化學(xué)選修4復(fù)習(xí)課件

1、復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)第一章第一章第四章第四章第三章第三章第二章第二章第一章知識結(jié)構(gòu)第一章知識結(jié)構(gòu)一一. .反應(yīng)熱反應(yīng)熱 焓變焓變1，定義，定義化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，恒壓條件下又稱為恒壓條件下又稱為“焓變焓變”2、符號、符號單位單位HKJ/mol規(guī)定：規(guī)定：當(dāng)當(dāng)H為為“”（ H0）時，為吸熱反應(yīng)）時，為吸熱反應(yīng)3、影響因素、影響因素(1)反應(yīng)物本性反應(yīng)物本性 (2)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量 (3)反應(yīng)物反應(yīng)物,生成物生成物聚集狀態(tài)聚集狀態(tài) (4)反應(yīng)程度反應(yīng)程度 (5)測量條件測量條件4、分類、分類(1)燃燒熱燃燒熱定義定義 Q(放放)=n(

2、可燃物可燃物)H(2)中和熱中和熱定義定義H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol -1二二.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式1.定義定義表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。叫做熱化學(xué)方程式。2.書寫書寫（1）、化學(xué)方程的）、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H并用并用“空格空格”隔開隔開H：吸熱用：吸熱用“+”，放熱用：，放熱用：“ - ”，單位是，單位是kJ/mol（2）、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即）、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指指: 25 1.01105Pa；（

3、3 3）、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（）、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）（4 4）、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)）、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅僅表示表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)（5 5）、若化學(xué)方程式中）、若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H H數(shù)值也數(shù)值也加倍加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H H改變符號，但絕對值不變改變符號，但絕對值不變注意：同素異形體間的轉(zhuǎn)化要標(biāo)名稱！注意：同素異形

4、體間的轉(zhuǎn)化要標(biāo)名稱！3.熱化學(xué)方程式表示的意義熱化學(xué)方程式表示的意義(1)(1)、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)(2)(2)、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比(3)(3)、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。三三.反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算1.利用鍵能算利用鍵能算 H=反應(yīng)物鍵能之和反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之生成物鍵能之和和2.利用反應(yīng)物和生成物總能量算利用反應(yīng)物和生成物總能量算 H=生成物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量3.利用活化能算利用活化能算 H=正反應(yīng)活化能正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能 即

5、：即：H=E1 - E24.利用蓋斯定律算利用蓋斯定律算 A BH=H1+H2 CHH1H2四四.中和熱測定中和熱測定例例1下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于前者大于后者的是（后者的是（ ） C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2 S(s)O2(g)SO2(g) H3 S(g)O2(g)SO2(g) H4 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8 A B C D典例精

6、析典例精析典例精析典例精析C【解析】【解析】 由于氧氣與由于氧氣與CO反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2放出熱量，所以：放出熱量，所以： H1H2； 由于固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫要吸收熱量，所以氣態(tài)硫燃燒放出由于固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫要吸收熱量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即H3H4； 氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，所以生成液態(tài)水比生成氣氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量要多，即態(tài)水放出的熱量要多，即H5H6； 碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，氧化鈣與水化合是放熱反應(yīng)，所碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，氧化鈣與水化合是放熱反應(yīng)，所以以H7H8。 答案：答案

7、：C典例精析典例精析【評注評注】反應(yīng)放出或吸收熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚反應(yīng)放出或吸收熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)和物質(zhì)的量有密切關(guān)系。比較集狀態(tài)和物質(zhì)的量有密切關(guān)系。比較H大小時要包含正負(fù)號大小時要包含正負(fù)號進(jìn)行對照。進(jìn)行對照。例例2.（2008海南）海南）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2P4O10。 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P- P a kJmol1、P-O b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)

8、據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正，其中正確的是確的是( )A.（6a+5d-4c-12b）kJmol1B.（4c+12b6a5d）kJmol1C.（4c+12b4a5d）kJmol1D.（4a+5d4c12b）kJmol1A【解析解析】 本題從化學(xué)鍵的角度，考查有關(guān)反應(yīng)熱的簡本題從化學(xué)鍵的角度，考查有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算技巧。單計算技巧。 1 mol白磷（白磷（P4）中含有）中含有6 mol PP鍵，鍵，1 mol P4O10中含有中含有4 mol PO鍵和鍵和12 mol PO鍵，鍵，根據(jù)：根據(jù)：H=E(反應(yīng)物反應(yīng)物)E(生成物生成物) 6a+5d4c+12b kJ/mol典例精析典例精析例例3.灰錫

