，錳（）鹽，錳酸鹽和高錳酸鹽的氧化性，介質對高錳酸鉀還原產物的影響。鐵、鈷、鎳的性質和用途，鐵的重要化合物，鈷和鎳的重要化合物。16.過渡元素

27、（二）銅族元素的通性，銅、銀的氧化物和氫氧化物、鹽類，銅（）和銅（）的相互轉化，配合物。鋅族元素的通性，鋅、汞的氧化物、鹽類，汞（）和汞（）的相互轉化，配合物。17.無機化學實驗基本技術部分臺秤和分析天平的使用規(guī)則，稱量方法，酒精燈、酒精噴燈、煤氣等的使用方法。普通溶液和標準溶液的配制方法。移液管、容量瓶、滴定管的使用方法及滴定操作。蒸發(fā)、濃縮、結晶、常壓過濾和減壓過濾等操作。氣體的生成、凈化、干燥和氣體壓力、體積及溫度測量等操作。教材：無機化學（第二版）華南理工大學無機教研室古國榜、李樸主編，化學工業(yè)出版社2007年有機化學部分基礎知識部分1.有機化合物的命名、順反、Z/E及對映異構體命名、

28、個別重要化合物的俗名和英文縮寫。2.有機化合物的結構、共振雜化體及芳香性，同分異構與構象。3.誘導效應、共軛效應、超共軛效應、空間效應、小環(huán)張力效應、鄰基效應、氫鍵的概念及上述效應對化合物物理與化學性質的影響。4.采用常見有機化合物的波譜（紅外、核磁）來判斷化合物結構。5.碳正離子、碳負離子、自由基、苯炔的生成與穩(wěn)定性及其有關反應的規(guī)律。能夠從中間體穩(wěn)定性來判斷產物結構。6.主要官能團（烯鍵、炔鍵、鹵素、硝基、氨基、羥基、醚鍵、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化學性質及他們之間相互轉化的規(guī)律。7.烷烴、脂環(huán)烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、不飽和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物

29、、丙二酸酯、-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、簡單雜環(huán)化合物、單糖等的制備、分離、鑒定、物理性質、化學性質及在合成上的應用。8.飽和碳原子上的自由基取代，親核取代，芳環(huán)上的親電與親核取代，碳碳重鍵的親電、自由基及親核加成，消除反應，氧化反應（烷烴、烯烴、炔烴、醇、醛、芳烴側鏈的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反應），還原反應（不飽和烴、芳烴、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氫化還原及選擇性還原反應），縮合反應（羥醛縮合、Caisen縮合、Caisen-Schmidt縮合、Perkin縮合），降級反應（Hofmann降解，脫羧），重氮化反應，偶合反應，重排

30、反應（頻那醇重排、Beckmann重排、Hofmann重排）的歷程及在有機合成中的應用。9.有機化學實驗部分：蒸餾、分餾、水蒸氣蒸餾、減壓蒸餾、重結晶、萃取等實驗操作；有機化合物物理常數的測定（例如熔點、沸點等）；有機化合物基本制備實驗（例如1-溴丁烷的制備、乙酸正丁酯的制備、苯胺的制備、Cannizzaro反應等）教材：有機化學（第四版）天津大學高鴻賓主編，高等教育出版社2004年有機化學古練權、汪波、黃志紆、吳云東編著,高等教育出版社2008年分析化學部分一、化學分析第一章概論：了解分析化學的任務和作用，分析方法的分類。明確基準物質、標準溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，對化學反應的要

31、求。掌握標準溶液配制方法、濃度的表示形式及滴定分析的相關計算。第二章分析試樣的采集與制備：了解分析試樣的采集、制備、分解及測定前的預處理。第三章分析化學中的誤差與數據處理：了解誤差的種類、來源及減小方法。掌握準確度及精密度的基本概念、關系及各種誤差及偏差的計算，掌握有效數字的概念，規(guī)則，修約及計算。掌握總體和樣本的統(tǒng)計學計算。了解隨機誤差的正態(tài)分布的特點及區(qū)間概率的概念。掌握少數數據的t分布，并會用t分布計算平均值的置信區(qū)間；掌握t檢驗和F檢驗；熟練掌握異常值的取舍方法。了解系統(tǒng)誤差的傳遞計算和隨機誤差的傳遞計算。掌握一元線性回歸分析法及線性相關性的評價。了解提高分析結果準確度的方法。第四章分

