山東省濰坊市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(掃描版)

1、山東省濰坊市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（掃描版）試卷類型：A高二化學(xué)20. 1L答題前，寫生先將自己的學(xué)校、班級(jí),姓名、考-生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置.2，選擇即答案必須使用2H措筆按填涂樣例）正確填知非選擇腮答案必須使 用0.5名米黑色簽字整書寫，字體工整、矍跡清楚。3.請(qǐng)按照.麴目在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答超出答題區(qū)域書寫的答案無敬；在草 稿紙.試題卷上答題無效,保持卡而清清，不折登、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量t H】C 12 （V 14 O 16 No 23 P31 S 32 Cl 35. 5K 39 Mn 55 Fp 56一、選擇題：本題共10小燧，每小睡2分r共

2、20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意口,化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān).下列事實(shí)與括類水解無關(guān)的是A.古代用草木灰的水溶液米洗烽衣物民“管道通中含有松粉和苛性鈉，用于疏通下水道C.氯化能和氯化鋅溶液可做金屬婢接中的除銹劑X向TiCL中加入水,加熱蒸干最后培燒固體得到甘2.下列說法中錯(cuò)誤的是A.催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)的活化能來影響化學(xué)反應(yīng)速率B.放熱且闞增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C.耙帙水網(wǎng)可用外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D.產(chǎn)物能量高、鍵能大的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)生 元素X基會(huì)原子的第三電尸層上有M個(gè)電子卜該攜態(tài)原子的價(jià)電于排布式為小.3dlfcEk 3（F4sC. 31r4/D, 34*4*次 下列與i

3、原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最高的是A. NQ 固田區(qū) 3s3p3d凡回山卬 昵3P3d匚色由口 3s3P3d氏Ml 口田口 1 3s3P3d高二化學(xué)第1頁(yè)（共8頁(yè)）5.下列說法中正確的是A.常溫下，某溶液中由水電離出的= 10" n扁"1/1此溶液一定是鹽酸B.憤微酸中加入少量盟酸鈉能增大型酸的電離程度C. 25 t時(shí),0. I mol,L-的硫化氫溶液比等濃度的瓶化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.常溫下,陽=3的CH/DOH溶液與出=】1的NuOH溶液等體機(jī)混合，»MpH>76.在銅的催化作用下.口能與過量N%反應(yīng)：3用+4NH，=3NHJ、NFl下列說法正

4、確的是A.第一電鬻能；N>F>HB.、'F,中N-F推角大于Nib中N-H雄角C.鍵能：N -H>O-H出 NH4F 的電子式:WNiH* ： F：' 'ft fl« 7.網(wǎng)管燈中封存的碘熱氣與鑄能發(fā)生反應(yīng)：W3-一科 AW<o,rc 時(shí).向體枳為2L的密閉容器中加入0. Im叫(向和0.2mN釣粉，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得L (G的體枳分?jǐn)?shù)為40% .下列說法正確的是A. Th(lj) i,p(Rh)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.減小容器體積，平衡不移動(dòng).HI口不變C. FC.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)6=L5D.其它條件不變，反應(yīng)體系保持絕熱,則達(dá)

5、到平衡時(shí)，I,的轉(zhuǎn)化率cdh)大于附轉(zhuǎn) 8.如圖是乙酸的球根模型(圖中的“根”可能是單鍵，也可能是雙鍍)口下列說法正O敦懸于磁原于 氧原子確的是A. 4處只表示口鍵B.基態(tài)。原子的子外共有8種不同能量的電子Ca處是極性共價(jià)鍵，1j處是非極性共價(jià)健江 分子中兩個(gè)匚原子的雜化方式相同9.近年來發(fā)現(xiàn)茶和甲荒是理想的在機(jī)液體儲(chǔ)氫材料& 一定條件下,苯儲(chǔ)氫反應(yīng)為CJU1) *3%)切式I) AN,氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率小(%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示“下列說法正確的是A. i/f >0R* pi < pj < %C同溫時(shí)* M , N . C三點(diǎn)中G點(diǎn)H H.最大D恒溫包容下，M點(diǎn)

6、加入H2i達(dá)到平衡時(shí)H,轉(zhuǎn)化率 比原來大】也解釋下列用實(shí)的兩子或電崗方程式正確的必樂 0.3nx>1 ” L的冊(cè)散的 “1 為 s： ciljCOOH 用2kEjUMK +1B用帙電極電解地和食捻水；2C*2小仆包墾f +2OH + Ha fC-泡沫滅火器原理:H* +HCO/ sHjO + COj 1D.除漏爐中水垢時(shí)先用跑和N力CO,溶液處理;CaS0jft) +CO/-(ttq) uCuCOg) +SO/'(uq)高二化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))#二、本題共5小題，每小題4分共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合鑒意,全部 選對(duì)得4分.選對(duì)但不全的得2分.有選錯(cuò)的得。分。1L周期表前