9、灰錫(以粉末狀存在以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn（s、白）、白）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g） H1 Sn（s、灰）、灰）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g） H2 Sn（s、灰）、灰） Sn（s、白）、白） H3=+2.1 kJ/mol下列說法正確的是下列說法正確的是A. H1H2B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 錫制器皿長期處于低于錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞的環(huán)境中，會自行毀壞13.20m+

10、np+qm+n=p+qm+np+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H= - Q 含量時間圖含量時間圖 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H= - Q Q0Qp+qm+np+q轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)圖轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)圖 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H= - Q m+np+q Q0m+np+q Qp+qQ0m+n0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H= - Q 含量溫度壓強(qiáng)圖含量溫度壓強(qiáng)圖 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H= - Q m+np+qQ0m+np+qQp+qQ0m+np+qQ0五、等效平衡的判斷五、等效平衡的判斷類型類型全等

11、平衡全等平衡等比例平衡等比例平衡等效等效效果效果外界條件外界條件反應(yīng)反應(yīng)特征特征平衡混合物中平衡混合物中相同物質(zhì)的物相同物質(zhì)的物質(zhì)的量、含量質(zhì)的量、含量對應(yīng)相等對應(yīng)相等平衡混合物中相同物質(zhì)平衡混合物中相同物質(zhì)的物質(zhì)的量比例相等、的物質(zhì)的量比例相等、含量對應(yīng)相等含量對應(yīng)相等恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒壓恒溫恒壓反應(yīng)前后反應(yīng)前后V(g)=0n(g)=0反應(yīng)前后反應(yīng)前后V (g)0n(g)0反應(yīng)前后反應(yīng)前后V (g)/=0n(g)/=0平平衡衡特特點點質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)濃度濃度物質(zhì)物質(zhì)的量的量質(zhì)量質(zhì)量分子分子數(shù)數(shù)等效等效情況情況相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同

12、(氣體氣體)成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例完全等效完全等效相似等效相似等效相似等效相似等效六、化學(xué)平衡常數(shù)六、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義、定義 2、表達(dá)式、表達(dá)式 aA+bB cC+dD3、平衡常數(shù)的意義、平衡常數(shù)的意義 4、應(yīng)用、應(yīng)用 =Kc，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，V(正正)=V(逆逆) Qc V(逆逆) Kc, 反應(yīng)向反應(yīng)向逆反應(yīng)逆反應(yīng)方向方向進(jìn)行進(jìn)行，V(正正)V(逆逆)5、平衡轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)化率 對于化學(xué)反應(yīng)：對于化學(xué)反應(yīng)： ，則反應(yīng)則反應(yīng)A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率表示為：表示為：aA +bB cC +dD七、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷七、化

13、學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷1、自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)、自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)2、能量判據(jù)（焓判據(jù)）、能量判據(jù)（焓判據(jù)）日常生活中長期積累的經(jīng)驗而總結(jié)得到一條經(jīng)日常生活中長期積累的經(jīng)驗而總結(jié)得到一條經(jīng)驗規(guī)律驗規(guī)律能量判據(jù)（焓判據(jù)）能量判據(jù)（焓判據(jù)）體系趨向于從體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時體系會對外做高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時體系會對外做功或者釋放熱量即功或者釋放熱量即H H 0 0）。）。3、熵判據(jù)、熵判據(jù)熵判據(jù)：熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)轶w系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)無序狀態(tài)，即混亂度增加（，即混亂度增加（ S0）。）。且且S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行4、

14、復(fù)合判據(jù)（自由能變化、復(fù)合判據(jù)（自由能變化G） G =H-TS0 (即即H0)的反應(yīng)能的反應(yīng)能自發(fā)自發(fā)進(jìn)行。進(jìn)行。 G =H-TS=0 反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) G= H-TS0 (即即H0, S Ksp,溶液處于溶液處于過飽和溶液狀態(tài)過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解達(dá)到沉淀和溶解達(dá)到平衡平衡,溶液為飽和溶液溶液為飽和溶液.Qc c (H2PO4-) c (HPO42-) c (PO4 3-)。多元弱酸的正鹽溶液多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，溶液中， c (Na) c (CO3 2-) c

