物理化學(xué)課程問答題

1、第一定律部分為什么第一定律數(shù)學(xué)表示式dU=Q-W 中內(nèi)能前面用微分號d，而熱量和功的前面用符號？答：因?yàn)閮?nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，具有全微分性質(zhì)。而熱量和功不是狀態(tài)函數(shù)，其微小改變值用表示。2、公式H=U+PV中H > U,發(fā)生一狀態(tài)變化后有H =U +（PV），此時(shí)H >U嗎？為什么？答：不一定。因?yàn)椋≒V）可以為零、正數(shù)和負(fù)數(shù)。3、H = Qp , U = Qv兩式的適用條件是什么？答：H = Qp此式適用條件是：封閉系等壓非體積功為零的體系。U = Qv此式適用條件是：封閉系等容非體積功為零的體系。4、U=，H=兩式的適用條件是什么？答：U=此式適用條件是：封閉系等容非體積功為零的簡單

2、狀態(tài)變化體系。 H=此式適用條件是：封閉系等壓非體積功為零的簡單狀態(tài)變化體系。5、判斷下列說法是否正確（1）狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值即被確定。答：對。（2）狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)值一定要改變。答：不對。如：理想氣體等溫膨脹過程，U和H的值就不變化。（3）有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)值發(fā)生了變化，狀態(tài)一定要發(fā)生變化。 答：對。6、理想氣體絕熱向真空膨脹，U=0，H=0對嗎？答：對。因理想氣體絕熱向真空膨脹過程是一等溫過程。7、恒壓、無相變的單組分封閉體系的焓值當(dāng)溫度升高時(shí)是增加、減少還是不變？答：增加。8、在PØ下，C（石墨）+O2（g）>CO2（g）的反應(yīng)熱為rH，對于下列幾種說法，哪種不正確

3、？（A）rH是CO2的標(biāo)準(zhǔn)生成熱，（B）rH是石墨的燃燒熱，（C）rH=rUm，（D）rH>rUm 答：D不正確。9、當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境后，體系的焓值是增加、不變還是不一定改變？答：不一定改變。10、孤立體系中發(fā)生的過程，體系的內(nèi)能改變值U=0對嗎？ 答：對。11、實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過程，體系的焓變H=0對嗎？ 答：對。12、當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的Cp=0時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)與溫度無關(guān)，此結(jié)論對否，為什么？ 答：對。因：（）p = Cp13、1mol理想氣體，經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)后，W=400J，因U的值沒有給出，所以該過程的熱量值也無法確定，此結(jié)論對嗎，為什么？ 答：不對。經(jīng)過一循環(huán)過程后，U=0，所

4、以Q=400J14、等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)關(guān)系式，Qp=Qv+nRT中的n為生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)摩爾數(shù)的差值，此結(jié)論對嗎？ 答：對。15、等溫等壓進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得T1和T2時(shí)的熱效應(yīng)分別為rH1和rH2，用基爾霍夫公式驗(yàn)證時(shí)，發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)不相等。為什么？解：用基爾霍夫公式計(jì)算的rHm,1和rHm,2是反應(yīng)物完全變成產(chǎn)物時(shí)的值。而rH1和rH2是該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)測得的值。  第二定律部分1、有人說，根據(jù)熱力學(xué)第二定律可以斷定下兩句話是正確的、從單一熱源吸熱不可能完全變成功，、熱量從低溫物體向高溫物體擴(kuò)散是不可能的。你對上兩句話是如何理解的。答：這兩句話是不正

5、確的。熱力學(xué)第二定律的正確說法是：在不引起其它變化的條件下，從單一熱源吸熱不可能完全變成功。及在不引起其它變化的條件下，熱量從低溫物體向高溫物體擴(kuò)散是不可能的。2、計(jì)算絕熱不可逆過程的S時(shí)，能否設(shè)計(jì)一個(gè)始終態(tài)相同的絕熱可逆過程去計(jì)算，為什么？ 答：不能。因?yàn)閺腟0判據(jù)式的條件是絕熱過程和孤立體系，可以看出，從同一始態(tài)出發(fā)，絕熱可逆過程和絕熱不可逆過程達(dá)不到同一終態(tài)。3、理想氣體等溫過程的G=F，此結(jié)論對否？為什么？答：對。G=H-(TS)、F=U-(TS)，而理想氣體等溫過程的H=0，U=0。4、100、1Pø水向真空中蒸發(fā)為100、1Pø水蒸氣，經(jīng)計(jì)算此相變過程的G=0，