32、析化學中的質量保證與質量控制：了解分析全過程的質量保證與質量控制；掌握標準方法與標準物質；了解不確定度和溯源性。,第五章酸堿滴定法：了解活度的概念和計算，掌握酸堿質子理論。掌握酸堿的離解平衡，酸堿水溶液酸度、質子平衡方程。掌握分布分數的概念及計算以及pH值對溶液中各存在形式的影響。掌握緩沖溶液的性質、組成以及pH值的計算。掌握酸堿滴定原理、指示劑的變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。掌握各種酸堿滴定曲線方程的推導。熟悉各種滴定方式，并能設計常見酸、堿的滴定分析方案。第六章配位滴定法：理解絡合物的概念；理解絡合物溶液中的離解平衡的原理。熟練掌握絡合平衡中的副反應系數和條件穩(wěn)定常數的計算。掌握絡

33、合滴定法的基本原理和化學計量點時金屬離子濃度的計算；了解金屬離子指示劑的作用原理。掌握提高絡合滴定的選擇性的方法；學會絡合滴定誤差的計算。掌握絡合滴定的方式及其應用和結果計算。第七章氧化還原滴定法：了解影響氧化還原反應的進行方向的各種因素。理解標準電極電勢及條件電極電勢的意義和它們的區(qū)別，熟練掌握能斯特方程計算電極電勢。掌握氧化還原滴定曲線；了解氧化還原滴定中指示劑的作用原理。學會用物質的量濃度計算氧化還原分析結果的方法；掌握氧化還原終點的誤差計算方法。了解氧化還原滴定前的預處理；熟練掌握KMnO4法、K2Cr2O4法及碘量法的原理和操作方法。第八章沉淀滴定法和滴定分析小結：掌握銀量法（莫爾法

34、、佛爾哈德法、法揚司法）的基本原理及測定方法；了解其他的沉淀滴定法；熟悉常見鹵化物的銀量法測定。第九章重量分析法：了解重量分析的基本概念；熟練掌握沉淀的溶解度的計算及影響沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成過程及影響沉淀純度的因素；掌握沉淀條件的選擇。熟練掌握重量分析結果計算。第十章吸光光度法：了解光的特點和性質；熟練掌握光吸收的基本定律；理解引起誤差的原因。了解比色和分光光度法及其儀器；掌握顯色反應及其影響因素。熟練掌握光度測量和測量條件的選擇。掌握吸光光度法測定弱酸的離解常數、絡合物絡合比的測定、示差分光光度法和雙波長分光光度法等應用。第十一章分析化學中常用的分離和富集方法：了解分析化學中常用

35、的分離方法：沉淀分離與共沉淀分離、溶劑萃取分離、離子交換分離、液相色譜分離的基本原理。了解萃取條件的選擇及主要的萃取體系。了解離子交換的種類和性質以及離子交換的操作。了解紙色譜、薄層色譜及反向分配色譜的基本原理。二、儀器分析第一章緒論：了解分析化學的發(fā)展和儀器分析的產生；掌握儀器分析的分類；了解儀器分析的發(fā)展。第二章：光譜分析法概述：了解光學分析法的分類；了解電磁輻射的性質和電磁波譜區(qū)；熟悉光譜法儀器的基本結構：常用光源，單色器性能的表征，吸收池材質與電磁波譜區(qū)的對應關系，檢測器的類型等。第三章：紫外可見分光光度法：了解紫外可見光譜的形成；掌握有機化合物和無機化合物紫外可見光譜的主要電子躍遷類

36、型；掌握紅（藍）移、增（減）色等基本光譜學術語；掌握影響紫外可見光譜的因素；掌握L-B定律及偏離因素；掌握紫外可見分光光度計的基本結構和類型，了解校正方法；熟悉紫外可見光譜分析法的條件選擇如儀器測量條件、反應條件、參比溶液、干擾及消除等。掌握紫外課件光譜在定性、結構、定量、配合物組成及穩(wěn)定常數測定等方面的應用。第四章紅外光譜法及Raman光譜法：掌握紅外吸收光譜法的基本原理，基因頻率和特征吸收峰，紅外光譜儀的基本及類型，試樣的制備和紅外吸收光譜法的應用；了解激光拉曼光譜法基本原理、儀器裝置和應用。第五章分子發(fā)光分析法：掌握分子熒光及磷光產生的機理，熒光分析法與吸光光度法的區(qū)別；掌握熒光效率及影

37、響因素；了解熒光、磷光及化學發(fā)光之間的區(qū)別，熒光、磷光及化學發(fā)光的應用；了解熒光法、磷光法、化學發(fā)光法儀器特點。第六章：原子光譜法：熟悉原子光譜的產生及其與原子結構的關系；掌握原子發(fā)射光譜儀的基本結構及儀器類型，掌握常用光源的特點及選擇，掌握原子發(fā)射光譜在定性、定量方面的應用；掌握影響原子吸收曲線變寬的因素及積分吸收和峰值吸收概念，掌握握原子吸收光譜儀的基本結構及儀器類型，掌握空心陰極燈等工作原理，掌握火焰原子化器、石墨爐原子化器、電加熱石英管原子化的的區(qū)別及應用，掌握原子吸收的干擾因素及其消除方法，了解靈敏度的表示方法，檢出限及有關計算；了解原子熒光分析法和原子質譜法的基本原理、儀器與應用。

