物質(zhì)的量綜合知識點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、一、 物質(zhì)的量物質(zhì)的量及其單位摩爾1物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一。物質(zhì)的量的符號為n。注意：（1）這里的微粒是指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或這些粒子的特定組合等微觀粒子，不能指宏觀顆粒。（2）“物質(zhì)的量”是一個(gè)專用名詞，不能拆開。例如，不能說“氫氣的量、硫酸的量”，而應(yīng)說“氫氣的物質(zhì)的量、硫酸的物質(zhì)的量”。2阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kg12C所含的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023mol1，符號為NA。（1）阿伏加德羅常數(shù)帶有單位，其單位是mol1。（2）阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值是0.012 kg

2、12C中含有碳原子數(shù)目，近似值6.02×1023 mol1。（3）NA數(shù)值巨大，作用于宏觀物質(zhì)沒有實(shí)際意義。3摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。摩爾簡稱摩，符號為mol。注意：在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1mol12C，還是指1mol13C，含義也不明確。粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，amol e-，1.5mo

3、lNa2CO3·10H2O等。4物質(zhì)的量與粒子數(shù)（N）的關(guān)系： N n·NA滿足上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子或它們的特定組合。如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol。四、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積1摩爾質(zhì)量（1）概念：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位常用g·mol1。注意：摩爾質(zhì)量與1 mol粒子的質(zhì)量含義不同，但有一定的聯(lián)系。例如，H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·mol1，1 mol H2O的質(zhì)量是18 g。當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位取“g·

4、;mol1”時(shí)，其數(shù)值與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或式量數(shù)值相等，但物理意義、單位都不同。在計(jì)算或使用時(shí)要注意區(qū)分。例如，Mr(H2O)18，而M(H2O)18 g·mol1。（2）摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系：m n N÷M ×NA ÷NA ×M 容易看出，在以上轉(zhuǎn)化關(guān)系中，物質(zhì)的量處于核心的地位?？梢哉f，物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，為我們的科學(xué)計(jì)算帶來了很大的方便。幾個(gè)基本符號：物質(zhì)的量n；物質(zhì)的質(zhì)量m；摩爾質(zhì)量M；粒子數(shù)N；阿伏加德羅常數(shù)NA；相對原子質(zhì)量Ar；相對分子質(zhì)量Mr；質(zhì)量分?jǐn)?shù)2氣體摩爾體積（1）概念：一定的溫

5、度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。Vm V/n，單位為L·mol-1和m3·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況 即0、1個(gè)大氣壓（101 kPa），簡寫為STP在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。任何氣體包括純凈氣體和混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol-1。氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，不同條件下，氣體的摩爾體積可能不同，標(biāo)況下，約為22.4 L·mol-1，但不是標(biāo)況時(shí)也可能是22.4 L·mol-1(比如溫度高于0，壓強(qiáng)小于101 kPa)。（2）阿伏加德羅定律（即四同定律）（

6、即同溫同壓同體積同分子數(shù)）相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。物質(zhì)的量濃度1、 物質(zhì)的量濃度的概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。其表達(dá)式為：n（B） c（B）×V 注意：（1）物質(zhì)的量濃度和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B） m（B）÷m（溶液）× 100有本質(zhì)區(qū)別。（2）從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的量因體積不同而不同。2物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）認(rèn)識新儀器容量瓶一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是本節(jié)重點(diǎn)之一。配制這種物質(zhì)的量濃度的溶液，所用的專用儀器容量瓶的

7、使用要注意以下幾點(diǎn)：只用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫。因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會吸熱或放熱，而容量瓶必須在常溫下使用；用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液.這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等規(guī)格，配制溶液時(shí)可據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶；使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢驗(yàn)容量瓶是否漏液；向容量瓶注入液體時(shí)，應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入，以防注入操作時(shí)液體流出而損失；容量瓶上只有一個(gè)刻度線，正確讀數(shù)時(shí)，要使視線、容量瓶刻度線和瓶內(nèi)液面的最低點(diǎn)相切。（2）物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計(jì)算：求出所配制溶液的

8、溶質(zhì)的質(zhì)量。如果是用濃溶液（如濃H2SO4）來配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，則需求算出濃溶液所需用的體積；稱量：如果溶質(zhì)是固體，可用天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量；如果是濃溶液，可用量筒來量取溶液的體積；溶解、轉(zhuǎn)移：把稱量好的溶質(zhì)或濃溶液放入燒杯中(如果是濃硫酸，則燒杯中應(yīng)先加水再加濃硫酸，并邊加邊攪拌)，加適量的蒸餾水溶解、攪拌靜置冷卻到室溫下，再用玻璃棒引流，讓溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶內(nèi)；洗滌、轉(zhuǎn)移：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶內(nèi)，以確保溶質(zhì)全部進(jìn)入容量瓶，防止產(chǎn)生誤差，輕輕震蕩容量瓶，使溶液充分混合；定容、搖勻：然后注入蒸餾水直至液面離刻度線1cm2cm，改用