6、說明此相變過程是可逆的，此結(jié)論對嗎？為什么？ 答：不對。因?yàn)?00、1Pø水向真空中蒸發(fā)為100、1Pø水蒸氣不是等溫等壓過程，因此不能用G做判據(jù)。5、理想氣體絕熱向真空膨脹Q=0，S=0，此結(jié)論對嗎？為什么？答：不對。因理想氣體絕熱向真空膨脹是一不可逆過程，所以S0。6、7、下列兩種說法是否正確，說明原因。（1）不可逆過程一定是自發(fā)過程。（2）自發(fā)過程一定是不可逆過程。 答（1）不對，如：氣體的不可逆壓縮過程是非自發(fā)過程。 （2）對。8、理想氣體在等溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，此變化過程中S體<0，S環(huán)>0，此結(jié)論對否？為什么？ 答：對。因此過程S體<

7、0，又因此過程是不可逆過程，S孤立>0， 所以S環(huán)>0。9、理想氣體在絕熱條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定，此變化過程中S體>0、S體=0還是不確定，為什么？答：S體>0。因?yàn)榇诉^程是絕熱不可逆過程。10、公式dG=-SdT+VdP可適用于下列哪一過程A、298K，1Pø的水蒸發(fā)過程B、理想氣體向真空膨脹C、電解水制取氫D、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）未達(dá)平衡 答：適用于B過程。11、（1）等溫等壓的可逆相變過程中，體系的熵變S=H/T（2）體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有S>0，上兩種表述正確嗎？為什么？ 答：不正確。對于（1）缺少非體積功等于零的條件。對

8、于（2）應(yīng)該是絕熱體系或者是孤立體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有S>0。12、在、兩相中，均含有A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列哪種情況是正確的？ A、=，B、= ，C、= ，D、= 答：B正確。13、在濃度一定的溶液中，若采用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溶質(zhì)的化學(xué)勢也將不同，這句話對嗎？ 答：不對，應(yīng)該是相同。14、323K、1Pø的N2的化學(xué)勢比298K、1Pø的N2的化學(xué)勢要大，此結(jié)論對嗎？為什么？ 答：不對。=-S 溫度增加化學(xué)勢下降。15、298K、0.1Pø、1mol N2（g）的化學(xué)勢與298K、0.1Pø、1mol O2（g）的化學(xué)勢相同，此結(jié)論對嗎？為

9、什么？ 答：不對。不同物質(zhì)的化學(xué)勢不能相互比較。16、有個(gè)學(xué)生對理想氣體的某個(gè)公式記得不太準(zhǔn)確了，他只模糊地記得（）y=,按你的看法，這個(gè)公式的正確表達(dá)式中x和y應(yīng)該是什么？ ：x為v, y為T。= 又因理想氣體的=。17、（1）因?yàn)榭赡鏌釞C(jī)的效率最高，可逆熱機(jī)的效率可以大于等于1嗎？答：不能。如果R1,則違背熱力學(xué)第一定律。如果R=1,則違背熱力學(xué)第二定律。（2）可逆熱機(jī)的效率最高，在其它條件相同的情況下，可逆熱機(jī)帶動(dòng)的機(jī)車速度最快嗎？ 答：不對，熱力學(xué)不討論速度問題。可逆過程的特點(diǎn)之一就是變化過程無限緩慢，因此在其它條件相同的情況下，可逆熱機(jī)帶動(dòng)的機(jī)車速度最慢。但它所帶動(dòng)的機(jī)車所運(yùn)行的距離

10、應(yīng)是最長的。18、等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨溫度的改變而增加時(shí)，則B的偏摩爾體積將減小。此結(jié)論對嗎？ 答：對。由吉布斯杜亥姆nAdvA + nBdvB = 0很容易證明。 溶液部分1、理想溶液有何特點(diǎn)？ 答：在全部濃度范圍內(nèi)，各組分都嚴(yán)格遵拉烏爾定律；對理想溶液遵拉烏爾定律和亨利定律等同；理想溶液中組分B的化學(xué)勢的表達(dá)式為：RTlnXB ;當(dāng)各組分混合構(gòu)成理想溶液時(shí)，     mixV=0, mixU=0, mixH=0。2、何為正偏差溶液？何為負(fù)偏差溶液？ 答：形成溶液時(shí)，不同分子間的引力弱于同類分子間的引力，使得分子逸出