7、四周期元素a,除3d的原子序數(shù)依次增大已基態(tài)a原子的2P能級(jí)上有 2個(gè)電子；b的簡(jiǎn)單離子是該周期所有簡(jiǎn)小離子中半徑最?。篶元素的第一電商能在 該周期主嫌元素中最大；基態(tài)d原子3d能級(jí)匕有4個(gè)單電子q下列說法錯(cuò)誤的是 A. % b、c三種元素都位于元素周期表的p區(qū)H電負(fù)性：c >a >bC- d元素原子失去4s能級(jí)上的兩個(gè)電子形成離子也 化合物與%中a原子采取牛，雜化12 .下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)監(jiān)現(xiàn)象玷論A向沙素碘化鉀漆液中加入過量雙 FcC淳海，長(zhǎng)期久直，分成兩等 份，向一份中浦加KSCN溶液；向 另一份中滴加淀粉溶液滴加KSCN溶液顯 紅色；另一份滴

8、加 淀粉溶液顯藍(lán)色能氧化廠.B將制片與皴片分別加入HI溶液中前者無明顯現(xiàn)臬， 后者產(chǎn)生大量氣泡活動(dòng)性；Ag>CuC常溫下.用pH計(jì)分別測(cè)等濃度的 CH,COONa溶液和NaNO：溶淺的 出_前者pH約為9, 后青約為8酸性;UNO, >ch3coohD向2mUK Imol - 1/1贖0溶液和 2111glmol - iJCuSO. 濃 溫分別 加入過量氨水、瓶蕩外近前者生成白色流 泣，后者得到苴色 海渡K%p Cn ( OH) J a &也、1g(OH)工13 .科學(xué)科設(shè)計(jì)微生物生電池.用于處理廢水（酸性）中的有機(jī)物及脫除硝態(tài)甑,該裝 置示意圖如b有關(guān)該增生物電池說法正確

9、的是A.電子由皿極轉(zhuǎn)移到I1到風(fēng)H*可通過質(zhì)子交換膜移向左蒯極室C. m電極反應(yīng)式為2NOJ +6%0 + 10=N,+2OH'D.每生成ImnlCO、轉(zhuǎn)移行-的物質(zhì)的量為4mN質(zhì)子交模聯(lián)14-常溫下HCN和HCIO：的電離常數(shù)分別為6 x 10，遍,L和6 x10"mnl【. 口將 pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀澤，其導(dǎo)電能力的加水悻積的變化如國(guó)所示一 下列敘述正確的是曲線1代裹HCN溶液溶液中水的電離程度:«點(diǎn)。點(diǎn)<<!點(diǎn) 從卜點(diǎn)到4點(diǎn),溶液中c(HA)+HA) 保持不變(其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和觸根離子)D.取扣同體機(jī)口點(diǎn)的兩種酸溶液分別

10、與:VaOH溶液恰好中和,反應(yīng)后溶液中n(Na*)相同15-利用(離子)與pH的關(guān)系(見下圖)，分離某強(qiáng)酸性廢水中濃度均為】由"1 1L 的鋅窩子和錨離子。下列說法正確的是ft 7-2T T5mKULIITA,分離兩種離子時(shí)，為了使力戶沉淀完全, 應(yīng)該控制pH =9 7】B. pZn(OH)3 >KspMn(aH)3C.從EnCl,溶液中制備辦iCl*晶體，加熱蒸干 即可D. Kp"(OH)J =10“(mol *三、非選擇題：本題共5小題，共僅)分。16. (12分)二甲醒(CH,OCHJ被稱為21世紀(jì)的“清潔能源二協(xié)同催化劑nJ 以使CO、4合成甲解的反應(yīng)及甲防脫

11、水生成二甲儲(chǔ)的反應(yīng)一步完成.大大提高轉(zhuǎn)化 率。已知：0CO(g) +2H3(g-sCHjOHffi) AM = -90kJ 小口， (D2CHmH(g)=CH用CH式g) +H20(b) 乩=之臺(tái),Imj-i回答下列問題*(I)用CO(，和H< /合成CHjOCHJg)! H30( 一的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(2)合成二甲窿的過程中，欷悔高二甲推的平衡產(chǎn)率，應(yīng)采取的描施是、(填序號(hào))。一a.適當(dāng)升溫卜增大壓強(qiáng) (更換催化劑 也及時(shí)移走二甲酣(3)酸性條件下，甲醇合成二甲M反應(yīng)歷杵中將一步站元反應(yīng)相對(duì)能址變化如圖所示.核歷程中最小的能壘(基元反應(yīng)活化能)為kj,mor)寫出制約廠立速率關(guān)健步

12、驟的羽元反應(yīng)方程式 _"反高二化學(xué)笫4頁(yè)(共8頁(yè))（4） 一定溫度下，在2L恒容播閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的 H/g）,體系壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如下表所示。時(shí)間/min0102030405060壓翎/kPa60.051.244.338.633.830, 030.0用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來礪反應(yīng)速率，即下噌，則前50min內(nèi)氏的平均反應(yīng)速率凡）=kPa - min -1 o合成二甲酸總反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =kPa" （Kp為以分壓表示的平衡常 數(shù)）,17. （14分）碳及其化合物在化工、醫(yī)藥，材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用匚回答下列 問題：（】）石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)