15、 (OH) c (HCO3 -)。不同溶液中同一離子濃度的比較不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對它的，要看溶液中其他離子對它的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4, c (NH4+)由大到小的順序是由大到小的順序是混合溶液中各離子濃度的比較混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。其方法思路是：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類然、水解因素等。其方法思路是：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類然后再分析電解質(zhì)電離程度和鹽類水解程度的大小。當(dāng)遇到弱酸與后再

16、分析電解質(zhì)電離程度和鹽類水解程度的大小。當(dāng)遇到弱酸與其強(qiáng)堿鹽共存時，或者多元弱酸酸式鹽其強(qiáng)堿鹽共存時，或者多元弱酸酸式鹽(H2PO4- 、HCO3 -)，要注，要注意考慮電離與水解程度的相對大小。意考慮電離與水解程度的相對大小。5、溶液中的守恒關(guān)系、溶液中的守恒關(guān)系、電荷守恒規(guī)律：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。如是所謂的電荷守恒規(guī)律。如NaHCO3溶液中存在著溶液中存在著Na

17、、H、 HCO3 -、 CO3 2- 、OH，但存在如下關(guān)系，但存在如下關(guān)系:c (Na+) + c (H+) = c (HCO3 -) +c (OH-) + 2c (CO3 2-)、物料守恒規(guī)律：物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類增多電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類增多了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如Na2S溶液中，溶液中，S2-能水能水解，故解，故S元素以元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：守恒關(guān)系： c (Na+) = 2c (S2-) +c

18、(HS-) + c (H2S)、質(zhì)子守恒規(guī)律：質(zhì)子守恒規(guī)律：任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的任何溶液中，由水電離產(chǎn)生的c (H+)=c (OH-)在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解，結(jié)合了水電離出來在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解，結(jié)合了水電離出來的的H或或OH；使溶液中使溶液中c (H)c (OH)，但由水電離產(chǎn)生的，但由水電離產(chǎn)生的H或或OH守恒；守恒；如如Na2S溶液中，溶液中，S2離子能結(jié)合離子能結(jié)合H 促進(jìn)水解，所以溶液中：促進(jìn)水解，所以溶液中：c (H)c (OH)，此時：，此時：c (OH)水水 =c (OH-)c (H) 水水 =c (H)+ c (HS) + 2c (H2S)

19、，故故c (OH)=c (H)+ c (HS) + 2c (H2S)1原電池2化學(xué)電源4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動第四章知識結(jié)構(gòu)第四章知識結(jié)構(gòu)1、池型的判斷、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。在原電池帶動下的電解池。一、原電池與電解池的比較及判斷一、原電池與電解池的比較及判斷3、電解池放電順序的判斷、電解池放電順序的判斷陽極

20、放電：陽極放電： 1）惰性電極：）惰性電極：則溶液中陰離子放電。則溶液中陰離子放電。 2）非惰性電極）非惰性電極：電極材料首先失電子。：電極材料首先失電子。陰極放電：陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。2、電極的判斷、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。4、判斷溶液的、判斷溶液的pH變化變化先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1 1）如果）如果只產(chǎn)生氫氣只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只而沒有氧氣，只pH變大變大； （2 2）如果）如果只產(chǎn)生氧氣只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，

21、只而沒有氫氣，只pH變小變??；（3 3）如果既）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 若原溶液呈酸性則若原溶液呈酸性則pH減?。粶p??；若原溶液呈堿性若原溶液呈堿性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不變。不變。1 1. .右圖中右圖中x x、y y分別是直分別是直流電源的兩極流電源的兩極, ,通電后發(fā)通電后發(fā)現(xiàn)現(xiàn)a a極板質(zhì)量增加極板質(zhì)量增加,b,b極板極板處有無色無臭氣體放出處有無色無臭氣體放出, ,符合這一情況的符合這一情況的A 練練 習(xí)習(xí)CuSOCuSO4 4H H2 2SOSO4 4C CPtPtZnZnCuCu2 2 根據(jù)下圖所示根據(jù)下圖所示, , 填寫空格填寫空格