11、的傾向增加，實(shí)際蒸汽壓比用拉烏爾定律計(jì)算的結(jié)果要大。H0，V0。此稱正偏差溶液。負(fù)偏差溶液情況則正相反。3、固體糖可順利溶解在水中，請說明固體糖的化學(xué)勢與糖水中的化學(xué)勢比較，高低如何？答：高。4、重結(jié)晶制取純鹽的過程中，析出NaCl固體的化學(xué)勢與母液中NaCl的化學(xué)勢比較，高低如何？ 答：相等。5、馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是那一種 A 白開水 B 含適量的維生素的等滲飲料 C 20%葡萄糖飲料 D 高脂肪、高蛋白、高能量飲料 答：B6、298K，0.01m糖水的滲透壓為1, 0.01m食鹽水的滲透壓為2，則1與2的關(guān)系如何？ 答：127、恒壓下，將分子量為50的二元電解質(zhì)5克溶于250克

12、水中，測得凝固點(diǎn)為-0.744,該電解質(zhì)在水中的解離度是多少？（水的冰點(diǎn)降低常數(shù)kf=1.86） A 100% B 76% C 27% D 0 答： D8、0.450克化合物溶于30克水中，（水的冰點(diǎn)降低常數(shù)kf=1.86），凝固點(diǎn)降低了0.150,該化合物的分子量是多少？ 答：T=kfmB 解得M=1869、在一恒溫抽空得玻璃罩中，封入兩杯液面相同的糖水（A）和純水(B)，經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將如何變化？ 答：（A）杯高于(B)杯10、在溫度T時(shí)純液體A的飽和蒸汽壓為，化學(xué)勢為，并且已知在壓力下的凝固點(diǎn)為，當(dāng)A中溶入少量與A 不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成稀溶液時(shí)，上述三個(gè)分別為,則下

13、述結(jié)論何者正確？(A) (B) (C) (D) 答：(D)11、關(guān)于偏摩爾量，下面敘述不正確的是(A)偏摩爾量的數(shù)值可以是正數(shù)、負(fù)數(shù)和零。(B)溶液中每一種廣度性質(zhì)都有偏摩爾量，而且都不等于其摩爾量。(C)除偏摩爾吉布斯自由能外，其它偏摩爾量都不等于化學(xué)勢。(D)溶液中各組分的偏摩爾量之間符合吉布斯杜亥姆關(guān)系式。答：(B)12、兩只燒杯中各有1kg水，向A杯加入0.01mol蔗糖，向B杯內(nèi)溶入0.01molNaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則哪只燒杯先結(jié)冰？答：A杯先結(jié)冰?；瘜W(xué)平衡部分1、 1、化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能的改變值rGm，這個(gè)量中摩爾的含義是指有1摩爾給定反應(yīng)物完全反應(yīng)了，或

14、是生成了1摩爾某產(chǎn)物。這句話對嗎？答：不對 rGm是指反應(yīng)進(jìn)度，時(shí)，反應(yīng)的吉布斯自由能的改變值，單位是J.mol-1。2、 2、反應(yīng)進(jìn)度是什么意思？答：它表示反應(yīng)物按所給反應(yīng)式的分?jǐn)?shù)比例進(jìn)行了一個(gè)單位的反應(yīng)，即按反應(yīng)方程式的書寫形式反應(yīng)物完全反應(yīng)掉，全部生成了產(chǎn)物。3、 3、r就是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的rGm，這句話對嗎？答：不對。r是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能的改變值。不能簡單地把它看作是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的rGm。r（T）對給定的化學(xué)反應(yīng)只是溫度的函數(shù)，與反應(yīng)進(jìn)度無關(guān)，而rGm與反應(yīng)進(jìn)度有關(guān)。、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（熱力學(xué)平衡常數(shù)）與非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)有什么不同？答：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可以用r直接進(jìn)行計(jì)算。而非標(biāo)準(zhǔn)

15、平衡常數(shù)不可以。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)無量綱，非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可以有量綱。、在什么情況下，可以用r判斷反應(yīng)方向？答：r的絕對值很大時(shí)，可以近似地用r作判據(jù)。r>KJ.mol-1時(shí)的反應(yīng)，一般不能自發(fā)進(jìn)行，r<的反應(yīng)通常能在一定程度上自發(fā)進(jìn)行。、因?yàn)閞RTlnK,而K是由平衡時(shí)組成表示的，所以r表示平衡時(shí)產(chǎn)物吉布斯自由能與產(chǎn)物吉布斯自由能之差。此種表述對否？答：不對。r是反應(yīng)進(jìn)度時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能的改變值。平衡時(shí)，。、寫出理想氣體反應(yīng)體系的Kp,Kx,Kc之間的關(guān)系。答：KpKxP=Kc(RT) 。、某理想氣體反應(yīng)N2>O5(g)=N2O4(g)+1/2O2，>,Cp<0