13、構(gòu)新型碳材料.石墨烯中部分碳原 子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯口石品十荊構(gòu)陶&化石星洋結(jié)構(gòu)J在歲原子分子或命體中如有相互平行的Ii軌道,它們連覺重登在一起構(gòu)成一個(gè)整 體, P電子在多個(gè)原干間運(yùn)動(dòng)形成號(hào)型化學(xué)鍵，稱為離域F鍵。s (a)石墨烯中存在的共價(jià)鍵類19有鍵和 健，這些健分別對(duì)應(yīng)的成鍵原子軌道為用(b)中2號(hào)C與相鄰C形成的鍵角.(填“ *或“=")圖3)中I號(hào)C與相鄰C形成的鍵角(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示：化學(xué)愫C-CC-HC-CSi-SiSi-HH-H世能/kJ mol -1I 3471 414620226318436畦與磔同族，也有

14、系列氫化物，但畦烷在種類和數(shù)量上遠(yuǎn)不如烷嫌多的膻因丙烷在傕化條件下脫氫生成丙烯:CHJCH1CHJ(R)-.CHJCH = af1(g) +H2(b) AH； AH=kJ , mN，CHiCH=CH,中。鍵與宜鍵的個(gè)數(shù)比為©18. ( 10分)俗稱大蘇打，具有較強(qiáng)還原性。N嗎&6中含常有少址N/COi雜質(zhì)，學(xué)習(xí)小組利用滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na50,和加世 混合物中 如顯。1的曲量 分?jǐn)?shù)。已知：E&O的心=2.52乂10-=。1 * L，=1.9x10 mol " L"K.Cr,O, +6K1 +7li3SO =Crz(SO4)J +4K2SO4 +31；

15、+7H；OL 4-2503 =2NaI +Na3S4O*回答下列問題：()準(zhǔn)確稱旗10.00g固體，用點(diǎn)沸井冷卻后的蒸儲(chǔ)水配制100ml.溶液、N咯0、 溶液顯堿性的主要原因是 (用化學(xué)用譜回答)。(2)準(zhǔn)確量取10.00 mL 0. 1 mol K:Cr3O7溶液加入錐形瓶中，加入10.00mL 2moi *L的KI和適h稀硫酸,充分反應(yīng)后.稀釋并滴入兒滴淀粉溶液，用已配制的 N電1O,溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)回消耗地5%溶液10, 00用 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為(3)測(cè)得混合物中刖產(chǎn)式)質(zhì)址分?jǐn)?shù)=口(4)若用長(zhǎng)期久置的溶液進(jìn)行滴足實(shí)監(jiān)，則測(cè)定結(jié)果 (城“偏 高“ “偏低”“無影響(5)滴定結(jié)束后

16、，推形瓶久置干空氣中.溶液又變藍(lán)色，用陽子方祖式說明其原 因一*高二化學(xué)第6貝(共8頁(yè))下:9 （12分）化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如回答卜列問題:（1）實(shí)臉中FcCk溶液與N%SO溶液混合后，溶液立即變?yōu)榧t褐色的原因是 （用離子方程式解釋）。（2）開始混合時(shí).實(shí)驗(yàn)I中紅褐色比II、1D中淺的原因是（3）為了探究5m血后實(shí)驗(yàn)U、”中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學(xué)分別取少量 5min后實(shí)驗(yàn)口、HI中溶液，加入2滴KFe CN ” （鐵頷化即）溶液,發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)口、 HI中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。則5min內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 -_ _ f紅褐色變淺的原因是_ _ 。（4

17、計(jì)對(duì)5小加后實(shí)啜山中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)II中深.小組同學(xué)提出下列限設(shè)n中口-可以加快f+與的輛化還原反應(yīng)；m中NOJ減慢FJ+與50+的何化還原反應(yīng)口小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行滁證（請(qǐng)將下表方案填寫完整）。實(shí)膾操作（已知Na*對(duì)實(shí)險(xiǎn)無卷響） 一5min后的現(xiàn)塾，：= 說液的紅耦色介于11、111之間實(shí)躲n在 2mU）+ 4mol L 1N03）,溶液中溶解約°4酉國(guó)體,再加入2滴0. 4rm）l * I/1 NiijSOi 潴液實(shí)滁結(jié)論:W2分)璘酸和磷酸捻主要用于制藥、食品、肥料等工業(yè), 回答下列問題:磷酸的結(jié)構(gòu)為O=；-CH 口叫。兀素的電負(fù)性大小關(guān)系為 . P基態(tài) 0H原子僑電子排布式為，PS/離子的空間構(gòu)型為一 q(2) 25霓時(shí).向璘酸溶液中油加tOH溶液可制得多種而要的磷酸鹽.行含罐微粒 (HJQ、H?POJ J1P05和POJ)在溶液中的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各 微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示.溶液呈中性時(shí)，主要警磷微粒濃度的大小美系為_當(dāng)pH