38、第九章核磁共振波譜法：理解核磁共振波譜法的基本原理；了解核磁共振波譜儀主要組成部件的功能；理解化學位移產生的原因及其影響因素；掌握一級圖譜的偶核裂分規(guī)律；掌握利用1H譜正確解析一般有機化合物的結構。第十章電化學分析引論：掌握電池的組成及表達式，液接電位與鹽橋，電極電位和電池電動勢；了解電極的極化和超電位；了解電化學分析方法的分類及特點。第十一章電位分析法：了解金屬基電極的分類及特點；掌握離子選擇性電極的組成、特點及分類，膜電位的產生機理及表達，玻璃電極和氟離子選擇電極的應用，性能參數并了解其他離子選擇性電極；掌握直接電位法和電位滴定法。第十二章電解和庫侖分析：掌握電解分析的基本原理，電解分析方

39、法及其應用；掌握庫侖分析法的原理及滴定終點的確定。第十三章伏安法：掌握極譜分析法的基本原理和方法特點；掌握極譜分析中的干擾電流及其排除；掌握極譜定量分析方法及有關計算；了解擴散電流及擴散電流公式，影響擴散電流的因素；了解簡單金屬離子和配位離子的極譜波方程及意義；了解現代新極譜分析法的原理及特點。第十五章色譜法引論：了解色譜流出曲線和術語；理解柱效率的物理意義及其計算方法；理解速率理論對實際分離的指導意義；掌握分離度的計算及影響分離度的重要色譜參數。第十六章：氣相色譜法：了解氣相色譜法的優(yōu)點及適用范圍；理解固定相及重要操作條件的選擇原則；理解常用檢測器原理、優(yōu)缺點及適用范圍；掌握常用定性和定量方

40、法的優(yōu)缺點。第十七章高效液相色譜法：了解高效液相色譜法的優(yōu)點及適用范圍；理解常用檢測器原理、優(yōu)缺點及適用范圍；理解各種分離方式的原理、優(yōu)缺點及適用范圍。了解超臨界色譜法的原理、優(yōu)缺點及適用范圍。第十九章質譜法：理解質譜法的原理；理解質譜儀主要部件的功能；了解離子的主要類型及其相應的各峰；掌握重要類型有機化合物的裂解規(guī)律；掌握由質譜圖解析有機化合物結構。教材：分析化學（第五版）（上冊），武漢大學主編，2006，高等教育出版社儀器分析教程（第2版），葉憲曾等編著，2007，北京大學出版佘物理化學部分一.緒論與氣體性質1.了解物理化學的研究對象、方法和學習目的。2.掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性

41、質（分壓和道爾頓定律、分容和阿馬格定律）。3.了解實際氣體的狀態(tài)方程（范德華方程）。4.了解實際氣體的液化和臨界性質。二.熱力學第一定律1.理解下列熱力學基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數，可逆過程，熱力學標準態(tài)。2.理解熱力學第一定律的敘述及數學表達式。掌握內能、功、熱的計算。3.明了熱力學焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾反應焓等概念及掌握其計算方法。4.掌握標準摩爾反應焓與溫度關系。5.掌握理想氣體絕熱可逆過程的pVT關系及理解其功的計算。6.了解節(jié)流膨脹。三.熱力學第二定律1.了解卡諾循環(huán)。2.理解熱力學第二定律的敘述及數學表達式，掌握熵增原理。3.掌握理想氣體pVT變化、相變化和

42、化學變化過程中系統(tǒng)熵變的計算方法和環(huán)境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法。4.了解熱力學第三定律。5.明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及標準生成Gibbs自由能等概念并掌握其計算方法和各種平衡依據。明了熱力學公式的適用條件。6.理解熱力學基本方程和Maxwell關系。7.理解Clapeyron(克拉佩龍)方程，會從相平衡條件推導Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能應用這些方程進行有關的計算。四.多組分系統(tǒng)熱力學1.掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用。2.理解偏摩爾量和化學勢的概念。理解理想系統(tǒng)(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學勢的表達式。3.理解能斯特分配定律。4.了解稀溶液的依數性。5.了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態(tài)和對組份的活度系數的簡單計算方法。五.化學平衡1.明了標準平衡常數的定義。會用熱力學數據計算標準平衡常數。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。2.理解平衡常數的測定，掌握平衡組成的計算。3.了解等壓方程的推導。理解溫度對標準平衡常數的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數。4.了解壓力和惰性氣體對化學平衡組成的影響。六