16、，試問增加N2O4平衡產(chǎn)率的條件是什么？(A) 降低溫度（B）提高溫度(C)提高壓力 (D)等溫等容加入惰性氣體答：(B)、在等溫等容條件下，有下列理想氣體反應(yīng)達(dá)平衡：A(g)+B(g)=C(g),加入一定量惰性氣體，平衡將如何移動(dòng)？(A) (A)向右移動(dòng)(B)向左移動(dòng)(C)不移動(dòng)(D)無法確定答：(C)、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在什么情況下反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無關(guān)？答：Cp0、在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的rKJ.mol-1時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行？答：不能判斷、某實(shí)際氣體反應(yīng)，用逸度表示反應(yīng)的平衡常數(shù)隨哪些因素而變？(A) 體系總壓力(B) 催化劑(C) 溫度(D) 惰性氣體的量  相平衡部分1、 組分?jǐn)?shù)與物

17、種數(shù)有何區(qū)別？答：在相平衡中，組分?jǐn)?shù)K指“獨(dú)立組分”，能夠說明在各相中分布情況的最小數(shù)目的獨(dú)立物質(zhì)為獨(dú)立組分。而物種數(shù)S是指平衡時(shí)體系中存在的物種的數(shù)目。2、說明在常溫下，考慮電離和不考慮電離時(shí)，K和S的區(qū)別答：考慮電離：H2O=H+OH-，S=3,K=S-R-R/=3-1-1=1不考慮電離，S=1,K=13、AlCl3溶于水中，形成不飽和溶液，該鹽不發(fā)生水解和發(fā)生水解時(shí)，體系的組分?jǐn)?shù)各是多少？答：不發(fā)生水解，K=2發(fā)生水解，生成氫氧化物沉淀，K=34、壓力升高時(shí)，單組分體系的熔點(diǎn)將如何變化？A 升高 B 降低 C 不變 D 不一定答：D, (根據(jù)克拉貝龍方程討論)5、壓力升高時(shí)，單組分體系的

18、沸點(diǎn)將如何變化？A 升高 B 降低 C 不變 D 不一定答：A （根據(jù)克克方程進(jìn)行討論）6、水蒸氣蒸餾的必要條件是什么？答；兩種液體基本不互溶。7、二組分低共熔混合物是幾相？在二組分體系的TX圖中，低共熔點(diǎn)時(shí)，自由度是幾？答：二相； f=08、H2SO4與H2O2可形成三種水合物，在1P下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有幾種？答：有一種。9、A和B兩組分可形成固熔體，在A中加入B，可使A的熔點(diǎn)升高。則B在此固熔體中的含量與B在液相中的含量的關(guān)系如何？答：B在固熔體中的含量大于B在液相中的含量。10、      

19、0;     完全互溶的二組分溶液，在XB=0.6處，平衡蒸汽壓有最高植。那么組成為XB=0.4的溶液在氣-液平衡時(shí)，XB(g),XB(l),XB(總)的大小順序如何？將XB=0.4的溶液進(jìn)行精餾，塔頂將得到什么？答：XB(g)>XB(總)>XB(l) ；塔頂?shù)玫降氖荴B=0.6的恒怫混合物。 動(dòng)力學(xué)部分1、判斷下列說法是否正確（1）    反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)（2）    反應(yīng)級數(shù)不一定是簡單的正整數(shù)（3）    具有簡單級數(shù)的反應(yīng)是基元反應(yīng)（4）&

20、#160;   不同反應(yīng)若具有相同級數(shù)形式，一定具有相同反應(yīng)機(jī)理（5）    反應(yīng)分子數(shù)只能是正整數(shù)，一般不會(huì)大于三（6）    某化學(xué)反應(yīng)式為A+B=C，則該反應(yīng)為雙分子反應(yīng) 答：（1），（3），（4），（6）錯(cuò)；（2），（5）對2、阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式的適用條件是什么？實(shí)驗(yàn)活化能Ea對基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)有何不同？答：適用于溫度區(qū)間不大的基元反應(yīng)和具有明確反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)的復(fù)雜反應(yīng)。 基元反應(yīng)中Ea的物理意義是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差。在復(fù)雜反應(yīng)中，Ea僅是各個(gè)基元反應(yīng)活化能的代數(shù)和，無明確的物