9、膠頭滴管逐滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。裝瓶、貼簽：最后把上面配好的溶液轉(zhuǎn)移至規(guī)定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，寫明溶液名稱和物質(zhì)量濃度。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析由c=n/v可知，誤差來源的根本原因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差，若n偏大或v偏小則c偏大，若n偏小或v偏大則c偏小。(1) 若稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上，n可能偏小使c偏小，因?yàn)榉Qm(左)=m(右)+m(游)。(2) 轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液或洗滌液灑在容量瓶外，則n偏小而使c偏小。(3) 未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶，配出的溶液濃度偏低，因?yàn)槿苜|(zhì)的n少了。(4) 量簡量取

10、計(jì)算出的濃溶液體積時(shí)仰視刻度，n偏大使c偏大。(5) 除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒，則n偏大使c偏大，因?yàn)榱客苍跇?biāo)定刻度時(shí)，沒有把附在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi)，用水洗滌反而使溶質(zhì)的量偏大，造成c偏大。(6) 定容時(shí)仰視刻度，則v偏大，使c偏小。(7) 定容時(shí)俯視刻度，則v偏小，使c偏大。(8) 若容量瓶使用前有少量蒸餾水，則無影響。(9) 若容量瓶使用前用標(biāo)準(zhǔn)也潤洗，則n偏大而使c偏大同步練習(xí)一、選擇題1下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 B0.012kg12C 含有約6.02×1023個(gè)碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)

11、用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一20.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（ ）A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D13如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol14下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)相同C等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同D等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等5NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為

12、NA B18g水所含的電子數(shù)為NAC8g He所含的分子數(shù)為NA D16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA6相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（ ）A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C氧元素的質(zhì)量比為5:6 D硫元素的質(zhì)量比為5:4 7.等質(zhì)量的 O2和 O3中（ ）A所含分子數(shù)相同 B所含分子數(shù)不同C所含原子數(shù)相同 D1g O3中所含分子數(shù)較多80.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它們之間的物質(zhì)的量之比依次為（ ）A2:1:2:3 B1:2:2:3 C2:1:1:3 D3:1:2:29.下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是

13、（ ），分子數(shù)最多的是（ ）A64g SO2 B301×1023個(gè)N2分子 C0.75mol H2SO4 D4g NaOH10. 某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L1Na2CO3(aq)的過程如下圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有（ ）A.1處 B.2處 C.3處 D.4處11某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為a，1 個(gè) 12C原子質(zhì)量為b，則該元素的這種原子的相對原子質(zhì)量是（ ）A a·NA Ba/b NA C1/12b NA D 12a/b12如果2g甲烷含有x個(gè)分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（ ）Ax B4x C0.5x D3x13現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取

14、40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0g B、49.0g C、還有D生成，已知D的式量為106。現(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol14.在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為40%和50%，則在化合物X2YZ3中的Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） A20% B25% C30% D35%15等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:216、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 A定容

15、時(shí)觀察液面仰視 B定容時(shí)觀察液面俯視 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水17、8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L18下列說法不正確的是()A1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為1319設(shè)阿伏加德羅常

16、數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g N2和O2的混合氣體含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L)()A. B. C. D.20下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()21同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()A體積比11 B體積比1611 C密度比1611 D密度比111622.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1 mol Na2O2固體中含離

17、子總數(shù)為4NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA23同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮下列敘述或表示正確的是()A能比較X氣體的相對分子質(zhì)量與Y氣體的相對分子質(zhì)量的大小BX可能是C2H4，Y可能是CH4 CX氣體的密度小于Y氣體的密度D充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大24下列說法中，正確的是()A常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)為6.02×1023B常溫常壓下，28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)為6.02×1023C同溫同壓下，相同體積的任何

18、氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5×6.02×1023個(gè)氧氣分子所占的體積為11.2 L25.下列有關(guān)敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9×6.02×1023B同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×1023的氫氣和氦氣具有相同的體積C0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為6.02×1023D常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×102326.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A常溫下，1 L 0.

19、1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB1 mol羥基中電子數(shù)為10NA C常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NAD在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.4 mol·L1 B0.3 mol·L1C0.2 mol·L1 D0.1 mol·L1某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K、Mg2、SO

20、、NO四種離子，其中K與Mg2的個(gè)數(shù)之比為45，則NO與SO的物質(zhì)的量之比一定不是()A83 B32C13 D23二、填空題11mol H2SO4中含 個(gè)硫原子， 個(gè)氧原子， 個(gè)氫原子， mol O.28.4g N2與9.6g某單質(zhì)R，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質(zhì)量是 ，x值為 。279.75g鋅與 mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+離子和 molCl離子，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。319g某二價(jià)金屬的氯化物Acl2中含有0.4mol Cl離子，Acl2的摩爾質(zhì)量是 g/mol，相對分子質(zhì)量是 ，A的相對原子質(zhì)量是 。44g NaOH溶解在水中，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則需水的物質(zhì)的量為 mol，其溶液中有 mol OH，中和這些OH，需要 mol H+，需要 g H2SO4。5某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為 ，含1.00mol Cl的該混合物的質(zhì)量為 。6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 gCO2的體積是多少?7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01&#