離子反應(yīng)方程式的書寫及其強(qiáng)化練習(xí)(共4頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上十、離子反應(yīng)方程式的書寫一、離子方程式及其意義1、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的方程式。2、離子方程式的意義：離子方程式不僅表示離子之間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)際情況，更重要的是表示一個(gè)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，通過(guò)本質(zhì)的理解，可以表示一個(gè)類型的反應(yīng)。例如：Ba2+SO42=BaSO4這個(gè)離子方程式，不僅表示鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇 沉淀。更重要的是，表示了氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)的本質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，溶液中的氯離子和鈉離子并沒(méi)有參加反應(yīng)。所以，可溶性鋇鹽溶液和可溶性硫酸鹽溶液這一個(gè)類型的反應(yīng)都可以用離子方程式Ba2+SO42=B

2、aSO4來(lái)表示。二、離子方程式的書寫方法：寫改留刪查一氣呵成法。1、明白寫、改、留、刪、查的含義。寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 例如：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O改：把易溶易電離的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子符號(hào)。例如：CH3COOH+Na+OH=CH3COO+Na+H2O留：把單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）保留其化學(xué)式。例如：醋酸是弱酸，保留CH3COOH，水是弱電解質(zhì)，保留H2O注意：濃硫酸要留，濃鹽酸、濃硝酸要改；石灰乳要留，澄清石灰水要改。刪：刪除實(shí)際不參加反應(yīng)的離子。查：查原子守恒、電子守恒、電荷守恒的情況。最后：CH3COOH+OH=CH3COO+

3、H2O2、在草稿紙上寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，分析實(shí)際參加反應(yīng)的離子是什么？要留下的是什么？例如：氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的是Fe(OH)2和H、NO3離子。3、按離子反應(yīng)的六種類型分析反應(yīng)的可能性，是生成氣體、還是生成沉淀、還是生成弱電解質(zhì)、還是發(fā)生氧化還原、還是生成絡(luò)合物、還是發(fā)生雙水解反應(yīng)，按各類反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物，分析該留的產(chǎn)物是什么？該改的產(chǎn)物是什么？例如：氫氧化亞鐵與硝酸反應(yīng)，氫氧化亞鐵具有還原性，硝酸具有強(qiáng)還原性，應(yīng)該屬于氧化還原反應(yīng)，按照物質(zhì)的變價(jià)規(guī)律，氫氧化亞鐵應(yīng)該變成Fe3，硝酸應(yīng)該變成NO，還有H2O生成。所以有：Fe(OH)2HNO3Fe3NOH2O4、選擇一種配平

4、方法配平方程式。一般來(lái)說(shuō)，氧化還原反應(yīng)采用化合價(jià)升降法，非氧化還原反應(yīng)采用電荷守恒法。配平的程序一般是先電子守恒、再電荷守恒、最后原子守恒。配平過(guò)程中，左右兩邊需要添加物質(zhì)的一般在是在電子守恒后考慮電荷守恒和原子守恒的時(shí)候。 即：3Fe(OH)210HNO3=3Fe3NO8H2O5、對(duì)于酸式鹽溶液與堿的反應(yīng)，一般采用“以少定多”的方程式處理離子方程式，即：以少量物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)，來(lái)定量多的物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)。 例如：碳酸氫鈣溶液與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是： OHHCO3Ca2=CaCO3H2O 碳酸氫鈣溶液與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是： 2HCO3Ca2 2OH=CaCO3

5、H2OCO32 6、對(duì)于一種離子可以跟兩種離子參加反應(yīng)的離子反應(yīng)，通過(guò)優(yōu)先規(guī)律來(lái)理解反應(yīng)。即：酸性離子，優(yōu)先與堿性強(qiáng)的離子反應(yīng)；堿性離子，優(yōu)先與酸性強(qiáng)的離子反應(yīng)；氧化性離子，優(yōu)先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)；還原性離子，優(yōu)先與氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)； 例如：碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是： OHNH4=NH3H2O硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是：OHH=H2O 碳酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是：NH4HCO32OH=NH3H2OCO32H2O硫酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是：NH4H2OH=NH3H2OH2O 以上方程式之所以不同，在于酸

