6.2 第1課時(shí)　 溶液的組成與溶液濃度的表示

1、.第2節(jié)溶液組成的表示第1課時(shí)溶液的組成與溶液濃度的表示知識點(diǎn) 1溶液的組成1以下有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A溶液一定是無色透明的 B溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 C溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體 D溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和2. 以下常見的醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是 ，常溫下溶質(zhì)是液體的是 。A葡萄糖注射液 B生理鹽水C消毒酒精 D碘酒3以下可以作為溶質(zhì)的是A只有固體 B只有液體C只有氣體 D固體、液體或氣體4把少量白磷溶于二硫化碳一種液態(tài)有機(jī)物中制成溶液，其中 是溶質(zhì)，_是溶劑，這種溶液被稱作 溶液。5請你各舉出一個(gè)實(shí)例，說明以下有關(guān)溶液的表達(dá)是錯(cuò)誤的。1溶液中的溶質(zhì)只能是一種。實(shí)例：_是溶液

2、，但其溶質(zhì)不是一種。2溶液中的溶質(zhì)一定都是固體。實(shí)例：_可作溶質(zhì)，但不是固體。3溶液中的溶劑一定是水。實(shí)例：_中_是溶劑，而不是水。6請將以下溶液中的溶質(zhì)和溶劑填寫在下表中。A75%的酒精溶液 B稀鹽酸 C澄清石灰水 D碘酒 E硫酸銅溶液 F鎂和稀硫酸恰好完全反響后所形成的溶液溶液ABCDEF溶質(zhì)溶劑知識點(diǎn) 2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7對“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液含義的解釋錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A100 g水中溶解了10 g氯化鈉B100 g氯化鈉溶液中溶解有10 g氯化鈉C將10 g氯化鈉溶于90 g水中所得的溶液D將氯化鈉與水按19的質(zhì)量比配成的溶液820%的蔗糖溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是

3、A145 B541C415 D20100809海水淡化可采用膜別離技術(shù)，如圖621所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)展分析，正確的選項(xiàng)是圖621A溶質(zhì)質(zhì)量增加 B溶液質(zhì)量不變C溶劑質(zhì)量減少 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變10從一瓶氯化鉀溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g 氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11以下溶液中，溶劑不是水的是A蔗糖溶液 B生理鹽水 C碘的酒精溶液 D稀鹽酸12如圖622為某鹽酸標(biāo)簽的部分內(nèi)容，其中36.0%38.0%表示該鹽酸中圖622A氯元素含量 B氫元

4、素含量C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D氯化氫氣體的體積分?jǐn)?shù)13向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中逐漸加水稀釋，以下圖像中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是圖62314鐵和足量稀硫酸充分反響后，所得溶液中的溶質(zhì)是A只有硫酸亞鐵 B只有鐵C只有硫酸鐵 D有硫酸亞鐵和硫酸15有100 g 10%的氯化鈉溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是A把溶液倒掉一半B溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C參加200 g 25%的氯化鈉溶液D蒸發(fā)掉一半的水16電解水時(shí)常在水中參加少量的硫酸以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。假設(shè)用含水92%的稀硫酸50 g，通電進(jìn)展電解，一段時(shí)間后稀硫酸中含水90%，那么發(fā)生電解的水的質(zhì)量為A4 g B8 gC10 g

5、 D5 g17將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%18過氧化氫溶液長期保存會(huì)自然分解，使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撊芤?1 g，參加適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如圖624所示。那么：1完全反響生成氧氣的質(zhì)量為_。2計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 圖624192019· 株洲除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。以下溶

6、液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來表示的是A0.9%的生理鹽水B5%的葡萄糖注射液C10%的氫氧化鈉溶液D75%的醫(yī)用酒精老師詳解詳析1A2DC解析 碘酒的溶劑是酒精，其余溶液的溶劑是水。常溫下，消毒酒精的溶質(zhì)是液體，其余溶液的溶質(zhì)是固體。3D解析 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。4白磷二硫化碳白磷的二硫化碳解析 固液混合形成溶液時(shí)，液體為溶劑。51海水2酒精3碘酒酒精6.溶液ABCDEF溶質(zhì) 酒精氯化氫氣體氫氧化鈣碘硫酸銅硫酸鎂溶劑水水水酒精水水解析 此題所考察的都是一些典型且易答錯(cuò)的溶液。題中稀鹽酸的溶質(zhì)易錯(cuò)答為“鹽酸，其實(shí)鹽酸本身就是氯化氫氣體的水溶液；碘酒的溶劑易錯(cuò)答為“酒，其實(shí)“酒本身是酒精的水溶

7、液。7A8A解析 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，因此20%的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為2010020100145。9C解析 隨著水的不斷減少，溶液質(zhì)量不斷減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，因此海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。10解：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%14%。答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。11C解析 碘酒是碘的酒精溶液，溶劑是酒精，不是水。12C13D解析 加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。14D解析 鐵與足量的稀硫酸反響，得到硫酸亞鐵溶液，同時(shí)，由于硫酸過多，所得溶液中含有溶質(zhì)硫酸。15C解析 倒掉一半溶液不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍，溶液質(zhì)量也隨之增加，因此二者的比值不會(huì)增大一倍；同理，溶劑減少一半，但溶液中溶質(zhì)不變，溶液質(zhì)量并未變成原來的，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)增大一倍；參加200 g 25%的氯化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?00 g×10%200 g×25%60 g，溶液質(zhì)量變?yōu)?00 g200 g300 g，那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%20%。16C解析 在電解水的過程中，通電時(shí)水分解，而硫酸不變，所以硫酸的濃度增加。在計(jì)算電解水的質(zhì)量時(shí)，只需計(jì)算減少的溶劑的質(zhì)量就行了。17A解析 根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知：稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%