21、理意義。3、平行反應(yīng)。E1E2, 若B是所需的產(chǎn)品，從動(dòng)力學(xué)角度定性的考慮應(yīng)采用怎樣的反應(yīng)溫度？答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度。4、對11級的平行反應(yīng)，若要改變兩產(chǎn)物的濃度B、C的比，采用改變反應(yīng)時(shí)間的辦法行否？為什么？答：不行。k1/k2=B/C,k與時(shí)間無關(guān)。5、平行反應(yīng)的速控步驟是快步驟；連串反應(yīng)的速控步驟是慢步驟。對嗎？答：對。6、閥能的物理意義是什么？它與阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)活化能在數(shù)值上的關(guān)系如何？答：閥能Ec是兩個(gè)相對分子的相對平動(dòng)能在連心線上的分量必須超過的臨界值，此時(shí)的碰撞才是有效碰撞。Ea=Ec+1/2RT7、為什么在簡單碰撞理論中，要引入概率因子P?答：為了校正計(jì)算值與實(shí)驗(yàn)值的偏差。8、

22、過渡態(tài)理論中勢能壘值Eb與零點(diǎn)能差值Eo有何關(guān)系？答：Eo=Eb+1/2h-1/2h(反應(yīng)物)L9、有一氣相反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g),試求與經(jīng)驗(yàn)活化能Ea之間的關(guān)系答：Ea=+2RT10、一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，當(dāng)加入某催化劑后，保持其它反應(yīng)條件不變，反應(yīng)速率增加了10倍，問平衡轉(zhuǎn)化率將是多少？ 答；平衡轉(zhuǎn)化率不變。 11、某反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)掉5/9所需的時(shí)間是它反應(yīng)掉1/3所需時(shí)間的2倍，該反應(yīng)是幾級反應(yīng)？答：一級反應(yīng)。12、半衰期為10天的某放射形元素8克，40天后其凈重為多少克？答：0.5克。13、反應(yīng)2O3+3O2的速率方程可表示為或 則與的關(guān)

23、系如何？ 答：3=214、某反應(yīng)速率常數(shù)的量綱是濃度-1時(shí)間-1，則該反應(yīng)是幾級反應(yīng)？答：二級反應(yīng)。15：兩個(gè)活化能不同的反應(yīng)，如E1E2,且都在相同的升溫區(qū)間內(nèi)升溫，則：(A) (B) (C) (D)不能確定答：(A)16、某復(fù)雜反應(yīng)的表觀速率常數(shù)與各基元反應(yīng)的速率常數(shù)之間的關(guān)系為（）則表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為：答：Ea=E2+1/2(E1-E4)17、催化劑能極大的改變反應(yīng)速率，以下說法錯(cuò)誤的是(A)    催化劑改變了反應(yīng)歷程(B)     催化劑降低了反應(yīng)歷程(C)  

24、0; 催化劑改變了反應(yīng)平衡，使轉(zhuǎn)化率提高了(D)    催化劑同時(shí)加快了正向與逆向反應(yīng) 答：(C)18、有1-1級平行反應(yīng)，。下列那種說法是錯(cuò)誤的？(A) 總= （B） E總=E1+E2(C) =B/C (D) 答：（B）19、在一連串反應(yīng)ABC中，如果需要的是中間產(chǎn)物B，為得其最高產(chǎn)率應(yīng)當(dāng)采用下列哪種做法？ (A) 增加反應(yīng)物A的濃度 （B） 增加反應(yīng)速率 (C) 控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度 (D) 控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間 答：(D) 電化學(xué)部分1、摩爾電導(dǎo)率的定義：m(s.m2.mol-1)=/c ，式中c的單位是什么？對于弱電解質(zhì)，用總計(jì)量濃度還是解離部分的濃度？答：根

25、據(jù)定義c是摩爾體積濃度，單位是mol.m-3。對于若電解質(zhì)，應(yīng)當(dāng)用總計(jì)量濃度代入公式，不必考慮電離度。2、在一定溫度下，稀釋電解質(zhì)溶液，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率m將怎樣變化？答：電導(dǎo)率變化不一定。摩爾電導(dǎo)率m將增大。3、無限稀釋時(shí),HCl ,KCl ,NaCl三種溶液在相同溫度、相同濃度和相同電位梯度下，三種溶液中Cl-1的運(yùn)動(dòng)速度是否相同？三種溶液中Cl-1的遷移數(shù)是否相同？答：三種溶液中Cl-1的運(yùn)動(dòng)速度相同；三種溶液中Cl-1的遷移數(shù)是不相同，因三個(gè)陽離子的遷移數(shù)不同。4、 NaCl稀溶液的摩爾電導(dǎo)率m與Na+ . Cl-的淌度U+ .U-之間的關(guān)系為(A) m= U+ +U- (B) m=