22、: : 判斷判斷; ; 甲池是甲池是 池池, , 乙池是乙池是 池。池。甲池甲池乙池乙池 寫出各個電極的電極反應(yīng)式：寫出各個電極的電極反應(yīng)式：C C電極電極PtPt電極電極ZnZn電極電極CuCu電極電極寫出兩極總反應(yīng)式甲池寫出兩極總反應(yīng)式甲池，乙池乙池。電解電解原電原電Zn-2e=ZnZn-2e=Zn2+2+2H2H+ +2e=H+2e=H2 22Cu2Cu2+2+4e+4e- -=2Cu=2Cu4OH4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 22CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O=2CuO=2Cu+O+O2 2 +2H+2H2 2SOSO4 4Zn+2HZn+

23、2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2 電解電極：電極： 陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 二、電解池的應(yīng)用二、電解池的應(yīng)用-電鍍及氯堿工業(yè)電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品待鍍制品銅片銅片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液：溶液中電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。的濃度保持不變。1、電鍍電鍍2： 電解精煉銅電解精煉銅3.離子交換膜法制燒堿離子交換膜法制燒堿1、裝置、裝置陽極：陽極：陰極：陰極：陽離子交換膜：陽離子交換膜： 只允許陽離子通只允許陽離子通過，阻止陰離子過，阻止陰離子和氣體通過。和氣

24、體通過。陽極室產(chǎn)物：陽極室產(chǎn)物： NaOH、 H2陰極室產(chǎn)物：陰極室產(chǎn)物： Cl2+ -精制精制飽和食鹽水飽和食鹽水水水(含少量含少量NaOH)Cl2NaOH溶液溶液淡鹽水淡鹽水Na+H2三、電解池及原電池的應(yīng)用三、電解池及原電池的應(yīng)用-金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)1、金屬腐蝕快慢的判斷、金屬腐蝕快慢的判斷電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕有防腐蝕措施的腐蝕同一種金屬的腐蝕：同一種金屬的腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)3、金屬的防護(hù)方法、金屬的防護(hù)方法改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)覆蓋保護(hù)層覆蓋保護(hù)

25、層電化學(xué)保護(hù)法電化學(xué)保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法2、鋼鐵的腐蝕：析氫腐蝕和吸氧腐蝕、鋼鐵的腐蝕：析氫腐蝕和吸氧腐蝕2 2、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗 數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后圖一圖一圖二圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說明原溶液呈）圖一說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為： （3）圖二說明原溶液呈）圖二說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為： 發(fā)生了原電池

26、反應(yīng)發(fā)生了原電池反應(yīng)中性或弱堿中性或弱堿吸氧吸氧負(fù)極：負(fù)極：Fe-2e = FeFe-2e = Fe2+ 2+ ；正極：；正極：2H2H2 2O +OO +O2 2 +2e+2e=4OH=4OH- -負(fù)極：負(fù)極：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+2+；正極：；正極：2H2H+ + +2e = H+2e = H2 2較強(qiáng)酸較強(qiáng)酸析氫析氫練練 習(xí)習(xí)3.下列裝置暴露空氣中一段時間下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢鐵的腐蝕由快到慢 順序順序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE

27、F AC B拓展練習(xí)拓展練習(xí)4 4、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H H2 2SOSO4 4作電解液。總作電解液?？偡磻?yīng)式為：反應(yīng)式為：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）試寫出放電時的正、負(fù)極反應(yīng)式）試寫出放電時的正、負(fù)極反應(yīng)式正極正極:_:_負(fù)極負(fù)極:_:_（2 2）試寫出充電時的陽、陰極反應(yīng)式）試寫出充電時的陽、陰極反應(yīng)式陽極陽極:_:_陰極陰極:_:_PbO2+4H+SO42- +2e- =PbSO4+2H2OPb+ SO42-2e- =PbSO4練練 習(xí)習(xí)PbSO4+2H2O-2e- =PbO2 + 4H+SO42- PbSO4 +2e- =Pb + SO42-四、原電池電解池的應(yīng)用四、原電池電解池的應(yīng)用-可充電電池可充電電池陰極：陰極：正極：正極：還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極