6、性：HNH4HCO3，OH離子率先與H反應(yīng)，再與NH4反應(yīng)，再與HCO3反應(yīng)。三、離子方程式的訓(xùn)練方法：按單質(zhì)、水、氧化物、酸、堿、鹽彼此反應(yīng)訓(xùn)練，從中體會(huì)反應(yīng)規(guī)律、書寫方法、配平方法和特別留意的地方。一般可按下列22個(gè)類別進(jìn)行訓(xùn)練：1、金屬與水的反應(yīng)； 2、非金屬與水反應(yīng)3、金屬與酸反應(yīng) 4、非金屬與酸反應(yīng)4、金屬與堿的反應(yīng) 6、非金屬與堿反應(yīng)7、金屬與鹽的反應(yīng) 8、非金屬與鹽反應(yīng)9、金屬氧化物與水反應(yīng) 10、非金屬氧化物與水反應(yīng)11、金屬氧化物與酸反應(yīng) 12、非金屬氧化物與酸反應(yīng)13、金屬氧化物與堿反應(yīng) 14、非金屬氧化物與堿反應(yīng)15、金屬氧化物與鹽反應(yīng) 16、非金屬氧化物與鹽反應(yīng)17、酸

7、與堿反應(yīng) 18、兩性氫氧化物與堿反應(yīng)19、酸與鹽反應(yīng) 20、水與鹽反應(yīng)21、堿與鹽反應(yīng) 22、鹽與鹽反應(yīng)六、強(qiáng)化練習(xí)1、寫出下列離子方程式：（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：（3）氯氣和氫氧化鈉的濃溶液共熱：（4）單質(zhì)硫和氫氧化鈉溶液共熱：（5）硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：（6）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：（7）鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：（8）鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：（9）少量的鋅和氯化鐵溶液反應(yīng)：（10）過(guò)量的鋅和氯化鐵溶液反應(yīng)：（11）少量的鈉與硫酸鋁溶液反應(yīng)：（12）過(guò)量的鈉與硫酸鋁溶液反應(yīng)：（13）氯氣通入溴化鉀溶液中：（14）碘化鉀溶液中滴加溴水：（15）碘化鉀溶液中通入氯氣：（16

8、）硫化鈉溶液中加入碘水：（17）硫化鈉溶液中通入氧氣：（18）氯化亞鐵溶液中通入氯氣：（19）溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：（20）溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：（21）碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：（22）碘化亞鐵溶液中通入改量氯氣：（23）亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：2、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A、醋酸加入氨水：CH3COOHNH3H2OCH3COONH4H2O B、銅片插入硝酸銀溶液:Cu+2Ag+=Cu2+2AgC、碳酸鈣加入醋酸：CO322CH3COOH=CO22CH3COOH2O D、硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方

9、程式是（ ）A、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):FeS+2H=Fe2H2SB、氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2HClClOC、鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=NaOH+H2D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2SO42=BaSO44、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A、在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3H=CO2H2O B、把金屬鐵放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D、硫化鈉水解:S2-+H2O=H2S+2OH-5、下列離子方程式中不正確的是 （ ）A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2C

10、O2B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):2I-+Br2=I2+2Br-C、將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB、硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3D、硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH46、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A、碳酸氫鈣溶液跟稀

11、硝酸反應(yīng)：HCO3+H+=H2O+CO2B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C、向稀氨水中加入稀醋酸：NH3H2O+H+=NH4+H2O D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO27、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3H2O B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2H2C、用足量氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH+CO2=CO32H2O D、Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫 ：Fe3H2S=Fe2S2H8、下列離子方程式書寫正確的是（

12、） A、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3+ OH =CO32+ H2O B、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3+S2= 2Fe2+ + SC、次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO D、氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3=3Fe3+ + 2H2O + NO9、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClB、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3=CaCO3H2OC、FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS2H=Fe2H2SD、AlCl3溶液中加入

13、過(guò)量氨水：Al34OH=AlO22H2O10、下列離子方程式正確的是（ ） A、銅溶于氯化鐵溶液中：CuFe3=Cu2Fe2 B、硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Cu22OH=Cu(OH)2 C、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O D、把氯化銀加入到溴化鈉溶液中：AgBr=AgBr11、下列結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的是（ ）A切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 +3OH-=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +=CaCO3+2C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2=Cl+ H2O