26、U+/F +U-/F(C) m= U+ F+U-F (D) m= 2(U+ +U-)答：(C)-1的K4Fe(CN)6溶液的離子強(qiáng)度為 (A) 15mol.kg-1 (B) 10mol.kg-1 (C) 7mol.kg-1 (D) 4mol.kg-1 答：(B)6、量摩爾濃度為m的FeCl3溶液（設(shè)其完全電離），平均活度系數(shù)為r±，則FeCl3的活度a為(A) (B) (C) (D) 答：(D)7、參考電極的選擇是不是隨意的？有什么限制條件？答：能被選用參考標(biāo)準(zhǔn)電極實(shí)際上是很有限的。首先它必須是可逆電極， 且電極電勢的溫度系數(shù)要比較小；其次，它應(yīng)當(dāng)容易鈍化，制備也比較簡單；此外參考電

27、極最好能適應(yīng)較廣的界質(zhì)條件。8、鹽橋有何作用？為什么它不能完全消除夜接電勢，而只是把液接電勢降到可以忽略不計(jì)。答：鹽橋起導(dǎo)電而又防止兩種溶液直接接觸以免產(chǎn)生液接電勢的作用。由液接電勢的計(jì)算公式可知，只有t+=t-時(shí)，Ej=0。而t+與t-完全相同的電解質(zhì)是找不到的。9、某電池反應(yīng)可以寫成 (1) H2(P1)+Cl2(P2)=2HCl (2)1/2 H2(P1)+1/2Cl2(P2)=2HCl 這兩種不同的表示式算出的E.E,Gm和K是否相同？寫出兩者之間的關(guān)系。答：E1=E2 ; E=E; =; K=(K)210、98K時(shí)，要使下列電池成為自發(fā)電池 Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na

28、(Hg)(a2)則必須使兩個(gè)活度的關(guān)系為(A) a1a2 (B)a1=a2 (C)a1a2 (D)a1 a2可以取任意值答：(C) 11、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢E必然是(A) E0 (B)E=E (C)E0 (D)E=0 答：(D)12、什么叫電池的分解電壓？實(shí)際測量所得的分解電壓與理論分解電壓差別何在？ 答：理論分解電壓在數(shù)值上等于該電池作為原電池時(shí)的可逆電動(dòng)勢。實(shí)際分解電壓總是大于理論分解電壓，一部分用于克服電極極化時(shí)產(chǎn)生的超電勢，另一部分用于克服電池內(nèi)阻產(chǎn)生的電位降。E（實(shí)際分解電壓）=E(理論分解電壓)+(陰)+ (陽)+IR13、什么叫極化？什么叫超電勢？由于超電勢的存

29、在，陰極、陽極不可逆電極電勢的變化有何規(guī)律？答：在通電過程中，隨電極上電流密度的增加，實(shí)際電極電勢值偏離可逆電極電勢值，這種現(xiàn)象稱為極化。將某一電流密度時(shí)，實(shí)際析出的電勢與可逆電極電勢之差稱為超電勢。由于超電勢的存在，陰極上析出的電勢隨電流密度增大不斷變小，陽極上析出的電勢隨著電流密度的增大而不斷增大。14、在電解過程中，陰、陽離子分別在陽、陰兩極上析出的先后順序有何規(guī)律？ 答：陽極上，析出電勢越小的陰離子首先在陽極上發(fā)生氧化。 陰極上，析出電勢越大的陽離子首先在陰極上發(fā)生還原。15、以Pt為電極，電解Na2SO4水溶液，在兩極的溶液中各加數(shù)滴石蕊試劑，在電解過程中，兩極溶液的顏色有何變化？ 答：實(shí)際上是電解水。陰極上放出氫氣，溶液中有較多OH-，呈堿性，使指示劑變藍(lán)。陽極有氧氣放出 ，溶液中有較多H+，呈酸性，使指示劑變紅。16、下列對鐵表面防腐方法中，屬于“電化”保護(hù)的是 (A) 表面噴漆 (B) 電鍍 (C) Fe件上嵌Zn塊 (D)加緩蝕劑 答